《6.3 物質(zhì)的溶解性》參考課件2

第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第2課時(shí)家庭飼養(yǎng)金魚(yú)，常常向魚(yú)缸里通入空氣。炎熱的夏天，特別是黎明時(shí)分，池塘里的魚(yú)大量浮到水面上（即“浮頭”），嚴(yán)重時(shí)還造成魚(yú)群大量死亡（即“泛塘”）。這些生活現(xiàn)象與什么有關(guān)？1.了解溶解度的含義，會(huì)繪制和使用溶解度曲線(xiàn)。2.了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！咎骄?】物質(zhì)溶解性的定量表示活動(dòng)與探究硝酸鉀白色粉末易溶于水氯化鈉俗名“食鹽”易溶于水

我們都知道氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，它們的溶解能力誰(shuí)大呢?如何比較？20℃氯化鈉應(yīng)該控制溶劑的量相同可行嗎？為什么？硝酸鉀20℃不行相同溫度時(shí)，我能溶解47.4克,你卻最多只能溶解36克。我溶解得比你多，所以溶解能力強(qiáng)。20℃氯化鈉應(yīng)該控制在同一溫度下可行嗎？為什么？40℃硝酸鉀同體積水中我溶解了36.3克,你卻最多只能溶解31.6克。我溶解得比你多，所以我的溶解能力強(qiáng)。不行40℃1g硝酸鉀20℃1g氯化鈉應(yīng)該控制都達(dá)到飽和狀態(tài)可行嗎？為什么？不行相同溫度和相同體積的水，我們都能完全溶解1克，所以我們的溶解能力一樣強(qiáng)。交流與討論1.比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件有？定狀態(tài)（達(dá)到飽和）定溫度定溶劑的量溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100g溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)：?jiǎn)挝唬嘿|(zhì)量（g）固體溶解度的四要素化學(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。交流與討論1.“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？在20℃時(shí)，100g水中溶解36.0g氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g2.“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g”，其飽和溶液成分質(zhì)量是怎樣的關(guān)系？將其關(guān)系填入下表：

m質(zhì)：m劑：m液=31.6：100：131.6①指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑（通常溶劑為水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。②指在此溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑與飽和溶液三者之間的質(zhì)量比=S∶100g∶（100g+S）。溶解度的含義小結(jié)溶解度S≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS<0.01g溶解性/20℃交流與討論3.結(jié)合課本，說(shuō)一說(shuō)物質(zhì)在水中的溶解性與溶解度有什么關(guān)系?難溶物質(zhì)習(xí)慣上叫做“不溶”物質(zhì)，但這只是相對(duì)而言，并非絕對(duì)不溶。易溶可溶微溶難溶注意：【探究2】溶解度曲線(xiàn)溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169200246下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)請(qǐng)你用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)——溶解度曲線(xiàn)?；顒?dòng)與探究交流與討論1.根據(jù)以上曲線(xiàn)，55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？除此之外，你得出了什么結(jié)論？伴隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度越來(lái)越高。根據(jù)圖象，55℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大概是95。代表在55℃時(shí)，100g水中可以溶解95g的硝酸鉀。2.溶解度曲線(xiàn)圖中各個(gè)點(diǎn)的意義是？（1）曲線(xiàn)上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度。（a點(diǎn)）換句話(huà)說(shuō)：溶解度曲線(xiàn)上的每個(gè)點(diǎn)都是該溶質(zhì)在該溫度下的一種飽和溶液。（2）兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。（b點(diǎn)）（3）曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。（c點(diǎn)）（4）曲線(xiàn)上方的點(diǎn)表示以該數(shù)據(jù)配置的溶液在該溫度下為飽和溶液，且有未溶解完的溶質(zhì)。（d點(diǎn)）abcd3.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)曲線(xiàn)你得出的結(jié)論是什么？氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小4.通過(guò)溶解度曲線(xiàn)，可以得到哪些信息？①可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況。②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。③可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度?！咎骄?】氣體物質(zhì)的溶解度觀察與思考結(jié)合生活事例，想一想其中的道理。拉開(kāi)可口可樂(lè)易拉罐時(shí)，有大量的氣體泡沫噴出喝了汽水后會(huì)打嗝1.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水為什么會(huì)噴出。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，為什么會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？3.對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便還是體積方便？氣體的溶解度在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。打開(kāi)瓶塞，壓強(qiáng)減小，CO2溶解性減弱，所以從水中逸出溫度升高，CO2溶解性減弱，從體內(nèi)逸出影響氣體溶解度的因素（外因）壓強(qiáng)：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，減小而減小。溫度：氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，降低而增大。氣體溶解度的五要素：①壓強(qiáng)101kPa

②一定溫度

③1體積水

④達(dá)到飽和狀態(tài)

⑤氣體體積2.氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別是？固體溶解度氣體溶解度溶劑的量條件不同單位100g1體積受溫度影響受溫度、壓強(qiáng)影響g體積【探究4】結(jié)晶完成【實(shí)驗(yàn)1】、【實(shí)驗(yàn)2】，觀察現(xiàn)象，回答問(wèn)題?；顒?dòng)與探究【實(shí)驗(yàn)1】用酒精燈加熱10mL濃的氯化鈉溶液，用玻璃棒攪拌至出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱。交流與討論【實(shí)驗(yàn)1】中有哪些操作要點(diǎn)？操作要點(diǎn)（1）蒸發(fā)皿中的液體量不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。（3）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將剩余水分蒸干。（4）熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾持放在石棉網(wǎng)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)桌。【實(shí)驗(yàn)2】在一個(gè)盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出1.結(jié)晶的方法有哪些？交流與討論蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法：加熱到較高溫度時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少析出。a.析出晶體前溶液必須達(dá)到飽和狀態(tài).

b.改變條件(蒸發(fā)溶劑、降低溫度)，溶劑溶解溶質(zhì)的量下降，使飽和溶液析出晶體2.結(jié)晶的條件有哪些？冷卻結(jié)晶法：在較高溫度時(shí)，形成的飽和溶液因降溫超過(guò)其溶解量的限度，溶質(zhì)析出。3.為什么食鹽溶液結(jié)晶用蒸發(fā)溶劑的方法，而硝酸鉀溶液結(jié)晶則用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法？你能根據(jù)二者的溶解度隨溫度改變的規(guī)律來(lái)做出解釋嗎？降溫結(jié)晶1.90℃時(shí)，109克的某物質(zhì)溶在100克水中得到溶液①，當(dāng)溫度從90℃降到60℃時(shí)，得到溶液②，這時(shí)溶液中是否有晶體析出？溶液①與溶液②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同？2.當(dāng)溫度從60℃降到40℃時(shí)得到溶液③，這時(shí)溶液中有沒(méi)有晶體析出？析出多少克？3.當(dāng)溫度從40℃降到20℃時(shí)得到溶液④，這時(shí)又有多少克晶體析出？否是有，45g32g適用于S受t影響較大的固體溶質(zhì)飽和氯化鈉溶液降溫能否析出大量晶體？用什么方法可以使氯化鈉晶體析出？蒸發(fā)結(jié)晶尤其適用于S受t影響較小的固體物質(zhì)不能蒸發(fā)結(jié)晶利用結(jié)晶法，可以將我們需要的物質(zhì)從含雜質(zhì)的混合物中分離或提純出來(lái)。例如，海水曬鹽、蔗汁制糖結(jié)晶法的應(yīng)用聯(lián)想與啟示1.室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是（）A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液A2.為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（）A.加入大量硝酸鉀固體B.升高溫度C.加入大量水D.降低溫度B3.10℃時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50℃時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（）A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.無(wú)法比較D4.恒溫條件下，盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會(huì)有少量晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.溶劑量減小B.溶解度減小C.溶液不穩(wěn)定D.生成了新物質(zhì)A5.適宜使用結(jié)晶法分離的一組混合物是（）A.KCl和KNO3B.KCl和MnO2C.NaCl和泥沙D.S和CA溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量