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文檔簡介
山東省青島黃島區(qū)七校聯(lián)考2024年中考化學押題試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.一種由甲醇為原料的薪型手機電池,可連續(xù)使用一個月才充一次電,其反應原理為:2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化學式為()A.CO B.O2 C.CO2 D.H22.下列物質(zhì)長期放置在空氣中,其質(zhì)量因發(fā)生化學變化而增大的是()A.濃硫酸B.濃氨水C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液3.下列實實驗操作正確的是()A.熄滅酒精燈 B.稱量NaOH固體C.傾倒液體 D.稀釋濃硫酸4.對下列所示實驗的解釋,正確的是A.甲實驗中,導管口燃著的酒精燈是為了把未反應的一氧化碳點燃,因為一氧化碳有毒,直接排放會污染空氣B.乙實驗中,提升物體,彈簧測力計示數(shù)增大,說明浮力的大小與物體浸入液體的深度有關(guān)C.丙實驗說明流體流速越大的位置壓強越大D.丁實驗中,用玻璃棒攪拌的目的是減慢水的蒸發(fā)5.下列不屬于新能源的是()A.氫能 B.石油 C.風能 D.潮汐能6.密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g,加熱一段時間后測得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應后質(zhì)量/g1.6x0.92.2下列選項正確的是A.該反應為化合反應B.x=53C.該反應中甲和乙的質(zhì)量比為84:53D.丙、丁一定是單質(zhì)7.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科,下列實驗操作正確的是()A.讀液體體積 B.傾倒液體C.過濾 D.濃硫酸稀釋8.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下完全反應后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為N,Q的相對分子質(zhì)量為2N,下列推理正確的是()A.反應后Q的質(zhì)量為9gB.反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1C.反應后生成15gZD.X與Q反應前的化學計量數(shù)之比為2∶19.下列變化中,屬于化學變化的是A.冰雪融化 B.干冰升華 C.蠟燭燃燒 D.菠蘿榨汁10.說法正確的是A.含有一種元素的純凈物是單質(zhì)B.由不同種元素組成的物質(zhì)是化合物C.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應時都需要點燃D.能生成多種物質(zhì)的反應是分解反應二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.重鉻酸鉀(化學式為K2Cr2O7)是一種強氧化劑,在加熱條件下重鉻酸鉀也能分解產(chǎn)生氧氣,反應的化學方程式為:4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑.K2Cr2O7屬于___(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”),其中鉻元素的化合價是___,K2Cr2O7分解生成X的化學式為___.三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶”),它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2),負極材料是金屬鉛(Pb),電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸,放電(為外界供電)時發(fā)生反應的化學方程式如下:。當放電時,反應物反應掉一定量后,就會導致電壓下降,不能正常使用,這時就必須及時充電。(1)PbO2中鉛元素與氧元素的質(zhì)量比為_____。(2)若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克,需要加水多少克?_____(3)假如某個電瓶中內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克,當有414克的鉛恰好反應完時,求反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)_____(最后結(jié)果保留一位小數(shù))。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì),依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等,過濾后在濾液中加入足量稀鹽酸。(1)加入足量稀鹽酸除去的物質(zhì)是什么____________?(2)寫出加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式____________。14.圖1是由鍶元素(Sr)形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖.圖2是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.Sr屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____(填序號).A最外層電子數(shù)不同B中子數(shù)不同C核電荷數(shù)不同圖2表示的某些元素可以組成一種實驗室里制取氧氣的物質(zhì).該物質(zhì)制取氧氣的化學方程式為_____.五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和白色固體,溶液紅色加深。點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象。過濾,將白色固體洗凈、干燥。溶液紅色加深,則反應后溶液的堿性_____(填“增強”、“不變”或“減弱”)。則該氣體為_____(寫化學式)。為確定白色固體的成分,該同學進行了如下的探究。Mg(HCO3)2能溶于水;MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,都生成兩種氧化物。白色固體是:Ⅰ.MgCO3;Ⅱ__________;Ⅲ.MgCO3和Mg(OH)2。操作現(xiàn)象結(jié)論①取白色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,固體溶解白色固體中一定含有_________(寫名稱)②稱取干燥的白色固體22.6g放在石棉網(wǎng)上充分加熱固體質(zhì)量減少(結(jié)論分析)據(jù)上述實驗現(xiàn)象,小明認為猜想Ⅰ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹,因為猜想____也有相同現(xiàn)象。步驟①一定發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________。如要要確定白色固體的組成,還需要補充的操作是_____________________,再通過_______得出結(jié)論。16.現(xiàn)在食品包裝袋中常放有一包“雙吸防腐劑”,青少年的好奇天性促使同學們對“雙吸防腐劑”成分產(chǎn)生了極大興趣,他們將一包“防腐劑”倒在濾紙上,看到“防腐劑”中有一些黑色粉末和紅褐色粉末,為此展開以下探究活動:“防腐劑”中黑色的粉末和紅褐色的粉末分別是什么?食品腐敗主要是因為食品易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應、潮解而變質(zhì),使用該“防腐劑”可延長食品的保質(zhì)期;氧化鐵可與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,溶液因含F(xiàn)e3+呈黃色。婷婷:“防腐劑”中黑色的粉末是氧化銅,紅色的粉末是銅。燕燕:“防腐劑”中黑色的粉末是碳粉,紅色的粉末是銅。婉君:“防腐劑”中黑色的粉末是鐵粉和碳粉,紅色的粉末是氧化鐵。同學們通過查資料、請教老師及討論,都認為婉君同學猜想是正確的。取樣準備實驗,請你參與她們的探究,并一起將實驗報告補充完整。實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①.用磁鐵接近濾紙上的“雙吸防腐劑”,并充分吸引。磁鐵吸走了部分黑色物質(zhì)黑色粉末一定含有_____②.?、僦惺S嗟姆勰┯谠嚬苤?,加入足量的________,觀察現(xiàn)象。紅色粉末全部消失,試管底部有少量黑色固體,溶液由無色變黃色。婉君猜想成立,寫出化學方程式:_________________(拓展探究)為了進一步探究“防腐劑”的性質(zhì),探究的同學稱取一些久置的“防腐劑”粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中,進行了如圖所示的規(guī)范操作實驗。實驗開始前老師要求同學們先通一會兒CO,原因是__________________。實驗結(jié)束通過稱量反應前后硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)反應后紅色固體物質(zhì)變成了黑色而且質(zhì)量減小,質(zhì)量減小的原因__________________________。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、B【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子個數(shù)不變,原子種類不變?!驹斀狻坑谢瘜W方程式可知,反應前有2個碳原子,12個氫原子,6個氧原子,4個鈉原子,反應后有2個碳原子,4個鈉原子,12個氧原子,12個氫原子,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子個數(shù)不變,原子種類不變,則X的化學式為O2,故選B。2、C【解析】
A、濃硫酸具有吸水性,質(zhì)量增加,但是不發(fā)生化學變化,故錯誤;B、濃氨水具有揮發(fā)性,質(zhì)量減小,故錯誤;C、氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使溶液質(zhì)量增加,故正確;D、氯化鈉溶液不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應,故選項錯誤。故選:C。3、D【解析】
A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅,不能用嘴吹,否則會引起火災,故A錯誤;B、NaOH易潮解,具有腐蝕性,應在小燒杯中稱量,故B錯誤;C、傾倒液體:向量筒中傾倒液體時必須口對口,標簽對手心,試劑瓶的瓶塞倒放在實驗臺上,故C錯誤;D、稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,防止液體飛濺,故D正確。故選D。4、A【解析】
A、一氧化碳具有可燃性,且有毒,需要尾氣處理,可以采用點燃尾氣的方式,選項說法正確,故符合題意;B、提升物體,彈簧測力計示數(shù)增大,說明浮力的大小與物體排開液體的體積有關(guān),選項說法不正確,故不符合題意;C、丙實驗說明流體流速越大的位置壓強越小,選項說法不正確,故不符合題意;D、丁實驗中,用玻璃棒攪拌的目的是:受熱均勻,防液滴飛濺,選項說法不正確,故不符合題意,故選A。5、B【解析】
石油、煤、天然氣屬于化石燃料,不屬于新能源。氫能、太陽能、風能、水能、潮汐能、核能等屬于新能源。故選:B。6、C【解析】
該反應符合質(zhì)量守恒定律,反應前后總質(zhì)量不變,則10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g,x=15.3g。【詳解】A、反應后甲的質(zhì)量減少是反應物,乙、丙、丁的質(zhì)量增大,數(shù)生成物,可以表示為甲→乙+丙+丁,該反應符合“一變多”屬于分解反應;故選項錯誤;B、該反應符合質(zhì)量守恒定律,反應前后總質(zhì)量不變,則10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g,x=15.3g;故選項錯誤;C、該反應中甲和乙的質(zhì)量比為(10g-1.6g):(15.3g-10g)=84:53;故選項正確;D、丙、丁是分解反應的產(chǎn)物,可能是單質(zhì);故選項錯誤;故選:C。7、B【解析】
A、量取液體時,視線與液體的凹液面最低處保持水平,圖中仰視刻度,操作錯誤,故A不正確;B、向試管中傾倒液體藥品時,瓶塞要倒放,標簽要對準手心,瓶口緊挨;圖中所示操作正確,故B正確;C、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流,圖中所示操作錯誤,故C不正確;D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時的擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯誤,故D不正確。故選B。8、A【解析】
本題主要考察質(zhì)量守恒的相關(guān)知識【詳解】A選項,反應前的總質(zhì)量=反應后的總質(zhì)量,待測質(zhì)量=4+10+1+21-0-12-15=9g,反應后Q的質(zhì)量是9g,故選AB選項,Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比=(12-10):(21-9)=2:12=1:6C選項,反應后生成Z的質(zhì)量是15-1=14gD選項,已知X的相對分子質(zhì)量為N,Q的相對分子質(zhì)量為2N,化學方程式:aX+bQ=cY+dZ=,解之得:a:b=2:3【點睛】熟練掌握質(zhì)量守恒定律的計算9、C【解析】試題分析:化學變化是新物質(zhì)生成的變化,物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化,二者的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成;A.冰雪融化,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;B.干冰升華,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;C.蠟燭燃燒,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化;D.菠蘿榨汁,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;故答案選擇C考點:物理變化和化學變化的判定10、A【解析】
A、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì),含有一種元素的純凈物是單質(zhì),故A正確;B、由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,只有由不同種元素組成的純凈物是化合物,故B錯誤;C、物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應時,不一定需要點燃,例如某些物質(zhì)和氧氣發(fā)生緩慢氧化等,故C錯誤;D、能生成多種物質(zhì)的反應不一定是分解反應,例如甲烷在氧氣中燃燒,生成兩種物質(zhì),由于反應也是兩種物質(zhì),不屬于分解反應,故D錯誤。故選A。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、鹽+6Cr2O3【解析】
K2Cr2O7是由金屬陽離子和酸根組成的,屬于鹽;設鉻元素化合價為X,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可知,(+1)×2+X+(﹣2)×4=0,解得X=+6;由反應的化學方程式可知,反應物中的每4個鉻原子和6個氧原子轉(zhuǎn)化到了X2個X的分子中,所以每個X分子中含有2個鉻原子和3個氧原子,X是三氧化二鉻,化學式為Cr2O3。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、207:32700克4.5%【解析】
(1)PbO2中鉛元素與氧元素的質(zhì)量比為。(2)由題意電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸,若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克,設需要濃硫酸的質(zhì)量為x,則有:,解得x=500克需要加水的質(zhì)量為1200克-500克=700克答:需要加水700克。(3)由題意某個電瓶中內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克,當有414克的鉛恰好反應完時,設參加反應的硫酸的質(zhì)量為y,生成的水的質(zhì)量為z,則有:由,解得y=392g由,解得z=72g反應后溶液中剩余硫酸的質(zhì)量為反應后溶液的質(zhì)量為1200克-392克+72克=880克反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為答:反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.5%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、氫氧化鈉和碳酸鈉Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】
為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì),依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等,其中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,將氯化鎂除掉;和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,將硫酸鎂除掉,但又引入硫酸鈉;再加的氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應分別生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀和氯化鈉;過濾后在濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉,加入足量稀鹽酸,將氫氧化鈉、碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉。所以:(1)加入足量稀鹽酸除去的物質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉;(2)加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl。14、金屬C2H2O22H2O+O2↑【解析】
(1)鍶元素(Sr)帶“钅”字旁,屬于金屬元素.
(2)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同,所以不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同.
(3)圖2表示的某些元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是1、2、4、8、11,分別是氫、氦、鈹、氧、鈉,可以組成一種實驗室里制取氧氣的物質(zhì)過氧化氫,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑.五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、增強H1Mg(OH)1MgCO3ⅢMgCO3+1HCl=MgCl1+CO1+H1O將實驗②產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰中,稱量濃硫酸和堿石灰變化的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律計算【解析】
(1)溶液紅色加深,則反應后溶液的堿性增強.(1)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象.則該氣體為氫氣,氫氣的化學式是H1.(3)白色固體可能是MgCO3,白色固體可能是Mg(OH)1,白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)1;①MgCO3、Mg(OH)1加熱易分解,都生成兩種氧化物。MgCO3加熱分解為氧化鎂和二氧化碳,Mg(OH)1加熱分解為氧化鎂和水,固體質(zhì)量均減少,取洗凈后的白色固體,加入足量的稀鹽酸溶液,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則白色固體一定含有MgCO3;②該白色固體可以與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡,則該白色固體一定含有MgCO3;(4)根據(jù)上
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