高考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率方程》專項練習(xí)題-帶答案

第頁高考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率方程》專項練習(xí)題-帶答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________（一）基礎(chǔ)性作業(yè)實驗?zāi)康模阂阎谒芤褐?，過二硫酸銨[(NH4)(I某小組同學(xué)欲利用反應(yīng)①探究反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系。實驗原理：反應(yīng)①的反應(yīng)速率可以寫成v=其中?c(S2O82?為了測出?t時間內(nèi)S2O82?濃度的改變量，小組成員查閱文獻(xiàn)后得知，硫代硫酸根S2O32基于此，小組同學(xué)巧妙地提出，可以在過二硫酸銨與碘化鉀溶液混合之前，先在碘化鉀溶液中加入一定體積、已知濃度的硫代硫酸鈉溶液和淀粉溶液。（1）實驗開始前需要配制各種溶液，配制過程中需要用到的玻璃儀器有A.容量瓶 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.玻璃漏斗 E.分析天平（2）為方便計算，請你幫助小組成員將反應(yīng)①改寫為離子方程式:實驗過程：Ⅰ.為了探究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，小組同學(xué)設(shè)計了如下表格1反應(yīng)溫度：室溫23°C（讀溫度計得出）實驗序號12345試劑用量（V/mL）0.220.010.05.020.020.00.20mol/LKI20.020.020.010.05.00.010mol/L8.08.08.08.08.00.2%淀粉4.04.04.04.04.00.20mol/LKcd0.20mol/L(-ab--反應(yīng)時間?39.876.3151.575.5147.2表格1在室溫下，用量筒量取0.20mol/LKI溶液20.0mL，0.010mol/LNa2S2O3溶液8.0mL和0.2%淀粉溶液4.0mL，都加入到用同樣的方法，按照表格1中的其余4組用量，進行另外4次實驗，同樣將反應(yīng)時間計入表格。（3）反應(yīng)中加定量Na2S將上述的劃橫線部分的實驗現(xiàn)象補充完整：（4）硝酸鉀和硫酸銨溶液在實驗過程中的作用為；表格中a，b，c，d處分別應(yīng)該填寫，，，。（5）小組同學(xué)在計算反應(yīng)速率時出現(xiàn)了分歧，以第1組實驗數(shù)據(jù)為例，組內(nèi)四位同學(xué)得出了四個不同的答案。你認(rèn)為同學(xué)的答案是正確的。請寫出你的計算過程A.甲同學(xué)5.025×10?3mol·L-1·s-1 B.乙同學(xué)1.933×10?3molC.丙同學(xué)1.933×10?5mol·L-1·s-1 D.丁同學(xué)3.865×10?5mol·（6）反應(yīng)①的反應(yīng)速率也可以寫成v=k·c(S2O82?)m·c(I?)n的形式，式中k稱為速率常數(shù)，m，n均為常數(shù)，c(S2O82?)，c(IⅡ.為了探究反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系，該小組同學(xué)按照表格1中第4組實驗的藥品用量，在不同溫度下再次進行了實驗。（7）小組成員首先寫出反應(yīng)①速率常數(shù)的代數(shù)計算表達(dá)式k=[用?t，c(實驗序號4678反應(yīng)溫度T/K296.15303.15311.15319.15反應(yīng)時間?t75.548.525.516.9速率常數(shù)k0.0034440.0053610.0101960.015385表格2因此小組成員可以得到結(jié)論：?！敬鸢浮緼BCS2O82?+3I?由于反應(yīng)③進行的非常之快，由反應(yīng)①生成的I3?立即與S2O32?作用，生成無色的S4現(xiàn)象：溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時（4）使每次實驗中溶液的離子強度的總體積不變（能答出使溶液總體積不變，控制單一變量即可）10.0,15.0,10.0,15.0（5）丙同學(xué)由反應(yīng)①和③可知，S2O82?~Iv=?c(S2O82?)?t=?c(S2O（6）1，1v=結(jié)論：反應(yīng)溫度越高，速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。（二）探究拓展性作業(yè)【擴展創(chuàng)新1】：小組成員查閱文獻(xiàn)，得知：基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的反應(yīng)速率可以寫成v=kcm(A)為了加深對上述概念的認(rèn)識，小組成員查詢到，某實驗室在容積為2L的恒容容器中，充入一定量的NO和H2n11214n12141n87755完全反應(yīng)時間t0.5t0.25t0.25t0.0625t表格3根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可以得到一氧化氮和氫氣反應(yīng)的反應(yīng)速率方程v=k'式中的m’=，n’=綜上，小組成員得出并非所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度成一次函數(shù)關(guān)系?！敬鸢浮縨’=2,n’【擴展創(chuàng)新2】：反應(yīng)的活化能Ea，速率常數(shù)k與開氏溫度T之間的關(guān)系可以用lgk=A?描述，式中l(wèi)g為以10為底的對數(shù)，A為一個常數(shù)，R=8.314J?K?