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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：陳**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：河南 上傳時(shí)間：2024-04-27 格式：DOC 頁(yè)數(shù)：5 大小：46.50KB 積分：2.4 舉報(bào) 版權(quán)申訴

專題3探究物質(zhì)的構(gòu)成單元1構(gòu)成物質(zhì)的微?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)是由微粒（分子、原子、離子）構(gòu)成的。2、理解分子、原子、離子的特征3、理解原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。4、掌握相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算。5、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微粒的認(rèn)識(shí)能力?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、分子、原子、離子的特征。2、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。3、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)時(shí)數(shù)】3課時(shí)第1課時(shí)【學(xué)習(xí)過程】一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的?！咎岢鰡栴}】物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的？【學(xué)生思考、討論】（略）【師生評(píng)價(jià)】物質(zhì)是由極其細(xì)小的肉眼不能直接看見的微?！?、分子、離子所構(gòu)成的?！咎岢鰡栴}】怎樣理解“宏觀”和“微觀”？【學(xué)生思考】（略）【師生點(diǎn)評(píng)】（略）二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動(dòng)的?！咎岢鰡栴}】構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒是運(yùn)動(dòng)的還是靜止的？【學(xué)生討論】（略）【觀察實(shí)驗(yàn)】探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)1、2【師生評(píng)價(jià)】構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動(dòng)的?！咎岢鰡栴}】微粒運(yùn)動(dòng)的劇烈程度與何因素有關(guān)？【學(xué)生交流討論】（略）【師生評(píng)價(jià)】微粒運(yùn)動(dòng)的劇烈程度與溫度和電場(chǎng)有關(guān)。溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快。三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有間隔?！居^察實(shí)驗(yàn)】探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)1、2【提出問題】探究活動(dòng)中實(shí)驗(yàn)1、2說明了什么問題？【學(xué)生討論】（略）【師生點(diǎn)評(píng)】構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都存在一定的間隔，不同物質(zhì)微粒間的間隔大小不同，并且同種物質(zhì)不同種狀態(tài)時(shí)，其構(gòu)成微粒之間的間隔也不相同。一般固體微粒間的間隔最小，液體微粒間的間隔較小，氣體微粒間的間隔最大。所以固體往往比液體和氣體難以壓縮過。第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】微粒的運(yùn)動(dòng)與和因素有關(guān)？【學(xué)習(xí)新知】四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（一）不同種類的物質(zhì)，分別由不同的微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的微粒是原子、分子、離子。（二）由原子、分子、離子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳（碳、金剛石、石墨）、磷、硫、硅。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氣體（除去稀有氣體）、蔗糖等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素結(jié)合、金屬元素和原子團(tuán)結(jié)合而成的物質(zhì)。五、原子1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、原子的性質(zhì)：在化學(xué)變化中，原子不能再分，只能重新組合成新的分子或新的物質(zhì)。3、原子的特征：（1）體積??；（2）質(zhì)量小；（3）有間隔；（4）做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。4、原子的結(jié)構(gòu)。質(zhì)子：1+原子核原子中子：不帶電核外電子：1-在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)備注：并不是所有原子中的原子核都含有質(zhì)子。例如氫原子的原子核內(nèi)只有中子而沒有質(zhì)子。六、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）1、概念：（略）2、表達(dá)式（計(jì)算公式）：某原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝——————————————一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12備注：（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫?！菊n外作業(yè)】1.供你自主研學(xué)：已知在通常情況下，1滴水的體積為0.05mL，1滴水的質(zhì)量為0.05g，1滴水中含1.67×1021個(gè)水分子，據(jù)此：（1）能否確定一個(gè)水分子的質(zhì)量？（2）能否確定一個(gè)水分子的體積？2.與你合作探究：為了證明分子間是有間隙的，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在有刻度的燒杯中裝100mL的水，然后輕輕地放一塊糖，燒杯中的水面上生了5mL，然后用玻璃棒攪拌，可以看到燒杯上的刻度____________105mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），這是因?yàn)開_________________________。第3課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、分別由分子、原子、粒子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？各舉3個(gè)事例。2、分子有何特征？【學(xué)習(xí)新知】七、分子1、概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。2、分子的性質(zhì)：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，再發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變。如：O2（氣態(tài)）→O2(液態(tài))→O2(固態(tài))（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，再發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生改變。分裂成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)或新的分子。如：P59電解水示意圖。3、分子的特征。（1）體積?。阂坏嗡ò?0滴水的體積為1mL計(jì)算）里大約有。1.6×10-21個(gè)水分子。（2）質(zhì)量?。阂粋€(gè)水分子的質(zhì)量大約為3×10-26Kg.（3）分子間有間隔。（4）作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。4、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。5、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)差異在化學(xué)變化中分裂成原子在化學(xué)變化中不能再分構(gòu)成分子由原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成相同點(diǎn)1、特征相同：（1）、體積??；（2）、質(zhì)量??；（3）、有間隔；（4）、做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。2、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、即講種類又講個(gè)數(shù)。八、相對(duì)分子質(zhì)量1、概念：（略）2、計(jì)算：【學(xué)生自學(xué)】P59【師生點(diǎn)評(píng)】（注意格式）例：計(jì)算Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量Fe2O3的Mr=56×2+16×3=160九、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)。陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)，叫陽離子。如Na+、Ca2+陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)，叫陰離子。如S2-、Cl-2、常見的離子團(tuán)：SO42-、SO32-、NO3-、ClO3-、CO32-、