2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量 作業(yè)

化學(xué)計(jì)量1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1mol含電子數(shù)為3B.4.6g二甲醚含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.8C.1HCOONa溶液中含數(shù)小于D.22.4LNO與11.2L充分反應(yīng)后氧原子數(shù)為22.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷（每一層由曲折的磷原子鏈組成）的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法的是不正確的是()A.中含有的中子數(shù)為1.6B.31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5C.12.4g白磷與在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.4D.6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.63.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.中含有的電子數(shù)為1.1

B.標(biāo)況下丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有鍵的數(shù)目為8

C.中含有CsCl分子數(shù)目為

D.溶液中含有陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為24.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.10g重水中含有電子數(shù)目為4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L分子中所含的CH鍵總數(shù)為3C.7.1g與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1D.向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性，則溶液中的數(shù)目小于0.15.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A.3g與的混合氣體，含有的中子數(shù)介于1.5與1.6之間B.氨氣分解生成2.24L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6C.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含0.6個(gè)O原子D.將4.6g（含）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.056.鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體35.84L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中，下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)中共消耗B.生成的氣體中與的體積比為7:1C.反應(yīng)中共消耗1.6molZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子7.雄黃（，）與雌黃（）在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1mol雄黃（）分子中，含有S—S非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B.反應(yīng)Ⅰ每生成氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生1mol雌黃時(shí)，消耗分子的數(shù)目為D.溶液中，數(shù)目之和為8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是()A.的溶液中，的數(shù)目小于0.1B.若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6，則生成C.的氨水中，D.溶液中水的電離程度：氨水大于溶液9.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的四種氣體中的一種（已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.d中通入的氣體是 B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16:11C.a和c容器的體積之比為1:2 D.c和d中氣體密度之比為2:110.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含個(gè)氧原子B.等質(zhì)量與含有相同數(shù)目的中子C.晶體中含有個(gè)Si—O鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移個(gè)電子11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子數(shù)為D.的溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.212.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，氯氣在自來(lái)水中殺菌消毒的原理為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)中，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B.每1mol非極性鍵斷裂的同時(shí)有個(gè)極性鍵斷裂C.HClO的電子式為D.中含有電子數(shù)為13.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分（設(shè)以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為（設(shè)海冰的密度為）D.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多14.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3B.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了精準(zhǔn)剪切碳?xì)滏I的新技術(shù)，1mol中可供剪切的C—H鍵數(shù)目為5C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5D.1mol石墨與含2mol的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的\mathrm{SO}_{2}的數(shù)目為215.人體血液里的質(zhì)量濃度一般采用來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中的質(zhì)量濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中的質(zhì)量濃度。Ⅰ.【配制標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_____（填標(biāo)號(hào)）。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是_____（填名稱）。（3）如果按照?qǐng)D示操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，所配制的溶液的濃度_____（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ.【測(cè)定血液樣品中的質(zhì)量濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用酸化的溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性溶液。（4）已知草酸與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為，則_____。（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_____，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中的質(zhì)量濃度為_(kāi)____。

答案以及解析1.答案：B解析：A.O是8號(hào)原子，1個(gè)O原子核外有8個(gè)電子，故1molO含電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.己知1分子中含有8個(gè)極性共價(jià)鍵，故4.6g二甲醚含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為，B正確；C.題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算1HCOONa溶液中含數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.題干未告知?dú)怏w的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算22.4LNO與11.2L充分反應(yīng)后氧原子數(shù)，D錯(cuò)誤：故答案為：B。2.答案：C解析：本題考查核素中子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算等。1個(gè)原子中含有31-15=16個(gè)中子，則3.1g中含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；由題給結(jié)構(gòu)可知，白磷和黑磷分子中，每個(gè)P原子平均形成1.5個(gè)P一P鍵，則31g白磷與31g黑磷中含有的P一P鍵數(shù)目均為，B項(xiàng)正確；12.4g白磷的物質(zhì)的量為，白磷（）與此在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，則充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于0.4，C項(xiàng)錯(cuò)誤，6.82g白磷的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低至+1價(jià)，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，每消耗11mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，則0.055mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。3.答案：B解析：A.的相對(duì)分子質(zhì)量是38，含有的電子數(shù)為18，1.9g的物質(zhì)的量是1.9g÷38g/mol=0.05mol，其中含有的電子數(shù)為0.9，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下22.4L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，丁烯和環(huán)丁烷中均含有8個(gè)C—H鍵，則其中含有C—H鍵的數(shù)目為8，正確；D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中含有陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；答案選B。4.答案：B解析：，10g重水()為0.5mol，含有電子數(shù)目為5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol，1molCH鍵，B項(xiàng)正確；與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，7.1g與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒式：，根據(jù)題意溶液呈酸性，即，則，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A.與的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，1個(gè)中含有中子數(shù)為14-6+16-8=16，1個(gè)中含有的中子數(shù)為14-7+16-8=15，故3g與的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有的中子數(shù)介于1.5與1.6之間，A正確；B.氨氣分解生成2.24L即=0.1mol（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)反應(yīng)方程式：可知，則斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6，B正確；C.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含O原子數(shù)目為：=0.6，C正確；D.將4.6g（含）溶于水，反應(yīng)方程式為：，故完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為=0.067，D錯(cuò)誤。6.答案：B解析：生成氣體的物質(zhì)的量為，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量。濃硫酸與鋅反應(yīng)生成和，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成和。設(shè)反應(yīng)生成，根據(jù)，可知，解得，所以反應(yīng)生成0.2mol二氧化硫和1.4mol氫氣。由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗，A正確；生成的氣體為和的混合物，且，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量，C正確；在反應(yīng)中，生成0.2mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子0.4mol，反應(yīng)中，生成1.4mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.8mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子，D正確。7.答案：C解析：雄黃（）分子中只有As—As非極性共價(jià)鍵，不含有S—S非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出所處的狀態(tài)，氣體不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)硫元素守恒，每生成，需要，C項(xiàng)正確；在溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中含數(shù)目為，的數(shù)目之和為，D項(xiàng)中給出的四種粒子數(shù)目之和小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：A解析：1L0.1的NaClo溶液中，由于水解，其數(shù)目小于0.1，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，因此當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6時(shí)，生成1mol，1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在的含氮微粒有，根據(jù)物料守恒，0.1氨水中，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中電離抑制水的電離，而NaClO溶液中水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度：氨水小于NaClO溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：B解析：本題考查阿伏加德羅定律推論的綜合運(yùn)用。設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為g，則的物質(zhì)的量分別表示為，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為。d中通入的氣體是，A項(xiàng)正確；a、b中分別為，二者物質(zhì)的量之比為，則原子個(gè)數(shù)比為（11×3）：（16×3）=11:16，B項(xiàng)錯(cuò)誤。a、c中分別為，a和c容器體積之比為，C項(xiàng)正確；c、d中分別為，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比為32:16=2:1，D項(xiàng)正確。10.答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，同時(shí)存在的轉(zhuǎn)化，所以無(wú)法確定的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；質(zhì)量同為的與含有的中子數(shù)分別為和，B錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為0.5mol，含4molSi—O鍵，含鍵，C正確；與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤。11.答案：C解析：12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，與硝酸反應(yīng)時(shí)可能生成亞鐵離子，故失去的電子數(shù)不一定為0.3，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為，C正確，因溶液的體積未知，故的溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。12.答案：D解析：，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol，A錯(cuò)誤；非極性鍵只存在于分子中，當(dāng)1mol非極性鍵（Cl—Cl）斷裂的同時(shí)中有個(gè)極性鍵（H—O）斷裂，B錯(cuò)誤；HClO結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，所以其電子式為，C錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，即中含有的電子數(shù)為，D正確。13.答案：C解析：“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類物質(zhì)，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰的密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在鹵汁中主要以和的形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知海冰中“鹽泡”與的個(gè)數(shù)之比為，則1L海冰的質(zhì)量為，解得，則，故，C項(xiàng)正確；由“若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水”可知，海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：C解析：A項(xiàng)，易忽略C—H鍵數(shù)目而錯(cuò)判，0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，所給物質(zhì)存在乙醇和甲醚兩種同分異構(gòu)體，故1mol中可供剪切的C—H鍵數(shù)目為5或6，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，石墨烯中每個(gè)六元環(huán)分?jǐn)?個(gè)碳原子，12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5，正確D項(xiàng)，1mol石墨與含2mol的濃硫酸充分反應(yīng)，由于濃硫酸變稀后不能再氧化石墨，故生成的的數(shù)目小于2，錯(cuò)誤。15.答案：（1）②⑤（2）容量瓶（3）偏?。?）2（5）溶液由無(wú)色變?yōu)榉?/p>