2018-2019學年下學期暑假作業(yè)高一 化學

目錄CATALOGUE

?暑假訓練01元素周期表的結構----------------------------------03

?暑假訓練02同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律-------------------06

?暑假訓練03離子鍵、共價鍵與物質(zhì)類別的關系-----------------------10

暑假訓練04吸熱反應與放熱反應的判斷13

?暑假訓練05原電池18

?暑假訓練06化學反應速率的計算及影響因素----------------------------23

?暑假訓練07甲烷的結構特點及性質(zhì)----------------------------------28

?暑假訓練08乙烯和苯的性質(zhì)32

?暑假訓練09乙醇和乙酸的性質(zhì)-----------------------------------35

?暑假訓練10環(huán)境保護和綠色化學-----------------------------------39

暑假訓練01元素周期表的結構

經(jīng)典遍故

1.【2019年黑龍江牡丹市一中4月月考】下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B.在元素周期表的P、S、。等非金屬區(qū)可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

C.元素周期表中IHB族到HB族10個縱行的元素都是金屬元素

D.目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為VIA

48

2.【四川成都外國語學校3月月考】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關22Ti和5%Ti說法正確的是（）

A.5°22Ti原子中含有28個中子，且50是Ti元素的近似相對原子質(zhì)量

B.4822Ti和5%Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行，為第IVA族

C.4822Ti和5%Ti的物理性質(zhì)相同

D.4822Ti的質(zhì)量數(shù)為48,在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量

經(jīng)典集訓

1.下列說法正確的是（）

A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

B.Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Mil族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X位于第三周期第UA族

2.A、B兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)

可能為（）

①x+2②x+8③x+18④x+32

A.①③B.②④C.②③D.①②

3.下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X為17的是（）

4.下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（）

e

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)

B.元素原子的電子層等于其所在周期的序數(shù)

C.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似

D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

5.2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Me）提名為化學新元素，Me的原子核最外層電子數(shù)是5,

下列說法不正確的（）

A.Me位于第七周期B.Me與N元素屬于同一主族

C.Me的同位素原子具有相同的電子數(shù)D,中子數(shù)為173的Me核素符號是”3

6.下列有關元素周期表的敘述中正確的是（）

A.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們一定是同主族元素

B.所含元素種類最多的族為第IHB族

C.最外層電子數(shù)均為2的所有元素之間的關系為同族元素

D.第n周期第n主族的元素均為金屬元素

7.X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項中m、

n均為正整數(shù)）下列有關敘述正確的是（）

A.若X、Y原子序數(shù)相差1,Y為IIA族，則X一定是I11A族

B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D.若X（OH）n不溶于水，則Y（OH）m一定不溶于水

8.已知1-18號元素的離子；皿3+、6*+、。丫2-、112-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.原子半徑X<W

C.離子半徑Y2-vZ-D.離子的氧化性W3+>X+

9.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素

族序數(shù)的2倍，B和C原子序數(shù)之和是A的四倍；則A、B、C分別為（）

B(

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.C、Al、PD.0、P、Cl

10.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是（）

AC

.

A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性

C.B元素的氧化物和氨化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應的單質(zhì)

11.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（）

A.元素b位于第VIA族，有+6、-2兩種常見化合價

B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

12.（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構

示意圖是________O

（2）已知某粒子的結構示意圖為。

28)'。

JJJ

試回答：

①當x-y=10時，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。

②當y=8時，粒子可能為（填名稱）、、、—

③寫出），=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程

暑假訓練02同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

經(jīng)典溫故

I.【湖北省天門市、潛江市、應城市高一期中聯(lián)考】下列有關堿金屬、鹵素結構和性質(zhì)描述正確的是（）

①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高，密度依次增大

②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點依次降低，密度依次減小

③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,Li、Na、K、Rb最外層電子都是1

④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R20

⑤根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At與比化合較難，碳化銀也難溶于水且具有感光性

⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCkHBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半

徑增大起主要作用

A.①②③⑤B.④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦

2.【貴州省普定縣高一期中考試】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價呈周期性變化

「經(jīng)典集訓

1.下列敘述正確的是（）

A.堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物

B.K與水反應比Na與水反應更劇烈

C.堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中

D.堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性

2.下列各組比較中不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>H2OB.堿性：NaOH>Mg（OH）2

C.氧化性：F2>02D.酸性：HC1O4>H2SO4

3.對于元素周期表中第三周期元素來說,按原子序數(shù)遞增順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱，非金屬性增強

C.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強D.單質(zhì)的熔點降低

4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸增強

■

②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱

③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：K>Na>Li

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氯化物水溶液的酸性越強

⑤酸性：HNO3>H3PO4

A.①③B.②④C.③⑤D.②⑤

5.下列關于nA族元素性質(zhì)預測正確的是（）

A.Ra（OH）2和Mg（0H）2類似，二者均難溶于水

B.RaSOa和BaSCh類似，二者均難溶于水

C.Sr在常溫下不能和冷水反應

D.依據(jù)對角線規(guī)則，Be的性質(zhì)和A1類似，Be（OH）2和NaOH反應可生成NaBeO?

6.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構，如下表：

元素代號元素性質(zhì)或原子結構

TM層上的電子數(shù)為6個

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物水溶液呈堿性

Z元素最高正價是+7

下列敘述中，不正確的是（）

A.Mx可用于測定文物的年代B.Z的非金屬性比T強

C.Y和T位于同一主族D.X元素形成的化合物種類有很多

7.下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.B的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于A的最高價氧化物對應水化物的堿性

C.1molA與酸反應生成的H2比hnolB與酸反應生成的H?多

D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能

8.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>

H2YO4>H3ZO4O則下列說法正確的是（）

A.氣態(tài)氨化物的酸性：HX>H2Y>ZH3

B.非金屬活潑性：Y<XvZ

C.原子半徑：X>Y>Z

D.與H2化合的劇烈程度：X>Y>Z

■

9.對四種元素G、L、M、R的單質(zhì)進行如下實驗:

GLMR

和冷水反應緩慢反應劇烈反應不反應不反應

和2moi-LTHC1反應未試驗未試驗反應較快反應緩慢

根據(jù)表中所給的實驗結果，判斷這四種元素金屬活動性由強到弱的順序正確的是()

A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M

10.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是()

元素代號ABDEGHIJ

化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1

原子半徑/

0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

nm

A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來

B.AsH、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H

C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D.E2只含有共價鍵，是共價化合物

11.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:

\族

命\IAIIAIIIAIVAVAVIA0

2①?

3④?⑥⑦?⑨

(1)①的元素符號為；

(2)第3周期主族元素中，原子半徑最小的是(用元素符號表示)。

(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是(用化學式表示)。

(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______(用化學式表示)。

(5)①和⑧形成化合物的電子式為

(6)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為。

12.錢(T1)是某超導體材料的組成元素之一，TP+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+o

(1)院(T1)的原子序數(shù)為81,鴕在元素周期表中的位置為o

(2)鴕與下列某種元素位于同一主族，該元素是____o

A.錢B.氮C.碳D.氟

(3)下列推斷正確的是—(填序號)。

A.單質(zhì)的還原性：TI>A1B.原子半徑：A1>T1

C.堿性：A1(OH)3>T1(OH)3D.氧化性：Tl3+>Ag+

E.T1+最外層只有1個電子F.T1能形成+3價和+1價的化合物

(4)在元素周期表中，相鄰周期左上方與右下方呈對角線關系的兩元素性質(zhì)相似。X元素是與鋁處于對角

線關系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是

沏吟301

暑假訓練03j離子鍵、共價鍵與物質(zhì)類別的關系

經(jīng)典溫故

I.【湖北黃岡市黃梅國際育才中學高一期中考】過氧化氫（H2O2）溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧

水進行傷口消毒。比02能與SO?反應生成H2so4,H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.H2O2的結構式為H—O—O—H

B.H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物

+

C.與SO?在水溶液中反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H+SO^

D.H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成

|經(jīng)典集訓

1.下列說法正確的是（）

①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性S>c

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤

2.下列說法正確的是（）

A.HC1屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和C1-

B.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力

C.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵

D.液態(tài)HC1能導電

3.下列說法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第VHA族元素原子化合時，一定形成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤

4.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

①N2②C12③H20④CO2⑤PC15

A.全部B.①②③④C.①②④D.①②④⑤

5.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）

A.NH4cl-NET+HC1T

B.NH3+82+H2OTNH4HCO3

C.2NaOH+CJNaCl+NaClO+H20

D.2Na20i+2cO2->2Na2cO3+O2

6.下列各組物質(zhì)中所含化學鍵均只有共價鍵的是（）

A.NaCl和K2O2B.HC1和H2OC.HNCh與NH4NO3D.K2SO4與SCh

7.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（）

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

8.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且簡單離子Y11-與Z”具

有相同的核外電子排布。下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是（）

A.Z2Y2B.X2Y4C.Z2YD.ZYX

9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（）

A.F2、CL、Bn、I2的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.乙醇可以與水任意比互溶

D.NaF、NaCRNaBr、Nai的熔點依次降低

10.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素

的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、

W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）

A.原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W

B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D.XW4是離子化合物

11.短周期元素w、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核

外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣方法來生

產(chǎn)Y的單質(zhì)，Z與X同族。下列說法中正確的是()

A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵

C.已知Z-C1鍵能比X-C1鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的簡單氯化物沸點低

D.W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

H.請按要求填空：

I.現(xiàn)有：①126c與％C、②白磷與紅磷、③正丁烷與異丁烷、④與。3、⑤二氧化碳與干冰、⑥乙醇

與二甲醛、⑦H2。與D2。。請用序號填寫對應的分類：

(1)互為同位素的是______；(2)互為同素異形體的是_____；

(3)互為同分異構體的是______；(4)屬于同一化合物的是____o

II.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①Na2s②CO2③SiCh?K0H⑤Ne⑥NH4CI,請按要求用序號填空：

(1)屬于離子晶體的是,屬于原子晶體的是_____,屬于分子晶體的是_____；

(2)只含共價鍵(不含分子間作用力)的是—，只存在離子鍵的是—，既存在離子鍵又存在共價

鍵的是____不存在化學鍵的是—o

12.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B

和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3,常見化合物Y2X2與水反應生成

X的單質(zhì)，其溶液可使酚酸試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z的原子結構示意圖為；Z在周期表中的位置是;B元素的名稱為o

(2)化合物Y2X2含有的化學鍵類型有(填序號)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵

(3)A與X和A與Z均能形成18電子化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為

涉證簿

暑假訓練04吸熱反應與放熱反應的判斷

經(jīng)典溫故

1.【河北邢臺第八中學期中考試】已知化學反應2c（s）+02（g）/暨=2C0（g）、2co（g）+02（g）史絲2co2（g）

都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gC0所具有的能量

B.56gCO和32g02所具有的總能量大于88gC02所具有的總能量

C.12gC和32g02所具有的總能量大于44gC02所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成C02比生成C0時放出的熱量多

2.【貴州銅仁第一中學月考】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+Y=M+N能量變化情況的研究。當

往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關于該反應的下列敘述正確的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.該反應為吸熱反應，一定要加熱反應才能進行

C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

經(jīng)典集訓

1.下列說法正確的是（）

①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

④放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行

A.③④B.①②C.①②?④D.②③④

2.下列變化屬于吸熱反應的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?/p>

熟石灰

A.②④B.①②④C.②③D.①④⑤

3.化學反應A+B-C（放出能量）分兩步進行：①A+BTX（吸收能量），②X-C（放出能量）。下列示意圖

中表示總反應過程中能量變化的是（）

4.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛

石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）

A.金剛石與石墨互為同分異構體

B.石墨轉化為金剛石沒有破壞化學鍵屬于物理變化

C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量相同

D.金剛石不如石墨穩(wěn)定

5.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF.3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是C02的12000-

20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵N=NF-FN-F

鍵能/kJmor1941.7154.8283.0

下列說法中正確的是（）

A.反應中N2（g）+3F2（g）T2NF3（g）為吸熱反應

B.過程N（g）+3F（g）-NF3（g）放出能量

C.反應中電q）+3F2（g）-2NF3（g）,C與F2的總能量小于NF3的總能量

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

6.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

反應歷程

A.總反應是放熱反應

B.Fe+使反應的活化能降低

C.FeO+也是該反應的催化劑

D.Fe++N2O-FeO++N2、FeO++COTFe++CCh兩步反應均為放熱反應

7.下列說法正確的是（）

WRkia、拶

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.有的化學反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱，反應也能繼續(xù)進行

C.將3moi氏與lmolN2混合于密閉容器中反應生成NH3,轉移電子數(shù)目為6NA

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

8.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()

能量|①S(單斜,s)+O2(g)

(2)s(式g)

A"-296.83

kJ?mol-1

O反應過程

A.由圖可知，單斜硫轉化為正交硫的反應為吸熱反應

B.正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑

C.相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D.相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多

9.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機理如圖。下列說法正確的是()

A.TEOA-TEOA+為還原反應

B.Ni(OH)x降低了H+一比的活化能

C.能量轉化形式為太陽能-電能-化學能

D.W03沒有參與制氫反應過程

10.我國科研人員提出了由C02和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3co0H的催化反應歷程。該歷程示意圖

如下。

下列說法不年建的是()

A.生成CH3co0H總反應的原子利用率為100%

B.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

C.①-②放出能量并形成了C-C鍵

D.由一CH3coOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

H.已知在25℃、1.013105pa下，imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：

(1)生成物能量總和(填"大于""小于"或”等于")反應物能量總和。

⑵若2mol氨氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量__________(填"或"=")570kJ。

(3)現(xiàn)有25℃s1.013105Pa下的氏和CH4的混合氣體0.5mol,完全燃燒生成一定質(zhì)量的CCh氣體和10.8g

H2O(1),放出203kJ的熱量，則ImolCHa完全燃燒生成CO2氣體和H20⑴放出的熱量為kJ。

(4)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊

組成。該電池的正極反應式為：o

An

KOH$M

若該電池工作時增加了ImolHzO,電路中轉移電子的物質(zhì)的量為。

⑸如果將上述裝置中通入的改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為:

CH4+2O2+2KOH==K2co3+3EhO,則該電池的負極反應式為：。

12.某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

(1)實驗表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體反應是(填“吸熱”

或“放熱”)反應。

(2)實驗①中，該小組同學在燒杯中加入5mLi.Omol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2

的速率，如圖A所示,該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用下圖中的

(填“B”或"C”)表示。

生成物的疏物

總能里

反應物_/'

的總能原后物

里反應過程

C

A中O-ti段化學反應速率變化的原因是.

［暑假訓練05原電池

1.【2019年四川雅安中學開學考】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子

的物質(zhì)的量。下列說法于乏瑰的是（）

x

圖1圉2

A.溶液中的SOy向鋅電極移動

B.在鋅電極上可觀察到大量氣泡產(chǎn)生

C.電流由銅電極流向鋅電極

D.圖2中y軸表示的可能是c（H+）

2.【2019年湖南武岡市一中月考】華中科技大學一項科學研究表明：一種被稱為Li-空氣微型石墨烯

超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標準電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構成，

放電時將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進行還原反應，從而產(chǎn)生電能。則下列說

法正確的是（）

A.Li電極是該電池的正極

B.02在電極上發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA（結構示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.放電時，電池中有OH-向負極移動

「經(jīng)典集訓

1.下列有關電池的說法不正確的是（）

A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長的高能電池

B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池

C.燃料電池具有能量轉化率高，能長時間供電等優(yōu)點

D.原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置

2.如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則

A、B、C可能是下列各組中的（）

A.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNCh溶液

B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2s。4

C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNCh溶液

D.A是Zn,B是Cu,C為稀H2sCU

3.下列裝置中能構成原電池的是（）

稀硫酸CuS04溶液酒精溶液稀硫酸稀硫酸

4.某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）

卡片NO：28Date：2019420

實驗后的記錄：

Cur1Zu

①Zn為正極.Cu為負極

②十向負極移動

③電子流動方向為Z?T導線TCU

④Cu極有H2產(chǎn)生

H⑥若有1moi電子流過導線，則產(chǎn)生05mo1H2

稀硫酸1

⑥正極的電極反應式為如2e-=Zn2+

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③④⑤

5.少量鐵粉與100mL0.01molLT的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的

產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol-L?的鹽酸

A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D.③⑥⑦⑧

6.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉗作電極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，正極反應為O2+4H+

+4e-=2H2Oo下列敘述正確的是（）

A.燃料電池的能量轉化率可達100%B.電池工作時H+移向負極

C.電池工作時產(chǎn)生淡藍色火焰D.負極反應為H2-2e-=2H+

7.某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應不符的原電池是（）

①銅片、鐵片、FeCb溶液組成的原電池②石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

③鐵片、鋅片、Fe2（S05溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe（NCh）2溶液組成的原電池

A.①②B.②③C.③④D.②④

8.電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e~=2Ag+2OH-,下列判斷不正確的是（）

A.鋅為正極，Ag2。為負極

B.鋅為負極，Ag2O為正極

C.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

D.原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大

9.如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是()

A.碳表面發(fā)生氧化反應

B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D.圖②中，正極反應式為O2+4er2H2。=40丁

10.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:

曲

b@aftad

實驗裝置豌

CuSO4稀硫酸稀疏酸

部分實驗a極質(zhì)量減小b極有氣體產(chǎn)d極溶解c極電流計指示在導線中

現(xiàn)象b極質(zhì)量增加生c極無變化有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()

A.d>a>c>bB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

H.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下

列問題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNCh,則在銀電極上析出______單質(zhì)；

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；X電極上發(fā)生的電極反應為

(3)外電路中的電子是從電極流向電極(從銅、銀中選填)。

12.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：

20

(1)下列說法正確的是.

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

(2)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲—乙(填“>”、“v“或"=”)。

(3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，通過導線的電子數(shù)目為

(4)當乙中產(chǎn)生1.I2L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶

液中c(H+)=0.1mol-LT(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

(5)利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解

液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電流方向，寫出電極反應式。

.是正極，正極反應式:

是負極，負極反應式:

(6)1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器

中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7?71.1℃溫度范圍

內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰

(LiAlCL)溶解在亞硫酰氯中(SOCh)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應為：8Li+3soe”=6LiCl+Li2so3+2S,此

電池中—作正極，負極的電極反應為

暑假訓練06化學反應速率的計算及影響因素

經(jīng)典溫故

I.【2019年湖北黃梅國際育才中學期中】將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應：X(g)+3Y

(g)=2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol-LT,下列敘述

錯誤的是()

A.a的值為2

B.平衡時X的濃度為0.8molLT

C.平衡時Y的轉化率60%

D.0~2min內(nèi)Y的反應速率為0.6molL-'-min-'

2.[2019年山東師范大學附屬中學階段性監(jiān)測】反應A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如

下，快慢順序為()

①v(A)=0.15mol(L-s)-1②v⑻=0.6mol(L-s)-'③v(c)=0.4mol(L-s)T

④v(D)=0.45mol-(L-s)-1

A.②,④，③〉①B.④〉②二③〉①C.①亥=③,④D.

「經(jīng)典集訓

1.下列有關化學反應速率的說法正確的是（）

A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.10.0mL2moiLT的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強，反應速率減慢

2.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）

①A1在氧氣中燃燒生成ALCh,將A1片改成A1粉

②Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應制取出時，滴加幾滴CuSCh溶液

④在K2sCh與BaCL兩溶液反應時，增大壓強

⑤2so2+。2催化刑2503,升高溫度

⑥Na與水反應時，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

3.對于反應M+N=P,如果溫度每升高10℃,化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%

需要81min,若將溫度升高到40℃,完成該反應的30%需要時間為（）

A.9minB.27minC.13.5minD.3min

4.在溫度不變的條件下，在恒容容器中進行下列反應：N2O4（g）=2NO2（g）,若N2O4的濃度由0.1moLLT

11

降到0.07molL-'需要15s,那么N2O4的濃度由0.07molL-'降到0.05mol-L所需的反應時間（）

A,等于5sB.等于10s

C.小于10sD.大于10s

5.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（）

①升溫②使用催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末⑤加壓

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

6.下列描述的化學反應狀態(tài)，下：足是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Bn（g）=2HBr（g）,恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

a

B.2NO2（g）=N2O4（g）,恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCOKs）馬溫CO2（g）+CaO（s）,恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

7.一定溫度下，在一容器內(nèi)進行某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則

下列敘述中，正確的是（）

A.反應的化學方程式一定為2M=N

B.0時，逆反應速率一定大于正反應速率

C.t2時，反應達到了化學平衡狀態(tài)

D.t3時，正反應速率等于逆反應速率

8.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的S02和02,開始反應時，按反應

速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時，lOmolSCh和5moiCh反應

乙：在500℃時,用V2O5作催化劑，lOmolSCh和5moic）2反應

丙：在450℃時