中考化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)18

2013屆中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)18

我們知道，海水之所以又苦又澀，是因?yàn)楹Ｋ腥芙饬硕喾N物質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，海

水其實(shí)是一種溶液。下面我們來探究溶液的組成及特征。

一、溶液

1.溶液的組成及特征

［實(shí)驗(yàn)9-1］在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌。

現(xiàn)象：蔗糖不見了。

解釋：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，形成均一、穩(wěn)定的混合物一一蔗糖溶

液。食鹽是由Na,和C「構(gòu)成的，在水分子的作用下，Na,和C「自由移動(dòng)，形成均一、穩(wěn)定的

食鹽水。只要水分不蒸發(fā)、溫度不改變，蔗糖與水或氯化鈉與水都不會(huì)分離，取出其中的一

部分，成分完全相同。像這樣：由二種或二種以上的物質(zhì)分散到另.1種物質(zhì)中所形成的均二、

穩(wěn)定的.混合物，叫溶液。

說明：①溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（如食鹽）。溶質(zhì)可以是,氣體、固體或液體。

溶劑：起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑（如水）。水是最常見的溶劑，酒精和汽油也可以作溶

劑。如酒精可以溶解碘，汽油能夠溶解油脂等。

②溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物是溶液的基本特征。

均一性：溶液中各部分的濃度、密度、性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性：只要水分不蒸發(fā)，外界條件不變化，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分開。

混合物：溶液至少是由兩種物質(zhì)組成的（也可以是由兩種以上物質(zhì)組成的），因而屬于

混合物。

【示例】（2008重慶）下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（）

A.食鹽水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水

.解析：溶液是指一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而泥土不

均一、不穩(wěn).定，因而不屬于溶液。

答案：C

狀元筆記

1.溶液澄清、透明，但不一定無色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色。

2.溶液均一、穩(wěn)定，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它們

是純凈物，而溶液是混合物。

［實(shí)驗(yàn)9-2］高錦酸鉀和碘分別在酒精和汽油中的溶解

在兩支試管中各加入2?3mL水，再分別加入1?2小粒碘或高鎰酸鉀；另外在兩支試

管中各加入2?3mL汽油，也分別加入1?2小粒碘或高鎰酸鉀，振蕩，觀察。

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象

水碘幾乎不溶解

水高鎰酸鉀迅速溶解，溶液呈紅色

汽油碘很快溶解，溶液呈紅棕色

汽油高錦酸鉀幾乎不溶解

結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

(1)若是固體或氣體與液體相互溶解成為液體，一般習(xí)慣將固體或氣體看作為溶質(zhì)，液

體作為溶劑。

(2)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣把量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。

(3)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無論水量多少，水都是溶劑。

狀元筆記

溶劑判定記憶口訣：

固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑，

水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。

［實(shí).驗(yàn)9-3］乙醇和水的溶解

在盛有2mL水的試管中滴入2?3滴紅墨水，振蕩，再用滴管緩緩滴入2mL乙醇。

溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象結(jié)論

水和乙醇能

水乙醇分層不分層不分層

形成溶液

【示例】下列溶液中溶劑不是水的是()

A.生理鹽水B.消毒酒精C.葡萄糖注射液D.碘酒

解析：生理鹽水是0.09%的食鹽溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是

葡萄糖的水溶液，這三種溶液的溶劑都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶劑不是水，而是酒

精。

答案：D

2.乳濁液及乳化作用.

[實(shí)驗(yàn)9-4]

現(xiàn)象

試管內(nèi)加入的物質(zhì)把液體倒掉后試管是否干凈

振蕩前振蕩后靜置后

水和植物油分層渾濁分層不干凈，附著油滴

水、植物油和洗滌劑分層渾濁不分層干凈，無油滴附著

解釋與結(jié)論：水和植物油，振蕩后得到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水

的、由許多分子聚集成的小油滴。這種液體不穩(wěn)定，靜置后，植物油又浮起來，分為上下兩

層。這種小液滴分散到液體里形成的混合物，一叫做乳濁液。加入洗滌劑后，形成的乳濁液很

穩(wěn)定，不再分層。這是因?yàn)橄礉嵕?、洗衣粉等含表面活性劑，可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的

液滴均勻分散在水中，形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為乳化作用。這些小液滴能隨著水流走，因

此試管內(nèi)壁很干凈。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗潔精洗碗都是這個(gè)道理。

說明：乳化并不是溶解，它是靠乳化劑將難溶物分散成無數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散在水中。

生活中洗滌用的常見物質(zhì)，如洗潔精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化劑。

泥土與水混合攪拌，得到的混合物不同于乳濁液，這時(shí)液體里懸浮著不溶于水的固體小

顆粒，這種液體叫做懸濁液。

狀元筆記

乳化和溶解的區(qū)別：溶解是溶質(zhì)以單個(gè)分子或離子分散在溶劑中。而乳化是難溶物由大

液滴分散成小液滴，每個(gè)小液滴仍是很多分子的聚合體。

【示例】洗滌劑能去油污，其原理是（）

A.在洗滌劑的作用下，使油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水

B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去油污

C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去油污

D.洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走

解析：洗滌劑有乳化作用，它能將大的油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走。

答案：D

二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

活動(dòng)與探究：物質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化。

實(shí)驗(yàn)方案：在三只燒杯中各倒入50mL水，用溫度計(jì)測量溶解前水的溫度。分別加入2

藥匙硝酸錢、氯化鈉、氫氧化鈉，攪拌，至固體全部溶解，再測量溫度。（如下圖）.

硝酸鏤氯化鈉氫氧化鈉

溶液溶液溶液

記錄：

溶解前的溫度溶解后的溫度溫度的變化

水25℃25℃無變化

溶解氯化鈉25℃25℃無變化

溶解硝酸銹25℃21℃下降4℃

溶解氫氧化鈉25℃36℃上升11℃

結(jié)論：氯化鈉溶于水后，溶液的溫度基本不變；硝酸鍍?nèi)苡谒?，溶液的溫度降低；?/p>

氧化鈉溶于水后，溶液的溫度升高。

事實(shí)上，大多數(shù)物質(zhì)溶于水后，溶液的溫度基本不發(fā)生變化，如蔗糖溶液、食鹽溶液。

少數(shù)物質(zhì)溶于水后，溶液的溫度會(huì)發(fā)生變化，如大多數(shù)鏤類化合物溶于水后溶液降溫；氫氧

化鈉、濃硫酸溶于水后溶液升溫。

解釋：物質(zhì)溶于水時(shí)，通常發(fā)生兩種變化：（1）擴(kuò)散過程：物質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)

散，此過程物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下，克服分子或離子間的作用力，擴(kuò)散到水中，

成為自由移動(dòng)的分子或離子。此過程要吸收熱量。（2）水合過程：已經(jīng)擴(kuò)散到水中的分子或

離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程要放出熱量,。

當(dāng)擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度降低，如NH4NOs溶于

水；當(dāng)擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH、濃

硫酸溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過程中吸收的熱量等于水合過程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如

NaCl溶于水。

【示例】市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。.在飲料罐的夾層中分別裝入一種

固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是（