2023年山東省新高考高考化學考前模擬試卷(含答案解析)

2023〔三〕一、單項選擇題〔1126.0分〕以下關于文獻記載的說法正確的選項是《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素養(yǎng)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的試驗操作是蒸餾以下說法正確的選項是( )乙烯可用于制取乙醇，屬于水解反響為除去苯中的少量苯酚，向混合物中參與適量的溴水后過濾D.的單體是：D.的單體是：CH3?C≡C?CH3和CH2=CH?CN以下試驗裝置的有關表述錯誤的選項是( )A2中產生的氣體是氫氣B試驗中燒杯③的作用是比照①對于C試驗，試驗前夾緊止水夾，冷卻后再翻開止水夾D試驗中，氣球的變化狀況是先變小后變大葉蠟石的化學式為X2[Y4Z10](ZW)2W、Z、X、Y的原子序數依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數為次外層的一半，X的離子與ZW?說法錯誤的選項是()X的最高價氧化物可作耐火材料常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四周體構造NaOH溶液分別X單質和Y單質的混合物我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得進展，其合成示意圖如圖。以下說法正確的選項是( )B.中間產物MB.中間產物M的構造簡式為C.利用一樣原理以及一樣原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產物易分別選項試驗操作試驗目的A選項試驗操作試驗目的AB向甲酸鈉溶液中加制的Cu(OH)2并加熱加溴水，振蕩，過濾除去沉淀確定甲酸鈉具有醛基性質除去苯中混有的苯酚驗證酸性：C給碳酸鈉溶液中參與濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液鹽酸>碳酸>苯酚氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱D 驗證產生的氣體為乙烯錳酸鉀溶液A B.B C.C D.D設NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是( )常溫下，1L0.1mol·L?1醋酸鈉溶液中參與醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數為0.1NA6gSiO2晶體中含有Si?O鍵的數目為0.2NA1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯分子數為NA某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA承受惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如以下圖。無視溫度變化的影響，以下說法錯誤的選項是( )陽極反響為2H2O?4e?=4H++O2↑電解一段時間后，陽極室的pH未變電解過程中，H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移電解一段時間后，a極生成的O2與b極反響的O2等量氯化鐵是有機合成中常用的催化劑如圖是試驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質不與鹽酸反響)制備催化劑氯化鐵的局部裝置圖，以下相關說法正確的選項是( )試驗室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4試驗過程中，應先讓裝置乙中的反響進展一段時間后，再開頭裝置甲中的反響試驗過程中應當關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸取多余的Cl2反響完畢后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，以下說法正確的選項是( )三種溶液pH的大小挨次是③>②>①假設將三種溶液稀釋一樣倍數，pH變化最大的是②假設分別參與25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①假設三種溶液的pH9，則物質的量濃度的大小挨次是③>①>②以以下圖是試驗室制備氯氣并進展一系列相關試驗的裝置(夾持設備已略)。以下說法錯誤的選項是( )裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4B具有除雜和貯存氣體的作用試驗完畢后，振蕩D會觀看到液體分層且下層呈紫紅色利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱二、雙選題〔414.0分〕濕法：反響未配平濕法：反響未配平)干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑以下說法正確的選項是( )高鐵酸鈉既有殺菌消毒的作用也有凈水的作用用濕法制備1molNa2FeO4需消耗1molNaClO干法中被FeSO4復原的Na2O2與做復原劑的Na2O2的物質的量之比為4︰1分別用濕法和干法制備等量高鐵酸鈉，兩個反響過程中轉移的電子數一樣化合物X是一種用于合成γ?分泌調整劑的藥物中間體，其構造簡式如以以下圖所示。以下有關化合物X的說法正確的選項是( )化合物X分子中沒有手性碳原子化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響1molX最多能與2molNaOH反響化合物X能發(fā)生水解反響，確定條件下可水解得到一種α?氨基酸依據以以下圖，以下推斷中正確的選項是(a中的溶液pH上升b中發(fā)生氧化反響燒杯a中發(fā)生的反響為依據以以下圖，以下推斷中正確的選項是(a中的溶液pH上升b中發(fā)生氧化反響燒杯a中發(fā)生的反響為2H++2e?=H2↑)十九大報告中提出“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”對污染防治要求更高某種利用垃圾滲透液實現發(fā)電環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，以下說法正確的選項是( )鹽橋中Cl?Y極移動電路中流過7.5mol電子時，共產生N2的體積為44.8L(標況)電流由X極沿導線流向Y極3Y極發(fā)生的反響為2NO?+10e?+6H2O=N2↑+12OH?pH增大3三、流程題〔112.0分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：答復以下問題： (1)濾渣1為 ，操作A為 ，向濾液②中參與雙氧水的作用是 。(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2? 4(3)TiO2?xH2O40min所得試驗結果如下表所示：溫度溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉化率%9295979388分析40℃時TiO2?xH2O轉化率最高的緣由 。(4)假設“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，參與雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10?5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10?22、1.0×10?24。四、試驗題〔112.0分〕三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)，常作為有機反響的催化劑，溶于水，難溶于乙醇。試驗室可用摩爾鹽等為原料制備，具體流程如圖：《試驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為 步驟1中少量稀硫酸的作用是 ，步驟Ⅱ中過量飽和草酸的作用是 (3)請設計試驗方案證明FeC2O4?2H2O晶體已經洗滌干凈： 步驟Ⅲ在40℃條件下進展的緣由 步驟Ⅵ抽濾如圖安裝好裝置，請按正確操作挨次補充完整：在布氏漏斗中參與濾紙→ →確認抽干a、轉移固液混合物；b、開大水龍頭；c、關閉水龍頭；d、微開水龍頭；e、參與少量蒸餾水潤濕濾紙五、簡答題〔224.0分〕在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生以下反響：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)一段時間后該反響到達平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。請答復：①平衡時CO的轉化率為 ，該反響的化學平衡常數為 。②假設連續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)，一樣條件下反響到達的平衡狀態(tài)，則平衡時CO的轉化率= ，H2O的體積分數= ③427℃時該反響的平衡常數為9.4，請結合①中的計算結果推斷該反響的△H 0(填“>”、“=”、“<”)化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉化反響的過程如以以下圖：：答復以下問題：：A的化學名稱為 ；A分子中最多有 個原子處于同一平面上。C→F的反響類型為 ；F中含氧官能團名稱為 。(3)化合物甲反響生成A、B的化學方程式為 。(4)A2種符合條件的同分異構體的構造簡式①能與溴發(fā)生加成反響②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反響(5)是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是 (5)是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹A為原料合成的路線A為原料合成的路線(其異側時為反式構造，則的聚合物順式構造簡式為 異側時為反式構造，則的聚合物順式構造簡式為 。六、推斷題〔112.0分〕Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。：①Z29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；③RL層電子數為奇數；④Q、X原子p24。請答復以下問題：Z2+的核外電子排布式是 。Q與Y形成的最簡潔氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，以下推斷正確的選項是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲<乙Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的挨次為 (用元素符號作答)。(4)五種元素中，電負性最大的元素是 答案與解析 答案：D解：A.《天工開物》中有如下描述：“世間絲麻裘褐皆具素養(yǎng)”文中的“麻”指的是纖維素，主要成分是多糖，故A錯誤；青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反響生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分別，則涉及的操作為蒸餾，故D正確；應選：D。此題考察了蒸餾、物質的變化、纖維素等，涉及化學與生產生活的關系，明確相關物質的組成、性質及用途是解題關鍵，題目難度不大，側重于考察學生對根底學問的應用力氣。答案：C解析：解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反響生成乙醇，故A錯誤；B.苯酚、三溴苯酚都溶于苯，應參與氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；D.單體為CH2=D.單體為CH2=CH?CH=CH2和CH2=CH?CND錯誤．應選C．A.乙烯與水發(fā)生加成反響生成乙醇；B.苯酚、三溴苯酚都溶于苯；D.CHD.CH2CHCHCH2和CH2=CHCN．此題考察有機物的構造與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反響為解答的關鍵，側重分析與應用力氣的考察，留意選項D為解答的難點，題目難度不大．答案：D解析：解：A.由圖可知，2中生成氫氣，與陰極相連，則陽極生成氧氣，氫氣與氧氣體積之比為2：1，故A正確；①中變紅，說明氨氣分子的運動，而③中無現象，裝置可說明分子不斷運動，故B正確；紅磷燃燒，試驗前夾緊止水夾，冷卻后再翻開止水夾，瓶內氣體削減約五分之一，則水進入瓶內約五分之一，裝置合理，故C正確；二氧化碳與NaOH反響后瓶內壓強減小，氣球應變大，再加鹽酸，生成氣體，則氣球又變小，現象描述錯誤，故D錯誤；應選D．A.由圖可知，2中生成氫氣，與陰極相連；B.①中變紅，說明氨氣分子的運動；C.紅磷燃燒，瓶內氣體削減約五分之一；D.二氧化碳與NaOH反響后瓶內壓強減小，氣球應變大．此題考察化學試驗方案的評價，涉及電解原理、分子的性質、物質之間的反響及成分的測定，留意根底學問的考察，題目難度不大．答案：D解析：此題考察有關元素周期表及周期律學問，難度中等，把握各元素的性質是解答的關鍵。Y的最外層電子數為次外層的一半可知YSi，X與Y為同一周期相鄰元素則X為Al，X的離子為Al3+與ZW?10個電子，可知ZW?ZO，WH。A.X的最高價氧化物為氧化鋁，熔點高故可作耐火材料，故A正確；常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物為水與過氧化氫均為液體，故B正確；葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四周體構造，是由于二氧化硅中有，同時硅酸鹽中也有，故C正確；D.硅與鋁均可與氫氧化鈉溶液反響，故無法分別，故D錯誤。應選D。答案：BB.由M的球棍模型知，M的構造簡式為，故B正確；B.由M的球棍模型知，M的構造簡式為，故B正確；C.異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反響也能生成，經過程②C.異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反響也能生成，經過程②得到間二甲苯，但，故D錯誤；應選：B。此題考察有機物的構造與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反響為解答的關鍵，側重分析與應用力氣的考察，留意選項C為解答的難點，題目難度不大。答案：A解析：解：A.含?CHO的物質與制的Cu(OH)2并加熱，生成磚紅色沉淀，則向甲酸鈉溶液中加制的Cu(OH)2并加熱，可檢驗醛的性質，故A正確；溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液除雜，故B錯誤；HClC錯誤；乙醇具有復原性，能與高錳酸鉀溶液反響使其褪色，故此試驗不能證明有乙烯產生，故D錯誤；應選：A。A.含?CHO的物質與制的Cu(OH)2并加熱，生成磚紅色沉淀；B.溴、三溴苯酚均易溶于苯；C.鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl；D.乙醇也能與高錳酸鉀溶液反響使其褪色．此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的構造與性質、混合物分別提純、離子檢驗等，把握物質的性質、混合物分別提純方法等為解答的關鍵，留意試驗的評價性分析，題目難度不大．答案：A解析：此題考察了阿伏加德羅常數的相關計算，生疏以物質的量為核心的計算公式，物質的構造是解題關鍵，留意可逆反響不能進展到底，題目難度不大。常溫下，1L0.1mol/L醋酸鈉溶液中參與醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，c(Na+)=c(CH3COO?)，n(Na+)=n(CH3COO?)=0.1mol，則溶液含醋酸根離子數為0.1NA，故A正確；SiO鍵的數目為：6g

×4×NAmol?1=0.4NAB錯誤；2 60g/mol酯化反響為可逆反響，不能進展到底，所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯分子數小于NA，故C錯誤；溶液體積未知，無法計算硫酸溶液中氫離子個數，故D錯誤；應選A。答案：D解析：【試題解析】解：A、陽極發(fā)生氧化反響生成氧氣，電極反響式為：2H2O?4e?=4H++O2↑，故A正確；B、陽極產生氫離子，氫離子是陽離子，通過質子交換膜移向陰極，所以電解一段時間后，則陽極室pH不變，故B正確；C、電解池中陽離子向陰極移動，所以電解過程中，H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確；D、a極電極反響式為：2H2O?4e?=4H++O2↑，b極O2+2e?+2H+=H2O24mol電子b極消耗的氧氣的量是a2倍，故D錯誤；應選：D。側重考察根底學問靈敏運用力氣，難點是電極反響式的書寫，留意結合電解質特點書寫，題目難度中等。答案：B解析：解：A.試驗室制備乙烯，應加熱到170℃，裝置缺少溫度計，不能制備乙烯，故A錯誤；B.試驗過程中，應先讓裝置乙中的反響進展一段時間，將裝置內空氣排出，故B正確；C.3，避開壓強過大導致試驗事故，故C錯誤；D.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵，應在氯化氫的氣氛中濃縮，故D錯誤。應選：B。由裝置可知甲用于制備氯氣，乙中鹽酸與鐵反響生成氫氣和氯化亞鐵，試驗過程中，應先讓裝置乙中的反響進展一段時間，將裝置內空氣排出，甲中生成的氯氣與氯化亞鐵反響生成氯化鐵，丙用于吸取氯氣，避開污染環(huán)境，以此解答該題。此題考察物質的制備試驗，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反響、混合物分別提純、試驗技能為解答關鍵，側重分析與試驗力氣的考察，留意元素化合物學問的應用，題目難度中等。10.答案：C解析：【試題解析】此題考察溶液稀釋、混合時的pH變化規(guī)律等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等學問即可解答。溶液濃度一樣時，強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中弱酸根離子對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小挨次是③>①>②，故A錯誤；3稀釋時強堿的pH變化程度大，所以三種溶液稀釋一樣倍數，pH變化最大的是③，故B錯誤；C.等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO3、NaCl，②中溶質為NaCl、CH3COOH，③中溶質為NaCl，HCO?pH最大的是①，故C正確；3D.三種溶液的pH9，c(OH?)=10?5mol/L，c(NaOH)=10?5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10?5mol/L，所以三種溶液的pH9，則物質的量濃度的大小挨次是②>①>③，故D錯誤。應選C。答案：C解析：此題考察了氯氣試驗室制取、氯氣性質的檢驗、試驗設計、試驗裝置的理解評價等，留意裝置連接的操作和試驗設計，把握根底是關鍵，題目難度中等。裝置A是氯氣發(fā)生裝置，裝置B是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質，兼起儲存氣體作用，裝置C是驗證氯氣氧化性大于溴單質，在D中溴單質和碘化鉀反響生成碘單質，遇到淀粉變藍色，裝置E是尾氣吸取裝置，A.高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下發(fā)生反響生成氯氣，裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4，故A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置B是安全瓶，監(jiān)測試驗進展時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，可以起到儲存氣體作用，故B正確；C.試驗完畢后，振蕩D會觀看到液體分層，且上層呈紫紅色，故C錯誤；D.生成的氯氣進入裝置C，和溴化鈉反響生成溴單質和氯化鈉，翻開活塞，將裝置C中少量溶液參與裝置D中，生成的溴單質和碘化鉀反響生成碘單質，氧化劑的氧化性大于氧化產物，利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱，故D正確。應選C。答案：AC解析：此題考察氧化復原反響，題目難度中等，留意不同制備方法的反響原理，把握元素化合價的推斷方法，從化合價變化的角度分析氧化復原反響，依據化合價的變化計算轉移的電子數目。高鐵酸鈉中Fe的化合價為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，復原產物為Fe3+，Fe3+易水解，生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質，可凈水，故A正確；濕法中鐵元素化合價上升，由+3價上升到+6價，被氧化，每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子，NaClO中Cl元素的化合價從+1價降低到?1價，1molNaClO2mol備1molNa2FeO4需消耗1.5molNaClOB錯誤；C.反響2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，鐵元素化合價上升，每生成2molNa2FeO4，Fe8mol，則參與反響的6molNa2O2中有4molNa2O2被FeSO4復原1molO2Na2O2的物質的量為1mol，故干法中被FeSO4復原的Na2O2與做復原劑的Na2O2的物質的量之比為4︰1C正確；D.濕法中每生成1molNa2FeO43mol電子，干法中每生成1molNa2FeO45mol電子，兩個反響過程中轉移的電子數不同，故D錯誤。答案：BD解析：留意根底學問的整理，難度不大。該分子與氨基所連碳原子為手性碳原子，故A錯誤；由于存在酚羥基，所以該有機物能與FeCl3B正確；C.1mol3mol氫氧化鈉反響，故C錯誤；D.化合物X能發(fā)生水解反響，確定條件下可水解得到一種α?氨基酸，故D正確。應選BD。答案：AB解析：Zn為負極，發(fā)生氧化反響，Zn放電生成Zn2+，Fe為正極，發(fā)生復原反響，氧氣在正極放電生成OH?，結合選項解答。A.a池發(fā)生O2+4e?+2H2O=4OH?pH增大，故A正確；B.鋅為負極，發(fā)生氧化反響，故B正確；C.a池通入氧氣為原電池正極，發(fā)生O2+4e?+2H2O=4OH?C錯誤；D.b為原電池負極，發(fā)生Zn?2e?=Zn2+D錯誤。應選AB。答案：BD解析：此題考察原電池的相關學問、電極反響式書寫、原電池計算、微粒移動方向等，解答這類問題應嫻熟把握原電池的工作原理等，試題難度一般?；错?，Y是正極，發(fā)生得電子的復原反響依據處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，化反響，Y是正極，發(fā)生得電子的復原反響12OH?，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極沿導線流向正極。A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；3B.電池總反響為：5NH3+3NO?=4N2+6H2O+3OH?1515個電4個氮氣，故電路中流過7.5mol電子時，產生2mol氮氣，即標準狀況下的體積為44.8L，故3B正確；C.電流由正極流向負極，即由Y極沿導線流向X極，故C錯誤；3D.Y是正極，發(fā)生得電子的復原反響，2NO?+10e?+6H2O=N2+12OH?pH增大，故D3正確。答案：(1)SiO2；過濾；將Fe2+氧化為Fe3+；4(2)FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl2?+2H2O；4低于40℃，TiO2?xH2O轉化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2?xH2O轉化反響速率下降；不會生成Mg3(PO4)2沉淀解析：此題考察物質制備的工藝流程，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反響、混合物分別提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與試驗力氣的考察，留意元素化合物學問、化學反響原理與試驗的結合，題目難度不大。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流O2g+++O2·H2，與雙氧水反響Ti元素的化合價上升，生成(NH4)2Ti5O15LiOH反響后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反響生成Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分別出FePO4

，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO+LiCO +HCO

2LiFePO4

+H2O+4 2 3 22 3CO24 2 3 22 (1)1為二氧化硅，操作A用于分別固體和液體，應為過濾操作，向濾液②中參與雙氧水，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：SiO2；過濾；將Fe2+氧化為Fe3+；4(2)TiOCl2?FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++42TiOCl2?+2HO，244故答案為：FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl2?+2H2O；4(3)40℃時TiO2?xH2O轉化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O轉化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2?xH2O轉化反響速率下降，故答案為：低于40℃，TiO2?xH2O轉化反響速率隨溫度上升而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2?xH2O轉化反響速率下降；(4)Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO3?)=1.3×10?22mol?L?1=1.3×10?17mol?L?1，c3(Mg2+)×4 1.0×10?54c2(PO3?)=(0.01)3×(1.3×10?17)2=1.69×10?40<Ksp[Mg34沉淀，故答案為：不會生成Mg3(PO4)2沉淀。

(PO4)2

]，因此不會生成Mg3

(PO4)217答案4)24+4+2O=H4242?2O↓ 防+水解+完全轉化為FeC2O4?2H2O沉淀取最終一次洗滌液，參與BaCl2溶液，假設無白色沉淀，說明已經洗滌干凈溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致H2O2分解e→d→a→b解析：解：(1)《試驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O↓。故答案為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O↓；Fe2+易水解，故為防止Fe2+Ⅱ中過量飽和草酸使Fe2+完全轉化為FeC2O4?2H2O沉淀，故答案為：防止Fe2+水解；使Fe2+完全轉化為FeC2O4?2H2O沉淀；FeC2O4?2H2O晶體附著硫酸根離子，取最終一次洗滌液，參與BaCl2溶液，假設無白色沉淀，說明BaCl2溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致H2O2分解，故步驟Ⅲ在40℃條件下進展，故答案為：溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致H2O2分解；抽濾的操作為：在布氏漏斗中參與濾紙→參與少量蒸餾水潤濕濾紙→微開水龍頭→轉移固液混合物→開大水龍頭→確認抽干，拔掉橡皮管，關閉水龍頭，故答案為：e→d→a→b。依據流程：為防止Fe2+水解，將摩爾鹽溶解，參與少量稀硫酸防止Fe2+水解，參與過量飽和草酸得到FeC2O4?2H2O沉淀，再與飽和K2C2O4和H2O2卻至室溫，參與乙醇和幾粒硝酸鉀，結晶，將其抽濾得到K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，《試驗化學》中用硫酸銨和硫酸亞鐵制備摩爾鹽；考慮Fe2+水解；步驟Ⅱ中過量飽和草酸使Fe2+完全轉化為FeC2O4?2H2O沉淀；(3)FeC2O4?2H2O晶體附著硫酸根離子，檢驗洗滌液中的硫酸根離子即可；(4)考慮溫度較高時，H2O2分解以及速率；(5)依據抽濾的操作可得。此題考察物質制備試驗，為高考常見題型，涉及方程式的書寫、對原理與操作的分析評價、對裝置18.答案：①50%；1；②增大；66.7%；③<解析：1L，依據反響的方程式H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)，分別計算起始、轉化以800℃變化可推斷反響熱．此題考察化學平衡的計算，綜合考察學生對化學平衡的理解以及計算力氣，題目難度中等，此題留意依據物質的量濃度的變化利用三段式法解答。①1L，H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)起始：1100變化：0.50.50.50.5平衡：0.50.50.50.5則800℃時該反響的平衡常數k=1．平衡時CO的轉化率為0.5×100%=50%，1故答案為：50%；1；②假設連續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)CO的濃度變化為xmol?L?1，H2O(gCO(g)?H2(g)+CO2(g)起始：2100變化：xxxx平衡：(2?x)(1?x) x xk= x2

=1，解得x=2，CO轉化率為2

×1