2023年屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練(偏難)-配位數(shù)和相關(guān)數(shù)目的判斷

2023屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練〔偏難〕配位數(shù)與相關(guān)數(shù)目的推斷以下關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就確定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中確定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞構(gòu)造如上圖所示)每個(gè)Ti4+12個(gè)O2?相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞2.意大利科學(xué)家獲得了極具爭(zhēng)論價(jià)值的N4(分子構(gòu)造如以下圖下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說法正確的選項(xiàng)是( )A.①②③⑥ 2.意大利科學(xué)家獲得了極具爭(zhēng)論價(jià)值的N4(分子構(gòu)造如以下圖下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說法正確的選項(xiàng)是( )N均是以SP3雜化，N?N均為σ鍵N的電負(fù)性大于O，所以NH3的沸點(diǎn)低于H2ON4為原子晶體，每個(gè)N3N5個(gè)未成對(duì)電子以下說法中正確的選項(xiàng)是( )NO2、SO2、BF3分子中全部原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定構(gòu)造CH4都是正四周體分子且鍵角都為109°28ˊNaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+12個(gè)原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體確定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度以下有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的選項(xiàng)是( )元素的價(jià)電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)NaOH晶體中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等CsCl晶體中每個(gè)Cs+四周緊鄰的Cl?和每個(gè)Cl?四周緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等[Co(NH3)6]3+N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等5.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(5.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()CHOHCHOHCHOHCHO)4[Co(NH3)4Cl2]+6碘晶體(如圖)中碘分子的排列方向種數(shù)為4以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，CaO晶體中Ca2+6，且這些最鄰近的O2?圍成正八面體設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，NaCl的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，在NaCll?√2?

M cm2ρNAX、Y可形成立方晶體構(gòu)造的化合物，其晶胞中X占據(jù)全部棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為XY3以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者確定大于后者的是( )①AlN原子的未成對(duì)電子數(shù)②Ag+、Cu2+與NH3形成協(xié)作物時(shí)的配位數(shù)③H?F的鍵能與H?I的鍵能④FO元素的電負(fù)性⑤NO元素的第一電離能。A.①④⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤以下關(guān)于晶體的說法中，不正確的選項(xiàng)是( )①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體確定是離子晶體③共價(jià)鍵可打算分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgONaCl大，這是由于前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體構(gòu)造的根本單元，晶體內(nèi)部的微粒按確定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體依據(jù)構(gòu)造和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類⑦干冰晶體中，一個(gè)CO212個(gè)CO2分子緊鄰；CsClNaCl晶體中陰、6．A.①②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑥⑦以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )假設(shè)周期表中第七周期完全排滿共有32種元素18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和6在二氧化碳晶胞中每個(gè)二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子有12個(gè)干冰晶胞構(gòu)造屬于面心立方最密積存，晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是( )晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8晶胞的密度表達(dá)式是

44×4

g/cm3NA(2√2a3×10?30)6個(gè)CO2分子CO2是極性分子，易溶于水設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是( )12g石墨烯(單層石墨)中含有C?C鍵的數(shù)目為3NA六方最密積存的配位數(shù)是12，空間利用率是74%高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體構(gòu)造．如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元).則有關(guān)以下說法正確的選項(xiàng)是( )KO2中只存在離子鍵晶體中，全部原子之間都是以離子鍵結(jié)合2晶體中與每個(gè)K+距離最近的O?6個(gè)22超氧化鉀化學(xué)式為KO21個(gè)K+1個(gè)O?2以下說法正確的選項(xiàng)是( )1的積存方式圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里積存，僅得簡(jiǎn)潔立方積存3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為acm，則在每個(gè)CO2四周距離相等且為2√2acm的CO8個(gè)224ABCABC…積存的結(jié)果以下關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說法中正確的選項(xiàng)是( )Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點(diǎn)最低的是Ne晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的積存方式是面心立方最密積存1molSi中，含有4molSi?Si鍵Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是一樣的15.15.GaAsρg?m3Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol?1MAsg?mol?1，原子半徑分別為rGapmrAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，其晶胞構(gòu)造如圖所示，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )在該晶體中，GaAs均無孤對(duì)電子，GaAs4原子的體積占晶胞體積的百分率為GaAs4πρNA(r3+r3原子的體積占晶胞體積的百分率為GaAs

)×10?27×100%3(MGa+MAs)8電子穩(wěn)定構(gòu)造以下有關(guān)金屬晶體和離子晶體的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( )金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)鈉原子四周與其距離最近的原子有8個(gè)金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)鎂原子四周與其距離最近的原子有6個(gè)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+四周與其距離最近的Na+12個(gè)CsCl晶體中，每個(gè)Cs+四周與其距離最近的Cl?8個(gè)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )1所示，14個(gè)配位鍵CaF22所示，每個(gè)CaF24個(gè)Ca2+，4個(gè)F?H3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核四周運(yùn)動(dòng)4，可表示Mg原子的積存方式以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A.金剛石晶胞A.金剛石晶胞()中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等B.C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等12D.33gCH≡C?CH=CH?CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol．下面表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )1mol冰中有4NA個(gè)氫鍵12克石墨中C---C鍵為2NA氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+四周距離相等的Na+6個(gè)六方最密積存中，每個(gè)原子的配位數(shù)是12以下有關(guān)金屬晶體的推斷正確的選項(xiàng)是( )簡(jiǎn)潔立方：配位數(shù)6、空間利用率68%鉀型：配位數(shù)6、空間利用率68%8、空間利用率74%銅型：配位數(shù)12、空間利用率74%下面有關(guān)晶體的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )金剛石為網(wǎng)狀構(gòu)造，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子12g石墨中含有4NA個(gè)CC鍵氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+8個(gè)Cl?干冰晶體中，每個(gè)CO26個(gè)CO2分子有四種不同積存方式的金屬晶體的晶胞如以下圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是①為簡(jiǎn)潔立方積存②為六方最密積存③為體心立方積存④為面心立方最密積存每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)②2個(gè)③2個(gè) ④4個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6 ②8 ③8 ④12空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④以以下圖象是從NaCl或CsCl晶體構(gòu)造圖中分割出來的局部構(gòu)造圖NaCl晶體構(gòu)造的圖象是⑴ ⑴ ⑴ ⑴圖⑴和圖⑴ B.圖⑴和圖⑴ C.只有圖⑴ D.圖⑴和圖⑴有四種不同積存方式的金屬晶體的晶胞如以下圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )①為簡(jiǎn)潔立方積存②為六方最密積存③為體心立方積存④為面心立方最密積存每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④鐵有δ、γ、α三種晶體構(gòu)造，以下依次δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是( )δ?Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)γ?Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)α?Feacm，γ?Febcm，則α?Fe和γ?Fe兩種晶體的密度比為b3：a3將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體構(gòu)造不一樣，但化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣(KO2)晶體構(gòu)造與NaCl圖所示，晶體中氧的化合價(jià)可看作局部為0價(jià)，局部為?2價(jià)．則以下說法正確的選項(xiàng)是( )晶體中，0價(jià)氧原子與?21：1晶體中每個(gè)K+8個(gè)O?，每個(gè)O?8個(gè)K+2 2超氧化鉀晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+12個(gè)如圖是氯化鈉晶體的構(gòu)造示意圖，其中，與每Na+如圖是氯化鈉晶體的構(gòu)造示意圖，其中，與每Na+距離最近且等距離的幾個(gè)Cl?所圍成的空間的構(gòu)形為( )正四周體形正六面體形D.三角錐形【答案】D

答案和解析【解析】【分析】此題考察晶體構(gòu)造與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、熔沸點(diǎn)比較、晶胞構(gòu)造等，難度中等，留意把握熔沸點(diǎn)比較規(guī)律，留意識(shí)記中學(xué)常見的晶胞構(gòu)造?！窘獯稹竣傧∮袣怏w為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②晶體含有陰離子，則確定含有陽(yáng)離子，但金屬晶體由陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)C?C<Si?C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高；NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子半徑，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高；H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體>離子晶體>SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④共價(jià)化合物確定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯(cuò)誤；⑤以頂點(diǎn)Ti4+O2?Ti4+12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti4+12個(gè)O2?相緊鄰，故⑤正確；⑥SiO244個(gè)Si?O共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故⑧正確，所以D正確。應(yīng)選D。【答案】A【解析】解：A、由圖可知N4N3個(gè)共價(jià)鍵，還含有一對(duì)孤電子，則其價(jià)層4，所以屬于SP3雜化，N與N之間均為單鍵，即σ鍵，故A正確；B、同一周期從左到右，電負(fù)性漸漸增加，所以N的電負(fù)性小于O，所以NH3中形成的氫鍵比H2O中氫鍵弱，則NH3的沸點(diǎn)低于H2OB錯(cuò)誤；C、N4晶體存在單個(gè)分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，N4N3個(gè)N3，故C錯(cuò)誤；，所以N3個(gè)未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；D、N7，所以N3個(gè)未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．A、依據(jù)N4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)推斷；B、同一周期從左到右，電負(fù)性漸漸增加；C、N4晶體存在單個(gè)分子；D、依據(jù)N原子的軌道排布式分析．此題N4學(xué)生對(duì)所學(xué)學(xué)問的應(yīng)用力氣，題目難度中等．【答案】C【解析】解：A.ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足全部原子的最外層電子都滿足了8e?8e?穩(wěn)定構(gòu)造，故A錯(cuò)誤；B.白磷中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28ˊ，二者都是正四周體分子，故B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為3×1×8=12C正確；2D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.ABn型分子中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)n=8則滿足全部原子的最外層電子都滿足了8e?穩(wěn)定構(gòu)造，氫化物除外；B.白磷中鍵角為60°；C.NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置；D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體。C中留意離子個(gè)數(shù)比為1：1，以氯離子位置分析與以鈉離子位置分析得出個(gè)數(shù)一樣，留意規(guī)律性學(xué)問的應(yīng)用，題目難度中等?！敬鸢浮緼【解析】解：A.主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，副族、0族和第VIII族元素的價(jià)電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；且電性相反，所以氫氧化鈉晶體中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等，故B正確；氯化銫晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)都是8，所以氯化銫晶體中每個(gè)Cs+四周緊鄰的Cl?和每個(gè)Cl?四周緊鄰的Cs+C正確；6個(gè)氨氣分子，每個(gè)氨氣分子含有一個(gè)N原子，每個(gè)氨氣分子都與Co離子形成一個(gè)配位鍵，所以[Co(NH3)6]3+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等，故D正確；應(yīng)選A．族序數(shù)；依據(jù)離子晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷推斷陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的關(guān)系；C.氯化銫晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)都是8；D.6個(gè)N原子，每個(gè)氨氣分子都與Co離子形成一個(gè)配位鍵，據(jù)此分析推斷．此題考察了配位數(shù)、配位鍵、價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系等學(xué)問點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，留意0族和第VIII族元素的價(jià)電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【答案】D【解析】解：A.碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，依據(jù)葡萄糖分子的構(gòu)造式，葡萄糖分子中手性碳原子個(gè)數(shù)為4，故A正確；氯化銫晶胞為素晶胞，Cs處于體心位置，Cl處于8個(gè)頂點(diǎn)，化學(xué)式為CsCl，則氯化8，故B正確；配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl?均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+6，故C正確；碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，24配位數(shù)交替配位形成層構(gòu)造，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：D。碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子；氯化銫晶胞為素晶胞，Cs處于體心位置，Cl8個(gè)頂點(diǎn)，化學(xué)式為CsCl；C.配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl?均為配體，配位原子分別為N和Cl；D.碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，24配位數(shù)交替配位形成層構(gòu)造。此題考察手性碳原子的概念，CsCl的晶體構(gòu)造，協(xié)作物的學(xué)問，I2的晶體構(gòu)造，屬物質(zhì)構(gòu)造學(xué)問，留意CsCl不是體心立方晶胞，是素晶胞。【答案】D【解析】解：A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)C?C<Si?C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、B.CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)H2O、HB.CaO晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相像，氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球?yàn)镃l?，處于面對(duì)角線上的Cl?Ca2+處于體心、棱中間，O2?位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2?距離最近，Ca2+C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球?yàn)镃l?，處于面對(duì)角線上的Cl?之間距離最近，設(shè)二者距離為dcm，則晶胞棱長(zhǎng)=2dcm×√2=√2dcm，晶胞體積=2(√2dcm)3，晶胞中Cl?數(shù)目=1+12×1=4，晶胞中Na+4，晶胞質(zhì)量=44×MNA

g=g?m3×(3，解d√2?√ M，故C正確；2ρNAD.48X數(shù)目=1×12=3，Y數(shù)目=1×8=1，則該晶體的組成式為X3Y，故D錯(cuò)誤，4 8應(yīng)選：D。此題考察晶胞構(gòu)造與計(jì)算、晶體熔沸點(diǎn)凹凸的比較，關(guān)鍵是明確熔沸點(diǎn)凹凸比較規(guī)律、熟記中學(xué)常見晶胞構(gòu)造特點(diǎn)，把握均攤法進(jìn)展晶胞的有關(guān)計(jì)算。【答案】D【解析】【分析】此題考察核外電子排布規(guī)律、元素周期律、半徑比較、電負(fù)性、電離能等，題目難度不大，留意對(duì)規(guī)律的理解與運(yùn)用?！窘獯稹竣貯l原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p1，未成對(duì)電子數(shù)為1，N原子的核外電子排布為1s22s22p33，未成對(duì)電子數(shù)前者小于后者，故①錯(cuò)誤；②Ag+與NH3形成[Ag(NH3)2]+，Cu2+與NH3形成[Cu(NH3)4]2+，配位數(shù)前者2個(gè)小于后4個(gè)，故②錯(cuò)誤；③與一樣原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碘原子的半徑大于氟原子，所以H?F的鍵能大于H?I的鍵能，故③正確；④同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性F>O，故④正確；⑤N2p3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較大，第一電離能高于氧元素，故⑤正確；應(yīng)選：D?！敬鸢浮緿【解析】解：①晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，故正確；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；③分子晶體的熔、沸點(diǎn)由分子間作用力打算，與分子中的共價(jià)鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；④MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg2+<Na+，且鎂離子帶電荷多，則MgO的晶格能較大，所以其熔點(diǎn)比較高，故正確；⑤晶胞是描述晶體構(gòu)造的根本單元，晶體內(nèi)部的微粒按確定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，故正確；⑥依據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體以及混合型晶體，故錯(cuò)誤；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO212個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰陽(yáng)離子的配位8，NaCl6，所以CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不同，故錯(cuò)誤．所以不正確的有②③⑥⑦；應(yīng)選D．①依據(jù)晶體和非晶體中微粒的排列特點(diǎn)分析；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體是離子晶體或金屬晶體；③分子晶體的熔、沸點(diǎn)由分子間作用力打算；④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大；⑤依據(jù)晶胞概念分析；⑥依據(jù)晶體的構(gòu)成微粒將晶體分類；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO212個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl8，NaCl6．此題考察了晶體與非晶體的區(qū)分、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的推斷等，題目涉及的學(xué)問點(diǎn)較多，題目難度不大，留意根底學(xué)問的積存．【答案】C【解析】試題分析：A.元素周期表中各周期包含的元素中數(shù)分別是2、8、8、18、18、32、32。周期表中第七周期完全排滿共有32種元素。正確。B.周期表中共有18個(gè)列，14列元素是第四主族的元素，簡(jiǎn)潔形成共價(jià)化合物，所以形成化合物種類最多。正確。C.6，氯化銫晶體的的配位數(shù)分8。錯(cuò)誤。D.二氧化碳晶體是立方面心構(gòu)造。在晶胞中每個(gè)二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子在一個(gè)晶胞中有3個(gè)，而通過每個(gè)二氧化碳分子能形成8個(gè)晶胞。每個(gè)二氧化碳分子都計(jì)算了2次，所以二氧化碳晶胞中每個(gè)二氧化碳分子四周緊鄰二氧化碳分子有(3×8)÷2=12個(gè).正確。考點(diǎn)：考察晶體構(gòu)造和元素周期表的構(gòu)造及包含的元素種類的學(xué)問。【答案】B【解析】解：A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)=3×8÷2=12A錯(cuò)誤；該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長(zhǎng)=√2apm=√2a×10?10cm，晶胞體積=(√2a×10?10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×1+6×1=4，晶胞密度=M×4V

44×4=NA=(√2a×10?10)3

g/cm3=

44×4NA(2√2a3×10?30)

g/cm3

8 2，故B正確；該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×1+6×1=4，故C錯(cuò)誤；8 2二氧化碳分子是直線形分子，構(gòu)造對(duì)稱，為非極性分子，而水為極性分子，則二氧化碳在水中的溶解度較小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)=3×8÷2；該晶胞中最近的相鄰兩個(gè)CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長(zhǎng)=√2apm=√2a×10?10cm，晶胞體積=(√2a×10?10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×1+6×1=4，晶胞8 2密度=M×4；V該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8×1+6×1；8 2二氧化碳分子是直線形分子，構(gòu)造對(duì)稱，為非極性分子。此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，側(cè)重考察計(jì)算、空間想像力氣及根本公式運(yùn)用力氣，留意晶型，題目難度不大?！敬鸢浮緿4解：A.n(Pm=4M

124g124g/mol

分子含有6P?P4含有的P?P6mol，P?P鍵的個(gè)數(shù)為6NAA錯(cuò)誤；B.12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n=m=M

12g12g/mol

=1mol，在石墨晶體中一個(gè)碳原子3個(gè)C?C鍵，每個(gè)C?C2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C?C鍵的物質(zhì)A的量為1mol×3×1=1.5mol，C?C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N，故B錯(cuò)誤；A22C.n(SiO)=m=2M

60g60g/mol

=1mol，在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si?O鍵，因此60gSiO2中含Si?O4mol，Si?O鍵的個(gè)數(shù)為4NAC錯(cuò)誤；D.六方最密積存和面心立方最密積存是空間利用率最高的構(gòu)造，配位數(shù)是12，空間利用率均為74%D正確；應(yīng)選：D。A.1個(gè)P4

6個(gè)P?P鍵，依據(jù)n=m=M

N計(jì)算；NA在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)C?C鍵，每個(gè)C?C2個(gè)碳原子構(gòu)成，每個(gè)C平均形成3×1個(gè)碳碳鍵；2在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si?O鍵，依據(jù)n=m=M

N計(jì)算；NA六方最密積存和面心立方最密積存是空間利用率最高的構(gòu)造，空間利用率均為74%．的化學(xué)計(jì)算力氣．【答案】C【解析】【分析】A.KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵；B.O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；2C.由晶胞圖可知，晶體中與每個(gè)K+距離最近的O?6個(gè)；2D.依據(jù)均攤法計(jì)算．【解答】A.K+離子與O?離子形成離子鍵，O?離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；2 22B.O?離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；22C.K+O?有24，上方和下方各有一個(gè)，共有6個(gè)，故C正確；D.K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1+6×1=4，O?離子位于棱心和體心，數(shù)目為8 2 22×1+1=44K+和4O?1：4 21，超氧化鉀化學(xué)式為KO2D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。此題考察學(xué)生的觀看與空間想象力氣，難度不大，把握晶胞中利用均攤法的有關(guān)計(jì)算．【答案】D解：A.1表示的積存方式為A3承受A2A錯(cuò)誤；B.A2，故B錯(cuò)誤；C.干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞12O2222的CO212個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.A1層實(shí)行ABCABC積存，故D正確；應(yīng)選D．1推斷嚴(yán)密積存方式推斷；在二維空間里的非密置層放置，在三維空間積存形成A2型嚴(yán)密積存，據(jù)此推斷；C.推斷晶胞類型，依據(jù)配位數(shù)推斷；D.依據(jù)晶胞類型推斷密置層積存方式．此題考察晶體構(gòu)造的積存模型和晶胞構(gòu)造，難度不大，要結(jié)實(shí)把握根底學(xué)問．【答案】A【解析】解：A.Cu為金屬晶體，Si為原子晶體，Ne為分子晶體，熔點(diǎn)為Si>Cu>Ne，則熔點(diǎn)最低的為Ne，故A正確；B.MgCuAgAu為面心立方最密積存，故B錯(cuò)誤；C.1Si42個(gè)Si1molSi中含有2molSi?Si鍵，故C錯(cuò)誤；D.Si為原子晶體，Ne為分子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．此題考察了金屬晶體構(gòu)造，題目難度中等，留意把握典型晶體晶胞構(gòu)造，明確晶胞中配位數(shù)、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．【答案】C【解析】【分析】此題考察晶胞構(gòu)造與計(jì)算、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)鍵等，關(guān)鍵是對(duì)晶胞構(gòu)造的理解，掌運(yùn)用的力氣?！窘獯稹縂aAsA正確；由晶胞構(gòu)造可知，Ga4，晶胞中Ga原子數(shù)目=4，As原子數(shù)目=8×1+86×1=4，晶胞中As、Ga1：1，故As4，Ga42As原子形成正四周體構(gòu)造，As4個(gè)Ga原子也形成正四周體構(gòu)造，原子均形4個(gè)鍵，Ga3As4As1對(duì)孤電子對(duì)Ga形成配位鍵，As5個(gè)電子全部成鍵，均沒有孤電子對(duì)，故B正確；晶胞中原子總體積=4×4π(r3

)×10?30cm3，晶胞質(zhì)量=4×MGa+MAsg，晶胞3 Ga As NA體積=(4×MGa+MAsg)÷ρg?cm?3，原子的體積占晶胞體積的百分率={[4×4π(r3 +NA 3 Gar3)×10?30cm3]÷[(4×MGa+MAsg)÷ρg?cm?3]}×100%=4πρNA(r3

+r3

)×10?30×As N

Ga AsA100%C錯(cuò)誤；

3(MGa+MAs)每個(gè)As、Ga48電子穩(wěn)定構(gòu)造，故D正確。應(yīng)選：C?！敬鸢浮緽B、金屬鎂為六方最密積存，積存方式為：12，即每個(gè)鎂【解析】解：A、金屬鈉是體心立方積存，鈉的配位數(shù)為8，即每個(gè)鈉原子四周與其距8B、金屬鎂為六方最密積存，積存方式為：12，即每個(gè)鎂12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子四周距離最近的鈉離子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12C正確；D、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故D正確，應(yīng)選B．A、金屬鈉是體心立方積存，據(jù)此推斷每個(gè)鈉原子四周與其距離最近的原子數(shù)；B、金屬鎂是六方最密積存，據(jù)此推斷每個(gè)鈉原子四周與其距離最近的原子數(shù)；C、氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子四周距離最近的鈉離子是12個(gè)；D、氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8．此題考察了晶體的空間構(gòu)造，明確典型的晶體類型、構(gòu)造、晶胞為解答此題關(guān)鍵，同時(shí)要求學(xué)生有豐富的空間想象力氣，難度中等．【答案】A【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，14個(gè)配位鍵，故A正確；B.依據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)Ca2+8個(gè)F?，每個(gè)F?4個(gè)Ca2+B錯(cuò)誤；C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時(shí)機(jī)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所HC錯(cuò)誤；D.依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密積存，而Mg的原子積存叫六方最密積存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子供給孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題；依據(jù)均攤法答題；電子云密度表示電子在某一區(qū)域消滅的時(shí)機(jī)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所H此答題；依據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，Mg屬于金屬晶體，積存方式是六方最密積存。此題考察了協(xié)作物、離子晶體、電子云、最密積存等學(xué)問，難度不大，解題關(guān)鍵是對(duì)圖要認(rèn)真觀看，同時(shí)正確理解根本概念?！敬鸢浮緽【解析】解：A、依據(jù)晶胞的構(gòu)造，利用均攤法可知金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為4+6×1+8×1=8，碘晶體晶胞中平均含有碘分子數(shù)為6×1+8×1=4，所以晶胞中含2 8 2 88，故A正確；B、依據(jù)氯化銫晶胞的構(gòu)造可知，氯離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)鋅晶胞構(gòu)造可知，鋅原子的配位數(shù)為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點(diǎn)上的鈉離子12C正確；DCH≡C?CH=CH?CH3分子中所含的π鍵數(shù)為3，33gCH≡C?CH=CH?H3碳碳鍵，12g石墨含有碳原子數(shù)為1mo12gD正確；應(yīng)選B．A、依據(jù)晶胞的構(gòu)造，利用均攤法計(jì)算各晶胞中所含有的原子數(shù)；B、依據(jù)氯化銫晶胞的構(gòu)造可知，氯離子的配位數(shù)為8；C、依據(jù)鋅晶胞構(gòu)造可知，鋅原子的配位數(shù)為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點(diǎn)上的鈉離子為例，距離該鈉離子最近且相等的鈉離子分布在晶胞的面心上，共有12個(gè)；DCH≡C?CH=CH?CH3分子中所含的π3，石墨中每個(gè)碳原子平均占有1.5mol碳碳鍵，據(jù)此計(jì)算；此題主要考察常見晶胞的構(gòu)造，學(xué)會(huì)運(yùn)用均攤法進(jìn)展計(jì)算，中等難度，答題時(shí)留意熟記常見晶胞的空間構(gòu)造．【答案】D解：A.每個(gè)H2O分子通過氫鍵與4個(gè)H2OH2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×1=21mol2mol氫鍵，故A錯(cuò)誤；2AB.1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×1=3個(gè)C?C12克石墨中C?C鍵為3N，故B錯(cuò)誤；A2 2C.氯化鈉晶體中Na+或Cl?NaCl晶體中每個(gè)Na+(或C1?)四周都6個(gè)Cl?(或Na+)，而每個(gè)Na+四周距離相等的Na+12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.各種最密積存中，六方最密積存是有對(duì)稱性的一種，每個(gè)原子的配位數(shù)是12，故D正確；應(yīng)選D；每個(gè)H2O4個(gè)H2O分子結(jié)合，則平均每個(gè)H2O分子含有氫鍵數(shù)目為41=2個(gè)；2石墨中每個(gè)C3個(gè)CC原子成鍵數(shù)目為3×1=1.52個(gè)；氯化鈉晶體中Na+或Cl?6，而每個(gè)Na+四周距離相等的Na+12個(gè)；D.12，空間利用率較高，約74%．此題主要考察物質(zhì)中氫鍵、化學(xué)鍵的計(jì)算、晶胞分析，留意把握晶體構(gòu)造、離子占據(jù)的位置是解答的關(guān)鍵，學(xué)生具有較好的空間想象力氣即可解答，題目難度中等．【答案】D【解析】解：A.6、空間利用率52%Po，故A錯(cuò)誤；B.8、空間利用率68%Na、K、FeB錯(cuò)誤；C.12、空間利用率74%Mg、Zn、Ti，故C錯(cuò)誤；D.12、空間利用率74%Cu、Ag、Au，故D正確；應(yīng)選D．簡(jiǎn)潔立方：配位數(shù)6、空間利用率52%；8、空間利用率68%；鎂型：配位數(shù)12、空間利用率74%；銅型：配位數(shù)12、空間利用率74%．用率，知道典型的積存模型有哪些，其代表物質(zhì)是什么，同時(shí)考察學(xué)生空間想象力氣，題目難度不大．【答案】C【解析】【分析】【解答】依據(jù)教材圖片知，金剛石構(gòu)造中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最6個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；在石墨晶體中1個(gè)CC?C12gC?CA，故B錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個(gè)Cs+四周都緊鄰8個(gè)Cl?，每個(gè)Cs+等距離緊鄰的6個(gè)Cs+C正確；依據(jù)教材圖片，承受沿X、Y、Z三軸切割的方法推斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO212個(gè)CO2D錯(cuò)誤；應(yīng)選C?！敬鸢浮緽【解析】解：A.由金屬晶體的晶胞構(gòu)造圖，可知①為簡(jiǎn)潔立方積存、②為體心立方積存、③為六方最密積存、④為面心立方最密積存，故A錯(cuò)誤；8個(gè)晶胞共用、面為2個(gè)晶胞共用、晶胞體內(nèi)原子為1個(gè)晶胞單獨(dú)占有，晶胞①中原子個(gè)數(shù)=8×1=1，晶胞②中原子個(gè)數(shù)=1+8×1=2，晶胞③中原子個(gè)數(shù)=8 8181=2，晶胞④中原子個(gè)數(shù)=8161=4，故B正確；8 8 2①為簡(jiǎn)潔立方積存，配位數(shù)為6，②為體心立方積存，配位數(shù)為8，③為六方最密積存、④為面心立方最密積存，二者配位數(shù)均為12，故C錯(cuò)誤；不是最密積存，空間利用率比六方最密積存、面心立方最密積存的小，體心立方積存空間利用率比簡(jiǎn)潔立方積存的高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③=④，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：B。由金屬晶體的晶胞構(gòu)造圖，可知①為簡(jiǎn)潔立方積存、②為體心立方積存、③為六方最密積存、④為面心立方最密積存；8個(gè)晶胞共用、面為2個(gè)晶胞共用、晶胞體內(nèi)原子為1個(gè)晶胞單獨(dú)占有，均攤法計(jì)算；68、六方最密積存與面心立方最密12；六方最密積存與面心立方最密積存的空間利用率相等