2023年高江蘇省南京市鹽城市考一模化學(xué)試卷

10頁江蘇省南京市鹽城市2023年高考一?；瘜W(xué)試卷一、單項選擇題大國重器彰顯中國實力，化學(xué)材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運用。以下說法正確的選項是( A．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料B．“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C．“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅D．“山東艦”航母使用的碳纖維是一種型有機高分子材料侯氏制堿法主要反響原理N3+NaCl+C2+2O=NaHC3↓+N4Cl以下有關(guān)說法錯誤的選項是〔 〕2A．CO空間構(gòu)型為直線形2C．Na的原子構(gòu)造示意圖為DC．Na的原子構(gòu)造示意圖為D．NHCl的電子式為4以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污C．Al2O3熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料D．S2-具有復(fù)原性，可用于去除水體中Pb2+等重金屬離子以下有關(guān)二氧化硫的說法正確的選項是( A．SO2屬于電解質(zhì)B．SO2為非極性分子C．SO2既有氧化性又有復(fù)原性D．SO2易溶于水是由于與水能形成分子間氫鍵試驗室制取SO2時，以下裝置不能到達相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖恰?〕1：生成SO2C3：枯燥SO2

2：檢驗SO2D4：收集SO222 藍天保衛(wèi)戰(zhàn)—持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低本錢、高效率處理SO、NO等大氣污染物始終是SONO2的爭論成果，其反響原理為〔〕SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH1=-41.8kJ·mol-122 下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g) ΔH2.以下有關(guān)說法錯誤的選項是該反響的ΔS>0B．ΔH2<-41.8kJ·mol-1C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說明該反響到達平衡狀態(tài)D22.4LNO2×6.02×1023如圖為元素周期表中短周期的一局部，以下說法錯誤的選項是()離子半徑：M->Z2->Y-B．電負性：Y>M>ZC．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>Z．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式X]2s22p5用久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。以下有關(guān)說法錯誤的選項是( )“打漿”的目的是為了提高“氯化”時的反響速率75°??“氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反響為6Cl+6Ca(OH) _

Ca(ClO)+5CaCl+6HO2 2 _

32 2 2“過濾”后濾液中存在的陽離子有Ca2+、H+D．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的化學(xué)反響屬于氧化復(fù)原反響4對固體電解質(zhì)體系的爭論是電化學(xué)爭論的重要領(lǐng)域之一、用離子交換膜H+/????+4

型Nafion膜作電解質(zhì)，在確定條件下實現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如以以下圖所示。以下說法錯誤的選項是( )M接電源的正極4離子交換膜中H+????+4

濃度均保持不變4C．H+/????+4

型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子力氣D．陰極的電極反響式：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑乙醛與制氫氧化銅懸濁液反響的試驗如下：412mL10%NaOH4~62%CuSO4

溶液，觀看到有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。步驟2：再向試管中參與0.5mL乙醛溶液，加熱，觀看到有紅色沉淀產(chǎn)生。以下說法錯誤的選項是( )1中必需參與過量的NaOH溶液D．上圖所示Cu2O的晶胞中表示氧原子步驟2D．上圖所示Cu2O的晶胞中表示氧原子羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，局部合成路線如以以下圖所示。以下說法錯誤的選項是( )甲分子中的含氧官能團為羥基、酯基1mol4molNaOH的水溶液完全反響C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp2sp3，且全部的碳原子可能共平面室溫下通過以下試驗探究FeCl3水解反響［FeCl3(黃色)＋3H2O Fe(OH)3(紅褐色)＋3HCl]的條件。12

試驗操作FeCl3溶液加熱片刻FeCl3溶液中通入少量HCl氣體

溶液顏色變深溶液顏色變淺

試驗現(xiàn)象向FeCl3溶液中參與少量(NH4)2SO4固體溶液顏色變淺FeCl3溶液中參與少量NaHCO3固體產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液中消滅大量氣泡以下有關(guān)說法正確的選項是( )1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)2FeCl3水解反響的化學(xué)平衡常數(shù)變小33c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)4中反響的離子方程式為Fe3++???????+HO=Fe(OH)↓+CO↑3 2 3 2“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。①在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol②得到副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol丙烯腈產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線如以下圖。以下說法錯誤的選項是(

??(??3??3??)·??3(??2??)反響①的平衡常數(shù)可表示為K= 2??(??3??6)·??(????3)·??3(??2)增大壓強可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率D．CHO(g)+NH(g)+1O(g)=CHN(g)+2H

O(g)ΔH=-162kJ/mol3 4 3 2 2 3 3 2二、非選擇題工業(yè)上可用紅土鎳礦(NiO、FeO、Fe2O3)制備鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬［(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝流程如下。“初步沉鐵”中，向酸浸后的溶液中通入NH3調(diào)整溶液的pH1.580℃左右，鼓入空氣，一段時間后沉淀出黃銨鐵礬。鼓入的“空氣”的作用是 ?！吧疃瘸凌F”中，通入NH3調(diào)整溶液pH65℃左右，參與H2O21h后黃銨鐵礬沉淀趨于完全。①Fe3+轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬的離子方程式為 。②溶液中c(H2O2)隨時間t的變化關(guān)系如以下圖，反響開頭10~20min內(nèi)c(H2O2)快速減小，其緣由是 ?！吧疃瘸凌F”時溶液保持的溫度比“初步沉鐵”時溶液保持的溫度低，其緣由是 。金屬離子的氫氧化物Ni(OH)27.1Fe(OH)32.7黃銨鐵礬開頭沉淀pH1.3金屬離子的氫氧化物Ni(OH)27.1Fe(OH)32.7黃銨鐵礬開頭沉淀pH1.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉鐵”中通入NH3調(diào)整溶液pH的范圍是 。(Bn：；A”：腺嘌呤類似物基團；TMSCN：)(Bn：；A”：腺嘌呤類似物基團；TMSCN：)C→D的反響類型為 。一個C分子中含有手性碳原子的數(shù)目為 。5 12 〔3〕X的分子式為CHO，5 12

??4

B+2CHOH，則X的構(gòu)造簡式為 。3〔4〕D的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的一種構(gòu)造簡式 。3①分子中有一個含一個氧原子的六元環(huán)②分子中有五種不同環(huán)境的氫原子〔5〕設(shè)計以〔5〕設(shè)計以X為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線例如見此題題干)。碘是人體不行缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。利用鹵水(F)可提取碘。承受離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：??4?????4

，其反響的離子方程式為 。4②“復(fù)原”????2?4是

????2?

的試驗操作。③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有 的性質(zhì)。2某試驗小組承受如以下圖裝置、40℃水浴加熱制取碘。試驗過程中需要把握Cl用量，否則22酸性條件下過量Cl2

能將I

?????

。請補充完整檢驗反響后的三頸燒瓶中溶液是否含有233?????233

的試驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶。?????+5I-+6H+=3I+3H

O，試驗中可選用的試劑：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀3 2 2粉溶液、CCl4。為測定鹵水樣品中I的含量，進展以下試驗：①2.500L20.00mL0.1500mol·L-1CuCl220.00mL。②2h，生成白色沉淀(2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。③用電感耦合等離子體放射光譜儀測定反響后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol·L-1。依據(jù)上述試驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量(單位mg·L-1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程)： 。NOx(NO、NO2等)是形成霧霾及硝酸型酸雨的大氣污染物之一、2①尿素［CO(NH2)2]在確定條件下可以直接復(fù)原NO生成N，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。22②160℃時水解生成NH3CO，可作為處理NO反響的氨源。通過調(diào)整尿素噴入量與汽車尾氣流速，得到一樣時間內(nèi)不同投料比［n(尿素)/n(NO)]NOa、b1所示。2曲線a和曲線b，投料比較大的曲線是 。(選填“a”或“b”)200℃<T<450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，緣由時溫度升高， ，反響速率加快。2在催化劑RhCONO2表示，兩個N(s)結(jié)合生成的N稱為2β-N，NO(s)解離生成的Nδ-N3所示。2 2 2 2以下說法正確的選項是 (填寫字母序號)A．在催化劑外表NO的吸附并解離是反響發(fā)生的先決條件2在催化劑外表CO的準時脫附有利于反響的進展22 625K時，生成的N主要是由CONO2 530K2NO+CO=NO+CO2 2查找低溫下高效的催化劑把握汽車尾氣的污染是將來爭論的方向x利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中的CO、HC(復(fù)原性的碳氫化合物)作復(fù)原劑，在三元催化器作用下可高效去除汽車尾氣中的NO。：可燃混合氣中空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比為空燃比。CO、xxx

4表示。當空燃比>15時，NO

轉(zhuǎn)化率降低，其可能原x因是x。答案解析局部【答案】A【解答】A．合金屬于金屬材料，故A符合題意；B．氮化硅陶瓷是型無機非金屬材料，故B不符合題意；C．太陽能電池板材料是硅單質(zhì)，故C不符合題意；D．碳纖維不是有機物，不屬于有機高分子材料，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.金屬材料包括純金屬和合金，合金是將金屬熔合金屬或非金屬形成的混合物B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料是指玻璃、水泥、陶瓷，C.二氧化硅是做光導(dǎo)纖維D.碳纖維是無機材料【答案】D2【解答】A．CO的構(gòu)造式為O=C=O，為直線形分子，故A不符合題意；2C．鈉的原子序數(shù)為11，核外電子排布為2，8，1，原子構(gòu)造示意圖為：C．鈉的原子序數(shù)為11，核外電子排布為2，8，1，原子構(gòu)造示意圖為：C不符合題意；D．NHCl的電子式為4D符合題意；故答案為：D?！痉治觥柯然@是非金屬元素形成的離子化合物，是通過得失電子形成的化合物，書寫時要寫出陰離子四周的電子【答案】B【解答】ASiF4，常用HF雕刻玻璃，與其酸性強弱無關(guān)，故A不符合題意；碳酸鈉水解顯堿性，能使油脂發(fā)生水解生成溶水鹽和醇，故B符合題意；C不符合題意；硫離子能與重金屬離子形成難溶的硫化物沉淀，不非利用的復(fù)原性，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.用于雕刻玻璃和酸性強弱不存在對應(yīng)關(guān)系，主要是和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)B.發(fā)生化學(xué)反響除去油污C.熔點高可以做耐火材料D.利用硫離子和鉛離子發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生沉淀【答案】C2【解答】A．SO自身不能電離成離子，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；22B．SO為V形構(gòu)造，正負電荷重心不能重合，屬于極性分子，故B不符合題意；22 2．SOS為+4，處于S的最高正價+6和最低負價-2之間，化合價既能上升也能降低，SO既有氧化性又有復(fù)原性，故C2 2．SO．2

易溶于水是因SO

易與水反響生成可溶性的亞硫酸，與氫鍵無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。2 【分析】A.二氧化硫溶于水導(dǎo)電，那是HSO2 B.計算價層電子對和孤對電子即可C.元素化合價處于中間價態(tài)D.發(fā)生化合反響【答案】C【解答】A????+

??(濃)_

↑

2??，可用來_制取二氧化硫，故A不符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，常用品紅檢驗二氧化硫，故B不符合題意；C．用濃硫酸枯燥二氧化硫時，導(dǎo)氣管應(yīng)進步短出，故C符合題意；_D染空氣，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥慷趸虿荒苋苡跐饬蛩?，導(dǎo)致濃硫酸從長管流出【答案】A【解答】A．由反響可知，標準狀況下，反響生成固體，氣體分子數(shù)削減，ΔS<0A符合題意；

B不符合題意；2 12 C．SO的生成速率是逆反響速率，NO明反響到達正反響速率等于逆反響速率，反響到達平衡，故C2 AD1molNO2mol22.4LNO1mol2N，故AD不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.依據(jù)起始狀態(tài)推斷熵變的正負B.固體和氣體的轉(zhuǎn)換涉及到能量的轉(zhuǎn)化C.依據(jù)正逆反響速率判定平衡狀態(tài)D.依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和一氧化碳的關(guān)系即可計算【答案】A【解答】A．離子半徑比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大，層數(shù)一樣時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，Z、M的簡潔離子有三個電子層，Y的離子有兩個電子層，其核電荷數(shù)Z<M，則離子半徑：Z2->M->Y-，故A符合題意；題意；CY>M>Z，則形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>ZC不符合題意；．Y為，原子序數(shù)為9，核外電子排布為1s2222p5X]2s22p5，故D意；故答案為：A。【分析】四種元素均為短周期元素，依據(jù)圖中在周期表中的位置可知X為He、YF、ZS、M為Cl，據(jù)此分析?！敬鸢浮緿【解答】A．打漿是將固體反響物粉碎，增大氯化時反響物的接觸面積，使反響更充分，提高反響速率，故A不符合題意；由以上分析可知氯化時發(fā)生的主要反響為氯氣與氫氧化鈣加熱的到氯酸鈣和氯化鈣的反響，方程75°??式為：6Cl+6Ca(OH) _ Ca(ClO)+5CaCl+6HO，故B不符合題意；2 2

32 2 2“過濾”后濾液中主要溶質(zhì)為氯酸鈣和氯化鈣，存在的陽離子為鈣離子以及水中的氫離子，故C不符合題意；轉(zhuǎn)化是發(fā)生的反響為Ca(ClO)

+2KCl=CaCl+2KClO

，為復(fù)分解反響，非氧化復(fù)原反響，故D符合題意；

32 2 3故答案為：D。2【分析】久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaOCa(OH)2

3CaCO]，加水后生石灰與水3反響生成氫氧化鈣，打漿得到碳酸鈣和氫氧化鈣的懸濁液，通氯氣加熱條件下反響生成氯化鈣和氯酸鈣，過濾取濾液，加氯化鉀與氯酸鈣反響生成氯酸鉀，據(jù)此解答。【答案】B【解答】AM作陽極，連接電源的正極，故A不符合題意；B．由圖示信息可知，銨根離子在電解過程中轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度下降，故B符合題意；4C．由圖可知H+/????+4

型離子交換膜允許氫離子自由通過，具有較高的傳導(dǎo)氫離子的力氣，故C不符合題意；D．由圖可知陰極電極上氮氣和氫離子均得電子分別轉(zhuǎn)變成氨氣和氫氣，電極反響分別為：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑D不符合題意；故答案為：B。2【分析】由裝置可知HM極，在M極上失電子轉(zhuǎn)變成氫離子，則M作電解池的陽極，接電源223的正極，NN極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成NH，同時局部氫離子也在陰23極得電子轉(zhuǎn)變氫氣，則電極N作電解池的陰極，連接電源的負極，據(jù)此分析?！敬鸢浮緿【解答】A．醛基和制的氫氧化銅懸濁液反響時需要堿過量，故必需參與過量的氫氧化鈉溶液，A不符合題意；B．乙醛和制的氫氧化銅懸濁液反響生成紅色的氧化亞銅沉淀，B不符合題意；C．試驗生成乙酸銨，說明乙醛被氫氧化銅氧化，C不符合題意；8D8×1+1=24個，所以結(jié)合氧化亞銅的化學(xué)式分析，黑色球表示8銅原子，D符合題意；故答案為：D。【分析】依據(jù)紅球和黑球的占位計算出晶胞中銅原子和氧原子的個數(shù)比即可【答案】B【解答】A．由甲的構(gòu)造簡式可知，甲中含有酯基和羥基兩種官能團，故A不符合題意；B．乙中含有酚羥基和酯基，1mol1mol1molNaOH，但該構(gòu)造中的酯基水解得到酚羥基又消耗1molNaOH，故1mol乙能消耗3molNaOH，故B符合題意；C．丙中含有酚羥基和碳碳雙鍵均易被高錳酸鉀氧化使其褪色，故C不符合題意；D．丙中甲基碳原子為sp3雜化，其余碳原子承受sp2雜化，該構(gòu)造中苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基片段均為平面構(gòu)造，全部碳原子可能共平面，【分析】依據(jù)有機物的構(gòu)造式即可找出官能團以及個數(shù)，甲中含有二個酚羥基、一個醇羥基、一個酯基，可發(fā)生取代、氧化、加成反響。乙中含有1個酚羥基、一個酯基、一個醇羥基，可發(fā)生氧化、取1個酚羥基、一個雙鍵、一個酯基可發(fā)生氧化反響、加成反響、取代反響。依據(jù)成鍵的方式即可推斷雜化方式和原子共面【答案】C4【解答】A．試驗1FeCl3溶液加熱促進FeCl3水解，產(chǎn)物氫氧化鐵的濃度增大，使溶液顏色加深，由水解反響可知，水解后溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，故A不符合題意；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，因此通入HCl氣體K不變，故B不符合題意；4C．試驗3得到的溶液中存在電荷守恒：3c(Fe3+)+c(H+)+c(NH

4444

)=2c(SO

)，聯(lián)立可得：4C符合題意；4D4中反響的離子方程式為Fe3++3???????

=Fe(OH)

↓+3CO

↑D不符合題意；故答案為：C。

3 3 2【分析】A.水解吸熱，氫離子濃度增大B.參與氯化氫氣體導(dǎo)致平衡左移C.參與硫酸銨促進水解結(jié)合電荷守恒和物料守恒即可推斷D.不符合電荷守恒【答案】B①的平??(??3??3??)·??3(??2??)衡常數(shù)K= 2??(??3??6)·??(????3)·??3(??2)

A不符合題意；B．增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，對反響①而言向逆向移動，會降低丙烯腈的產(chǎn)率，B符合題意；說明460℃開頭反響到達平衡，溫度低于460℃時未平衡，故C不符合題意；D．由蓋斯定律可知該反響可由①-②ΔH=ΔH①ΔH②=-515kJ/mol-(-353kJ/mol)=-162kJ/mol，反響的熱化學(xué)方程式為：CHO(g)+NH(g)+13 4 3 2)ΔH=-162kJ/molD不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.利用公式直接寫出即可B.結(jié)合反響前后計量系數(shù)的變化，通過壓強變化確定平衡移動的方向C.結(jié)合溫度對產(chǎn)率的影響推斷D.依據(jù)蓋斯定律計算即可〔1〕將亞鐵離子氧化為三價鐵離子4〔2〕6????3 12????3 4????2 12??2??=(????4)2????6(????4)4(????)12↓10???? 4；生成的三價鐵離子4對反響有催化作用〔3〕防止過氧化氫分解〔4〕2.3~2.7【解答】(1)由于礦石中含有亞鐵，而產(chǎn)物中是三價鐵，所以通入空氣的作用是將亞鐵氧化為三價鐵；4“深度沉鐵”中Fe3+轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬是復(fù)分解反響，酸性環(huán)境方程式為6????3 12????3 4????2412??2

??=(????4

)2????6

)4(????)12

↓10????

10~20minc(H

)快速減小，是由于生成的三價鐵離子對反響有催化作用；兩種沉鐵的區(qū)分主要是氧化劑不同，所以溫度轉(zhuǎn)變和氧化劑本身性質(zhì)有關(guān)，過氧化氫易分解，所以“深度沉鐵”中溫度更低；“深度沉鐵”中要保證黃銨鐵礬完全析出，而不生成氫氧化鐵，所以pH2.3~2.7；“深度沉鐵”Fe3+10~20minc(H2O2)快速減小，是由于生成的三價鐵離子對反響有催化作用，兩種沉鐵的區(qū)分主要是氧化劑不同，所以溫度轉(zhuǎn)變和氧化劑本身性質(zhì)有關(guān)，過氧化氫易分解，所以“深度沉鐵”中溫度更低，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，“深度沉鐵”中要保證黃銨鐵礬完全析出，而不生成氫氧化鐵，據(jù)此作答?！?〕氧化反響〔3〕〔4〔3〕〔4〕或〔5〕????2????4????????水溶液→??????、??2→??????3→(3)X的分子式為CH O，A+X??????5 12 22 4B+2CHOH，結(jié)合A、B(3)X的分子式為CH O，A+X??????5 12 22 4B+2CHOH，結(jié)合A、B的構(gòu)造可知AX發(fā)生取代類型的反3應(yīng)，X應(yīng)為，故答案為：；(4)①分子中有一個含一個氧原子的六元環(huán)，即含有構(gòu)造；②5種；結(jié)合以上條件可知還有兩個碳原子和兩個氧原子應(yīng)消滅在支鏈上，保持對稱性則應(yīng)平均安排支鏈中的C、O，可知支鏈為2結(jié)合以上條件可知還有兩個碳原子和兩個氧原子應(yīng)消滅在支鏈上，保持對稱性則應(yīng)平均安排支鏈中的C、O，可知支鏈為2個-OCH，符合的構(gòu)造有：3和，故答案為：或；結(jié)合流程信息可知通過A到B轉(zhuǎn)化反響類型保護原有醇羥基

?? ，??2????4FG的反響恢復(fù)羥基即可，因此合成路線為：

?? 水溶液

→→??2????4 ?? ??→→????3

，故答案為：

?? 水溶液

2→ ??2

→ →????4 ?? ??3 ；【分析】 在硫酸條件下與X反響得到B ，將醇羥基轉(zhuǎn)變成醚鍵，保5 12 護醇羥基結(jié)合(3)中X的分子式為CH 5 12

??4

B+2CHOHA和B的構(gòu)造可知X為：3，B與氫氣發(fā)生復(fù)原反響得到C 3D ，D經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到E ，E在TMSCN和碳酸鉀條件下發(fā)生取代反響得到F ，F(xiàn)在氨氣作用下得到G ，據(jù)此分析解答。??6〔1????????2??

=2???2(??1)?????4假設(shè)無現(xiàn)象，再加少量氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，說明存在????2?；升華44〔2〕加確定量的CCl充分振蕩，靜置分層后，取適量上層水溶液于試管中，加適量2mol·L-1硫酸酸1mol·L-1KI溶液，充分反響后，參與淀粉溶液假設(shè)溶液變藍說明反響后溶液中含有43?????3

，否則，則無〔3〕254????/????【解答】(1)鹵水中的碘離子在硫酸酸性條件下，被氯氣氧化成?????

，用樹脂交換吸附后，在???????

復(fù)原成碘離子，然后樹脂在氯化鈉和HCl通入后再次發(fā)生離子交換，將碘離子轉(zhuǎn)移到水溶液中，溶液中碘離子被參與的氯酸鉀氧化成碘單質(zhì)，最終用熱空氣吹出，得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。???????

，氯氣被復(fù)原成氯離子，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平反響，其反響的離子方程式為2?????+(??1)????2

=2???+2(???1)?????

2?????+(???1)????2

=2???+2(???1)?????；????4②“復(fù)原”????2?????4

，????2?

的檢驗方法是在待測液中先加足量的稀鹽酸，排解碳酸根、4銀離子等的干擾后再加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成，故答案為：取適量待測液于試管中，先加足44????2?；4③“吹碘”中通入熱空氣，故答案為：升華；(2)驗證產(chǎn)物中有副產(chǎn)物碘酸根離子，應(yīng)利用其氧化性，加復(fù)原劑將其復(fù)原成碘單質(zhì)，再加淀粉檢驗碘單質(zhì)，依據(jù)試劑可知可選的復(fù)原劑只有碘化鉀，但碘化鉀能被過量的氯氣氧化，影響檢驗，因此在加碘化鉀前先加四氯化碳除去過量的氯氣和溶液中生成的碘單質(zhì)后，取水層溶液加硫酸酸化，再加碘化4鉀發(fā)生反響，最終加淀粉檢驗生成的碘單質(zhì)，故答案為：加確定量的CCl充分振蕩，靜置分層后，取42mol·L-11mol·L-1KI溶液，充分反響后，3?????3

，否則，則無；2 (3)0.1500mol·L-1CuCl20.00mL，n(CuCl)=0.1500mol·L-1×0.02L=0.003mol2 為40mc(C2+)=0.0125mol·-n(CuCl)=0.0125mol·-×0.04L=0.0005mo，2余2 則反響的n(CuCl) =0.003mol-0.0005mol=0.0025mol，結(jié)合反響：2Cu2++4I-=I+2CuI↓2 反