原子結構與元素周期表+課件-人教版（2019）高中化學選擇性必修2

第一章：原子結構與性質

第二節(jié)：原子結構與元素性質2.1.1：原子結構與元素周期表。課標分解

【學習重難點】

重點：1、了解元素周期系和元素周期表的關系。2、了解幾種周期表的歷史意義。

難點：知道構造原理與元素種類的關系，會對

元素周期表進行分區(qū)。第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。一、元素周期律、周期系和周期表。閱讀教材18頁元素在周期表中的排列順序

周期系元素周期表是呈現(xiàn)周期系的表格周期系體現(xiàn)在哪里呢？排列順序只有一種，周期表有多種。第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。一、元素周期律、周期系和周期表。門捷列夫短式周期表維爾納的特長周期玻爾周期表第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。二、元素周表的結構和分區(qū)。七個橫行七周期，三短四長。十八縱行十六族七主、七副、一八零族。(1)元素周表的構成。第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。二、元素周表的結構和分區(qū)。(2)用構造原理解釋每周期元素種類數(shù)。第一周期:1s1-1s22第二周期:2s1-2s22p68第三周期:3s1-3s23p68第四周期:4s1-3d104s24p618第五周期:5s1-4d105s25p618第六周期:6s1-5d104f146s26p6第六周期:7s1-6d105f146s27p63232二、元素周表的結構和分區(qū)。觀察元素周期表中價層電子排布，主族、副族，八族，零族元素的最后一個電子分別排在哪一個能級上？(3)元素周表的分區(qū)。1-2主族nS能級上。3-0族np能級上。1-2副族nd軌道滿軌，最后一個電子填在n+1s軌道上。3副族-八族最后一個電子填在nd軌道上。鑭系、錒系最后一個電子填在f軌道上。第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。二、元素周表的結構和分區(qū)。(3)元素周表的分區(qū)。①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后一個電子填入的________可將元素周期表分為s、p、d、f四個區(qū)。能級符號第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。(3)元素周表的分區(qū)。S區(qū)d區(qū)ds區(qū)P區(qū)f區(qū)第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。分區(qū)元素分布價層電子排布式元素性質特點s區(qū)第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外層電子參與反應d區(qū)第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(n－1)d1～8ns1～2(Pd除外)d軌道不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素三、元素的對角線規(guī)則。教材22頁。(4)元素周表的結構。第一章：原子結構與性質第二節(jié)：原子結構與元素性質。課標分解

【學習重難點】

重點：1、能比較原子半徑的大小。2、能比較第一電離能的大小、會比較電負性

的大小。

難點：會利用原子半徑的大小解釋第一電離能和

電負性的大小規(guī)律。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。

1.影響原子半徑大小的因素電子層數(shù)核電荷數(shù)2．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越大，半徑______。(2)同主族：從上到下，能層數(shù)越多，半徑______。越小越大一、元素周期律。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。二、第一電離能(I1)。原子半徑變化原子核對核外電子引力變化元素得失電子能力變化1、第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)離子所需要的最低能量。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。二、第一電離能(I1)。同周期從左到右，非金屬性增強，氧化性增強，得電子能力增強，第一電離能曾大。同主族從上到下金屬性增強，還原性增強，失電子能力增強，第一電離能減小。金屬性越強，第一電離能越小。非金屬性越強，第一電離能越大。非金屬第一電離能>金屬第一電離能第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。二、第一電離能(I1)。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。二、第一電離能(I1)。同周期從左到右，第一電離能曾大。同主族從上到下第一電離能減小。2、5主族是特例、要大于相鄰的兩個主族。2、第一電離能大小規(guī)律。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。二、第一電離能(I1)。3、2.5主族特殊的原因。2主族3主族ns2np1nd軌道半滿屬于穩(wěn)定結構不易失電子。ns2所以：第二主族第一電離能大于第三主族。np軌道屬于不是穩(wěn)定結構容易失去電子。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。二、第一電離能(I1)。3、2.5主族特殊的原因。5主族6主族ns2np4nd軌道半滿屬于穩(wěn)定結構不易失電子。ns2np3所以：第五主族第一電離能大于第六主族。np軌道屬于不是穩(wěn)定結構容易失去電子。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。【課堂練習】請將第二主族元素按照第一電離能從大到小的順序進行排列。F>N>O>C>Be>B>LiSi、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序是？Cl>P>S>SiK、Al、Mg、P、S、的第一電離能由大到小的順序是？P>S>Al>Mg>K三、逐級電離能(In)。逐級電離能：氣態(tài)基態(tài)一價正離子再失去一個電子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。I1<I2<I3<I4……應用：判斷元素的主族數(shù)。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。元素/電離能第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能X50015006000930010030Y20008300100041230015300Z3207001089708911200X元素位于

主族數(shù)。Y元素位于

主族數(shù)。Z元素位于

主族數(shù)。213第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。課標分解

【學習重難點】

重點：1、能理解電負性定義。2、會利用電負性比較金屬性和非金屬性強弱。

難點：會利用電負性比較物質的極性。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。課堂導入H第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。Cl共用電子對形成化學鍵成鍵電子對電負性(非金屬性)越大對共用電子對的引力越大。一、電負性。電負性：衡量原子對成鍵電子對的吸引力大小的物理量。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。同周期從左到右，電負性曾大。同主族從上到下，電負性減小。增大減小二、電負性的應用。(1)判斷金屬性非金屬性強弱。第一章：原子結構與性質第二課時：元素周期律。電負性大于1.8為非金屬元素。電負性小于1.8為金屬元素。電負性在1.8左右位于金屬與非金屬分界線處。(2)判斷化合物極性性強弱。成鍵元素電負性只差大于1.7為極性化合物。成鍵元素電負性小于1.7為非極性化合物。二、電負性的應用。(3)判斷化合物中元素化合價。第一章：原子結構與