湖北省武漢市六中學2024年中考化學適應性模擬試題含解析

湖北省武漢市六中學2024年中考化學適應性模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-2．如表實驗中所用試劑或方法正確的是選擇實驗目的所用試劑或方法A檢驗某天然水是硬水還是軟水pH試紙B鑒別羊毛與合成纖維點燃，聞氣味C除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2加入足量鐵粉，充分反應后過濾D除去二氧化碳氣體中少量的一氧化碳通氧氣，點燃A．A B．B C．C D．D3．下列是實驗室制取氧氣并驗證其化學性質的操作示意圖，其中不正確的是A．檢查氣密性 B．加固體藥品C．收集 D．驗證性質4．除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（）A．使混合氣體通過氫氧化鈉溶液B．將混合氣體點燃C．使混合氣體通過灼熱的氧化銅D．使混合氣體通過灼熱的焦炭5．有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現，部分反應物和反應條件略去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序符合要求的是A．C、CO2、CO B．H2O2、H2O、O2C．CuCl2、Cu、CuO D．KOH、K2SO4、KNO36．下列有關化學實驗操作的圖示中正確的是（）A．①②B．②④C．③④D．②③7．下列實驗基本操作或事故處理正確的是①具有腐蝕性、易潮解的藥品不能直接放在天平托盤上稱量②試管夾從試管口往下套③將鼻孔湊到集氣瓶口聞收集的氣體氣味④可以用藥匙或鑷子取用固體藥品⑤為了節(jié)約藥品，將用剩的藥品放回原瓶⑥酒精燈打翻著火，用濕抹布撲滅A．①②④⑥ B．①④⑥ C．③⑤ D．①④⑤⑥8．4月5日為國家安全日。下列實驗操作可能造成安全事故的是A．扇聞氣體氣味B．用燈帽蓋滅酒精燈C．先預熱，再給試管內的固體加熱D．把水注入盛有濃硫酸的燒杯中9．下列實驗操作不符合規(guī)范要求的是（）A．加熱燒杯中液體 B．放置洗凈的試管C．鋅粒放入試管 D．聞氣體氣味10．如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法不正確的是()A．屬于置換反應 B．相對分子質量最小的是NH3C．生成丙和丁的質量比為1：3 D．氫元素的化合價在反應前后沒有變化11．模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。如圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。下列說法不正確的是A．由①②③可知微粒之間有空隙B．由①②可知做粒的運動速率與物質本身性質有關C．由①②③可知微粒在不停地運動D．由①③可知微粒的運動速率與溫度有關12．今年世界濕地日的主題是：濕地應對氣候變化。全球氣候變化不斷威脅著人類的生存環(huán)境，下列氣體不會引起溫室效應的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．臭氧 D．二氧化碳二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應的微觀示意圖如下，其中D是一種常見的氧化物。（1）反應前后化合價發(fā)生改變的元素是__________。（2）請在答題卡框內畫出D的微觀結構圖像_________。（3）該反應的化學方程式是_____________。14．結合如圖所示實驗，回答下列問題。（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗證______；（2）實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別______；（3）實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量______的質量。15．根據如圖寫出所獲得的信息（注:與示例不同）例如:最外層電子數為8。（1）_____。（2）_____。16．七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料，在1．1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工藝流程如下圖所示：煅燒過程中，MgCO3轉化為MgO的基本反應類型是______________________。寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式_________________________。操作a的名稱為________________。將分離后的母液循環(huán)利用的目的是_______________________________。干燥得成品時，需要控制的條件是__________________________________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．金屬材料在生產生活中有重要的作用。（1）建筑物需要用大量的鋼鐵，鋼和生鐵的主要成分都是鐵，請寫出工業(yè)上煉鐵反應的化學方程式：_____。（2）某同學為了驗證下Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下實驗：A將鋅片浸入稀硫酸溶液中；B將銅片浸入稀硫酸溶液中；C將鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中。該組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，需要補充一個實驗才能達到目的，你認為應該補充的實驗是_____。（3）如圖為實驗室制取、凈化、收集氣體的裝置。①請寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式：_____。②實驗室制取氫氣可用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應，反應的化學方程式為_____，檢查B裝置的氣密性的方法是_____，請在上面儀器中選擇適當的儀器組成一套制取干燥氫氣的裝置，各儀器從左到右的接口順序是_____（填各儀器接口處的字母）。18．為了驗證燃燒的條件，同學們設計了如圖所示的實驗，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部。（1）實驗中使用銅片，是利用了銅的_____性。（2）銅片受熱的一面變黑，是因為產生了_____。（3）實驗中發(fā)現乒乓球碎片先燃燒起來，說明燃燒需要的條件之一是_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，小楊同學取50.0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算：（1）NaOH的相對分子質量_______。（2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量_______。（3）硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少?(寫出計算過程)_______

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】能大量共存，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點睛：離子的共存問題實際就是復分解反應發(fā)生的條件，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。2、B【解析】

A、檢驗某天然水是硬水還是軟水，應該用肥皂水，泡沫多、浮渣少的為軟水，反之，為硬水；pH試紙用來測溶液的酸堿度，選項錯誤；B、鑒別羊毛與合成纖維，點燃，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛，反之為合成纖維，選項正確；C、鐵的活動性比銅的強，能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，如加入足量鐵粉，充分反應后過濾，則所得溶液為氯化亞鐵溶液，選項錯誤；D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能將二氧化碳氣體中少量的一氧化碳點燃，選項錯誤。故選B。3、D【解析】

A、檢查裝置氣密性的方法：關閉分液漏斗的活塞，把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，不符合題意；B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，再使試管直立起來．不符合題意；C、氧氣密度比空氣大，氣體應從長導管通入，將空氣從短導管排出，不符合題意；D、做鐵在O2中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙，可以防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部，符合題意。故選D。【點睛】鐵在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶應先放少量水或細沙，可以防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部。4、C【解析】試題分析：A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤。C、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確。D、二氧化碳能與灼熱的焦炭反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選C。考點：常見氣體的檢驗與除雜方法5、C【解析】

A、甲乙反應：碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；乙丙反應：二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳；丙甲反應：一氧化碳無法通過一步反應生成碳單質；不符合題意；B、甲乙反應：過氧化氫分解生成水和氧氣；乙丙反應：水通電分解生成氫氣和氧氣；丙甲反應：氧氣無法通過一步反應生成過氧化氫，不符合題意；C、甲乙反應：氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅；乙丙反應：銅與氧氣反應生成氧化銅；丙甲反應：氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化銅和水；丙乙反應：氧化銅和一氧化碳在高溫下反應生成銅單質和二氧化碳，符合題意；D、甲乙反應：氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，乙丙反應：硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和稀酸鉀；丙甲反應：硝酸鉀無法通過一步反應生成氫氧化鉀，不符合題意。故選C。6、C【解析】

①用試管給液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，操作錯誤；②膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管垂直懸空與試管正上方滴入，不能將膠頭滴管伸入到試管中，不能接觸試管內壁，操作錯誤；③將鋅粒加入試管，先將試管平放，鑷子夾起鋅粒置于試管口，再慢慢豎起試管，操作正確；④二氧化碳的密度比空氣的密度大，用萬用瓶通過排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳由長導管進，操作正確；操作正確的是③④，故選C。7、B【解析】

①具有腐蝕性、易潮解的藥品不能直接放在天平托盤上稱重，要放在玻璃器皿中稱量，故①正確；②將試管夾從試管管口往下套時，容易使試管夾上的雜質落入試管內，污染試劑，所以要從試管底部套，故②錯；③聞藥品的氣味的方法：用手扇著聞，故③錯；④取用塊狀固體用鑷子或藥匙，取用粉末狀固體用藥匙，故④正確；⑤用剩的藥品不能放回原試劑瓶，要放到指定的容器中，故⑤錯；⑥酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋或用沙子蓋滅，故⑥正確，故選B。8、D【解析】

A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，扇聞氣體氣味是正確的操作，不會造成安全事故，故選項錯誤。

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，是正確的操作，不會造成安全事故，故選項錯誤。

C、先預熱，再給試管內的固體加熱，是正確的操作，不會造成安全事故，故選項錯誤。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在濃硫酸上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺，會造成安全事故，故選項正確。

故選：D。【點睛】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。9、C【解析】試題分析：A選項加熱燒杯中的液體在火焰上方墊石棉網，是正確的操作；B選項洗凈的試管倒放置，在試管架上，是正確的操作；C選項加入塊狀固體時，試管要要平放，故是錯誤的操作；D選項聞氣體的氣味時在瓶口用手輕輕的煽動使少量的氣體飄進鼻孔；是正確的操作；故答案選擇C考點：基本操作10、C【解析】A、由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。氨氣的相對分子質量為17，氧氣的的相對分子質量為32，氮氣的相對分子質量為為28，水的的相對分子質量為18.C物質的質量比為相對分子質量和化學計量數乘積的比，生成丙和丁的質量比為2×28:6×18=14:27；D．單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價為零；氫元素的化合價在反應前后都是+1價，沒有變化。11、D【解析】

A.由①②③可知微粒之間有空隙，選項正確；B.由①②可知，溫度相同，分子不同，運動速率不同，故影響分子運動速率的因素除溫度外，還與分子種類（物質本身性質）有關，選項正確；C.由①②③可知微粒在不停地運動，選項正確；D.由②③分子種類相同時，溫度不同，分子的運動速率不同，可知微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，分子運動速度越快，①③變量不唯一，不能進行比較，選項錯誤。故選D。12、A【解析】

地球大氣中起溫室作用的氣體稱為溫室氣體,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等；一氧化碳不會引起溫室效應；故選：A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、N、O4NH3+5O24NO+6H2O【解析】

D是一種常見的氧化物，由微觀反應示意圖以及質量守恒定律可知，該反應是由氨氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。（1）在反應前后，氮元素由-3價變成+2價，氧元素由0價變成-2價；反應前后化合價發(fā)生改變的元素是：N、O；（2）D是水，是由水分子構成的，每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，其分子結構模型為：；（3）由以上分析可知，該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！军c睛】本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵。14、分子是不斷運動的插入燃著的木條，觀察燃燒現象生成氣體【解析】

（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，通過A燒杯中溶液變紅驗證：分子是不斷運動的；（2）氧氣支持燃燒，實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是:向兩瓶中分別伸入燃著的木條；（3）實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，其原因是鹽酸和碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳擴散到空氣中，沒有稱量生成氣體的質量。【點睛】驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有物質總質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。15、質子數為13電子層數為2【解析】

根據原子結構示意圖可知，該原子核內有13質子，核外有2個電子層，第一層電子數為2；第二層電子數為8；該粒子的化學性質穩(wěn)定，不容易得失電子。16、（1）分解反應（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）過濾（4）提高原料利用率（5）溫度【解析】試題分析：（1）煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應；（2）MgO與H2SO4反應生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通過操作a能將沉淀物分離出來，據此可知a為過濾；（4）結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中，即提高了原料的利用率；（5）因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解?？键c：工藝流程三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、將鐵片浸入稀硫酸溶液中用彈簧夾夾住導氣管，向長頸漏斗中注入水至浸沒漏斗下端，如果漏斗頸內形成一段穩(wěn)定水柱，證明裝置不漏氣b-d-e-f【解析】

（1）工業(yè)上煉鐵反應是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）將鋅片浸入稀硫酸溶液中能產生氫氣，說明鋅排在氫的前面；將銅浸入稀硫酸溶液中不反應，說明銅排在氫的后面；將鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中，鋅的表面會析出鐵，說明鋅排在鐵的前面，以上實驗不能比較鐵和銅活潑性；