化學-江蘇省常州市聯盟校2023-2024學年高三上學期10月調研試題和答案

高三年級化學試卷2023.10出卷老師：審卷老師:滿分100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Br-80I-127Mn-551．杭州第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是A．會場“蓮花碗”（如圖）采取自然采光方式有利于實現“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點C．吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅D．特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料2．反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是A．NH4Cl的電子式為[]+Cl-B．H2O為直線型分子C．NO2-中N元素的化合價為+5D．N2分子中存在N≡N鍵3.下列說法正確的是A.裝置甲可以用于探究鐵與水蒸氣反應，并點燃肥皂泡檢驗氫氣B.裝置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.裝置丁中若將ZnSO4溶液替換成CuSO4溶液，將無法形成原電池4．下列離子方程式與所給事實不相符的是A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓5．下列實驗結論正確且能作為相應定律或原理證據的是選項ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律鹽類水解原理實驗方案2NO2=N2O4ΔH<0取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸鈉溶液，點在試紙上觀察顏色測pH實驗結論氣體顏色左球加深、右球變淺驗證元素非金屬性：C>Si測得：ΔH=ΔH1+ΔH2驗證：次氯酸為弱酸閱讀下列材料,完成6~8題:含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強的配位能力,能與Cu+形成一種無限長鏈離子,其片段為≡≡N—…;CN-結合H+能力弱于CO-。氰化物濃度較低時,可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉化為N2;濃度較高時,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應生成K4[Fe(CN)6]溶液。6.下列說法正確的是A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d54s1B.Cu+與CN-形成的離子的化學式為[Cu(CN)3]2-C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數為6D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe原子緊鄰的Fe原子數為67.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.H2O2具有還原性,可用于處理含氰廢水B.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C.FeCl3溶液顯酸性,可用于刻蝕銅板D.NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過多8.下列化學反應表示正確的是A.NaCN溶液通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.Fe與HCN溶液反應:Fe+2HCN=Fe2++H2↑+2CN-C.K2CO3水解:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3D.Cl2處理含氰廢水:5Cl2+2CN-+4OH-=10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑9.下列實驗過程能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A檢驗某鐵的氧化物含二價鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗乙醇中含有水用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產生無色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，觀察是否有沉淀生成D證明CO2有氧化性將點燃的鎂條，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產生大量白煙且瓶內有黑色顆粒產生10．常州正在打造“新能源之都”，其中一項鋰電池用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級Li2CO3的一種工藝流程如下(部分物質已略去)下列說法不正確的是A.①中加熱后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的離子方程式：2Al3++3CO-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推測溶解度：CaCO3＞Li2CO3D.④中不宜通入過多CO2，否則會造成Li2CO3產率降低11.電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是A．電極A的電極反應為：2LiMn2O4-6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2OB．電極B為陽極，發(fā)生還原反應C．電解結束，溶液的pH增大D．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度減小12．離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同D．Na2O2中陰、陽離子個數比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數比為2:113.向吸收液中通入過量的SO2制備無水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，下列說法不正確的是（已知：室溫下，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；H2SO3：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）A．母液中：c(Na+)<c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B．中和后的溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)C．吸收過程中有CO2氣體產生D．0.1mol.L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)14．利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產物。已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2)]；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同pH下c(CO32-)下列說法不正確的是A．由圖1，pH=10.25，c(HCO3-)=c(CO32-)B．由圖2，初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，發(fā)生反應：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O二、非選擇題：本大題共4小題，共計58分。15.（14分）以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3+。(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應MnS+2H+=Mn2++H2S↑,則可推斷：Ks或“<”)Ksp(Ag2S)。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]-形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：□Fe3++Ag2S+□+2[AgCl2]-+S②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中Cl-、H+的作用：。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應的離子方程式有。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：。(4)結合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析聯合提取銀和錳的優(yōu)勢：。1614分）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（CaSO4、硫化物及微量單質硫等）。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤樣需研磨成細小粉末，其目的是。（2）高溫下，煤中CaSO4完全轉化為SO2，該反應的化學方程式為。（3）通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SO2溶解并將I3-還原，測硫儀便立即自動進行電解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，測定結束。通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為。（4）煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖。煤樣中硫的質量分數為。已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。（5）條件控制和誤差分析。測定過程中，需控制電解質溶液pH，當pH<1時，非電解生成的I3-使得測得的全硫含量偏小，生成I3-的離子方程式為。17.（16分）工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為。（2）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示：為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是，向過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是。（3）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：第17-（第17-（2）題圖I.取固體產品1.160g于燒杯中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;II.加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液變黃；III.滴定，請從圖示裝置中選擇合適的儀器進行滴定操作，補充完整實驗方案：。第17-（4）題圖（必須使用試劑為：淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液。滴定時發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（5）假設每次取上述混合液的1/10進行滴定，三次平行實驗消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶 液體積分別為21.05mL、20.02mL、19.98mL，假設雜質不參與反應，則產品純度為。(請寫出計算過程，最終計算結果保留四位有效數字)1814分）乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關反應如下。反應1：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1＝117.6kJ·mol?1反應2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol?1反應3：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3＝-483.6kJ·mol?1（1）反應4：C6H5CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5CH=CH2(g)+H2O(g)ΔH4＝kJ·mol?1。（2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應體系中加入少量O2，乙苯平衡轉化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其原因可能是。（3）向乙苯脫氫反應體系中加入CO2，乙苯轉化率與體系中CO2分壓強的關系如題圖1所示。隨CO2的增加，乙苯轉化率先增大后減小的可能原因為。（4）研究發(fā)現在V2O5/MgO催化劑表面進行CO2的乙苯脫氫反應中，V（+5價）是反應的活性中心，轉化過程如題圖2所示。①轉化Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為。反應一段時間后，催化劑活性有所下降，原因可能有反應過程產生的積碳覆蓋在活性中心表面和。②簡述轉化Ⅱ的作用。③CO2參與的乙苯脫氫機理如題圖3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，B1、B2位點帶部分負電荷）。高三化學參考答案1-5.CDABC6-10CBADC11-14CDBC1514分）(1)>（1分）Fe3+、Mn2+（2分）(2)2Fe3++Ag2S+4Cl-2Fe2++2[AgCl2]-+S（2分）Cl-是為了與Ag2S電離出的Ag+結合生成[AgCl2]-，使平衡正向移動，提高Ag2S的浸出率；H+是為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀（2分）(3)2[AgCl2]-+Fe=Fe2++2Ag+4Cl-（2分）、2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）Fe2+被氧氣氧化為Fe3+，Fe3+把Ag氧化為Ag+（2分）(4)可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，得到MnSO4，同時將銀元素和錳元素分離開；生成的Fe3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑（2分）16.（14分每空2分1）與空氣的接觸面積增大，反應更加充分催化劑（2）2CaSO4=2CaO+2SO2↑+O2↑高溫（3）