2024屆北京市海淀區(qū)101中學中考聯(lián)考化學試卷含解析

2024屆北京市海淀區(qū)101中學中考聯(lián)考化學試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．2．根據(jù)各大市場調(diào)查：嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應而制得的。下列有關丙烯酸的說法中，正確的是A．丙烯酸是有機高分子化合物B．丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子構(gòu)成C．丙烯酸的相對分子質(zhì)量為72D．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為16.7%3．下列物質(zhì)屬于堿的是A．H2OB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO34．一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的原子序數(shù)為（）A．4 B．26 C．30 D．565．化學實驗室常需要配制溶液，下列說法正確的是（）A．配制溶液時，只能用水作溶劑B．配制硝酸銨溶液的過程中，溶液的溫度會下降C．用濃硫酸配制稀硫酸時，應將水緩緩注入濃硫酸中D．將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液6．從下圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（）A．它們屬于同種元素 B．它們的核外電子層數(shù)相同C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陰離子，②表示原子7．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是選項ABCD需區(qū)分的物質(zhì)氯化鈉和亞硝酸鈉硬水和蒸餾水硝酸銨和硝酸鉀聚乙烯和聚氯乙烯方法一加水，測溶液的PH加熱蒸干加入熟石灰研磨，聞氣味加熱觀察是否熔化方法二聞氣味肥皂水加水溶解，滴入酚酞溶液點燃聞氣味A．A B．B C．C D．D8．下列有關實驗的分析錯誤的是()A．a(chǎn)、b兩管分別產(chǎn)生氧氣和氫氣,說明水由氫、氧兩種元素組成B．白磷燃燒,紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低C．甲試管中鐵釘生銹,乙試管中鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D．蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳不可燃、不助燃,且密度大于空氣的密度9．化學用語是國際通用的化學語言，下列化學用語書寫正確的是A．鈉離子：Na+1 B．4個氫原子：4HC．2個氮分子：2N D．氧化鋁：AlO10．對下列事實的微觀解釋錯誤的是（）事實解釋A酒精溶液不能導電溶液中沒有自由移動的粒子B工業(yè)上用空氣制取氧氣的過程屬于物理變化分子的種類沒有發(fā)生變化C金剛石、石墨性質(zhì)存在明顯差異碳原子的排列方式不同D水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大分子間隔變大A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子。①②③中屬于同種元素的原子是_______，相對原子質(zhì)量最大的是_____________。核聚變過程_________（填“有”或“沒有”）生成新物質(zhì)，_________（填“是”或“不是”）化學變化。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

試求：m的值為g12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．用化學用語填空①2個氧原子：_____；②鈣離子：_____；③+2價的鎂元素：_____；④1個氮分子：_____；⑤五氧化二氮_____．寫出下列化學反應的符號表達式：鐵絲在氧氣中燃燒_____；過氧化氫和二氧化錳制取氧氣_____．14．碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為碘單質(zhì)（I2）而泛黃變質(zhì)。取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁的化學方程式是_____。碘化鉀變質(zhì)的化學方程式是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質(zhì)。I.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。II.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒吸入A，片刻后回流停止。III.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。同學們對相關問題分組展開如下探究。探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙組的探究[提出問題]A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么?C中溶液為什么變成無色?[做出猜想]猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:實驗過程中酚酞變質(zhì)了猜想二:溶液中的NaOH反應完了[實驗驗證]小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到______，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是_______。(1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液.溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立。用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH___7,證明猜想二成立。（反思交流）(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應的化學方程式_________。[實驗步驟]中的現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應。對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。16．NaOH在工業(yè)上具有廣泛的應用，某研究性學習小組通過以下實驗探究NaOH的性質(zhì)。實驗一向兩塊固體表面滴加稀鹽酸實驗二振蕩2個塑料瓶(1)實驗一中滴加鹽酸后產(chǎn)生的氣泡的化學式為_______________。(2)實驗二中振蕩2個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B，A瓶出現(xiàn)沉淀，B瓶中先有白色沉淀，繼續(xù)振蕩后沉淀消失。①請說出一-種鑒別NaOH固體和Ca(OH)2固體的物理方法:__________________。②B瓶中產(chǎn)生沉淀的化學方程式為_________________。(3)在20°C時，研究小組對A瓶中產(chǎn)生沉淀的原因及成分做了如下探究:[提出問題]兩只塑料瓶中發(fā)生了哪些反應，得到了哪些物質(zhì)?[查閱資料]①20°C時，有關物質(zhì)的溶解度如下表所示:物質(zhì)NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2溶解度/g1090.1821.59.616.6②CO2可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應:。③NaHCO3固體在120°C開始分解:。Na2CO3加熱不分解。④常溫下，飽和Na2CO3溶液pH為12.3，飽和NaHCO3溶液pH為8.1。根據(jù)以上資料和實驗現(xiàn)象推斷:B瓶最終所得澄清溶液中所含溶質(zhì)為____________。[提出猜想]對A瓶中沉淀成分有以下四種猜想:猜想Ⅰ:NaOH和Na2CO3;猜想Ⅱ:Na2CO3;猜想Ⅲ:Na2CO3和NaHCO3;猜想Ⅳ:NaHCO3。小組同學經(jīng)過討論分析后，認為“猜想I”不成立，其理由是___________________。[實驗探究]將A瓶固體過濾后，用冰水洗滌，在烘箱中烘干。烘箱溫度應控制為_______________。小組甲:取2g固體溶于98gH2O配成溶液，用pH試紙測得其pH約為11。則_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.小組乙:取干燥固體在硬質(zhì)大試管中加熱，并將導管通入裝有澄清石灰水的燒杯中。加熱過程中，一直未見燒杯中有沉淀產(chǎn)生;將試管中固體冷卻后稱量,其質(zhì)量__________(填“變大”“變小”或“不變”)。[實驗結(jié)論]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正確的。[反思評價]若不進行實驗操作，僅通過比較塑料瓶中氣體和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的相對關系，也可推斷出A瓶中所得產(chǎn)物種類，還需要查閱或測量的數(shù)據(jù)是_______________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

用于驗證質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應的情況，如有氣體參加或生成需在密閉容器中進行，故A、D錯誤；質(zhì)量守恒定律滿足一切化學變化，C沒有發(fā)生變化，C錯誤；選B2、C【解析】

A.丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物，屬于有機物，但不是高分子化合物，選項錯誤；B.化學式中，元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，所以一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子構(gòu)成，選項錯誤；C.丙烯酸的相對分子質(zhì)量為3×12+4+2×16=72，選項正確；D.其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，選項錯誤。故選C。3、C【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。溶于水產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物是酸。由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。A.H2O屬于氧化物，B.NaHCO3屬于鹽；C.Ca(OH)2屬于堿；D.H3BO3屬于酸。故選C。4、B【解析】

在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為26，故選B。5、B【解析】試題分析：A、配制溶液時用水、酒精等都可以作溶劑，例如碘酒中溶劑為酒精，故錯誤；B、硝酸銨溶于水要吸收熱量，溶液溫度會降低，故選項說法正確。C、在稀釋濃硫酸時，如果將水倒進濃硫酸，則水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，操作錯誤，故錯誤；D、將10g食鹽溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.1%≠10%。故選B?？键c：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見的溶劑；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象6、A【解析】

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了原子的結(jié)構(gòu)，原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；原子得電子則形成陰離子，失電子則形成陽離子?！驹斀狻吭咏Y(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；原子得電子則形成陰離子，失電子則形成陽離子。質(zhì)子數(shù)決定元素種類；最外層電子數(shù)決定其化學性質(zhì)。題中①的質(zhì)子數(shù)是8，②的質(zhì)子數(shù)是10，它們不是同一類元素；它們的核外電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同；①粒子的最外層得了2個電子，是陰離子；②既沒得電子，也沒失電子，是原子。7、B【解析】

A、氯化鈉和亞硝酸鈉都是沒有味道的，故不能用聞氣味的方法鑒別，故錯誤；B、硬水蒸干后有固體出現(xiàn)，而蒸餾水蒸干后沒有，可以鑒別。硬水中加入肥皂水泡沫少浮渣多，蒸餾水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少，故可以鑒別，故正確；C、硝酸銨與堿反應有刺激性氣味的氣體生成，而硝酸鉀沒有，硝酸銨溶液顯酸性，硝酸鉀溶液顯中性，酸性和中性都不能使酚酞變色，故不能鑒別，故錯誤；D、聚乙烯和聚氯乙烯都屬于熱塑性材料，故加熱觀察是否熔化不能鑒別，故錯誤；故選B。8、C【解析】

A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水是由氫元素和氧元素組成的，故結(jié)論正確，不符合題意。

B、白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低，故結(jié)論正確，不符合題意。C、甲試管的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘不生銹，乙試管的鐵釘只能與空氣接觸，甲試管的鐵釘能與氧氣、水接觸，不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，鐵銹蝕還可能與氧氣有關，故結(jié)論錯誤，符合題意。D.蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空氣的密度，故結(jié)論正確，不符合題意。故選：C?！军c睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷．9、B【解析】A、鈉離子：Na+，1往往省略，故A錯誤；B、4個氫原子：4H，原子講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示原子個數(shù)，故B正確；C、2個氮分子：2N2，氮氣屬于雙原子分子，分子講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示分子個數(shù)，故C錯誤；D、氧化鋁：Al2O3，化合物化學式的書寫應符合正負總價代數(shù)和為零原則，故D錯誤。點睛∶分子，原子和離子均屬于微觀離子，講種類，講個數(shù)，符號前面數(shù)字表示微粒個數(shù)。化合物化學式的書寫應符合正負總價代數(shù)和為零的原則。10、A【解析】

A、酒精溶液不導電，是因酒精溶液中沒有自由移動的帶電的粒子，故A錯誤；B、工業(yè)上用空氣制取氧氣的過程屬于物理變化，分子種類不變。故B正確；C、金剛石、石墨性質(zhì)存在明顯差異，是因為碳原子的排列方式不同的緣故，故C正確；D、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因為水分子間間隔變大的緣故。故D正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、①②③有不是【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）①②③中屬于同種元素的原子是①②，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。相對原子質(zhì)量最大的是③，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。（2）核聚變過程有生成新物質(zhì)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，不是化學變化，化學變化的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合。點睛∶化學變化的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合，有關原子核的變化不屬于化學變化。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）3.3；（2）10；（3）10.5%【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m的值為3.3g；（2）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x；生成的氯化鈣的質(zhì)量為y；根據(jù)題中提供的信息可知，碳酸鈣反應完全時生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g反應后溶液的質(zhì)量為：12g+100g-2g-4.4g=105.6g（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)：11.1g/105.6g×100%≈10.5%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)10.5%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2OCa2+，N2N2O13Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑．【解析】

①2個氧原子就是在氧元素符號的前面加上柱子2，故填：2O；②鈣離子的符號為Ca2+，故填：Ca2+；③+2價的鎂元素就是在鎂元素符號的正上方加上+2，故填：；④1個氮分子就是氮氣的化學式，故填：N2；⑤五氧化二氮的化學式為N2O1，故填：N2O1．（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故填：3Fe+2O2Fe3O4；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑．14、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2【解析】

（1）澄清石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓

+H2O。；（2）取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃，說明碘化鉀變質(zhì)生成了碘單質(zhì)(I2)。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明碘化鉀變質(zhì)生成了碳酸鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碘化鉀變質(zhì)發(fā)生的反應是碘化鉀和二氧化碳、氧氣反應生成碳酸鉀和碘，反應的化學方程式為：4KI+2CO2+O2═2K2CO3+2I2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（甲組）生成白色沉淀,溶液仍為紅色；向溶液中引入OH-,對NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾?！埽ɑ?lt;或=）2NaOH

+CO2=

Na2CO3+H2O不能；某種反應物消失（或減少）【解析】[實驗驗證]（甲組）根據(jù)Na2CO3與BaCl2溶液會反應生成碳酸鈣沉淀，溶液酸堿性不變解答；根據(jù)向溶液中引入OH-，對NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾解答；（乙組）根據(jù)溶液顯酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根據(jù)NaOH與CO2反應生成碳酸鈉和水解答；(2)根據(jù)是否能夠判定有新物質(zhì)碳酸鈉生成解答。【拓展遷移】根據(jù)通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗某種反應物消失（或減少）的方法來證明反應是否發(fā)生解答。[實驗驗證]（甲組）小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，若觀察到生成白色沉淀，溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立，小鵬認為小麗的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，對NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾；（乙組）(2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH≤（或<或=）7，證明猜想二成立；【反思交流】(1)NaOH與CO2反應生成Na2CO3和水H2O，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)[實驗步驟]II中的現(xiàn)象說明A裝置內(nèi)壓強減小，可能是NaOH與CO2發(fā)生了反應，也可能是二氧化碳溶于氫氧化鈉；[實驗步驟]III中的現(xiàn)象說明A裝置內(nèi)壓強比B裝置壓強小，且A裝置內(nèi)溶于仍然顯堿性，故[實驗步驟]中的現(xiàn)象不能證明NaOH與CO2發(fā)生了反應；【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗某種反應物消失（或減少）的方法來證明反應發(fā)生了。16、CO2將等量固體放入盛有少量水的試管中，用手輕輕觸碰試管外壁，如果發(fā)燙說明是氫氧化鈉，如果不發(fā)燙，說明是氫氧化鈣碳酸氫鈣隨著反應的進行，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減小，因此氫氧化鈉不會析出120℃以下Ⅳ不變