江蘇省無錫市江陰中學2024年中考化學模試卷含解析

江蘇省無錫市江陰中學2024年中考化學模試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到廣大甜食愛好者的青睞。若測得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的質量分數(shù)是80%，則這杯葡萄糖水中的碳元素質量分數(shù)是（）A．10% B．15% C．20% D．25%2．下列關于生活中的化學表述正確的是（）A．可以用稀硫酸除去燒水壺底部的水垢B．春蠶到死絲方盡中的“蠶絲”和棉花的主要成分都是纖維，但兩者所屬營養(yǎng)成分不同C．因為鐵可以和酸反應所以常溫下不可以用鐵罐貯存濃硝酸和濃硫酸D．氯化鈉和蔗糖溶于水前者屬于化學變化，后者屬于物理變化3．有關“物質的量”說法正確的是（）A．屬于基本物理量，符號是mol B．物質的量相同則微粒個數(shù)相同C．描述對象一定是微粒 D．物質的量乘以質量等于摩爾質量4．人體內的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是A．血漿7.35-7.45B．膽汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.05．下圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，下列說法正確的是A．該反應中CaO起催化作用 B．該反應中CO2是生成物C．該反應是復分解反應 D．該反應是化合反應6．在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快，現(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了減緩反應速率，而又不影響生成H2的總質量，可向該硫酸中加入適量的（）A．碳酸鉀溶液B．稀鹽酸C．氧化鐵D．水7．下列物質屬于氧化物的是（）A．O2 B．KClO3 C．SiO2 D．C2H5OH8．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入稀H2SO4中,只有X無氫氣放出。將Y投入Z的鹽溶液中,Y的表面沒有發(fā)生變化。則X、Y和Z的金屬活動性順序正確的是A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>Z>X9．如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正確的是()A．該原子的質子數(shù)為12B．該原子的核外有三個電子層C．該原子的核外電子數(shù)為12D．該原子在化學反應中容易得到2個電子10．下列實驗操作訓練中發(fā)生的變化，其中屬于化學變化的是A．試管破裂 B．火柴燃燒 C．燈泡發(fā)光 D．打磨銅絲二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．H2是一種重要化工生產(chǎn)原料，也是一種極具開發(fā)前景的清潔能源。實驗室常用鋅粒與稀硫酸來制取H2，以便研究H2的性質，下面是一些常見的化學儀器或裝置，請按要求填空：（1）寫出上述儀器的名稱：b___________，f________；（2）選取上述儀器中的_______（填字母代號）組裝成制備和收集H2的裝置；（3）為安全起見，在點燃氫氣之前，必須進行的操作是________________________；（4）此套制備H2的裝置_______（填“能”或“不能”）制備O2，如果能，請寫出用其制備O2反應的化學方程式；如果不能，說明理由：_____________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應的化學方程式:。欲對300t含Al2O368%的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應)，理論上需要消耗NaOH的質量為_________________?四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．從微觀角度解釋下列現(xiàn)象：金剛石和石墨的物理性質差異很大______；固體碘和碘蒸氣都能使淀粉變藍______。14．鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品美觀耐用．將打磨的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質量等質量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象．請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是（1）_____．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：描述A中的實驗現(xiàn)象_____，并寫出方程式_____寫出C中反應的化學方程式_____．要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_____（填序號）．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．47中化學實驗小組的同學們?yōu)榱颂骄咳芤褐须x子的成分進行了如下實驗，如圖所示。帝屹同學分別向裝有少量氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和可能變質的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，帝屹同學發(fā)現(xiàn)在向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后出現(xiàn)紅色，她認為氫氧化鈉溶液沒有變質，請你對她的結論進行評價_____。同學們認真觀察實驗后，將三支試管都倒入同一個廢液缸中，觀察到溶液中有氣泡出現(xiàn)，最終得到白色沉淀后過濾，同學們對所得的無色溶液中含有的離子的成分進行了如下探究。[實驗與討論]：同學們根據(jù)物質間的反應原理推出一定存在的離子是：_____。[提出問題]：無色溶液中含有哪些離子？（不考慮酚酞）[猜想與假設]：甲同學猜想：只含有Na+、Cl-乙同學猜想：Na+、Cl-、OH-、CO32-丙同學猜想：Na+、Cl-、Ba2+、H+丁同學猜想：Na+、Cl-、Ba2+[實驗與討論]：同學們根據(jù)溶液的顏色，可得出_____同學的猜想是錯誤的；又根據(jù)其他實驗現(xiàn)象推出_____同學的猜想是錯誤的，原因是_____。丁同學是分析溶液中氯化鈉是溶于水的生成物一定存在，而混合后生成的氯化鋇經(jīng)反應后可能有剩余于是得出自己的猜想，丁同學為了驗證自己的猜想，取少量無色溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是得出自己的猜想正確，請你對丁同學的結論進行評價_____。經(jīng)過同學們的共同能力，經(jīng)過合理的實驗得出了溶液中的離子成分。[反思與評價]：通過上述探究活動，當根據(jù)溶質種類確定溶液中離子成分時，可以先確定一定存在的溶質從而確定一定存在的離子，再加入合理的試劑驗證可能存在的溶質與一定存在的溶質中_____的離子是否存在，就可以確定溶液中離子的成分。16．鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應。常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。編號

主要實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

2

加入2mLNaOH濃溶液

鎂條始終無明顯變化

3

先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2

鎂條始終無明顯變化

4

先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2

鎂條始終無明顯變化

5

先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2

鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑

（解釋與結論）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是___________（用化學方程式表示）。實驗1的目的是___________。實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、_________。得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據(jù)的兩個實驗是__________（填編號）。由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是__________。在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是_________。欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是_________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

根據(jù)葡萄糖的化學式為C6H12O6，水是H2O，就是說，不管葡萄糖與水如何混合，在溶液中，氫元素和氧元素的質量比總是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的質量分數(shù)為80%，則氫元素的質量分數(shù)為10%，所以該葡萄糖溶液中碳元素的質量分數(shù)為：1﹣10%﹣80%＝10%；故選：A。2、B【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在水垢表面，阻止了稀硫酸與水垢反應，故選項A不正確；B、蠶絲的主要成分是蛋白質纖維，棉花的主要成分是植物纖維，兩者的營養(yǎng)成分不同，故選項B正確；C、濃硝酸和濃硫酸會使鐵鈍化，能用鐵罐貯存濃硝酸和濃硫酸，故選項C不正確；D、氯化鈉和蔗糖溶于水，二者都是物理變化，故選項D不正確。故選：B。3、C【解析】

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體?！驹斀狻緼、“物質的量”屬于基本物理量，符號是n，故A錯誤，B、物質的量相同則微粒個數(shù)不一定相同，分子由于組成分子的原子的數(shù)目不同而導致相同物質的量的分子中原子的數(shù)目不同，故B錯誤；C、“物質的量”描述對象一定是微粒，說法正確；D、物質的量乘以摩爾質量等于質量，故D錯誤。故答案選C。4、C【解析】pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故選C。5、D【解析】

根據(jù)圖中CaCO3、CaO、CO2這三種物質在反應前后的比例變化，其中CaCO3增加，CaO、CO2減少，說明CaO、CO2是反應物，CaCO3是生成物，是化合反應，故選D。6、D【解析】

根據(jù)題意，在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快；減緩反應速率，而又不影響生成氫氣總質量，要求所加入的物質不能改變溶液中硫酸的質量，可采取減小硫酸溶液的溶質質量分數(shù)的方法。A．碳酸鉀溶液能與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；B．加入稀鹽酸，會使溶液中酸性物質的質量增加，生成氫氣的量增加，故不符合題意；C．氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；D．加水稀釋，使硫酸的質量分數(shù)減小，減緩了反應速率，生成氫氣的量不變，故符合題意。故選D。7、C【解析】

A、O2按物質的分類，分為單質，只由一種元素組成。故不符合題意；B、KClO3按物質的分類分為鹽，由金屬離子和酸根離子構成，同時也屬于含氧化合物，不同于氧化物，故不符合題意；C、氧化物的定義是：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，故符合題意；D、C2H5OH屬于有機化合物，也是含氧化合物，不是氧化物，故不符合題意。故選C【點睛】氧化物的定義是：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物稱為氧化物，需要與含氧化合物鑒別。8、B【解析】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入稀H2SO4中，只有X無氫氣放出，說明Y、Z的金屬活動性比氫強，X的金屬活動性比氫弱，即Y、Z＞H＞X；將Y投入Z的鹽溶液中，Y的表面沒有發(fā)生變化，說明Y的金屬活動性比Z弱，即Z＞Y；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：Z＞Y＞X。故選B。點睛：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。9、D【解析】

A、圈內數(shù)字為質子數(shù)，說法正確；B、由原子結構示意圖可知該原子有三個電子層，說法正確；C、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，說法正確；D、最外層2個電子，在化學反應中容易失去2個電子而形成穩(wěn)定結構，說法錯誤。故選D。10、B【解析】

A.試管破裂，沒有新的物質生成，是物理變化；B.火柴燃燒，有新的物質生成，是化學變化；C.燈泡發(fā)光，沒有新的物質生成，是物理變化；D.打磨銅絲，沒有新的物質生成，是物理變化。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、長頸漏斗燒杯bde驗純能【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱和用途進行解答；（2）根據(jù)制取氫氣的藥品和氫氣的性質進行解答；（3）對可燃性氣體的使用前應驗純；（4）根據(jù)制取氧氣的藥品進行解答．【詳解】（1）掌握常見儀器的名稱：b．長頸漏斗；f．燒杯；（2）制取氫氣的藥品是稀硫酸和鋅粒，氫氣不溶于水，可用排水收集；氫氣密度小于空氣的密度，可用向下排空氣法收集；所以可用b、d、e組裝成制備和收集H2的裝置；（3）可燃性氣體混有空氣遇到明火會爆炸，點燃氫氣之前，必須進行驗純；（4）實驗室制氧氣可用雙氧水和二氧化錳來制取，也是固體和液體混合不需要加熱，且氧氣可以用排水法收集，制備H2的裝置能制備O2，反應方程式為：故答案為（1）b．長頸漏斗；f．燒杯；（2）b、d、e；（3）驗純；（4）能；點評：本題考查了氫氣的實驗室制法以及收集裝置以及發(fā)生裝置的選擇問題，能培養(yǎng)同學們在掌握基礎知識的同時，注意知識的綜合運用．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、160t【解析】

設需要消耗NaOH的質量為x，x=160t答：理論上需要消耗NaOH的質量為160t。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、碳原子的排列方式不同分子構成相同【解析】

（1）金剛石和石墨物理性質差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。（2）固體碘和碘蒸氣都能使淀粉變藍，是因為兩者的分子構成相同。故答案為：（1）碳原子的排列方式不同；（2）分子構成相同。14、鋁＞鉻＞銅銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑A、B【解析】

（1）在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。將打磨的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面慢慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象，說明三種金屬中鋁的活動性最強，鉻其次，銅的活動性最弱．故鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞鉻＞銅；（2）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅，其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（3）C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀。【點睛】掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、她的結論不正確，氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，所以不能確定氫氧化鈉未變質（或若氫氧化鈉部分變質或完全變質后溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，不能確定未變質）Na+、Cl-乙丙混合后產(chǎn)生白色沉淀為碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸（與氫離子）反應不共存，所以溶液中一定不含有氫離子，丙同學錯誤不正確，硝酸銀溶液與氯化鈉和氯化鋇溶液均發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鈉是溶于水的生成物一定存在，加入硝酸銀溶液一定產(chǎn)生白色沉淀，不能確定氯化鋇，所以不能證明鋇離子是否存在（或氯化鈉是溶于水的生成物一定存在，溶液中一定含有氯離子，加入硝酸銀一定產(chǎn)生白色沉淀，不能確定鋇離子是否存在）不相同（或不一樣）【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉?！驹斀狻克慕Y論不正確，這是因為氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，所以不能確定氫氧化鈉未變質（或若氫氧化鈉部分變質或完全變質后溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，不能確定未變質）；實驗與討論；同學們根據(jù)物質間的反應原理推出一定存在的離子是氯離子、鈉離子（Na+、Cl-），這是因為生成物中一定含有易溶于水的氯化鈉；實驗與討論：同學們根據(jù)溶液的顏色，可得出乙同學的猜想是