山東省淄博市般陽中學2020-2021學年高二化學上學期期中試題（含解析）

山東省淄博市般陽中學20202021學年高二化學上學期期中試題（含解析）一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()A.前者大于后者 B.后者大于前者C.前者等于后者 D.無法確定【答案】B【解析】【分析】

【詳解】在同一個原子中，能層的能量由低到高的順序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量，后者大于前者，故答案選B。2.下列各能層中不包含P能級的是（）A.N B.K C.L D.M【答案】B【解析】【詳解】在多電子原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，用s、p、d、f來表示，s、p、d、f電子能量依次增高。能層與能級的關系是：K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能層。根據第n能層，有n個能級。K層為第一能層只有一個s能級，無P能級。答案選B。3.氫原子的電子云中小黑點表示的意義是()A.一個小黑點表示1個自由運動的電子B.小黑點多少表示電子個數的多少C.小黑點的疏密表示電子在核外空間出現機會的多少D.以上說法都不對【答案】C【解析】【詳解】氫原子只有1個電子，氫原子電子云中有許許多多小黑點，一個小黑點不表示1個自由運動的電子，小黑點的多少不表示電子個數的多少，小黑點的疏密表示電子在核外空間出現機會的多少；故答案選C。4.下列元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是（）A.C B.N C.O D.F【答案】B【解析】【詳解】C元素基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p2，有2個未成對電子；N元素基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p3，有3個未成對電子；O元素基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p4，有2個未成對電子；F元素基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p5，有1個未成對電子；元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是N，故選B。5.下列Li原子電子排布圖表示的不同狀態(tài)中，能量最低的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】Li的基態(tài)電子排布式為1s22s1，1s上的兩個電子自旋方向相反，可以使體系能量最低，所以C選項的排布能量最低，而A、B、D表示的是激發(fā)態(tài)，能量較高，故選C。6.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B.第一電離能：Na<Mg<AlC.還原性：Na>Mg>Al D.電負性：Na>Mg>Al【答案】C【解析】【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，以此解答該題。【詳解】A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應金屬單質的還原性逐漸減弱，還原性：Na>Mg>Al，C正確；D．同周期元素從左到右，元素電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，D錯誤；答案選C。7.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是（）A.形成共用電子對B.成鍵原子的原子軌道在空間重疊C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子核體積大小要適中【答案】D【解析】【詳解】A.在形成共價鍵時，共用電子對在形成共價鍵的兩原子中間，故A項屬于；B.兩原子形成共價鍵時電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現的機會增多，故B項屬于；C.兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低，趨于穩(wěn)定，故C項屬于；D.原子核的體積大小與能否形成共價鍵無必然聯系，故D項不屬于。故選D。8.從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是()A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O【答案】B【解析】【詳解】一般電負性相差接近的容易相差共價鍵，H和Cl都是非金屬，形成的是共價鍵，答案選B。9.下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2【答案】C【解析】【分析】共價單鍵之間為σ鍵，共價雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵。4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；2中含F—F鍵，僅含σ鍵；答案選C。10.下列分子中鍵角最大的是（）A.CH4 B.H2OC.CO2 D.NH3【答案】C【解析】四個選項中鍵角最大的為直線形的CO

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分子，鍵角為180°，甲烷是正四面體結構，H2O是V形結構，氨氣是三角錐形，其次為鍵角在109.5°到104.5°之間，故選C。11.下列說法能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面上的是（）A.任意兩個鍵間的夾角都相等B.3個鍵鍵能相等C.3個鍵鍵長相等D.任意兩個鍵間的夾角都是120°【答案】D【解析】【詳解】BF3分子中價層電子對個數=3+×(33×1)=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構。A．任意兩個鍵間的夾角都相等不一定表示4個原子位于同一平面上，可能是三角錐形分子，故A錯誤；B．3個BF鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；C．3個BF鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；D．BF3中B原子sp2雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個BF的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D正確；故選D?！军c睛】解答本題要注意鍵參數與分子的結構和性質的關系，要注意鍵參數中，鍵能和鍵長是用于判斷共價鍵穩(wěn)定性的依據，而鍵角是判斷分子立體構型的依據。12.下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（）A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH【答案】D【解析】【詳解】A．H2O中，氧原子最外層有4對電子對，其中兩個與氫原子形成共用電子對，還有兩個孤電子對，故A錯誤；B．H3O+中，氧原子最外層有4對電子對，其中三個與氫原子形成共用電子對，還有一個孤電子對，故B錯誤；C．NH3中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，還有一個孤電子對，故C錯誤；D．NH中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，與一個氫離子形成一個配位鍵，故沒有孤電子對，故D正確；故選D。13.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4【答案】B【解析】【分析】H2O中O原子上孤電子對數為=2，σ鍵電子對數為2，則H2O分子的立體構型為V形；分析各分子的立體構型對比作答?！驹斀狻緼．CO2中C原子上孤電子對數為=0，σ鍵電子對數為2，則CO2分子的立體構型為直線形，與水分子立體構型不同，A不合題意；B．H2S中S原子上孤電子對數為=2，σ鍵電子對數為2，則H2S分子的立體構型為V形，與水分子立體構型相似，B符合題意；C．PCl3中P原子上孤電子對數為=1，σ鍵電子對數為3，則PCl3分子立體構型為三角錐形，與水分子立體構型不同，C不合題意；D．SiCl4中Si原子上孤電子對數為=0，σ鍵電子對數為4，則SiCl4分子的立體構型為正四面體形，與水分子立體構型不同，D不合題意；故選B。14.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4離子，則BF3和BF4中的B原子的雜化軌道類型分別是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp【答案】C【解析】【詳解】BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子B的價層電子對數為3+=3，采用sp2雜化；BF4的中心原子B的價層電子對數為4+=4，采用sp3雜化，故選C。【點睛】本題的易錯點和難點為BF4中中心原子B的孤電子對的計算，要注意孤電子對個數=(axb)在離子中的計算方法。15.下列不屬于晶體的特點的是（）A.一定有規(guī)則的幾何外形B.一定有各向異性C.一定有固定的熔點D.一定是無色透明的固體【答案】D【解析】【詳解】晶體和非晶體的區(qū)別：晶體有規(guī)則的幾何外形、晶體有固定的熔點、晶體有各向異性的特點；晶體不一定是無色透明的固體，例如硫酸銅晶體為藍色，但有些非晶體無色透明，如玻璃，故一定是無色透明的固體不屬于晶體的特點，答案選D。16.下列物質屬于分子晶體的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽【答案】C【解析】【詳解】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶體，據此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質。干冰是CO2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，答案選C。17.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（）A.離子晶體B.共價晶體C.分子晶體D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電為共價化合物，由原子構成，熔點高、硬度大，為共價晶體的性質，所以氮化鋁屬于共價晶體；故B正確；故選B。18.在單質的晶體中一定不存在A.離子鍵 B.分子間作用力C.共價鍵 D.金屬離子與自由電子間的作用【答案】A【解析】【詳解】A．離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，存在于離子化合物中，不可能存在單質中，故A符合題意；B．氧氣分子之間存在分子間作用力，故B不符合題意；C．氧氣分子中，氧原子間存在共價鍵，故C不符合題意；D、金屬晶體中存在金屬離子與自由電子間的作用，故D不符合題意；故選A。19.下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是A.配位化合物中必定存在配位鍵 B.配位化合物中只有配位鍵C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩者結合形成配位鍵 D.配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用【答案】B【解析】【詳解】A．配合物中一定含有配位鍵，還含有共價鍵，故A正確；B．配位化合物中不僅含有配位鍵，還含有共價鍵，可能含有離子鍵，故B錯誤；C．配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，所以[Cu(H2O)4]2+中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，故C正確；D．配合物的應用：①生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關；②科學研究和生產實踐：進行溶解、沉淀或萃取等操作來達到分離提純、分析檢測等目的，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了配合物的結構及用途，難點C，注意形成配合物的條件：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體，Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩者結合形成配位鍵。20.下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】【詳解】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；B．SiC的成鍵和結構與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；C．SiH4中Si的化合價為4價，C的非金屬性強于Si，則C的氧化性強于Si，則Si的陰離子的還原性強于C的陰離子，則SiH4的還原性較強，C錯誤；D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）21.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（）A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵【答案】D【解析】【詳解】鍵的極性是由組成共價鍵的原子是否相同決定，而分子的極性由鍵的極性和分子的空間構型共同決定。只含非極性鍵的分子不一定是非極性分子（O3為極性分子）、極性分子一定含有極性鍵，而含有極性鍵的分子、當空間構型非常對稱時也可能為非極性分子，例如CH4。故答案選D。22.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C．從F到I，非金屬性減弱，簡單氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形結構，故D錯誤。綜上所述，答案為B。23.干冰氣化時，下列所述內容發(fā)生變化的是（）A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子間的氫鍵【答案】BC【解析】【詳解】干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內C、O原子間存在共價鍵，干冰氣化時破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內原子間共價鍵沒有被破壞，故答案選BC。24.下列性質符合分子晶體的是（）A.熔點是1070℃B.熔點是℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.不能溶于水，熔點是1723℃，沸點是D.熔點是℃，質軟、導電，密度是/cm3【答案】B【解析】【分析】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小，以此解答該題。【詳解】A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，易溶于水，水溶液能導電，應為離子晶體，故AB.熔點℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故B選；C.不能溶于水，熔點是1723℃，沸點是2230℃，不符合分子晶體熔沸點低的特征，故D.熔點℃，質軟、導電、密度/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D不選；故選B。25.某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中正確的是（）A.該化合物含有C、H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵【答案】AD【解析】【詳解】A．鍵線式中各個點代表C原子，結合結構示意圖中的N、H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；B．該化合物存在配位鍵N→Ni，屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數為4，N原子是配原子，B錯誤；C．中心