第二章單元提高卷浙教版科學(xué)九年級上冊

九上科學(xué)第二章單元提高卷一、單選題1．在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生．下列對該固體的敘述正確的是（）①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅．A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥2．小柯同學(xué)為驗(yàn)證稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)做了如右圖示的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析正確的是（）A．能產(chǎn)生氣泡的實(shí)驗(yàn)是：A，B，D，EB．A實(shí)驗(yàn)和B實(shí)驗(yàn)對比可以得出：銅的金屬活動性比鎂強(qiáng)C．能證明C實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是：溶液由紅色變?yōu)闊o色D．E實(shí)驗(yàn)中氧化鐵逐漸溶解與食鹽逐漸溶解在水中的原理是一樣的3．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）4．某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境。小金設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷正確的是（）A．固體a只含有銅B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO35．為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag3種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案（不做其他實(shí)驗(yàn)）．其中不能達(dá)到目的是（）A．B．C． D．6．下列說法中不正確的是（）A．合金的硬度一般比各成分金屬小B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C．含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物D．在鋼鐵表面涂油可以防止生銹7．下列實(shí)驗(yàn)方法一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別稀硫酸溶液和稀鹽酸溶液取樣，分別加入硝酸銀溶液B鑒別硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液取樣，分別滴加硝酸鋇溶液C除去氧化鈣中混有的碳酸鈣加入過量的稀鹽酸D除去一氧化碳混有的二氧化碳將氣體通入灼熱的氧化銅A．A B．B C．C D．D8．用Zn、CuO、稀H2SO4為原料制取Cu，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時(shí)，下列敘述中符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）A．消耗相同質(zhì)量的硫酸 B．生成硫酸鋅的質(zhì)量相同C．消耗相同質(zhì)量的氧化銅 D．以上說法都正確9．下列制備CuSO4溶液的方法中，可行的是（）A．Cu放入稀硫酸溶液中充分?jǐn)嚢鐱．CuO放入稀硫酸中充分?jǐn)嚢鐲．Cu(OH)2放入硫酸鐵溶液中充分?jǐn)嚢鐳．CuCl2放入稀硫酸溶液中充分?jǐn)嚢?0．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其反應(yīng)可表示為甲+乙丙+丁。下列推測正確的是（）A．若甲、乙是化合物，則丙、丁也一定是化合物B．若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若乙為稀硫酸，則丙、丁中一定有鹽D．若丙為氯化鈉，則甲、乙中一定有堿11．將金屬M(fèi)放入盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色。繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動性順序：M>Cu>AgB．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+C．濾渣中一定含有Ag和CuD．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀12．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2+B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子13．下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是（）A．回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環(huán)境的污染B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C．鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕14．鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)。①Ni+2HCl—NiCl2+H2↑②Ni(OH)2+2HCl—NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl—NiCl2+Cl2↑+2H2O對上述反應(yīng)的分析判斷正確的是（）A．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)B．鎳能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)C．反應(yīng)②既是中和反應(yīng)，又是置換反應(yīng)D．Ni（OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合價(jià)都相同15．在混合物中逐漸滴加X溶液，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與X溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，則符合的選項(xiàng)是（）A．A B．B C．C D．D16．三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，符合要求的組合（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③17．圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對科學(xué)知識的理解。下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A．向混有少量硫酸銅的鹽酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液B．向裝有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的燒杯中加入鐵粉至過量C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物D．向一定量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液18．我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲 D．甲、丙19．將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和CuA． B．C． D．20．小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量。記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A．①圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)B．②圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7C．③圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇D．④圖中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全二、填空題21．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的各原子重新組合。（1）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖甲所示（其中“”“”．“”“”表示不同離子）。則“”與“”反應(yīng)生成了（填化學(xué)式）。（2）如圖乙所示是一種高效、無污染的制氫方法，請把反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SO2+I22．如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來推砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答：（1）二氧化碳應(yīng)放在處(填序號)；（2）將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（3）第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式。23．鐵銹的主要成分是，其結(jié)構(gòu)，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，因此鐵制品可以全部銹蝕．24．如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的氫氣還原氧化銅的微型實(shí)驗(yàn)裝置，微型滴管內(nèi)裝稀硫酸。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先擠壓微型滴管，還是先點(diǎn)燃微型酒精燈？。（2）寫出CuO發(fā)生變化的化學(xué)方程式。25．某小組想探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號后，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是。（2）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，滴加一會后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是。26．以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的的順序是____。A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④（3）用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否呈中性的操作是。27．根據(jù)問題填空：（1）測定地下水的酸堿度可用．（填標(biāo)號）A．紫色石蕊溶液 B．無色酚酞溶液 C．pH試紙（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?8．有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示；②靜置片刻后，往燒杯中滴加酚酞溶液，上層清液不變色；③繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。（1）圖乙中BC段觀察到的現(xiàn)象是。（2）原白色固體中一定含有。29．在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有很多規(guī)律可循。應(yīng)用規(guī)律可以讓我們獲取新知識。（1）堿性強(qiáng)弱規(guī)律大量實(shí)驗(yàn)證明：金屬越活潑。其對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)（堿的堿性強(qiáng)弱與堿的溶解性無關(guān)）。下列關(guān)于堿性強(qiáng)弱判斷正確的是______。（填字母序號）A．KOH>NaOH>Ca(OH)2B．KOH>Ca(OH)2>NaOHC．NaOH>Ca(OH)2>KOH（2）強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律較強(qiáng)酸能制備較弱酸。已知酸性強(qiáng)弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是______（填字母序號）A．KB．NaC．Na（3）物質(zhì)命名規(guī)律：某些類別的物質(zhì)命名與化合價(jià)有關(guān)：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4為磷酸，則H3PO2的名稱為。30．某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍(lán)色。（1）甲裝置中盛放的液體是。（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有（填化學(xué)式），同時(shí)乙裝置中黑色固體變色。31．北宋張潛在《浸銅要略序》中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中。用此法冶煉銅的過程中，鐵塊表面會出現(xiàn)一層色物質(zhì)。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示（填離子符號）。32．某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，為測定其成分，取樣，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間里的關(guān)系如圖所示。（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有。（2）實(shí)驗(yàn)中AB之間(不包括A、B端點(diǎn))圖像所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有。BC段沉淀減少的化學(xué)方程式是。三、實(shí)驗(yàn)探究題33．實(shí)驗(yàn)室開放日，化學(xué)興趣小組做了以下3組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鋅、銅、鐵的金屬活動性順序，實(shí)驗(yàn)室所提供試劑為鋅、鐵、銅、稀硫酸，硫酸銅溶液，硫酸亞鐵溶液．實(shí)驗(yàn)編號123實(shí)驗(yàn)操作（1）寫出化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)編號3的化學(xué)反應(yīng)方程式，同學(xué)們討論后一致認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)還不能得出三種金屬的活動性順序，從所提供試劑中選擇，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（2）回收鐵和銅的過程中，實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是，操作③的名稱是．34．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。某科學(xué)興趣小組想測定某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小濱稱取15克該樣品置于錐形瓶中（如圖），加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置甲的氣密性，小濱采用的方法是：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水；打開分液漏斗活塞，觀察到說明裝置甲氣密性良好。（2）小江指出小濱的測量方法存在較大誤差，下列情況會導(dǎo)致樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是。A．生成的二氧化碳中混有HCl，被氫氧化鈉溶液吸收B．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩鬋．空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)有干擾D．滴加稀鹽酸的速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出（3）小江提出另一種測量方法：取13.25克樣品配成溶液，加入足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，所得固體的質(zhì)量為10g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。35．已知木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO高溫__2Cu+CO（1）探究一：檢驗(yàn)產(chǎn)物的成分【提出問題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體。暗紅色固體是什么？【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O?！静孪肱c假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：，說明猜想正確（2）探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H2Δ__2Cu+Ha.裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；b.若不加裝置e，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會偏高，原因是；c.點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是①打開K2，關(guān)閉K1②檢查裝置的氣密性③關(guān)閉K2，打開K1，通氫氣一段時(shí)間四、解答題36．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次10m第2次10第3次10第4次10第5次10試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？37．石頭紙是一種介于紙張和塑料之間的環(huán)保新型材料，主要成分為碳酸鈣。為測定其碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（已知紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，10克樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為克；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（需寫出計(jì)算過程）38．某校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考查了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測定分析：（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈色，說明該廢水顯酸性。（2）另取該酸性廢水少量，滴加適量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是。（3）同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中只含有一種酸，為測定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng)）①當(dāng)加入的硝酸鋇溶液的質(zhì)量為克時(shí)，沉淀剛好不再產(chǎn)生。②計(jì)算廢水中該酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】由題意可知，充分反應(yīng)，過濾得到一些固體，固體則為金屬活動性較弱的金屬；向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬，由金屬活動性順序可知，則一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正確．故選：B．【分析】由題意“在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)，過濾得到一些固體，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出”，根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因?yàn)榻饘倩顒有詮?qiáng)的金屬，能把金屬活動性比它弱得金屬從它的鹽溶液中置換出來，金屬活動性越弱，越以單質(zhì)的形式存在，故可知答案．2．【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析；

（2）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能將氫氣置換出來；

（3）無色酚酞試液與酸不變色，與堿變紅色；

（4）根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)分析?！窘獯稹緼.鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此能產(chǎn)生氣泡的是B和D，故A錯(cuò)誤；

B.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，而鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鎂在氫前面，而銅在氫后面，即鎂的活動性比銅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.原來澄清的石灰水呈堿性，因此滴有酚酞試液后呈紅色；其中的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)后，生成了氯化鈣和水，堿性減小，后來變成中性，因此紅色消失，故C正確；

D.E實(shí)驗(yàn)中氧化鐵溶解的原因是：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，生成了新物質(zhì)；而食鹽溶解在水中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，二者原理不同，故D錯(cuò)誤。

故選C。3．【答案】C【解析】【分析】可以用差量法進(jìn)行計(jì)算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時(shí)，天平保持平衡．【解答】解：設(shè)與5.6鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑56982xy則{#mathmL#}565.6g解得X=9.8g，Y=0.2g．由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤的燒杯中加入5.6g鐵時(shí)，生成0.2g氫氣，左盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：5.6g﹣0.2g=5.4g；A、當(dāng)加入5.6g鋅時(shí)，硫酸過量，應(yīng)該以鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，解：設(shè)加入5.6g鋅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x則{#mathmL#}655.6g由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入5.6g鋅時(shí)，生成0.17g氫氣，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：5.6g﹣0.17g=5.43g；B、當(dāng)向右盤的燒杯中加入5.6g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒有氣體逸出，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為5.6g；C、當(dāng)加入5.6g鎂時(shí)，鎂過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，解：設(shè)加入8.4g鎂時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑982x則{#mathmL#}989.8g由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入5.6g鎂時(shí)，生成0.2g氫氣，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為：5.6g﹣0.2g=5.4g；D、當(dāng)向右盤的燒杯中加入5.6g硫酸鎂時(shí)，不反應(yīng)，沒有氣體逸出，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為5.6g；由以上計(jì)算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入5.6g鎂．故選：C．4．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鐵的金屬活動性大于銅可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時(shí)得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉時(shí)，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等?！窘獯稹緼.由上述分析可知，固體a是銅和鐵，故A錯(cuò)誤；

2SO4、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；

C.溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正確；

D.如果鐵正好完全反應(yīng)，即這6.4g都是銅，那么加入鐵屑的質(zhì)量是5.6g；但回收到6.4g固體a是銅和鐵的混合物，則加入的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6g。故D錯(cuò)誤。

故選C。5．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：A、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確；B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故B正確；C、鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的順序，故C錯(cuò)誤；D、銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故D正確．故選C．6．【答案】A【解析】【分析】A、根據(jù)合金的性質(zhì)解答；B、根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法解答；C、根據(jù)有機(jī)物的概念解答；D、根據(jù)防銹的方法解答．【解答】解：A、合金的硬度一般比各成分金屬大，錯(cuò)誤；B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，正確；C、含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，比如二氧化碳屬于無機(jī)物，正確；D、在鋼鐵表面涂油能使鐵與水和氧氣隔絕，可以防止生銹，正確；故選A．7．【答案】B【解析】【分析】（1）（2）鑒別不同物質(zhì)，要求在加入試劑后能夠出現(xiàn)不同現(xiàn)象；

（3）（4）除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應(yīng)；②不引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼.硝酸銀與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銀沉淀和稀硝酸；硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和稀硝酸，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，而與硝酸鉀不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；

C.氧化鈣和碳酸鈣都與稀鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.被除雜物質(zhì)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。8．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)兩種途徑的過程，書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質(zhì)量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質(zhì)量相等，利用這些關(guān)系解決此題。【解答】因?yàn)檎麄€(gè)制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以（1）（2）氧化銅質(zhì)量相同，C選項(xiàng)正確。（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO?Δ?__H2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn?？瓷先ザ际窍嗤摹Ｌ貏e注意用H2還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，從而得出H2SO故答案為：C9．【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)銅不與酸發(fā)生反應(yīng)分析；

B、根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；

C、根據(jù)氫氧化銅不與硫酸鐵反應(yīng)分析；

D、根據(jù)氯化銅不與硫酸反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B、氧化銅放入稀硫酸中可反應(yīng)生成硫酸銅溶液，符合題意；

C、氫氧化銅為沉淀，與硫酸鐵不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

D、CuCl2與稀硫酸溶液不反應(yīng)，不符合題意；

故選B。10．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另兩種物質(zhì)，可能是置換反應(yīng)，也可能不是置換反應(yīng)，物質(zhì)與酸發(fā)生反應(yīng)生成物一定有鹽分析?！窘獯稹緼、若甲、乙是化合物，則丙、丁可能是一種單質(zhì)一種化合物，如一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，不符合題意；

B、若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如甲烷與氧氣的反應(yīng)，不符合題意；

C、若乙為稀硫酸，由酸的化學(xué)性質(zhì)可知，生成物丙和丁中一定有鹽，符合題意；

D、若丙為氯化鈉，則甲、乙中不一定有堿，如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈉，不符合題意；

故選C。11．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)硝酸銅溶液呈藍(lán)色，M可與硝酸銅反應(yīng)，銅可與硝酸銀反應(yīng)，從而證明三金屬活動性強(qiáng)弱，濾液中一定有硝酸銅和M的硝酸鹽，可能有硝酸銀，濾渣中一定有銀，一定沒M，可能有銅分析?！窘獯稹緼、將金屬M(fèi)放入盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明M可置換出銅，即M活動性大于銅，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，銅又能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，證明銅的活動性大于銀，則三金屬活動性強(qiáng)弱順序?yàn)镸>Cu>Ag，不符合題意；

B、濾液呈藍(lán)色，一定含有M的陽離子和Cu2+，不符合題意；

C、濾渣中一定有銀，一定沒有M，可能有銅，符合題意；

D、濾液中一定有硝酸銅和M的硝酸鹽，可能有硝酸銀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

故選C。12．【答案】B【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序?yàn)殒V＞鐵>氫＞銅。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，鐵先與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵不能與MgSO4反應(yīng)，據(jù)此判斷即可。

【解答】A.由分析可知，濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO4，故濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+，故A合理；

B.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵置換出銅，會使固體的質(zhì)量增加，鐵和稀硫酸反應(yīng)會使固體減少，因此濾渣N的質(zhì)量和加入鐵粉的質(zhì)量可能大、也可能小，也可能相等，故B不合理；

C.由于鎂的金屬活動性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來，故濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂，故C合理；

2+和Mg2+兩種金屬陽離子，故D合理。

故選B。13．【答案】C【解析】【分析】說法正確等重金屬會對環(huán)境造成污染；鋁有良好的延展性和較好的腐蝕性；隔絕物體和氧氣、水的接觸可以有效防止鐵生銹?！窘獯稹緼、回收利用廢舊電池中的說法正確等既可以節(jié)約金屬資源，實(shí)現(xiàn)金屬的重復(fù)利用，又可以減少對環(huán)境的污染，說法正確；B、金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，說法正確；C、鋁雖然比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應(yīng)，因此鋁有很好的抗腐蝕性，說法錯(cuò)誤；D、在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹，說法正確。故選：C14．【答案】B【解析】【分析】（1）兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；

（2）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

（3）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；

（4）在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。③中，反應(yīng)物有兩種，生成物有三種，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，故A錯(cuò)誤；

①可知，鎳排在氫的前面，而銀排在氫的后面，那么鎳肯定排在銀的前面，因此鎳能與硝酸銀溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

②中，符合酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的特點(diǎn)，是中和反應(yīng)；但是反應(yīng)物和生成物中都沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義，故C錯(cuò)誤；

D.Ni（OH)2中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)，NiO2中Ni的化合價(jià)為+4價(jià)，而NiCl2中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)，故D錯(cuò)誤。

故選B。15．【答案】B【解析】【分析】分析題圖產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與X溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，可知在混合物中逐漸滴加X溶液，起初一段時(shí)間內(nèi)并沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，隨著X溶液量的增加，才產(chǎn)生沉淀或氣體?！窘獯稹緼.稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)。往鐵粉和銅粉的混合物滴入稀鹽酸，立即就可以產(chǎn)生氫氣，與題圖不符。A不符合題意。

B.往氯化銅和鹽酸的混合物中滴入氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與題圖相符。B符合題意。

C.往氯化鈣和鹽酸的混合物中滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與題圖不符。C不符合題意。

D.往氫氧化鋇溶液和碳酸鋇固體的混合物中滴入稀硫酸溶液，稀硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)與碳酸鋇固體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與題圖不符。D不符合題意。

故答案為B.16．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中所給物質(zhì)間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析，由反應(yīng)后所得物質(zhì)確定出反應(yīng)物，再判斷該反應(yīng)是否可以發(fā)生。

【解答】①硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)可生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鈉，符合要求；②氧化銅與鹽酸反應(yīng)可生成水，水通電分解生成氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)可生成水，氧氣和銅加熱生成氧化銅，符合要求；③氯化亞鐵和鋅反應(yīng)可生成鐵，鐵與硫酸反應(yīng)可生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)可生成鐵，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)可生成氯化亞鐵，符合要求；

故答案為：D。17．【答案】D【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】A、向混有少量硫酸銅的鹽酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，先鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后再硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；

B、向裝有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的燒杯中加入鐵粉至過量，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再硝酸銅反應(yīng)，且兩反應(yīng)固體質(zhì)量都會增加，鐵與硝酸銀反應(yīng)固體增加的幅度大于與硝酸銅反應(yīng)固體增加幅度，不符合題意；

C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，二氧化錳質(zhì)量不變，但固體質(zhì)量因產(chǎn)生氧氣而減少，所以二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)會隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，不符合題意；

D、向一定量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鎂反應(yīng)，但兩反應(yīng)中均有氯化鈉生成，所以氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加，至反應(yīng)結(jié)束后因溶液中仍加入了氫氧化鈉溶液，氯化鈉質(zhì)量不變，但混合溶液質(zhì)量增加，所以氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少，符合題意；

故選D。18．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，結(jié)合圖像中各量的變化分析。

【解答】向含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，沉淀質(zhì)量需在加入氫氧化鈉溶液一定質(zhì)量之后開始增加，甲圖像正確，溶液pH從小于7增加，至等于7，然后保持等于7，再到大于7，乙圖像錯(cuò)誤，因鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，所以開始時(shí)水的質(zhì)量增加，增加質(zhì)量為生成水和加入氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量和，與鹽酸反應(yīng)后，不再有水生成，水的質(zhì)量仍增加，增加質(zhì)量只有加入氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，丙圖像錯(cuò)誤；氯化銅質(zhì)量需在加入氫氧化鈉溶液一段時(shí)間后才開始減少，丁圖像錯(cuò)誤；

故選C。19．【答案】C【解析】【分析】將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65340189216

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6518818964

6.5g18.8g18.9g6.4g【解答】A.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤；

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；

18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%；

當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g×100%≈44.5%；20．【答案】B【解析】【分析】向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.pH=7時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，pH大于7時(shí)，說明氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，即碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉過程中，所得溶液顯中性，溶液pH=7，故B正確；

C.當(dāng)氯化鈉質(zhì)量不變時(shí)，說明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中HCl與Na2CO3恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)氯化鋇才開始反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。21．【答案】（1）H2O（2）HI【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后粒子的變化情況確定各離子名稱，結(jié)合氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由反應(yīng)前后粒子種類可知，為鈉離子，為氯離子，則為氫離子，為氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子；

（2）由方程式可知，反應(yīng)前原子種類和個(gè)數(shù)為：硫1、氧4、碘2、氫4，反應(yīng)后為：硫1、氧4、氫2，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，橫線上物質(zhì)的化學(xué)式為HI。

故答案為：（1）H2O；（2）HI。22．【答案】（1）①（2）有藍(lán)色絮狀沉淀生成（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】首先根據(jù)第一層的稀硫酸和第三層的硝酸鈣，對中間的②號物質(zhì)進(jìn)行推斷，然后根據(jù)最上面的鐵和第二層的氫氧化鈉對③號物質(zhì)進(jìn)行推測，那么剩下的就是右下角的①號物質(zhì)。【解答】三種物質(zhì)中，只有碳酸鈉能夠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，因此②是碳酸鈉。在剩下的兩種物質(zhì)中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的絮狀沉淀氫氧化銅，因此③肯定是硫酸銅，那么①就是二氧化碳。

（1）二氧化碳應(yīng)該放在①處；

（2）將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有藍(lán)色的絮狀沉淀生成；

（3）第二層中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。23．【答案】氧化鐵；疏松【解析】【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵；鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松；【解答】解：氧化鐵的化學(xué)式為：已知鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，標(biāo)注化，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式Fe2O3；鋼鐵銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，結(jié)構(gòu)很疏松．故答案為：氧化鐵（Fe2O3或Fe2O3?xH2O）疏松24．【答案】（1）先擠壓微型滴管（2）CuO+H2加熱__Cu+H【解析】【分析】（1）氫氣中如果混有空氣，很容易受熱后發(fā)生爆炸。如果先擠壓滴管，讓鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以將裝置中的空氣排出，防止點(diǎn)燃酒精燈后發(fā)生爆炸；

（2）氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先擠壓微型滴管，還是先點(diǎn)燃微型酒精燈先擠壓微型滴管。

（2）CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2加熱__Cu+H25．【答案】（1）BD；GH（2）NaOH、Na2CO3【解析】【分析】（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；

（2）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，滴加一會后有氣泡冒出，那么該白色固體肯定是碳酸鈣，說明反應(yīng)前溶液應(yīng)該是碳酸鈉溶液；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，因此該濾液中的溶質(zhì)是生成的氫氧化鈉和沒有反應(yīng)的碳酸鈉。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH。

（2）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，滴加一會后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。26．【答案】（1）引流（2）C（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比【解析】【分析】本題考查粗鹽的除雜；過濾（常見的分離溶液與沉淀的方法）；玻璃棒的作用（攪拌、引流）；常見的沉淀以及除雜劑的加入順序?！窘獯稹浚?）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；

（2）可用氫氧化鈉除去氯化鎂，用氯化鋇除去硫酸鈉，用碳酸鈉除去氯化鈣與剩余的氯化鋇，再過濾掉沉淀，加入稀鹽酸除去溶液中多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，由此可知答案為C；

（3）用玻璃棒蘸取溶液到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比，即可判斷溶液是否為中性。

故答案為：引流；C；用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。27．【答案】（1）C（2）Mg＞Mn＞Fe＞Cu【解析】【分析】（1）測定溶液的酸堿度最簡便的方法是使用pH試紙；（2）根據(jù)題給的信息可以判斷出Fe、Mg、Mn、Cu的活動性順序，然后結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用即可完成解答．【解答】解：（1）測定地下水的酸堿度可用pH試紙，紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液只能指示溶液的酸堿性；（2）根據(jù)Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)；Mg和MnSO4溶液反應(yīng)，說明鎂的活動性比錳強(qiáng)；C．Mn和FeSO4溶液反應(yīng)，說明錳的活動性比鐵強(qiáng)，由此刻得出Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗g＞Mn＞Fe＞Cu．故答為：（1）C；（2）Mg＞Mn＞Fe＞Cu．28．【答案】（1）部分沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡（2）碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋇【解析】【分析】碳酸鈣和硫酸鋇都是白色沉淀，前者能夠與酸反應(yīng)溶解，生成二氧化碳?xì)怏w，而后者不溶于水；酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變紅色，據(jù)此分析判斷。

【解答】由圖1可知，加入水，有不溶物，由于硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，則可能存在硝酸鋇、硫酸鈉和碳酸鈣。由圖2可知，沉淀加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇。由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉。

（1）根據(jù)乙圖可知，BC段沉淀的質(zhì)量不斷減小，即碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，則現(xiàn)象為：部分沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡。

（2）原白色固體中一定含有碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋇。29．【答案】（1）B（2）C（3）次磷酸【解析】【分析】（1）根據(jù)所給各堿對應(yīng)金屬的活動性強(qiáng)弱分析；（2）根據(jù)題中所給各種酸的酸性分析；

（3）根據(jù)H3PO2中磷元素化合價(jià)僅低于磷酸分析。【解答】（1）金屬越活潑。其對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，鉀、鈉、鈣的活動性順序?yàn)殁?gt;鈣>鈉，則對應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱為KOH>Ca(OH)2>NaOH；

（2）鹽酸的酸性大于碳酸，A可能發(fā)生，鹽酸的酸改天在于硫酸，B可能發(fā)生，H2S的酸性小于碳酸，C不可能發(fā)生；

（3）H3PO2的名稱為次磷酸；

故答案為：（1）B；（2）C；（3）次磷酸。30．【答案】（1）濃硫酸（或濃H2SO4）（2）CO；紅【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳和氫氣都有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氫氣還原氧化銅生成銅和水，由此判斷氣體成分。

【解答】（1）甲裝置為吸收水蒸氣裝置，則盛放液體為濃硫酸。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水硫酸銅不變色，則說明沒有水生成，即原氣體中沒有氫氣，澄清石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成，即原氣體含有CO，一氧化碳有還原性，能使氧化銅還原成銅，乙裝置現(xiàn)象為黑色固體變成紅色。

故答案為：（1）濃硫酸；（2）CO；紅。31．【答案】（1）紅（2）Fe2+【解析】【分析】（1）鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和紅色的銅單質(zhì)；

（2）反應(yīng)前溶液種的離子為Cu2+和SO42，反應(yīng)后由于生成了硫酸亞鐵，所以溶液中多了一種離子，就是F2+，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中。用此法冶煉銅的過程中，鐵塊表面會出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)。

（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示Fe2+。

32．【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4（2）NaCl,BaCl2；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生溶于硝酸的碳酸鋇沉淀分析。

【解答】（1）加入氯化鋇溶液，即產(chǎn)生沉淀，加入稀硝酸，沉淀減少，但不減少到0，說明沉淀既有碳酸鋇沉淀又有硫酸鋇沉淀，即原溶液中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；

（2）AB之間對應(yīng)溶液中溶質(zhì)一定有生成的氯化鈉和剩余的氯化鋇，BC段沉淀減少是碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）NaCl,BaCl2；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。33．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；將鋅加入到硫酸亞鐵溶液（2）鋅；過濾【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅及各實(shí)驗(yàn)所得金屬的活動性分析；

（2）根據(jù)鋅可將鐵和銅從其溶液中置換出來及過濾的操作原理分析?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)編號3為鐵與硫酸銅的反應(yīng)，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗(yàn)1和2能證明鋅的活動性大于銅，實(shí)驗(yàn)3可證明鐵的活動性大于銅，要證明三種金屬的活動性順序，則需證明鋅和鐵的活動性強(qiáng)弱，補(bǔ)充將鋅加入到硫酸亞鐵溶液中。

（2）回收鐵和銅，可利用鋅的活動性大于鐵和銅，通過加入過量的鋅將鐵和銅置換出來，操作③是固體和液體的分離操作，為過濾。

故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；將鋅加入到硫酸亞鐵溶液；（2）鋅；過濾。34．【答案】（1）水不能流下（或能形成一段穩(wěn)定的液柱）（2）B；D（3）80%【解析】【分析】（1）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（2）根據(jù)整個(gè)裝置的實(shí)驗(yàn)過程分