2022新高考化學微題型《加練半小時》第5章微題型43三看法比較粒子半徑

1．(2020·廣州調研)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：C＞AB．離子半徑：D3＋＞B2－C．非金屬性：A＞BD．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D2．(2020·陽泉月考)五種短周期元素a、b、c、d、e，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是()A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素的弱C．b、c、d三種元素最高價氧化物對應的水化物相互間能發(fā)生反應D．a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物3．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篈＋<E2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A>CD．氫化物的穩(wěn)定性：E<D4．(2020·湖北荊州期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>X>Y>WB．簡單離子的半徑：Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a、b、c、e、f不可能含非極性鍵5．(2020·湖北宜城期中)已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應的單質且摩爾質量相同。若X與Y的摩爾質量也相同，Y與乙均為淡黃色固體。上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是()A．可以推斷N是一切生命之源B．簡單離子半徑關系：A<D<B<CC．相對分子質量：M>N，沸點：M<ND．X、Y中都存在離子鍵，且X、Y陽離子個數(shù)之比和陰離子個數(shù)之比分別為1∶2和1∶16．(2020·大連高三期中)已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W7．(2020·濟寧調研)有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示：根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：(1)h在元素周期表中的位置是______________________________________________。(2)比較f、g、h常見離子的半徑大小__________________________________________(用離子符號表示)，e、f的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________(用化學式表示)。(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強弱依據(jù)的是______(填字母)。a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b．測等濃度相應氯化物水溶液的pHc．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低(4)從上述元素中任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學式：__________(寫一個即可)。(5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________，已知eyz含有與z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式：________________。

答案精析1．A2．C[根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可推知，元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl。A項，Al3＋比Cl－少一個電子層，半徑??；B項，H2SiO3酸性比HClO4弱；C項，Al(OH)3與H2SiO3不反應；D項，a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物Na2O2。]3．BC[由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉元素、B為鋁元素、C為鈹元素、D為硫元素、E為氧元素。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，A錯誤；離子半徑大?。篘a＋<O2－，B正確；鈉比鈹活潑，故最高價氧化物對應水化物的堿性：C<A，C正確；元素的非金屬性越強，其對應的氫化物就越穩(wěn)定，應該是H2O>H2S，D錯誤。]4．A5.D6.B7．(1)第三周期ⅦA族(2)S2－>Cl－>Al3＋NaOH(3)bc(4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等)(5)NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑Na＋[∶C??N∶]－解析由題圖中的化合價、原子半徑的大小與原子序數(shù)的關系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液濃度均為0.01mol·L－1，e的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH為12，為一元強堿，則結合原子序數(shù)得e是Na，z、h的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH均為2，為一元強酸，則z為N、h為Cl，g的最高價氧化物對應水化物的溶液的pH小于2，故g為S。(1)h為Cl，位于元素周期表中第三周期ⅦA族。(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2－>Cl－>Al3＋；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Na>Al，故堿性：NaOH>Al(OH)3。(3)a項，單質的硬度和熔、沸點屬于物理性質，不能用來比較金屬性強弱，錯誤；b項，溶液pH越小，金屬陽離子水解程度越大，說明該元素金屬性越弱，正確；c項，單質與同濃度鹽酸反應越劇烈，說明金屬性越強，正確；d項，化合物中金屬元素化合價越高，說明其原子失去電子越多，但金屬性強弱與失去電子數(shù)目無關，錯誤。(4)由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價化合物有HClO4、H2CO3、H