2024屆廣東省河源市和平縣中考適應性考試化學試題含解析

2024屆廣東省河源市和平縣中考適應性考試化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．如圖，蠟燭（足量）在盛有空氣的密閉容器內燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內氧氣含量的變化，下列判斷中，正確的是A．蠟燭熄滅時，密閉容總內的氧氣已全部被耗盡B．蠟燭熄滅后，密閉容器內的氣體中含有一氧化碳C．該過程中，密閉容器內的物質總質量不斷減少D．該過程中，密閉容器內的物質含氧元素總量不斷減少2．下列事實不能作為相應觀點的證據的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，說明分子間隔變大B．電解水得到氫氣和氧氣，說明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，說明分子構成不同化學性質不同D．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，說明化學反應前后二氧化錳的質量和性質都不變3．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積 D．液體的取用4．對物質進行分類學習是研究化學的重要方法．下列有關物質的分類錯誤的是（）A．硝酸鉀﹣鹽B．硫酸﹣酸C．純堿﹣堿D．氧化鐵﹣氧化物5．實驗室模擬工業(yè)煉鐵中，體現了一氧化碳的（）A．穩(wěn)定性B．氧化性C．還原性D．酸性6．下面是我國幾位著名的化學家。其中打破國外技術封鎖，潛心研究制堿技術，發(fā)明聯(lián)合制堿法的科學家是A．張青蓮 B．侯德榜 C．孫師白 D．張允湘7．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（）A．干燥CO2 B．收集O2C．驗證CO2性質 D．監(jiān)控氣體流速8．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率9．下列各組物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是()A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO410．下列說法正確的是A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后石蕊溶液變紅,所以CO2是酸B．催化劑能改變化學反應的速率,某反應的速率發(fā)生改變,一定使用了催化劑C．一切發(fā)聲體都在振動,因此,物體只要振動就能產生聲音D．運動員用力蹬地面起跑，原理是物體間力的作用是相互的11．生活離不開化學．下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種物質

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥12．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．安徽江淮純電動汽車今年將投放使用。下圖為純電動汽車實物圖，請據圖回答下列問題。（1）圖中標示的物件中屬于金屬材料的是______（填寫一種即可），汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和______性。（2）鋼鐵車身噴漆處理，既美觀又防止生銹，其防銹原理是隔絕______。（3）鋁的金屬活動性比鐵的______（填“強”或“弱”）?？諝庵校X比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是______。（結合化學方程式解釋）。14．下表是KNO3，在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/C30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）30℃時KNO3溶液的溶質質量分數的最大值是_____（只列出表達式）（2）90℃時，將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作：90℃時的KNO3溶液是____（填“飽和“或“不飽和"）溶液。圖中n的數值為___。15．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．請回答：隨著溫度的升高溶解度減小的是_____；50℃時，要完全溶解20g乙種物質得到飽和溶液，需要水_____g；把20℃時三種物質的飽和溶液升溫到40℃，則三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_____；在20℃時，分別配制100g甲和乙的飽和溶液，所需溶劑質量較多的是_____；將50℃時丙的飽和溶液降溫至20℃，丙溶液溶質的質量分數是_____（填“變大”“不變”“變小”）16．化學與生活、科技息息相關。請?zhí)顚懴铝锌崭?。①為防止骨質疏松，可補充一定量的_______（選填“鈣”、“碘”或“鈉”）元素。②已開發(fā)利用的綠色能源有_______（舉一例）。③石墨做電極是利用其_______性；它與金剛石互稱為_______。④為減少汽車尾氣的污染，在汽油中加入適量的乙醇（化學式為C2H5OH），乙醇中碳元素與氧元素的質量比為_______；0.1mol乙醇中約含_______個原子，含_______g氫元素。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．規(guī)范的操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是_____。A取用液體藥品時，要把瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心，放回原處時標簽向外B實驗完畢后，從節(jié)約的角度實驗過程中剩余的試劑都應該放回原試劑瓶C當濃硫酸沾到皮膚上時，可以先用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D沒有腐蝕性的藥品可直接放在托盤上稱量，有腐蝕性的應放在燒杯中稱量E用pH試紙來測定溶液的酸堿度，pH試紙應保持干燥F給試管里的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己和他人，試管內液體不超過試管容積的18．以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答列問題。（1）標號為a的儀器名稱是______________。（2）用氯酸鉀與二氧化錳制取O2，并用排水法收集，應選用的收集裝置是_________（選填字母，下同）；該反應的化學方程式為____________。（3）如果用排水法收集O2，觀察到O2集滿時的現象是______________。（4）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是____________；該反應的化學方程式為_______________。（5）Y形管在不同的實驗中作用各不相同（如下圖）。①若實驗室利用上圖裝置甲制備少量氫氣，正確的操作是將_________（選填“固體轉移至液體”或“液體轉移至固體”）。②實驗室利用裝置乙制備氧氣，酒精燈應加熱Y形管內_________（選填“a”或“b”）處的高錳酸鉀，再收集氧氣。（6）利用裝置丙探究燃燒的條件（白磷的著火點為40℃；紅磷的著火點為240℃）。①通過比較裝置丙內_________（填字母）處的實驗現象，可推導出燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點。Aa和bBb和cCa和c②下圖中能正確反映氣球內氣壓（p）隨反應時間（t）而發(fā)生變化的是_____（填序號）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）將木炭和氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質量不再減少，冷卻后稱量粉末為10.6g。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，將不溶物進行過濾、干燥、稱量其質量。（如圖所示）則反應前的混合物中氧化銅的質量為多少克_____？

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、由瓶內氧氣含量的變化圖，當氧氣的體積分數為15.96%時，蠟燭熄滅，說明密閉容器內的氧氣沒有全部被耗盡，故選項說法錯誤。

B、蠟燭不充分燃燒會生成一氧化碳，蠟燭熄滅后，密閉容器內的氣體中含有一氧化碳，故選項說法正確。

C、任何化學反應都遵循質量守恒定律，密閉容器內的物質的總質量不會改變，故選項說法錯誤。

D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，密閉容器內的物質所含氧元素總質量不變，故選項說法錯誤。

故選：B?！军c睛】本題難度不大，理解瓶內氧氣含量的變化圖，掌握蠟燭燃燒的實驗等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。2、D【解析】

A．室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會鼓起，是因為干冰升華吸熱，分子間的間隔變大，故正確；

B．化學變化可以證明分子可以再分，電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學變化，所以可以證明分子是可分的，故正確；

C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，說明分子構成不同化學性質不同，故正確；

D．催化劑的質量和化學性質在化學反應前后保持不變，物理性質可能改變，故錯誤。

故選：D【點睛】催化劑在反應過程中“一變二不變”，即改變反應的速率，自身的質量和化學性質不變。3、B【解析】試題分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤?？键c：考查化學儀器的使用及注意事項化學實驗操作。4、C【解析】A、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項分類正確；B、硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于酸，故選項分類正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤；D、氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項分類正確。點睛：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物。5、C【解析】

工業(yè)煉鐵，體現了一氧化碳的還原性。故選C。6、B【解析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，他改進了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”。故選B。7、B【解析】

A、酸性干燥劑，如濃硫酸（還有硅膠、五氧化二磷等）；它能夠干燥酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體；B、根據氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，進行選擇收集裝置，氧氣的入口端；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；D、在氣體和液體中，流速越大的位置壓強越小?！驹斀狻緼、酸性干燥劑可以干燥酸性氣體CO2，故本選項不符合題意；B、因氧氣不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水氣法收集氧氣，瓶內先裝滿水，氧氣應該“短進長出”，故本選項符合題意；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，所以該實驗驗證了CO2與H2O反應生成H2CO3，故本選項不符合題意；D、氧氣不易溶于水，進入水中會迅速溢出，所以通過氣泡冒出的速度不同，來監(jiān)控氣體流速，故本選項不符合題意；故選B．【點睛】此題是課本知識的遷移應用，掌握氣體的檢驗、干燥、收集等是正確解答本題的關鍵。8、D【解析】推理、歸納、類比、對比的方法是化學常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕，故A錯誤；B、水和過氧化氫的組成元素相同，結構不同，兩者的化學性質不相同，故B錯誤；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8，由此得出最外層電子數為8的均為穩(wěn)定結構，例如氖氬原子等最外層電子數也為8，故C錯誤；D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率，故D正確。點睛∶物質結構決定物質的性質。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。9、D【解析】

A、CuCl2是藍色溶液，不符合題意；B、Ba(OH)2會與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，不能得到澄清溶液，不符合題意；C、Na2CO3與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀，不能得到澄清溶液，不符合題意；D、雖然NaOH和H2SO4能反應，但沒有沉淀生成，也沒有有色物質生成，能得到無色、澄清溶液，符合題意。故選D。10、D【解析】

A、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，不是因為二氧化碳是酸，不符合題意；B、催化劑能改變化學反應的速率，但是某反應的速率發(fā)生改變，不一定是使用了催化劑，如溫度也能改變反應速率，不符合題意；C、一切發(fā)聲體都在振動，但是物體振動后還需要介質進行傳播才能聽到聲音，如物體在真空中振動不能產生聲音，不符合題意；D、運動員用力蹬地面起跑，是因為力的作用力是相互的，運動員用力蹬地，地也能給運動員一個反作用力，符合題意。故選D。11、D【解析】

胃酸過多的人，比較適宜的食物應該是顯弱堿性的食物，堿性的食物的pH值會大于7。故選D。12、C【解析】酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。PH越大堿性越強，酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，敘述正確的是C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小。點睛∶本題主要考查酚酞試液和PH的知識。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、鋁合金（或鋼鐵）導電性氧氣（或水）強，鋁的表面容易形成致密的氧化物保護膜?！窘馕觥?/p>

（1）圖中標示的物件中屬于金屬材料的是鋁合金車標、鋼鐵車身等。汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性。（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。給鐵制品刷油漆是一種常用的防銹方式，其原理是隔絕氧氣和水。（3）鋁的位置排在鐵的前面，鋁的金屬活動性比鐵的強；空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。

故答案為（1）鋁合金車標；導電；（2）氧氣和水；（3）強；鋁的表面容易形成致密的氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3。14、不飽和93.5【解析】

（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，故30℃時KNO3溶液的溶質質量分數的最大值是：；（2）由圖可知，80℃、60℃、50℃時的溶液均為飽和溶液，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，80℃降溫至60℃，析出硝酸鉀的質量為69g-10g=59g，說明溶液中溶劑的質量為100g，90℃時，硝酸鉀的溶解度為202g，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，90℃降溫至80℃，只有10g固體析出，說明90℃時的KNO3溶液是不飽和溶液；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，溶劑的質量為100g，從60℃降溫至50℃時，析出固體的質量為：110g-85.5g=24.5gn=69g+24.5g=93.5g?！军c睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。15、丙50乙＞甲＞丙甲不變【解析】

（1）由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知，丙物質的溶解度隨著溫度的升高溶解度減小；（2）由乙物質的溶解度曲線可知，在50℃時，乙物質的溶解度是40g，由溶解度的含義可知，50℃時，要完全溶解20g乙種物質得到飽和溶液，需要水50g；（3）由甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，20℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是：乙＞甲＞丙．甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而降低，將20℃時三種物質的飽和溶液升溫至40℃，甲、乙的飽和溶液轉變成不飽和溶液，溶液的溶質的質量分數不變，丙的飽和溶液還是飽和溶液，但有晶體析出，溶質的質量分數減?。?，三種物質溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙．（4）由甲、乙物質的溶解度曲線可知，在20℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，由溶解度的含義可知，在20℃時，分別配制100g甲和乙的飽和溶液，所需溶劑質量較多的是甲；（5）由丙的溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，將50℃時丙的飽和溶液降溫至20℃，丙溶液溶質的質量分數不變．16、鈣氫能、風能、太陽能等導電性同素異形體3:25.418×10230.6【解析】

①老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折。為防止骨質疏松，可補充一定量的鈣元素；②已開發(fā)利用的綠色能源有氫能、風能、太陽能等；③石墨做電極是利用其導電性；石墨與金剛石是由同種元素組成的不同單質，它與金剛石互稱為同素異形體；④根據乙醇（C2H5OH）化學式可知，乙醇中碳元素與氧元素的質量比=（12×2）：16=3:2；1個乙醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子，共9個原子，0.1mol乙醇中約含0.1×6.02×1023×9=5.418×1023個原子，含氫元素質量=0.6mol×1g/mol=0.6g。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、ACEF【解析】

A、取用液體藥品時，瓶塞倒放在桌面上（防止藥液污染、腐蝕桌面，避免試劑受到污染），標簽朝向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），放回原處時標簽向外（方便查找），操作正確，符合題意；B、實驗剩余藥品“三不”原則：不能放回到原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內，操作錯誤，不符合題意；C、濃硫酸具有腐蝕性，當濃硫酸沾到皮膚上時，可以先用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，操作正確，符合題意；D、沒有腐蝕性的藥品應放在稱量紙上稱量，不能直接放在托盤中，操作錯誤，不符合題意；E、用pH試紙來測