2022-2023學(xué)年北京懷柔縣碾子中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京懷柔縣碾子中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸的作用是（）

A.脫水作用B.吸水作用C.氧化作用D.既起催化作用又起吸水作用

參考答案：

D

略

2.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）

A.漂白粉露置在空氣中存放B.氯水保存在棕色試劑

瓶中

C.過氧化鈉密封保存D.金屬鈉保存在

煤油中

參考答案：

A

略

3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生比的速率可由右圖表示。在下列因

素中對產(chǎn)生比速率有影響的是

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

參考答案：

C

略

4.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是

A.由苯制澳苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

B.由乙烯制1,2-二澳乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使澳水褪色；乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

參考答案：

A

略

5.下列離子方程式正確的是

O-L_

A.氨水滴入A1C13溶液中：Al+30H=A1(OH)3；

B.鋁溶解在NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H20=2[Al(0H)4「+3H2t

+pj-

C.MgO溶于醋酸中：MgO+2H=H20+Mg

-

D.Al(OH)3溶于稀硫酸中：0H+H=H20

參考答案：

B

略

6.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)

境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈

的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

參考答案：

B

略

7.炒菜時，加一點酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙酸）能使菜味香可口，原因是

A.有堿類物質(zhì)生成B.有酸類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成D.有酯類物質(zhì)生成

參考答案：

D

8.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，

再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成IfeaL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相

同條件下產(chǎn)生H2bL則a：b等于（）

A.1：1B.3：4C.4：

3D.9：8

參考答案：

B

略

9.將淀粉水解并用新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作

有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu（0H）2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以

上各步操作的先后順序排列正確的是（）

A.①②③④①B.②①④③①

C.②①④③D.④③①②①

參考答案：

B

解析解答本題時必須明確各步操作的目的和各步反應(yīng)的條件。加熱既是淀粉在酸催化作

用下水解反應(yīng)的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制Cu(0H)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件；滴入稀硫

酸用來催化淀粉水解；加入NaOH溶液是為了中和作催化劑的稀H2so4，以使葡萄糖與新

稀H2s

制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)能夠進行。因此驗證淀粉水解產(chǎn)物可以表示為淀粉溶液一*i

加新制Cu(0H)2懸濁液

加熱加堿溶液---->

酸化液一>水解液一*中和溶液加熱Cu2O,故正確的排序為

②①④③①。

10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolX氣體和2moiY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)

+2Y(g)=2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是；

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.v正(X)=丫逆億)

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內(nèi)消耗0.ImolX的同時生成0.2molZ

參考答案：

A

分析：反應(yīng)達到平衡的標志有速率標志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標志，即濃度、

n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。

詳解：A、這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強會改變，所以當(dāng)壓強不隨

時間變化時說明反應(yīng)已達平衡，故A正確；

B、VI(X)=va(Z),盡管體現(xiàn)了正逆兩個方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計量系數(shù)

之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以B錯誤；

C、平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對應(yīng)的

計量系數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、單位時間內(nèi)消耗O.lmolX,是正向速率，同時生成0.2molZ也是正向速率，同一方向

的速率不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故D錯誤。本題答案為A。

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序

數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()

YZ

XW

A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.非金屬性：Y>ZD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y

參考答案：

D

由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為0元素、W為C1元素，

A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序

為：X>Y>Z,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同

一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物

越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大

于Si,所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X,故B錯誤；

C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：Y<Z,故C錯

誤；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越

強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W,所以W的最高價氧化物

的水化物酸性大于Y,故D正確。故選D。

12.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡

沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A.同系物B.同分異構(gòu)體

C.同位素D.同素異形體

參考答案：

D

【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。

13.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②鹽酸③CaCCh固體④CCh⑤蔗糖

⑥氫氧化鐵膠體⑦熔融KNO3o

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號）o

（2）屬于電解質(zhì)的是o

（3）屬于非電解質(zhì)的是0

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是o

參考答案：

⑴②⑥⑵①③⑦⑶④⑤⑷②⑥⑦

【分析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊?/p>

質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子或陰陽

離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電，據(jù)此解答。

【詳解】①NaCl晶體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③CaC03固體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④CO2是純凈物，不導(dǎo)電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；

⑤蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦熔融KNC)3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則

(1)根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是②⑥。

(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦。

(3)屬于非電解質(zhì)的是④⑤。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑥⑦。

【點睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導(dǎo)電性判斷，明確概念的含義以及溶液導(dǎo)電條

件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

參考答案：

B

略

15.某溶液中只含有Na：Al3\Cl",S04?一四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為

3：2：1,則溶液中A產(chǎn)和SO：一的離子個數(shù)比

為（

）

A.3：2B.1：4C.3：

4D.1：2

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（1）若某藥品質(zhì)量約為32g,用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用I表示向右盤放上

祛碼，用［表示將祛碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用I和t表示相應(yīng)祛碼的放上

或取下。

50g20g20g10g5g

（2）配制500mL0.lmol-L-1Na2cO3溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)

為,實驗時下圖所示操作的先后順序

為（填編

號）。

反

復(fù)

倒

轉(zhuǎn)

示下

響”表

無影

低、

、偏

偏高

用“

液時，

度溶

的量濃

物質(zhì)

定量的

配制一

(3)在

響。

度的影

溶液濃

對所配

列操作

濃

溶液的

所配制

筒，

視量

，俯

數(shù)時

，讀

溶質(zhì)

取液態(tài)

量筒

①用

o

度

液的濃

配制溶

瓶，所

容量

倒入

滌液

，洗

洗滌

筒用水

的量

態(tài)溶質(zhì)

取液

②將量

O

度

o

濃度

溶液的

所配制

外流，

溶液

少量

，有

勻后

容搖

③定

：

答案

參考

(1)

20g

20g

50g

10g

5g

IT

I

IT

J

IT

⑦

⑥⑤①