【單元知識圖鑒】滬教版第7單元

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．正確【詳解】白醋是乙酸溶液，溶質(zhì)是乙酸，溶液中有氫離子，所以溶液成酸性，純凈水中只有水，由水分子構(gòu)成，是中性的。所以說法是正確的。2．錯誤【詳解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；碳酸溶液是酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，故該說法錯誤。【點睛】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液溶液變紅色。3．正確【詳解】石蕊試劑遇到酸性溶液變紅，遇到堿性溶液變藍，能通過顏色的改變判斷溶液的酸堿性，故稱為酸堿指示劑，說法正確。4．錯誤【詳解】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色。所以這個判斷是錯誤的。5．正確【詳解】pH能夠表示溶液的酸堿度，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度，故正確。6．正確【詳解】溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7的溶液呈中性。故題干說法正確。7．錯誤【詳解】通常雨水中溶解了大氣中的部分二氧化碳而形成碳酸，其本身就呈現(xiàn)一定的弱酸性，當大氣中二氧化碳飽和時，pH約為5.6，所以酸雨并不是以pH值為7作為判斷標準的，而是將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）定義為“酸雨”。故填：錯誤。8．錯誤【詳解】汽車常用的電瓶（鉛酸蓄電池）中含有的酸是硫酸，而不是鹽酸，故此說法錯誤。故填：錯誤?！军c睛】正確掌握汽車常用的電瓶（鉛酸蓄電池）的成分是正確解答此類題目的關(guān)鍵。9．正確【詳解】濃硫酸具有很強的腐蝕性、氧化性，利用濃硫酸的吸水性可將其作為干燥劑，可以干燥酸性氣體，如二氧化碳，還可以干燥中性氣體，如氫氣，不可以干燥堿性氣體，如氨氣；故填正確。10．正確【詳解】生石灰與水反應(yīng)變成熟石灰的過程是放熱過程，正確。11．錯誤【詳解】碳酸鈉俗稱為純堿、蘇打，原說法錯誤。12．正確【詳解】碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，為焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一，說法正確。13．錯誤【詳解】在雷雨天氣，有少量氮氣可以與氧氣等作用轉(zhuǎn)化為氮的化合物，供植物吸收利用，故該說法錯誤?！军c睛】打雷時，空氣中的氮氣與氧氣等作用轉(zhuǎn)化為氮的化合物，隨雨水降落到地面，這就為植物提供了大量的氮肥，有利于植物的生長。14．正確【詳解】氨氣溶于水時生成氨水，溶液中有銨根離子和氫氧根離子，氫氧根離子能使紅色石蕊試紙變藍。故說法正確。15．錯誤【詳解】銨態(tài)氮肥不可以與熟石灰、草木灰（含碳酸鉀）等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效，因為銨根與堿性物質(zhì)會反應(yīng)生成氨氣，揮發(fā)出去，使肥效降低，故說法錯誤。16．酸性【詳解】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅。17．堿性【詳解】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇減性溶液變藍色，故填堿性。18．

酸性##堿性

堿性##酸性（與上一個空不同）

中性【詳解】酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，若溶液不能使紫色石蕊試液變色，則其既不具有酸性，也不具有堿性，呈中性。19．

堿性溶液

中性和酸性【詳解】堿性溶液中含有OH-，能使酚酞溶液變紅，而酸性或者中性溶液無OH-，不能使酚酞溶液變紅。綜上答案為：堿性溶液；中性和酸性。【點睛】堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液，常見的顯堿性的鹽溶液有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。20．二氧化碳【分析】根據(jù)CO2的化學(xué)性質(zhì)進行分析?！驹斀狻靠諝庵泻蠧O2，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，故正常雨水略顯酸性【點睛】考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)21．

熟石灰

燒堿

火堿【分析】根據(jù)氫氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱來解答；【詳解】氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉【點睛】本題考查了物質(zhì)俗稱，熟記掌握即可22．復(fù)分解反應(yīng)【詳解】兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。23．

酸

堿【詳解】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，故填：酸；堿。24．

硫酸

鹽酸

硝酸

燒堿

純堿【詳解】“三酸兩堿”，即硝酸（HNO?）、硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈉（Na2CO3），雖然碳酸鈉不是堿，是鹽，但其俗稱是純堿、蘇打，其水溶液顯堿性，氫氧化鈉又稱火堿、燒堿。25．N、P、K【詳解】農(nóng)作物的生長需要N、P、K、Ca、Mg等，其中對N、P、K的需求量最大。26．A【詳解】石蕊溶液呈紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能夠使石蕊變紅，溶液呈紅色，再對溶液進行加熱，其中的碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，溶液中不再有碳酸，石蕊不再變色，恢復(fù)為紫色，即溶液顏色變化順序正確的是紫色-紅色-紫色，故選A。27．B【解析】略28．C【詳解】A、酚酞遇酸不變色，與堿變紅色，其僅可以鑒別出石灰水，不符合題意；B、二氧化碳會使得澄清石灰水變渾濁，僅可以鑒別出石灰水，而與稀硫酸、食鹽水無明顯現(xiàn)象，難以鑒別出來，不符合題意；C、石蕊試液遇酸變紅遇堿變藍，稀硫酸呈酸性（變紅）、石灰水顯堿性（變藍）、而食鹽水呈中性（不變色，依然呈紫色），故石蕊試液可以區(qū)分出三者，符合題意；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，故鋅粒加入到稀硫酸中有氣泡生成，可以鑒別出稀硫酸，但其與石灰水、食鹽水無明顯現(xiàn)象，難以鑒別出兩者，不符合題意。故選C。29．A【詳解】pH＝4.5的A溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，B溶液的pH＝10.2，顯堿性，加入過量pH＝10.2的B溶液，能使紫色的石蕊試液變藍色，所以加B溶液前后溶液的顏色依次是紅色、藍色。故選：A。30．B【詳解】A、pH=7可能是中性溶液，不一定是水，錯誤。B、pH=1溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，正確。C、可能存在pH=7變色的指示劑。如溴甲酚綠指示劑的變色范圍是：PH=3.8—5.4；顏色變化：黃—藍。因此，在PH=7.0的溶液中滴入溴甲酚氯指示劑，溶液呈藍色。錯誤。D、pH=14，溶液呈堿性，堿性溶液能使酚酞試液變紅。錯誤。故選B。31．D【詳解】A、將pH試紙濕潤相當于將稀硫酸稀釋了，將使測定的結(jié)果偏高，錯誤；B、二氧化碳是氣體，pH試紙是測溶液的酸堿度，錯誤；C、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，可使pH試紙發(fā)生碳化，影響實驗，錯誤；D、用干燥的試紙測氫氧化鈉溶液的pH，正確。故選D。32．A【分析】酸性溶液的PH值小于7，且數(shù)值越小酸性越強。堿性溶液的PH值大于7，且數(shù)值越大堿性越強?！驹斀狻緼、雞蛋清PH值大于7，顯堿性，牛奶PH值小于7，顯酸性，選項A不正確；B、蘋果汁和葡萄汁的PH值都小于7，顯酸性，選項B正確；C、蘋果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以蘋果汁比葡萄汁的酸性強，選項C正確；D、蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，選項D正確。故選A。33．

紫卷心菜

牽牛花

胡蘿卜

酸【詳解】遇酸性溶液或堿性溶液會出現(xiàn)不同顏色變化的物質(zhì)，可作酸堿指示劑。由題中信息可知，紫卷心菜、牽牛花的汁液能做酸堿指示劑，胡蘿卜的汁液不能做酸堿指示劑?！就卣箲?yīng)用】小張用上述的牽?；ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈酸性。34．C【詳解】酸是由氫離子和酸根離子形成的化合物。故選：C。35．B【解析】略36．A【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑，說法錯誤；B.濃硫酸能夠蔗糖炭化，說明濃硫酸具有脫水性，說法正確；C.濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑，說法正確；D.濃硫酸有腐蝕性，稀釋時還放出大量的熱，項說法正確；答案：A。37．D【詳解】胃液中含有少量鹽酸，可以幫組消化，故選D。38．D【詳解】A、取用液體時標簽要向著手心，瓶塞倒放，試劑瓶瓶口要緊挨試管口，操作不正確；B、膠頭滴管不可倒置，防止液體腐蝕膠帽，操作不正確；C、過濾要使用玻璃棒引流，防止待濾液戳破濾紙，導(dǎo)致過濾不干凈，操作不正確；D、濃硫酸稀釋時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里，防止液滴飛濺，燙傷他人，操作正確。故選D。39．D【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，故選D。40．B【詳解】濃硫酸具有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，因此質(zhì)量增加，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此質(zhì)量減小，因此杠桿左端下降，右端上升，故選B。41．C【詳解】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、A1、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。42．C【詳解】A、稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，能夠體現(xiàn)酸的通性；B、稀鹽酸顯酸性，能和某些金屬氧化物，例如氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，能夠體現(xiàn)酸的通性；C、濃硫酸具有脫水性，能使棉布碳化，不能體現(xiàn)酸的通性；D、稀硫酸顯酸性，能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能夠體現(xiàn)酸的通性。故選：C。43．C【詳解】A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項正確。D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。故選：C。44．B【詳解】A、氯化鋁溶液顯酸性，所以氯化鋁溶液中含有，說法正確；B、氯化鋁是鋁離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，而不是屬于酸，說法錯誤；C、氯化鋁溶液中的可能來源于水，說法正確；D、氯化鋁溶液顯酸性，所以在氯化鋁溶液中加入鎂條可能產(chǎn)生氫氣，說法正確。故選：B。45．(1)2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑(2)2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(4)HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！驹斀狻浚?）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3?！军c睛】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等。46．A【詳解】A、水銀是汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg，與銀不是同種物質(zhì)，符合題意；B、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，化學(xué)式為Ca（OH）2，不符合題意；C、氧化鈣的俗稱是生石灰，化學(xué)式為CaO，不符合題意；D、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、燒堿或火堿，化學(xué)式為NaOH，不符合題意；故選A。47．B【詳解】A、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，故酸、堿中一定含有氫元素，不符合題意；B、酸、堿中一定含有氫元素，符合題意；C、酸中不一定含氧元素，如鹽酸，不符合題意；D、堿中不一定含金屬元素，如氨水，不符合題意。故選B。48．D【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故長期放置在空氣中的氫氧化鈉因吸收二氧化碳質(zhì)量會增加，該過程生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、鐵和水、氧氣接觸生成鐵銹，故質(zhì)量增加，該過程產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加，該過程生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加是因為吸收了水分，該過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意。故選D。49．B【解析】略50．A【詳解】A、H2、O2既不能與濃硫酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此既能用濃硫酸干燥，又能用苛性鈉干燥，故A正確；B、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故B錯誤；C、SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故C錯誤；D、SO2、CO2都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故D錯誤。故選A?！军c睛】既能用濃硫酸干燥，又能用苛性鈉干燥的氣體要求既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)。51．B【詳解】A、由題意，氫氧化鋰與氫氧化鈉性質(zhì)相似。二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，則氫氧化鋰能與二氧化碳反應(yīng)，此選項不符合題意；B、氫氧化鈉不能與氧化鐵反應(yīng)，則氫氧化鋰不能與氧化鐵反應(yīng)，此選項符合題意；C、氫氧化鈉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則氫氧化鋰也能與氯化銅反應(yīng)，此選項不符合題意；D、氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，則氫氧化鋰也能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，此選項不符合題意。故選B。52．C【分析】堿溶液中都含有OH-，所以各種堿溶液具有相似的性質(zhì)?！驹斀狻緼、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，是Ba(OH)2溶液中的OH-與石蕊發(fā)生反應(yīng)所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-與鹽酸中的H+反應(yīng)生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀的緣故，與OH-無關(guān)，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應(yīng)生成水，與溶液中的OH-有關(guān)，屬于堿的通性。故選C。53．D【詳解】氫氧化鋰和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水；其溶液呈堿性，使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，故選D。54．C【分析】根據(jù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的定義進行判斷?！驹斀狻緼、該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；B、該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；D、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；答案為：C。55．C【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；錯誤；B、該反應(yīng)生成單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)定義，錯誤；C、該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；D、該反應(yīng)符合一變多特點，屬于分解反應(yīng)，錯誤；故選C。56．CD【詳解】A、氫氧化鈉的俗稱有苛性鈉、火堿或燒堿，不是純堿，選項A錯誤；B、氫氧化鈉易溶于水，溶于水的過程中放出熱量，選項B錯誤；C、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉露置在空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，選項C正確；D、氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、紡織、印刷等工業(yè)，選項D正確。故選：CD。57．BD【詳解】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，也稱消石灰，選項A錯誤；B、熟石灰呈堿性，可以用來改良酸性土壤，選項B正確；C、熟石灰的溶解度隨溫度的降低而增大，不是減小，選項C錯誤D、熟石灰是氫氧化鈣，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，選項D正確。故選：BD。58．C【解析】略59．D【解析】略60．A【詳解】A、用碳酸氫鈉治療胃酸過多的反應(yīng)是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，是鹽與酸的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，符合題意；B、用牙膏涂抹蚊蟲叮咬的患處止癢是弱堿性物質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，不符合題意；C、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸的反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的過程，是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，不符合題意；D、用熟石灰改良酸性土壤的反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，不符合題意；故選A。61．D【詳解】A、b點時溫度最高，則說明此時恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加不在放熱，故選項正確；B、a點是溫度還在升高過程中，結(jié)合pH曲線可知，此時pH＜7，呈酸性，所以此時的溶質(zhì)是反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉，和反應(yīng)物氯化氫，故選項正確；C、由pH曲線可知，溶液pH最初小于7，最后大于7，所以實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，是pH不斷升高，故選項正確；D、c點到d點的曲線變化是因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，使氫離子濃度降低，所以pH升高，不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項錯誤。故選D62．B【解析】略63．A【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物?！驹斀狻緼、酸雨的pH小于5.6，則pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故A正確；B、中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但不是中和反應(yīng)，故B不正確；C、堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，但碳酸鈉溶液是鹽溶液，故C不正確；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水，具有均一性和穩(wěn)定性，但不是溶液，溶液必須具有溶劑和溶質(zhì)，故D不正確。故選A。64．

潮濕

藍

紅

無

④

氫氧化鈉溶液

【詳解】（1）氫氧化鈉易潮解，故實驗①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅，故實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成藍色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成紅色；（3）實驗④I.無色酚酞試液在中性溶液中不變色，當?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時，溶液顯無色；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當溶液變?yōu)闊o色后再滴加鹽酸，溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有NaCl和HCl；Ⅱ.氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽酸溶液中存在氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，故甲的離子符號為，乙的離子符號為；（4）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，實驗④是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，實驗⑤是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不屬于中和反應(yīng)，故實驗④⑤對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是④；（5）實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝氫氧化鈉溶液的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為。65．(1)HCl(2)6.8(3)BCD【解析】略66．

HCl

CD

12

放熱

BC【詳解】①鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②由圖2知，反應(yīng)前溶液pH＞7，燒杯內(nèi)為氫氧化鈉溶液，儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl。③A、b點時溶液pH＞7，所示溶液中滴入酚酞試液會變紅色，說法正確；B、c點時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為氯化鈉，所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，說法正確；C、c點溶液溶質(zhì)為氯化鈉，d點稀鹽酸已過量，溶質(zhì)含氯化鈉和氯化氫，說法錯誤；D、一段時間后，溶液pH不會變?yōu)?，說法錯誤；故填：AD。④圖3中，V的數(shù)值最接近12，此時溶液溫度最高，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。⑤A、氯化鈉的質(zhì)量不會一直增加，圖像錯誤。B、氯化鈉質(zhì)量從0開始增加，最后不變，但溶液質(zhì)量不斷增大，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先增大后減少，圖像正確。C、氫氧化鈉隨反應(yīng)進行不斷減少，最后變?yōu)?，圖像正確。D、氫氧化鈉溶液中本來含有水，開始并不是0，圖像錯誤。故選：BC。67．(1)H2SO4、Na2SO4(2)

解：設(shè)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是xx=9.8%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%

解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yy=1.42g故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5.5%【詳解】（1）a點時，pH＜7，說明此時稀硫酸還未完全反應(yīng)，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故溶質(zhì)是：H2SO4、Na2SO4；（2）見答案。68．A【詳解】A、酸溶于水后解離出氫離子，由此可知，酸中一定含氫元素，選項錯誤；B、由無氧酸的酸根離子與金屬離子構(gòu)成的鹽中就不含氧元素，如NaCl，選項正確；C、堿中含有氫氧根離子，所以堿中一定含有氫元素，選項正確；D、鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，鹽中一般含有金屬元素，選項正確，故選A。69．D【詳解】A、氯化鈉易溶于水，氯化銀難溶于水，故A選項錯誤；B、碳酸鉀、碳酸鈉等屬于碳酸鹽，易溶于水，故B選項錯誤；C、硫酸鋇屬于硫酸鹽，不溶于水，故C選項錯誤；D、硝酸鹽都溶于水，故D選項正確；故選D。70．C【解析】略71．D【分析】復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物之一要有水、氣體或沉淀?！驹斀狻緼、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有水和氣體生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鈉和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選D。72．B【分析】復(fù)分解反應(yīng)的條件是有水、氣體或沉淀產(chǎn)生?！驹斀狻緼、硫酸鉀和氫氧化鋇互相交換成分，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，有沉淀生成，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、氯化鉀和硝酸銅互相交換成分，沒有水、氣體或沉淀產(chǎn)生，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、硫酸銅和氫氧化鈉互相交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有水和氣體產(chǎn)生，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選B。73．C【分析】向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，由金屬活動性順序可知，Zn>Cu>Ag，故鋅粉加入后先與AgNO3溶液反應(yīng)，再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼、a點表示的是鋅粉與AgNO3溶液正在反應(yīng)，由Zn的相對原子質(zhì)量為65，Ag的相對原子質(zhì)量為108可知，65份的Zn能置換出108份的Ag，故溶液質(zhì)量在減小，選項正確，不符合題意；B、b點之后隨著鋅粉的加入，Cu(NO3)2溶液質(zhì)量開始減小，說明b點時Zn與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，且b點時AgNO3已被反應(yīng)完，故溶液中不再含有AgNO3，則此時，溶液為Zn與AgNO3反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和還沒有開始參與反應(yīng)的Cu(NO3)2的混合溶液，選項正確，不符合題意；C、c點表示溶液中Cu(NO3)2還沒有反應(yīng)完，則此時溶液中仍然存在銅離子，溶液的顏色仍為藍色，選項錯誤，符合題意；D、d點時Cu(NO3)2質(zhì)量為0，說明此時Cu(NO3)2全部反應(yīng)完，且此時Zn和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)，則此時Zn的質(zhì)量也為0，故過濾得到的濾渣為Zn與AgNO3和Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)得到的Ag和Cu，選項正確，不符合題意。故選C。74．D【分析】pH=11的溶液，顯堿性，離子能在pH=11的溶液中大量共存并形成無色溶液，說明不含有色離子，離子之間相互不生成氣體、沉淀和水。【詳解】A、pH=11的溶液，顯堿性，鐵離子的溶液顯黃色，且和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存并形成無色溶液，故A不正確；B、碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不正確；C、氫離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，故C不正確；D、pH=11的溶液，顯堿性，氫氧根離子和三種離子相互之間不能生成氣體、沉淀和水，不含有有色離子，能大量共存并形成無色溶液，故D正確。故選D。75．D【分析】pH=1的溶液顯酸性，離子在溶液中能大量共存，說明離子相互之間不生成氣體、不生成沉淀、不生成水?！驹斀狻緼、銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A不正確；B、pH=1的溶液顯酸性，溶液中氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正確；C、pH=1的溶液顯酸性，溶液中氫離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，故C不正確；D、在pH=1的溶液中，四種離子相互之間不能生成氣體、沉淀和水，能大量共存，故D正確。故選D。76．B【詳解】A、硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，硫酸鈉溶于水后溶液呈無色，取樣品加水溶解后觀察溶液顏色能夠區(qū)分硫酸銅和硫酸鈉，選項正確；B、氯化鉀和氯化鈉溶于水后溶液都呈無色，取樣品加水溶解后觀察溶液顏色不能夠區(qū)分氯化鉀和氯化鈉，選項錯誤；C、碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉能夠溶于水形成溶液，所以取樣品加水溶解后觀察液體是否渾濁能夠區(qū)分碳酸鈣和碳酸鈉，選項正確；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度低于水的溫度，氯化鈉溶于水后既不放熱也不吸熱，溶于水后溶液的溫度不變，所以取樣品加水溶解后觀察溶液的溫度不變能夠區(qū)分硝酸銨和氯化鈉，選項正確，故選B。77．D【詳解】A、硫酸銅和氫氧化鈉結(jié)合會生成氫氧化銅藍色沉淀，在溶液中不能夠共存；B、硫酸和碳酸鈉結(jié)合會生成硫酸鈉、水和二氧化碳，在溶液中不能夠共存；C、硝酸和氫氧化鉀結(jié)合會生成水，在溶液中不能夠共存；D、兩種物質(zhì)混合后，各物質(zhì)之間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；故選：D。78．C【詳解】A、四種溶液中FeCl3溶液呈黃色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的，是氫氧化鈉溶液（因為氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀），無沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項A不正確；B、四種溶液中CuSO4溶液呈藍色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因為氫氧化鋇和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀），無沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項B不正確；C、雖然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四種溶液都呈無色，但利用四種溶液之間的兩兩混合，就可鑒別出來。四種溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不和Na2SO4溶液反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象分析，就可鑒別出四種溶液，選項C正確；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四種溶液都呈無色，利用四種溶液兩兩之間混合，能鑒別出K2CO3溶液和NaCl溶液，因為只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反應(yīng)生成沉淀，NaCl跟另外三種溶液都不反應(yīng)，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加試劑才能鑒別出來，選項D不正確。故選C?！军c睛】利用組內(nèi)物質(zhì)，不加入其他試劑進行鑒別的實驗，可以利用試劑本身的特殊性質(zhì)如顏色首先鑒別出一種物質(zhì)，然后利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)；如果組內(nèi)物質(zhì)沒有特殊顏色，則可利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象分析得出結(jié)論。79．C【解析】略80．B【詳解】A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項說法正確；B、NaHCO3固體易溶于水，故選項說法不正確；C、碳酸鈉的俗名是純堿、蘇打，故選項說法正確；D、NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故選項說法正確。故選B。81．B【詳解】焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；故選B。82．D【詳解】A、碳酸鈣是由碳酸根和鈣離子構(gòu)成的化合物，這種物質(zhì)進入胃內(nèi)以后，可以和胃酸反應(yīng)，形成可溶性的鈣離子以及二氧化碳、水，鈣離子更加容易加重胃部的負擔，錯誤；B、碳酸鈉堿性較強，不宜用于治療胃酸過多。錯誤。C、氯化鈉水溶液是中性，不和胃酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，錯誤；D、碳酸氫鈉可以治療胃酸過多所引起的表現(xiàn)，因為碳酸氫鈉屬于堿性藥物，服用以后可以和過多的胃酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉、水，從而減少過多的胃酸，正確；故選D。83．

HCl

KOH

KCl【詳解】（1）酸：HCl；（2）堿：KOH；（3）鹽：KCl。84．

溶

溶

溶

不溶

不溶

不溶

溶

溶

溶【詳解】（1）硝酸鉀是溶于水的物質(zhì)，硫酸鉀是溶于水的物質(zhì)，碳酸鉀是溶于水的物質(zhì)；（2）碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，碳酸鋇是不溶于水的物質(zhì)，碳酸銅是不溶于水的物質(zhì)；（3）氯化銨是溶于水的物質(zhì)，硝酸銨是溶于水的物質(zhì)，碳酸銨是溶于水的物質(zhì)。85．(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）生成藍色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）酸與鹽反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)為稀硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鹽與鹽反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。86．(1)②(2)①(3)④(4)⑤(5)③【詳解】（1）氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉，故填：②；（2）碳酸鈉可用于造紙，制洗滌劑，制玻璃、印染工業(yè)，故填：①；（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3，稀鹽酸能與Fe2O3反應(yīng)，可用于除鐵銹，故填：④；（4）氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣，故填：⑤；（5）大理石的主要成分是碳酸鈣，可作建筑裝飾材料，故填：③。87．

H2SO4

BaCl2

【分析】五種溶液中只有H2SO4與Na2CO3混合能產(chǎn)生二氧化碳氣體，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)會生成BaCO3沉淀，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)會生成CaCO3沉淀，H2SO4與BaCl2反應(yīng)有BaSO4沉淀生成，據(jù)此可推知A為Na2CO3，B為H2SO4，C為BaCl2，D為Ca(OH)2，E為NaOH。【詳解】（1）由分析可知，溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2SO4、BaCl2；（2）A為D反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。88．(1)漏斗、玻璃棒(2)(3)AB【詳解】（1）操作Ⅰ是對固液進行分離，故該操作為過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成純堿（碳酸鈉）、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）A.通過“聯(lián)合制堿法”的工業(yè)流程可知，二氧化碳既是反應(yīng)物，又是生成物，故可循環(huán)使用，此選項表述正確；B.生產(chǎn)純堿的同時可得到氯化銨，氯化銨是一種氮肥，此選項表述正確；C.過濾后得到的碳酸氫鈉固體，需要加熱才能分解生成純堿碳酸鈉，故此選項表述不正確。故選AB。89．

NH4Cl

CO2

NaOH

HCl

84%【詳解】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個鈉原子、1個氯原子、5個氫原子、3個氧原子、1個氮原子和1個碳原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，尚缺的1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子存在于X中，所以X的化學(xué)式為NH4Cl，故填NH4Cl；由流程圖可知，反應(yīng)中有二氧化碳參加反應(yīng)，反應(yīng)后又生成二氧化碳，所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除H2O外，還有二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，故填CO2。（2）在化學(xué)上吸收二氧化碳常選用氫氧化鈉溶液，即廣口瓶中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，故填NaOH；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將二氧化碳重新釋放出來，所以分液漏斗中盛放的溶液是稀鹽酸，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl，故填HCl。（3）解：由題意可知，澄清石灰水的裝置增重的2.2g就是碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x168：44=x：2.2g

x=8.4g原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是×100%=84%答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是84%。【點睛】二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀使澄清石灰水變渾濁，所以化學(xué)上常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳的存在；氫氧化鈉易溶于水，所以化學(xué)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。90．B【詳解】A、HCl與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均能反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，均無明顯變化，不能鑒別，故選項錯誤。B、Na2CO3能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項正確。C、KNO3與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤。D、FeCl3均能與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能鑒別，故選項錯誤。故選：B。91．C【詳解】A、甲車間廢水呈堿性，因此甲車間廢水中一定含有碳酸根，則不能含有銅離子和鋇離子，一定含有鉀離子，含有硫酸根離子，否則硫酸根則在乙車間廢水中，會形成沉淀，錯誤；B、圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，還有碳酸銅，錯誤；C、甲、乙廢水混合后生成的可溶性物質(zhì)是KNO3，所含陽離于與陰離子的數(shù)目比為1:1，正確，符合題意；D、乙車間廢水中的離子為鋇離子、銅離子、硝酸根，若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液中仍有亞鐵離子和鋇離子，不能直接排放，錯誤。故選C。92．C【詳解】A、氯化鈉溶液與稀鹽酸、氯化鋇和硝酸鉀均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故A項錯誤；B、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，與稀鹽酸、硝酸鉀溶液均不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B項錯誤；C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與硝酸鉀不反應(yīng)，分別在三種待測溶液中滴加適量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故C項正確；D、稀鹽酸、氯化鋇均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故D項錯誤；故選C