《原子核外電子的排布-離子》參考教課件3

引言不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，不同的元素化學(xué)性質(zhì)的活潑程度不同，為什么？第二節(jié)原子核外電子的排布離子一、原子核外電子的排布1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2.原子為什么會(huì)呈電中性？思考：原子原子核質(zhì)子中子核外電子核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)閱讀思考：閱讀課本思考：電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)有怎樣的規(guī)律？小結(jié)：原子核外電子是分層排布的（1）“電子層”表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同*由近到遠(yuǎn)：第一、二、三、四、五、六、七層

K、L、M、N、O、P、Q*由近到遠(yuǎn)：電子（層）的能量由低到高（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子氧原子（O）氫原子（H）原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)第一層倒數(shù)第一層最外層次外層核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)最外層電子數(shù)以達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）說(shuō)明：

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在組合過(guò)程中，元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指類似于稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）的結(jié)構(gòu)。思考：

稀有氣體元素的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？得失電子討論完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性電子的得失化學(xué)性質(zhì)

金屬

非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：陽(yáng)離子中：陰離子中：質(zhì)子數(shù)