高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課件魯科選修

高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡課件魯科選修學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.了解常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)及其在水溶液中的電離。3.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，了解其影響因素。了解電離常數(shù)的意義。4.掌握水的離子積Kw的概念。第2頁,共107頁，2024年2月25日，星期天一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液里熔融第3頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：(1)概念。(2)與化合物類型的關(guān)系。①強(qiáng)電解質(zhì)主要包括：_____、_____、___________。②弱電解質(zhì)主要包括：_____、_____和水。全部部分強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿第4頁,共107頁，2024年2月25日，星期天二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離方程式：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“

”表示。如：CH3COOH：______________________；NH3·H2O：______________________。CH3COOHCH3COO-+H+第5頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.電離平衡的概念：(1)建立條件：一定的溫度和濃度。(2)平衡本質(zhì)：弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_____。(3)平衡結(jié)果：溶液中各分子和離子濃度_____________。相等不再發(fā)生變化第6頁,共107頁，2024年2月25日，星期天弱電解質(zhì)電離過程中正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示：第7頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(4)電離平衡的特征。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的各特征：=≠離子分子第8頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.影響電離平衡的因素：(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)(決定因素)。(2)外因：以CH3COOHH++CH3COO-為例第9頁,共107頁，2024年2月25日，星期天影響因素影響結(jié)果濃度增加電解質(zhì)的濃度，平衡_____移動，電離度_____；加水稀釋，平衡_____移動，電離度_____溫度電離過程吸熱，升高溫度，平衡_____移動，電離度_____外加物質(zhì)消耗生成物離子向醋酸溶液中加入NaOH，消耗H+，平衡_____移動，電離度_____增加生成物離子向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體或鹽酸，平衡_____移動，電離度_____正向減小正向增大正向增大正向增大逆向減小第10頁,共107頁，2024年2月25日，星期天4.電離常數(shù)：(1)表達(dá)式。①對于一元弱酸HA：HAH++A-，電離常數(shù)Ka=___________。②對于一元弱堿BOH：BOHB++OH-，電離常數(shù)Kb=____________。第11頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)特點(diǎn)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫時K值_____。(3)意義。K越大越易電離酸堿性越強(qiáng)增大第12頁,共107頁，2024年2月25日，星期天5.電離度(α)：(1)表達(dá)式：α=________________________×100%。(2)影響因素。①濃度：一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度_____；濃度越小，電離度_____。②溫度：因電離過程都是吸熱的，故升高溫度，電離度_____。越小越大增大第13頁,共107頁，2024年2月25日，星期天三、常見的弱電解質(zhì)1.常見的弱電解質(zhì)：(1)弱酸：如碳酸、醋酸、氫氟酸、亞硫酸、磷酸。(2)弱堿：如一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化鐵。(3)水。第14頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.水的電離：(1)電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-，可簡寫為_______________。(2)離子積常數(shù)(室溫)Kw=c(H+)·c(OH-)=_____，Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw_____。(3)水的電離平衡的影響因素：①溫度：溫度升高，水的電離程度_____。②酸、堿：加入酸或堿，_____水的電離，電離平衡___移。H2OH++OH-10-14增大增大抑制左第15頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.多元弱酸的分步電離：分步電離，逐級電離常數(shù)的關(guān)系：Ka1?Ka2?Ka3。如碳酸的電離方程式為_____________________、__________________。第16頁,共107頁，2024年2月25日，星期天1.辨析下列說法的正誤：(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子只有離子。(

)(2)稀氨水加水稀釋時，溶液中各離子濃度均減小。(

)(3)0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)相同。(

)(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子的濃度一定增大。(

)(5)醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液的酸性不變。(

)第17頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【答案解析】(1)×。分析：溶液中還有水分子。(2)×。分析：稀氨水加水稀釋時，[]與[OH-]減小，但是[H+]增大。(3)×。分析：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離。第18頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(4)×。分析：若加入電解質(zhì)后平衡右移，則電解質(zhì)分子的濃度增大；若稀釋后電離平衡右移，則離子濃度減小。(5)×。分析：加入醋酸鈉后，電離出醋酸根離子，使醋酸的電離平衡左移，溶液的酸性減弱。第19頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH++F-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是(

)A.c(H+)=c(F-)B.v(電離)=v(形成分子)C.溶液顯酸性D.單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等【解析】選B。A項(xiàng)中的等式在HF的水溶液中不成立；C、D項(xiàng)都不是電離平衡的標(biāo)志。第20頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.下列電離方程式中書寫正確的是()A.NaHSO4Na++H++B.NaHCO3====Na++H++C.HClO====H++ClO-D.H2SH++HS-，HS-H++S2-第21頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“====”，表示弱電解質(zhì)的電離用“

”。NaHSO4和NaHCO3屬于酸式鹽，是強(qiáng)酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全電離，應(yīng)用“====”；是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分電離，應(yīng)用“

”；HClO和H2S都是弱電解質(zhì)，應(yīng)用“

”。正確答案為D。

第22頁,共107頁，2024年2月25日，星期天4.在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+中，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是(

)A.加入NaOH(s) B.加入鹽酸C.加蒸餾水 D.升高溫度【解析】選D。加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時，c(H+)減??；升高溫度時，c(H+)增大。第23頁,共107頁，2024年2月25日，星期天5.已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN)：4.93×10-10氫氟酸(HF)：7.2×10-4甲酸(HCOOH)：1.77×10-4物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是(

)A.醋酸 B.氫氰酸C.氫氟酸 D.甲酸第24頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。組成相似時酸的電離常數(shù)越大，酸電離的程度越大，相同濃度時，電離出的c(H+)越大，酸性越強(qiáng)。第25頁,共107頁，2024年2月25日，星期天6.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(

)A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(H+)·c(OH-)，所以Kw隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量第26頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。水的離子積常數(shù)Kw=K·c(H2O)，一定溫度下K和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c(H+)·c(OH-)，但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)，溶液中c(H+)變大，c(OH-)則變小，反之亦然。第27頁,共107頁，2024年2月25日，星期天7.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(

)①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A.②

B.①

C.①③

D.②④第28頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出、OH-，且建立了電離平衡，NH3·H2O是弱電解質(zhì)。第29頁,共107頁，2024年2月25日，星期天8.把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A.0.5mol·L-1MgSO4溶液B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液第30頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；原來只有CH3COOH，且是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。第31頁,共107頁，2024年2月25日，星期天一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)第32頁,共107頁，2024年2月25日，星期天強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)不同點(diǎn)鍵型離子鍵或極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程、存在電離平衡表示方法電離方程式用等號電離方程式用可逆號電解質(zhì)在溶液中的存在形式水合離子分子、水合離子第33頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物類型的關(guān)系：第34頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)：第35頁,共107頁，2024年2月25日，星期天4.影響溶液導(dǎo)電性的因素：(1)離子的濃度：離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好。(2)離子所帶的電荷：離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電性越好。第36頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【警示】強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的誤區(qū)(1)根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無必然關(guān)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液若濃度很小，導(dǎo)電能力也會很弱；弱電解質(zhì)溶液若濃度較大，離子濃度較大時，導(dǎo)電能力也會很強(qiáng)。溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。第37頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)根據(jù)溶解性的大小來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無必然聯(lián)系，如BaSO4、CaCO3溶解性很小，但是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH溶解性大，但是弱電解質(zhì)。第38頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與電離條件之間存在什么關(guān)系？提示：離子化合物型的電解質(zhì)(強(qiáng)堿和多數(shù)鹽)溶于水或熔融時，都能電離，能導(dǎo)電；而極性共價化合物型的電解質(zhì)(酸)，只有溶于水時才能電離，才能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能電離，不能導(dǎo)電。第39頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)時的電離程度是否相同？提示：不一定相同。有些電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)均完全電離，如NaCl等；有些在水溶液中完全電離，而在熔融時不電離，如HCl；有些在水溶液中部分電離，而在熔融時不電離，如CH3COOH；還有些電解質(zhì)在熔融時完全電離，而與水反應(yīng)不存在水溶液，如Na2O。第40頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【過關(guān)題組】1.(2014·青島高二檢測)下列說法中，正確的是(

)A.溶于水導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D.難溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)第41頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解題探究】(1)溶于水后溶液導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？提示：不一定。CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)。類似的物質(zhì)還有SO2、SO3等。(2)難溶性的鹽都是弱電解質(zhì)嗎？提示：不溶性鹽在水中的溶解度較小，但溶于水的那部分都完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。第42頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。有些物質(zhì)溶于水后導(dǎo)電，并非因本身電離導(dǎo)電，故A選項(xiàng)錯；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl，故B選項(xiàng)錯；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故選項(xiàng)C正確；不溶性鹽大多是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等，故D選項(xiàng)錯。第43頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4+2CH3COO-====(CH3COO)2Pb+，據(jù)此判斷醋酸鉛是(

)A.易溶強(qiáng)電解質(zhì)B.易溶弱電解質(zhì)C.難溶強(qiáng)電解質(zhì) D.難溶弱電解質(zhì)第44頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4====(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)，其發(fā)生至少需要滿足下列三個條件中的一個：有難溶性物質(zhì)(如沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(如氣體)、難電離物質(zhì)(如水)。(NH4)2SO4是可溶性的鹽，(CH3COO)2Pb是無色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是難電離物質(zhì)，即弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時應(yīng)該寫成化學(xué)式的形式。第45頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【互動探究】(1)哪些物質(zhì)是難溶弱電解質(zhì)？提示：氫氧化鋁、氫氧化鐵、硅酸等。(2)在酸式酸根離子中，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？提示：在中學(xué)化學(xué)里，認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì)，、、HS-等是弱電解質(zhì)。第46頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【變式訓(xùn)練】下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；③0.5mol·L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1；④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電(

)A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥第47頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4等盡管難溶于水卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酸的強(qiáng)弱不同，物質(zhì)的量濃度不同，都會導(dǎo)致H+的濃度不同。部分共價化合物屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電，故只有⑤正確。第48頁,共107頁，2024年2月25日，星期天二、影響電離平衡的因素1.主要因素：主要取決于電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。2.外界條件對電離平衡的影響：(1)溫度：由于電離過程是吸熱的，故升高溫度，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。(2)濃度：加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動。第49頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(3)同離子效應(yīng)：當(dāng)加入的離子與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子相同時，會使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：當(dāng)加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)時，會使電離平衡向電離的方向移動。第50頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.實(shí)例：現(xiàn)以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動結(jié)果。電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。第51頁,共107頁，2024年2月25日，星期天影響因素平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)KapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強(qiáng)通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH右減小減小增大不變增大增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱第52頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【點(diǎn)撥】影響電離平衡常數(shù)的因素(1)電離平衡常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的本性決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。(2)電離常數(shù)隨溫度升高而增大。(3)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，其電離常數(shù)是不改變的。第53頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)電離平衡移動了，平衡常數(shù)K一定改變嗎？提示：不一定。如果不是溫度改變引起的移動平衡常數(shù)不變。(2)稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？提示：對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H+)、c(A-)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是減弱c(H+)、c(A-)的減小，但c(OH-)會增大。第54頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【過關(guān)題組】1.(2014·寧波高二檢測)將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起(

)A.溶液的pH增大B.溶液中的c(H+)增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c(OH-)減小第55頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解題指南】解答本題時，要注意以下3點(diǎn)：(1)CH3COOH、H+、CH3COO-的濃度變化對電離平衡有影響。(2)加水稀釋和加入醋酸電離平衡移動的方向相同，但是電離度變化相反。(3)溶液中c(H+)和c(OH-)的變化趨勢相反，兩者乘積在一定條件下為一定值。第56頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選A。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加水稀釋，電離平衡應(yīng)正向移動，電離度變大，由于溶液的體積也變大，所以c(H+)變小，溶液的導(dǎo)電性減弱，由于c(H+)·c(OH-)=Kw(常數(shù))，所以c(OH-)增大，pH增大。加入少量的CH3COONa晶體，增大了CH3COO-的濃度，抑制醋酸的電離，電離度減小，c(H+)降低，pH增大，同時離子總濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。第57頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.(2014·成都高二檢測)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①②

B.①③

C.②④

D.③④第58頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。對于②，升高溫度，平衡右移，c(H+)增大，而c(CH3COOH)變小，值增大；對于①、③、④，可以根據(jù)電離平衡常數(shù)的變形得出：K值不變，僅分析c(CH3COO-)變化即可。第59頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是(

)A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動第60頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。A選項(xiàng)中加水，有利于弱電解質(zhì)的電離，平衡正向移動；B選項(xiàng)中加堿，與弱酸電離的H+反應(yīng)使電離平衡正向移動；C選項(xiàng)中加強(qiáng)酸提供H+，抑制弱酸電離，但H+濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)；D選項(xiàng)中加入含有相同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì)，同離子抑制弱酸電離，平衡逆向移動。第61頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【方法規(guī)律】溶液稀釋過程中各微粒量的變化規(guī)律(1)對于弱電解質(zhì)AB：ABA++B-，加水稀釋時各量的變化稀溶液純液體或濃溶液電離度增大增大n(A+)或n(B-)增大增大c(A+)或c(B-)減小先增大后減小n(AB)減小減小c(AB)減小減小第62頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)在稀水溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw(常數(shù))，c(H+)和c(OH-)的變化趨勢正好相反；若溶液顯酸性，則稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)增大；若溶液顯堿性，則稀釋時，c(H+)增大，c(OH-)減小。第63頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【變式訓(xùn)練】室溫下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是(

)A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶體C.把溶液加熱至沸騰D.往溶液中加入NaOH固體第64頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。NH3·H2O+OH-，滴入酚酞呈現(xiàn)粉紅色，說明氨水的pH在8～10之間。A項(xiàng)，加入稀硫酸，堿性減弱，紅色變淺直至消失；B項(xiàng)，加入NH4Cl，c()增大抑制了氨水的電離，堿性變?nèi)躅伾儨\；C項(xiàng)，溶液加熱至沸騰時，一水合氨分子大量分解，NH3易揮發(fā)，氨水濃度變稀，堿性變?nèi)?，紅色變淺；D項(xiàng)，氨水中加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用，但c(OH-)變大，淺紅色變紅色。第65頁,共107頁，2024年2月25日，星期天三、外界條件對水的電離平衡的影響影響因素水的電離平衡移動H2OH++OH-影響結(jié)果方向原因Kwc(H+)變化c(OH-)變化c(H+)與c(OH-)的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大c(H+)=c(OH-)降溫左移減小減小減小c(H+)=c(OH-)外加酸堿加酸左移增大c(H+)不變增大減小c(H+)>c(OH-)加堿左移增大c(OH-)不變減小增大c(H+)<c(OH-)外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H+不變減小增大c(H+)<c(OH-)第66頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【點(diǎn)撥】正確理解Kw=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)(1)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H+和OH-濃度的乘積，不一定是水電離出的H+和OH-濃度的乘積，所以Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種稀溶液均有c(H+)水=c(OH-)水。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+和OH-共存，只是相對含量不同而已。第67頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)如何計(jì)算溶質(zhì)為酸的溶液中，由水電離的c(OH-)和c(H+)？提示：①來源：OH-全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。②實(shí)例：計(jì)算pH=2的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)，方法是先求出溶液的c(OH-)==10-12mol·L-1，即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。第68頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)如何計(jì)算溶質(zhì)為堿的溶液中，由水電離的c(OH-)和c(H+)？提示：①來源：H+全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)。②實(shí)例：計(jì)算pH=12的NaOH溶液中水電離出的c(OH-)，方法是先求出溶液的c(H+)==10-12mol·L-1，即水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。第69頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【過關(guān)題組】1.(2014·漳州高二檢測)25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-

ΔH>0，下列敘述正確的是(

)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，Kw增大，c(H+)不變第70頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)水的電離過程是吸熱反應(yīng)，溫度對該平衡有影響；(2)NaHSO4屬于酸式鹽，它能完全電離生成H+，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。第71頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選B。向水中加入稀氨水，增大OH-濃度，水的電離平衡逆向移動，A錯；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSO4====Na++H++，c(H+)增大，由于Kw只與溫度有關(guān)，所以Kw不變，B正確；向水中加入少量固體鈉，由于金屬鈉非?；顫?，可與水電離出的H+直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，故促進(jìn)了水的電離，使平衡正向移動，C錯；將水加熱，Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，D錯。第72頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.在100℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1。下列說法中正確的是(

)A.該NaCl溶液顯酸性B.該NaCl溶液顯堿性C.該NaCl溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.該NaCl溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12第73頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選D。在NaCl溶液中存在H2OH++OH-，且Na+、Cl-對水的電離沒有影響，c(H+)=1×10-6mol·L-1時，c(OH-)=1×10-6mol·L-1，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。第74頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.(2014·梧州高二檢測)下列敘述正確的是(

)A.95℃純水的c(H+)>10-7mol·L-1，說明加熱可導(dǎo)致水顯酸性B.c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液，稀釋至10倍后c(H+)=10-4mol·L-1C.0.2mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后c(H+)=0.1mol·L-1D.c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液與c(OH-)=10-3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后c(H+)=10-7mol·L-1第75頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。95℃的水盡管c(H+)>10-7mol·L-1，但因其電離出的c(H+)=c(OH-)，故呈中性，A錯；醋酸為弱酸，c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液稀釋10倍時，促進(jìn)其電離，故c(H+)>10-4mol·L-1，B錯；c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸溶液與c(OH-)=10-3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，故c(H+)>10-7mol·L-1，D錯。第76頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【互動探究】(1)若題1中B項(xiàng)中的硫酸氫鈉改為硫酸鈉，對水的電離還有影響嗎？提示：硫酸鈉溶液顯中性，對水的電離無影響。(2)題2中的100℃改為25℃，則NaCl溶液中的c(H+)為多少？該NaCl溶液顯酸性、堿性還是中性？提示：25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，溶液顯中性。第77頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【變式訓(xùn)練】25℃時水的Kw=1.0×10-14，而100℃時水的Kw=5.5×10-13。若在100℃時某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則該溶液呈(

)A.酸性B.中性C.堿性D.可能是酸性，也可能是堿性第78頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。100℃時中性溶液中c(OH-)==5.5×10-6mol·L-1>c(H+)，故溶液呈堿性。第79頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【備選要點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫1.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“====”連接。(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿和可溶性鹽在溶液中全部電離，如H2SO4====2H++。(2)難溶強(qiáng)電解質(zhì)，雖然溶解度很小，但是溶于水的部分全部電離，如CaCO3====Ca2++。第80頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)電離方程式用“

”連接。(1)一元弱酸和弱堿直接寫一步電離，如CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2O+OH-。第81頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)多元弱酸分步電離，主要進(jìn)行第一步電離，第二步電離較第一步更微弱，如H2CO3H++(主)，H++(次)。(3)多元弱堿分步電離，但書寫電離方程式時一步寫出，如Fe(OH)3

Fe3++3OH-。第82頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.兩性氫氧化物：按兩種方式電離，如Al(OH)3

Al3++3OH-，Al(OH)3+H2O

[Al(OH)4]-+H+。第83頁,共107頁，2024年2月25日，星期天4.酸式鹽電離方程式的書寫：(1)強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)和溶液中的電離不同。例如：NaHSO4(熔融)====Na++，NaHSO4(溶液)====Na++H++。(2)弱酸的酸式鹽在水溶液中的電離強(qiáng)中有弱。例如：NaHCO3====Na++(溶液)，H++(溶液)。第84頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【微思考】(1)K2CO3的電離方程式是K2CO3====K++，對嗎？提示：不對，原子和電荷都不守恒，書寫電離方程式時要保證原子守恒、電荷守恒，所以正確的離子方程式是K2CO3====2K++。(2)H2SO3的電離方程式是H2SO32H++，對嗎？提示：不對，H2SO3是多元弱酸，在溶液中分步電離，但不能合并，應(yīng)是H2SO3H++，H++。第85頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【過關(guān)題組】1.(2014·瀘州高二檢測)在以下各種情形中，下列電離方程式的書寫正確的是()A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4的電離：NaHSO4====Na++H++B.H2CO3的電離：H2CO32H++C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4的電離：NaHSO4====Na++第86頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【解析】選C。本題對多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4====Na++H++；但中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下不能電離為H+和，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4====Na++，所以A、D選項(xiàng)均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“

”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，第87頁,共107頁，2024年2月25日，星期天其電離方程式為H2CO3H++，H++，因此B選項(xiàng)錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。第88頁,共107頁，2024年2月25日，星期天2.下列電離方程式中正確的是()A.NH3·H2O+OH-B.H3PO43H++C.CH3COOH====CH3COO-+H+D.NaOHNa++OH-【解析】選A。H3PO4應(yīng)分步電離，故B選項(xiàng)錯；CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用“

”，故C錯；而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“====”，故D選項(xiàng)錯。第89頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【提分必備關(guān)鍵點(diǎn)】1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系：(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。2.電離平衡狀態(tài)的2個特征：(1)v(電離)=v(結(jié)合)≠0。(2)弱電解質(zhì)分子、離子的濃度保持不變。第90頁,共107頁，2024年2月25日，星期天3.影響電離平衡的3個因素：溫度、濃度和相關(guān)離子。4.兩個表達(dá)式：(1)水的離子積常數(shù)：Kw=c(H+)·c(OH-)。(2)弱電解質(zhì)(如HA

H++A-)的電離常數(shù)：K=

5.影響Kw和K值大小的唯一外部因素：溫度。第91頁,共107頁，2024年2月25日，星期天弱電解質(zhì)稀釋過程中離子濃度變化的探究【真題判斷】(在括號內(nèi)打“√”或“×”)(1)(2013·江蘇高考)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()分析：弱電解質(zhì)越稀越電離，故加水稀釋后n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故減小?！痰?2頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(2)(2012·重慶高考)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小()分析：稀醋酸加水后氫離子濃度變小，pH變大。×第93頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(3)(2011·山東高考)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少()；溶液中不變()分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目是增多的；醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，故只要溫度不變，這是個常數(shù)。×√第94頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(4)(2011·新課標(biāo)全國卷)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大()分析：根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式，=Ka×，Ka不變，c(F-)減小，故比值增大?！痰?5頁,共107頁，2024年2月25日，星期天【案例探究】某化學(xué)興趣小組為探究冰醋酸(純醋酸)稀釋過程中的離子濃度變化，在一定溫度下，將冰醋酸稀釋，并繪制了加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力的變化曲線如下圖所示。第96頁,共107頁，2024年2月25日，星期天請思考回答下列問題：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？提示：冰醋酸中沒有水不能電離，無自由移動的離子，所以在O點(diǎn)時不導(dǎo)電。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)大小關(guān)系如何？提示：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H+)越大，故c(H+)的關(guān)系是b>a>c。第97頁,共107頁，2024年2月25日，星期天(3)H+的物質(zhì)的量最大的是哪個點(diǎn)