2023年高考真題 模擬新題化學(xué)分類匯編：F單元化學(xué)反應(yīng)與能量純解析

化學(xué)高考題分類名目

F單元化學(xué)反響與能量

F1化學(xué)反響與能量變化

6.［2023?重慶卷］:C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)AH=akJ-mol?

22

2C(s)+O(g)===2CO(g)△”=—220kJmol1

2

H—H、00和OH鍵的鍵能分別為436kJ-mol?、496kJ-mol>和462kJmol貝a為

()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

6.D［解析］依題意有：

①C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)AH=akJmol-i

22

②2c(s)+O,(g)===2CO(g)AH=-220kJmol?

依據(jù)蓋斯定律②一2x即得2H(g)+O(g)===2H0(g)AH=-(220+2a)kJmol-U由于

222

反響熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸取的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量的差值，

則496kJ-mol-i+2x436kJ,mol-i—2x2x462kJ-mol->=-(220+2a)kJmol-',解得

a—130。

7.［2023?浙江卷］以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

A.光催化復(fù)原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B.氨氮廢水(含NH+及NH)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

43

C.某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(31012L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)

分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-2?10—UmolL-i的目標(biāo)分子

D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

7.D［解析］電解水會(huì)消耗大量的電能，故光催化復(fù)原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)

保、更經(jīng)濟(jì)，A項(xiàng)正確；化學(xué)氧化法和電化學(xué)氧化法均可以將NH+和NH中一3價(jià)的N元

43

素氧化為0價(jià)的氮元素，B項(xiàng)正確：?jiǎn)蝹€(gè)細(xì)胞的V-10-12L,所以1L待測(cè)成分中含有1012

1012

個(gè)細(xì)胞，其物質(zhì)的量為602x1023m。1，由此可知該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12?10

'■moll」的目標(biāo)分子，C項(xiàng)正確；甲醇與汽油所具有的化學(xué)能不同，故向汽油中添加甲

醇后，該混合燃料的熱值轉(zhuǎn)變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.［2023?課標(biāo)全國(guó)卷I］分解1molHO放出熱量98kJ。在含少量卜的溶液

22

中，HO分解的機(jī)理為

22

H0+1------>H0+10慢

222

H0+10------>H0+0+1-快

2222

以下有關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.反響速率與I-濃度有關(guān)

B.10-也是該反響的催化劑

C.反響活化能等于98kJmol1

D.v(HO)=v(H0)=v(0)

2222

9.A［解析］HO的分解反響主要由慢反響打算，且I-濃度越大反響速率越快，A項(xiàng)

22

正確；合并題中兩反響，可知I-為催化劑，而IO-為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolHO分解

22

時(shí)反響熱為-98kJ-molI,并不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H0)

22

=v(H0)=2v(0),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

22

10.［2023?安徽卷］臭氧是抱負(fù)的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO,(g)+O3(g)

口小9年)+0,(0，假設(shè)反響在恒容密閉容器中進(jìn)展，以下由該反響相關(guān)圖像作出的推斷正

10.A［解析］由反響過(guò)程的能量變化圖可知正反響為放熱反響，因此上升溫度，反響

逆向進(jìn)展，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；。?3s內(nèi)，v(NO,)=(1,0mol/L-0.4mol/L)-^3s=0.2

mol-Li-si,B項(xiàng)錯(cuò)誤；參與催化劑，正、逆反響速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；到達(dá)平衡時(shí)，增加。(0)平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

22

31.[2023?廣東卷]用CaSO代替O與燃料CO反響，既可提高燃燒效率，又能得到

42

高純CO,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的型燃燒技術(shù)。反響①為主反響，反響②和③為副反

2

應(yīng)。

①1CaSO(s)+CO(g)k：aS(s)+CO(g)

44,42

bH=-47.3kJmol-i

i

②CaSO(s)+CO(g)^iCaO(s)+CO(g)+SO(g)=+210.5kJmoli

4222

③CO(g)_^C(s)+,CO(g)=-86.2kJ-mob'

2223

⑴反響2CaSO(s)+7CO(g)^iCaS(s)+CaC\s)+6CO(g)+C(s)+SO(g)的△”=

422

(用、\H和\H表示)。

(2)反響①?③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)1gK隨反響溫度7的變化曲線如以下圖。結(jié)合各反響

的\H,歸納lgK?T曲線變化規(guī)律:

a.；b.

(3)向盛有CaSO的真空恒容密閉容器中充入CO,反響①于900°C到達(dá)平衡，c(CO)

4

=8.0x105mol.Li,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(無(wú)視副反響，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。

(4)為削減副產(chǎn)物，獲得更純潔的CO,可在初始燃料中適量參與o

2

(5)以反響①中生成的CaS為原料，在確定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反響，可再

生CaSO,該反響的化學(xué)方程式為,在確定條件

4

下，co?可與對(duì)二甲苯反響，在其苯環(huán)上引入一個(gè)竣基，產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。

31.(1)4A//1+A/72+2A7/3

(2)a.放熱反響，lgK隨T增大而減小；吸熱反響，lgK隨7增大而增大b.焙

變?cè)酱?，IgK隨7的變化程度越大

(3)99%

(4)Ca(ClO)(或KC10、KMnO等氧化性物質(zhì))

234

(5)CaS+2O=切'代。

24

COOH

I解析I(1)將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式依據(jù)①x4+②+③x2相加可得目標(biāo)方程式，故

=4A〃+△”+2A/7o

I23

(2)反響①為放熱反響，由圖可看出，隨著溫度的上升，放熱反響的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)在

減小，故曲線I表示反響③，曲線n表示反響②。

(3)設(shè)開(kāi)頭時(shí)c(CO)=m轉(zhuǎn)化的c(CO)=x,則。一1=8.0乂10-5mo卜L」。依據(jù)方程式可知，

c(CO)xx_

生成的c(CO,)=X,平衡常數(shù)K=一1=——=--------------------------------。由圖示可知，在

clCO)a-x8.0xl0^5molL1

900℃時(shí)，lgK=2,K=100,貝iJx=8.0xl0-3molL」，故CO的轉(zhuǎn)化率=_80xl02

8.0x10-3+8.0x10-5

x100%=99%o

(4)由于CO氣體中主要含有SO氣體，該氣體具有比較強(qiáng)的復(fù)原性，故可參與具有氧

22

化性的物質(zhì)來(lái)除去，該氧化性的物質(zhì)有Ca(ClO)>KC1O、KMnO等。(5)由于要求原子利

234

用率為100%,故反響類型屬于化合反響，可將CaS在高溫下與O反響制取CaSO，反響

24

的方程式為CaS+2O=綸y?CaSO；對(duì)二甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

24

CH

苯環(huán)上只有一類氫原子，故在苯環(huán)上引入1個(gè)竣基，產(chǎn)物僅有1

種,

COOH

其構(gòu)造為

*HS.

26.[2023?課標(biāo)全國(guó)卷II]

在容積為1.00L的容器中，通入確定量的NO,發(fā)生反響NO(g),隨溫度

22久)2NO2

上升，混合氣體的顏色變深。

答復(fù)以下問(wèn)題:

⑴反響的0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化

如以下圖。在0?60s時(shí)段，反響速率v(NO)為mol-LI-S-I；反響的平衡常數(shù)K

24-----------------I

為。

⑵1。。寸時(shí)達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)變反響溫度為7,c(N?)y°.002°m。心g的平均速

率降低，經(jīng)10s又到達(dá)平衡。

100℃(填“大于”或“小于”),推斷理由是o

②列式計(jì)算溫度7時(shí)反響的平衡常數(shù)K：

2------------------------------------------------------------------------------------

(3)溫度T時(shí)反響達(dá)平衡后，將反響容器的容積削減一半，平衡向(填“正反響”

或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是

26.⑴大于0.00100.36molL-i

(2)①大于反響正方向吸熱，反響向吸熱方向進(jìn)展，故溫度上升

②平衡時(shí)，c(NO)=0.120mol-L-1+0.0020mol-L-i-s-ixlOsx2=0.16mol-L-i

2

c(NO)=0.040mobL-1-0.0020molL-^s-^lOs=0.020mol-L-1

24

K=(016mol-L-i)2=1,3mol.L-i

20.020mol-L-i

⑶逆反響對(duì)氣體分子數(shù)增大的反響，增大壓強(qiáng)平衡向逆反響方向移動(dòng)

［解析］(1)依題意知，溫度上升，混合氣體的顏色加深，說(shuō)明平衡向生成NO,的正反響

方向移動(dòng)，即正反響是吸熱反響；依據(jù)圖像0?6()s時(shí)段，NO的物質(zhì)的量濃度變化為0.060

2

mol-L1,依據(jù)公式》/=哪可計(jì)算出速率；依據(jù)圖像可知NO的平衡濃度為0.120molLT

At2

@（NO）

NQ4的平衡濃度為0.040mol-LI,依據(jù)K=°麗。））可計(jì)算出平衡常數(shù)舄。（2）①依據(jù)題

24

意知，轉(zhuǎn)變反響溫度為7后，反響速率降低，故為降低溫度，即T小于100℃；②依據(jù)題

意知,再次到達(dá)平衡后NO的濃度減小，Ac=vA/=0.0020mol-Ls-ixlOs=0.02molL-',

24

則NO的濃度增加0.040mol.Li,即到達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為0.020mol-Li,NO的濃

2242

c2（NO）

度為0.160m。心"據(jù)K=k52r可計(jì)算出平衡常數(shù)G⑶溫度為7時(shí)，反響到達(dá)平衡,

cIN24

將反響容器減小一半，即增大壓強(qiáng)。其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的

方向移動(dòng)，即向逆反響方向移動(dòng)。

8.［2023?海南卷］某反響過(guò)程能量變化如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.反響過(guò)程a

B.該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于

C.轉(zhuǎn)變催化劑，可轉(zhuǎn)變?cè)摲错懙幕罨?/p>

D.有催化劑條件下，反響的活化能等于E+E

\2

8.BC［解析］a過(guò)程的活化能比b過(guò)程的高，故反響過(guò)程b有催化劑參與，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

該反響生成物所具有的能量比反響物的低，且由圖標(biāo)信息可知二者能量的量值之差為AH,B

項(xiàng)正確；不同催化劑的催化效率不同，故轉(zhuǎn)變催化劑，可轉(zhuǎn)變?cè)摲错懙幕罨埽珻項(xiàng)正確;

在有催化劑的條件下，該反響的活化能等于E,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

I

F2反響熱的計(jì)算與重要的反響熱

4.|2023.海南卷］標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的熔變稱為鍵焰。H—H、H-

O和O===O鍵的鍵熠AH分別為436kJ-mol-i>463kJ-mol>和495kJmol-*.以下熱化

學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()

A.HO(g)===H+￡(g)AW=-485kJmol-i

2222

B.HO(g)===H(g)+、D(g)AW=+485kJmol-i

2222

c.2H(g)+O(g)===2H0(g)

222

△”=+485kJmoli

D.2H(g)+0(g)===2H0(g)

222

AH=-485kJ-mol?

4.D［解析J化學(xué)反響的燒變等于反響物總鍵焰與生成物總鍵烯的差，由此可確定D

項(xiàng)正確。

6.［2023?重慶卷］:C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)AH=akJ-mol?

22

2C(s)+O(g)===2CO(g)AH=-220kJ-mol?

2

H—H、00和OH鍵的鍵能分別為436kJ-mol-\496kJmol-i和462kJ-moli,則a為

()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

6.D［解析］依題意有：

①C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)AH=akJ-mol1

22

②2c(s)+O,(g)===2CO(g)AH=-220kJ-mol-i

依據(jù)蓋斯定律②一2x即得2H(g)+O(g)===2H0(g)AH=-(220+2a)kJmol-i?由于

222

反響熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸取的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量的差值，

貝IJ496kJ-mol-i+2x436kJ-mol-i-2x2x462kJ-mol-i=-(220+2a)kJmol-i,解得

a=130?

7.［2023?天津卷］元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)依據(jù)周期表中第三周期元素相

關(guān)學(xué)問(wèn)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的挨次(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增加

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素名稱為,氧化性最弱的簡(jiǎn)潔

陽(yáng)離子是O

(3)：

化合物MgOA1MgCl,AICI

2033

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgJ而不電解MgO的原因是

制鋁時(shí)，電解A1O而不電解A1C1的緣由是。

233

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410°C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗l^SiCI』^SiCl(純)——Si(純)

460℃44uno?

寫出SiCl的電子式：;在上述由SiCl制純硅的反響中，測(cè)得每生成

44

1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5)PO是非氧化性枯燥劑，以下氣體不能用濃硫酸枯燥，可用PO枯燥的是o

2525

a.NHb.HIc.SOd.CO

322

(6)KCIC)3可用于試驗(yàn)室制o,,假設(shè)不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種

是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反響的化學(xué)方程式：

O

7.(l)b⑵氨Na+(或鈉離子)

(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能源，增加生產(chǎn)本錢

A1C%是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

:a:

：a：si:《

⑷“：a:"

SiCl4(g)+2H,(g)眈=沼i(s)+4HCl(g)

A/7=+O.O25akJmol?

(5)b

(6)4KC1O及空二水C1+3KC1O

34

［解析］(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑漸漸減小，而離子

半徑不愿定減小，如r(Na+)<r(Cl),a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金

屬性減弱，非金屬性增加，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

堿性減弱，酸性增加，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不愿定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔

點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8,故該元素原子

最外層的電子數(shù)也為8,該元素為僦；簡(jiǎn)潔離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，元

素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na,因此Na，的氧化性最弱。(3)由題給

數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl,的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)消耗更多能源，增加本錢；A1C1,

是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解A1C1的方法。(4)SiCl屬

34

:a:

:ci:si:ci:

于共價(jià)化合物，其電子式為“：&：”;由SiCl制純硅的化學(xué)方程式為SiCI(1)+2H(g)34=

442

Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg即40mol純硅吸取akJ熱量，貝性成1mol純硅需吸取0.025a

kJ熱量。(5)NH是堿性氣體，既不能用濃硫酸枯燥，也不能用P,0、枯燥；HI是具有復(fù)原性

的酸性氣體，可用PO枯燥，但不能用濃硫酸枯燥；SO、CO既能用濃硫酸枯燥，又能用

2522

P,O$枯燥，綜上分析，正確答案為bo(6)KCIO的化合價(jià)為+5價(jià))受熱分解生成的無(wú)氧

酸鹽是KCL另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必需比+5價(jià)高，可能為+6價(jià)或+7價(jià)，假設(shè)

為+6價(jià)，形成的鹽中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不行能為1：1,只能是+7價(jià)，故該含氧酸鹽為KC1O,

4

據(jù)此可寫出該反響的化學(xué)方程式?

28.(15分)［2023?課標(biāo)全國(guó)卷I］乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合

法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)。答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯(CHOSOH),再水解生成乙

253

醇。寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式：.

(2)：

甲醇的脫水反響

2CHOH(g)===CHOCH(g)+H0(g)

3332

AW=-23.9kJ-mol-i

i

甲醇制烯烽的反響

2CHOH(g)===CH(g)+2HO(g)

3242

AW=-29.1kJmol-i

2

乙醇的異構(gòu)化反響CHOH(g)===CHOCH(g)

2533

AH=+50.7kJmol-i

3

則乙烯氣相直接水合反響CH(g)+HO(g)===CHOH(g)W\HkJmolL與間

24225

接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)如以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系［其中n(H2O)：

r9H-

m2

享

3

?30

?20

?層10

7

200250300350

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)=(用

Kp

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②圖中壓強(qiáng)(pj匕、/、打)的大小挨次為，理由是。

③氣相直接水合法常承受的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290℃、壓

強(qiáng)6.9MPa,n(HO)：n(CH)=0.6：1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,假設(shè)要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,

除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施有

28.(1)CH+HSO-->CHOSOH,CHOSOH+HO-->CHOH+HSO(2)一

242425325322524

20%叩

45.5污染小、腐蝕性小等(3)①/(CH0H)2仁20%”=

p(C9H4)p(H2O)(80%/?/?>

l2n-20%?J

,=0.07(MPa)'②p<p<p<p反響分子數(shù)削減，一樣溫度下，壓強(qiáng)上升

80x7.85MPa1234

乙烯轉(zhuǎn)化率提高

③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加OHO)：OfH”匕

［解析］(1)依據(jù)題中信息可寫出由乙烯與濃硫酸間接水合法制乙醇的反響為CH+

24

HSO-->CHOSOH和CHOSOH+HO-->CHOH+HSO。(2)依據(jù)蓋斯定律①一②

2425325322524

一③得：CH(g)+HO(g)===CHOH(g)AH=-45.5kJmoli0間接水合法中用到濃硫酸

24225

等強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，與其相比直接水合法具有污染小、腐蝕性小等優(yōu)點(diǎn)。(3)①設(shè)起始時(shí)CH

24

和30(g)的物質(zhì)的量均為〃依據(jù)C尸4的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)C,HjHp(g)WlCHOH

20%印

的物質(zhì)的量分別為80%〃、80%〃和20%〃，則K=〃(CH,OH)2〃=20%,=

Pp(C2H4)p(H2O)(80%/?p>

12.-20%3

20x180=007(MPaklo②增大壓強(qiáng)，平衡將正向移動(dòng)，能提高CH的轉(zhuǎn)化率，即壓

80x7.85MPa24

強(qiáng)PI<P<P,<P4。③為了使平衡正向移動(dòng)，還可以將乙醇液化準(zhǔn)時(shí)分別，或增大〃(H,O)：

n(CH)之比等措施。

24

25.［2023?安徽卷］Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個(gè)

未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。

⑵用，'或y填空：

第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性

SiS02-Na+NaClSiH,SO_HC10

24—4t

(3)CuCl(s)與°?反響生成CuC串和一種黑色固體。在250lOlkPa下，該反響

每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(4)C1O,常用于水的凈化，工業(yè)上可用C1,氧化NaClO,溶液制取CIO,。寫出該反響的離

子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

25.⑴三IA2Is22s22P63s23P2

(2)

<><<

(3)4CuCl(s)+O(g)===2CuCl(s)+2CuO(s)

22

177.6kJ-mol-1(合理答案均可)

(4)2C1O+C2e1===2C1O+2C1-(合理答案均可)

222

［解析］(l)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1,位于周期表的第三周期IA族；

S的價(jià)層電子排布為3s23P%利用洪特規(guī)章和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個(gè)

未成對(duì)電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)章和泡利不相容原理，14號(hào)元素Si的基態(tài)原子

核外電子排布式為Is22s22P63s23P2。(2)非金屬性Si<S,因此第一電離能Si<S；核外電子排

布一樣的簡(jiǎn)潔離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑02->Na+；離子晶體NaCl的

熔點(diǎn)小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點(diǎn)：元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越

強(qiáng)，酸性H,SO4cHe10屋(3)利用氧化復(fù)原反響規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與O,反響得

244L

到氧化產(chǎn)物CuCl,黑色產(chǎn)物必為復(fù)原產(chǎn)物CuO(同時(shí)也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反響的熱

2

化學(xué)方程式：4CuCl(s)+O(g)===2CuCl⑸+2CuO(s)AW=-177.6kJ/molo(4)Cl將CIO-氧

2222

化為CIO,自身被復(fù)原為Cl,由此可得反響的離子方程式，并可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

2

目。

23.[2023?福建卷]元素周期表中第VI1A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子構(gòu)造示意圖為.

(2)能作為氯、漠、碘元素非金屬性(原子得電子力氣)遞變規(guī)律的推斷依據(jù)是(填

序號(hào))。

a.Cl、Br、I的熔點(diǎn)

222

b.Cl、Br、I的氧化性

222

c.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCKHBr、HI的酸性

⑶工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O晶體：

3

NaCl溶液8Q:*電NaClO溶液黃山gKC1O晶體①完成I中反響的總化學(xué)方程式：

I3H3

|^]NaCl+1|H^O===||NaC10+1|?

②n中轉(zhuǎn)化的根本反響類型是,該反響過(guò)程能析出Koo.晶體而無(wú)

其他晶體析出的緣由是o

(4)確定條件下，在水溶液中1molCl、C1Q(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右

圖所示。

①D是(填離子符號(hào))。

②B-A+C反響的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。

00

80

60

40如

O

23.⑴⑷〃⑵b、c⑶①|(zhì)T|NaCl+⑶H,0===|T]NaC103+回HJ

②復(fù)分解反響

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

(4)①CIO-②3C1O-(aq)===C10-(aq)+2Cl-(aq)AH=-117khnol-1

43

<0、\

㈤27

I解析］(D與氯元素同族的短周期元素為F,F的原子構(gòu)造示意圖為'乙/。

(2)Q、Br、I都是分子晶體，其熔點(diǎn)受分子間作用力影響，與非金屬性無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)

222

誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則其元素的非金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)正確；非金屬性強(qiáng)弱可用氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性推斷，C項(xiàng)正確；鹵素氫化物的酸性可用來(lái)推斷氫原子與鹵素原子形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。⑶①依據(jù)氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降法配平可得：NaCl+3HO===NaCIO

23

+3HT；②步驟H發(fā)生的反響NaCIO+KCl===KClO|+NaClt，各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，

233

則該反響屬于復(fù)分解反響。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶

體析出而無(wú)其他晶體析出。(4)①?gòu)膱D可知D中氯元素的化合價(jià)為+7,則D為CIO：②從

4

圖中可知：A為C1-,B為CIO,C為CIO,B—A+C的氧化復(fù)原反響用升降法配平可

3

得該熱化學(xué)方程式為3cle)-(aq)===C1O?(aq)+2CI(aq)AW=(63kJ/mol+2x0)-3x60

kJ/mol=-117kJ/moL

28.［2023?全國(guó)卷］化合物AX刎單質(zhì)X車確定條件下反響可生成化合物AX。$答復(fù)

以下問(wèn)題：

(DAX的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,AX的熔點(diǎn)為167°C。室溫時(shí)AX

353

與氣體X反響生成1molAX,放出熱量123.8kJ。該反響的熱化學(xué)方程式為

25

(2)反響AX(g)+X(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)展。起始時(shí)AX和X

3加)AX532

均為0.2moU反響在不同條件下進(jìn)展，反響體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如以下圖。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX?=

②圖中3組試驗(yàn)從反響開(kāi)頭至到達(dá)平衡時(shí)的反響速率MAX)由大到小的次序?yàn)?/p>

.(填試驗(yàn)序號(hào))；與試驗(yàn)a相比，其他兩組轉(zhuǎn)變的試驗(yàn)條件及推斷依據(jù)是:

b

③用Po表示開(kāi)頭時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，a表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表

達(dá)式為；試驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為，a為。

ac------------

28.(1)AX(1)+X(g)===AX(s)AW=-123.8kJ/mol⑵①().1()mol=17x10-4

32510Lx60min

mol-L1min1

解：開(kāi)頭時(shí)〃=0.4mol,總壓強(qiáng)為160kPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120kPa120kPa

0,則n罰60kPa=

?

0.40mol'

n=120kPa

0.40molX160kPa=03。mol,

AX^(g)+X9(g)^AX^g)

起始時(shí)〃/mol：0.200.200

o

平衡時(shí)〃/mol：0.20-x0.20-xx

(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30

x=0.10

v(AX)=°-10mo1=1.7x10-*molLi-min-i

510Lx60min

②bca參與催化劑。反響速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有轉(zhuǎn)變溫度上升。反響速率加快，但

平衡點(diǎn)向逆反響方向移動(dòng)(或反響容器的容積和起始物質(zhì)的量未轉(zhuǎn)變，但起始總壓強(qiáng)增大)

③a=2(L450%40%

P。

［解析］(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要留意常溫下AX呈液態(tài)，AX呈固態(tài)。(2)②由圖像知，

35

到達(dá)平衡所需時(shí)間：a>c>b,所以反響速率MAX?由大到小的挨次為b>c>a;與試驗(yàn)a

相比，試驗(yàn)b先到達(dá)平衡，化學(xué)反響速率快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有變化，說(shuō)明試驗(yàn)b參與了催化劑;

反響為放熱反響，與試驗(yàn)a相比，試驗(yàn)c平衡向逆反響方向移動(dòng)，且反響速率加快，說(shuō)明試

驗(yàn)c轉(zhuǎn)變的條件是上升溫度。

AX3(g)+“g)=士AXJg)

起始量(mol)0.20.20

變化量(mol)XXX

平衡量(mol)0.2-x0.2—xx

0.4—xp0.4(P-P)0.4(p—p)cP

則有0.4-；，解得X-0，"，則AX的轉(zhuǎn)化率為0羲-2(1-

PA3

分別將試驗(yàn)a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上式，得墨、4分別為50%、40%。

5.［2023?海南卷］以下反響的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H(g)+3N(g)+

22

90(g)===2CH(ONO)(1)\H

235231

2H(g)+O(g)===2HO(g)

2222

C(s)+O(g)===CO(g)AH

223

則反響4CH(ONO)(l)===12CO(g)+10H0(g)+O(g)+6N(g)的△”為()

35232222

A.12A/y+5A//—2A“

321

B.2AH-5A4-12A〃3

C.12A”—5A“—2A/y

321

D.△“-5A”一12A”

123

5.A［解析］將三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，依據(jù)蓋斯定律，可得目標(biāo)

熱化學(xué)方程式：12x③+5x②一2x①，即+5△9一2△族，即裨A。

10.［2023?江蘇卷］:

CXs)+O(g)===CO(g)AW

221

CO(g)+C(s)===2C0(g)AH

22

2CO(g)+O2(g)===2CO^g)A4

4Fe(s)+3O(g)===2FeO(s)A”

2234

3C0(g)+FeO(s)===3CO(g)+2Fe(s)AH

2325

以下關(guān)于上述反響焰變的推斷正確的選項(xiàng)是()

A.A//>0,A^<0B.A/,。，A//^>0

C.Aw=△4+△，D.=&H+△，

123345

10.C［解析1C、CO的燃燒都是放熱反響，故△“<()、△“<(),A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與

132

C生成CO的反響為吸熱反響，則>0；鐵的燃燒為放熱反響，則<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

24

將其次、三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得第一個(gè)熱化學(xué)方程式，C項(xiàng)正確；將第五個(gè)熱化學(xué)方程

式系數(shù)同時(shí)乘以2后與第四個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再將系數(shù)同除以3可得第三個(gè)熱化學(xué)方程

?,,AW+2A//

式，故