奇妙的二氧化碳課件九年級化學（全國）上冊（完整版）4

、自然界中的二氧化碳1.二氧化碳在自然界中的循環(huán)(1)二氧化碳的產(chǎn)生途徑：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒、動植物的呼吸作用、微生物的分解作用等。(2)二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用、海水吸收等。2.溫室效應當大氣中的二氧化碳等氣體含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，使地球表面的平均氣溫升高，這就是所謂的“溫室效應”。自然界中的二氧化碳自然界中二氧化碳的循環(huán)大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑大氣中二氧化碳的消耗途徑1.人和動植物的呼吸作用2.微生物的分解作用3.煤，石油，天然氣等含碳燃料（化石燃燒）的燃燒1.綠色植物光合作用（主要）2.海水吸收等1.二氧化碳不可供給呼吸。2.一般情況下，二氧化碳不可燃、不助燃。3.二氧化碳能參與光合作用。在光照和葉綠素的條件下，二氧化碳和水反應生成氧氣和有機物。二氧化碳的化學性質(zhì)4.二氧化碳能與水反應生成碳酸：二氧化碳＋水―→碳酸CO2＋H2O―→H2CO3碳酸可使石蕊試液變紅，且受熱易分解減緩溫室效應的措施更多利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源。植樹造林嚴禁亂砍濫伐森林減少使用化石燃料有效地控制人口二氧化碳的奇妙變化物理性質(zhì)（1）通常情況下是無色無味的氣體（2）密度比空氣大（3）能溶于水（1：1）（4）有“三態(tài)”的變化，固態(tài)二氧化碳叫做干冰。

二氧化碳氣體無色液體加壓降溫雪花狀固體壓縮干冰101KPa-78℃降溫二氧化碳的“三態(tài)”變化做制冷劑，保存食物形成人造云霧人工降雨二氧化碳的用途二氧化碳的性質(zhì)用途一般情況，不可燃也不助燃，且密度比空氣大滅火參與光合作用作氣體肥料能溶于水且能與水反應制碳酸飲料干冰升華吸熱作制冷劑，用于人工降雨等基本反應類型1.化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。簡單表述為“多變一”。2.分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應。簡單表述為“一變多”。小結(jié)一、自然界中的二氧化碳二、二氧化碳的奇妙變化1、物理性質(zhì)：無色；無味；氣態(tài)；密度比空氣大；能溶于水；固態(tài)二氧化碳稱為“干冰”

2、化學性質(zhì)：不能供給呼吸；不能燃燒且不支持燃燒；能與水、澄清石灰水發(fā)生反應三、反應類型：化合反應與分解反應看看你能過幾關(guān)?下列有關(guān)二氧化碳的實驗中,只能說明二氧化碳的物理性質(zhì)的是()礦泉水塑料瓶CO2石灰水CO2紫色石蕊試液ABCDD實驗室制取二氧化碳1.藥品：大理石或石灰石，稀鹽酸。2.反應原理：HCl＋CaCO3―→CaCl2＋CO2＋H2O3.發(fā)生裝置：固、液常溫制氣體。依據(jù)反應物是固體和液體，且反應條件是常溫選擇氣體發(fā)生裝置。其中固、液常溫制氣體裝置A的優(yōu)點是裝置簡便，裝置B的優(yōu)點是可以隨時添加液體藥品，

裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的速率。制備二氧化碳原理：二氧化碳制備反應的文字表達式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO2二氧化碳的檢驗原理：將制取的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明制取的氣體是二氧化碳氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O實驗室制二氧化碳裝置

思考1：反應裝置類型：固液不加熱思考2：如何檢驗裝置氣密性檢查氣密性：用手握住試管，導管口有氣泡冒出，松開手一段時間，導管口會形成一段水柱。檢查氣密性：關(guān)閉分液漏斗旋鈕，用手握住錐形瓶，導管口有氣泡冒出，松開手一段時間，導管口會形成一段水柱。檢查氣密性：用彈簧夾夾住導管，向長頸漏斗內(nèi)加水，注入一定量水后長頸漏斗內(nèi)的液體不再下降，氣密性良好。思考3：裝置優(yōu)點裝置優(yōu)點：控制反應隨時發(fā)生，便于添加反應液體，節(jié)約藥品，控制反應速度。裝置優(yōu)點：裝置組裝簡單，操作方便，適合制備少量氣體。裝置優(yōu)點：便于添加反應液體。不能用碳酸鈉粉末代替大理石(或石灰石)：因為碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應太快，來不及收集氣體。用右圖裝置制取二氧化碳時，長頸漏斗下端管口應伸入液面以下，防止生成的二氧化碳從長頸漏斗口逸出。1.二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸，所以當空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時，會對人體產(chǎn)生有害的影響，所以在人群密集的地方應該注意通風換氣。2.由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開啟的菜窖底部二氧化碳的濃度可能