2022新高考化學微題型《加練半小時》第3章微題型21鋁性質(zhì)的特殊性及轉(zhuǎn)化關(guān)系

命題角度1鋁及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1．(2020·福建省福州第二中學月考)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A．x＝10時，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Al3＋)B．x＝10時，溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，且c(OH－)<c(AlOeq\o\al(－,2))D．x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)2．(2019·黑龍江哈師大青岡實驗中學高三月考)下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al④Al(OH)3⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥ B．②③④⑤C．①②③④ D．全部命題角度2鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．(2020·浙江諸暨中學月考)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量HClaq))Al(OH)3(s)C．Al3＋eq\o(→,\s\up7(過量NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量CO2))Na2CO3(aq)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)4．某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH命題角度3鋁及其化合物圖像分析5．(2021·杭州月考)下列實驗與圖像對應(yīng)的是()選項ABCD實驗NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量圖像命題角度4關(guān)于冶煉鋁的工藝流程6．(2020·南昌聯(lián)考)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是()A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低7．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)(1)工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入____________，其目的是________________________________________________________________________。(2)精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。(3)將Cl2連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有____________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有__________________________。(4)在用廢堿液處理A時，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(5)鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液，則金屬鋁為____________極。電鍍選擇在170℃下進行的原因是____________。采用的加熱方式最好是____________(填字母選項)。a．水浴b．油浴c．直接強熱快速升溫至170℃(6)鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是________________________________________________________________________。

答案精析1．A2.A3.A4.D5.C6.C7．(1)冰晶石或Na3AlF6降低氧化鋁熔融所需的溫度(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Al2O3＋2Fe(3)Cl2、HCl和AlCl3NaCl(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O(5)陽防止氯化鋁升華損失b(6)鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護了內(nèi)層金屬解析(1)氧化鋁的熔點高，為降低其熔點，常加入冰晶石。(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Al2O3＋2Fe。(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點為801℃，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有Cl2、HCl、AlCl3。(4)A中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣處理，實質(zhì)為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O。(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181℃升