湖北省襄陽市襄城區(qū)重點達標名校2024屆中考化學(xué)對點突破模擬試卷含解析

湖北省襄陽市襄城區(qū)重點達標名校2024屆中考化學(xué)對點突破模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列事實的結(jié)論或解釋中，正確的是()A．食鹽加入水中，水變咸了﹣﹣NaCl分子不斷運動的結(jié)果B．水銀溫度計受熱液柱升髙﹣﹣汞原子受熱體積變大C．二氧化碳氣體可用于滅火﹣﹣既利用了其物理性質(zhì)，又利用了化學(xué)性質(zhì)D．金剛石很硬，而石墨較軟﹣﹣碳原子結(jié)構(gòu)不同2．室溫時，向盛有18.6g碳酸鈉和氫氧化鈉混合粉末的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到114.2g該溫度下的不飽和溶液，則下列判不正確的是（）A．生成CO2為4.4gB．原固體混合物中鈉元素為9.2gC．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4gD．所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%3．下列各組物質(zhì)放入水中，可以形成無色溶液的是A．泥土、面粉、冰B．氯化亞鐵、汽油、酒精C．植物油、硫酸、碳酸鈣D．蔗糖、氯化鈣、酒精4．要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是①硝酸銨和水②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤5．地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是()A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO6．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是()A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白色煙霧B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體D．鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體7．高溫下氫氣與四氯化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．以上都不是8．根據(jù)下表中氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，判斷下列說法不正確的是溫度/°C10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2A．氯化鈉的溶解度曲線和碳酸鈉的溶解度曲線交點溫度在20℃~30℃之間B．20℃時，在50g的水中加入12.2g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是飽和溶液C．20℃時，無法配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)超過26.5%的氯化鈉溶液D．氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可以采用降溫結(jié)晶的方法除去碳酸鈉9．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，富含蛋白質(zhì)、脂防和糖類的食物多為酸性食物。下列不屬于酸性食物的是（）A．雞蛋 B．豬肉 C．菠菜 D．大米10．下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）A．實驗室制取氧氣 B．過濾C．比較鋅和鎂的活動性 D．測定空氣中氧氣含量二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖所示史小明同學(xué)設(shè)計的探究燃燒條件的實驗裝置。操作步驟如下：①按圖示將銅片小燒杯、白磷（銅圈固定）放在玻璃水槽中，并加入約體積的熱水.②向小燒杯中加入適量氧化錳和5%的H2O2溶液，③立即用大燒杯將小燒杯和白磷置住，觀察到大燒杯中液面下降，白磷露出并燃燒，一段時間后，大燒杯中液面上升。請回答下列問題：（1）小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。（2）該實驗證明可燃物燃燒的條件之一是：_________________。（3）步驟③中，一段時間后大燒杯中液面上升的原因是：_________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請計算：生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．銅鎂合金常用作飛機天線等材料。化學(xué)興趣小組要測定某種銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將150g稀硫酸分3次加入，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量如下：實驗次數(shù)123加入稀硫酸質(zhì)量/g505050剩余固體質(zhì)量/g8.87.66.6（1）10g銅鎂合金中銅的質(zhì)量是_______g。稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________（寫出解題過程）。14．H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結(jié)果如圖。H2O2分解的化學(xué)方程式為____________________。分析如圖得到的結(jié)論是_______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”開展探究活動。該小組同學(xué)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，由于忘了加入酸堿指示劑，故無法判斷酸堿是否恰好中和，于是他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分進行探究，以確定此次實驗是否酸堿恰好中和。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？（假設(shè)猜想）同學(xué)們做出猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和NaOH猜想三：有_____。猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH有同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。（實驗探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈試管中，滴加①______溶液不變紅猜想二不成立另取少量反應(yīng)后的溶液于另一潔凈試管中，滴加Na2CO3溶液②______猜想_____不成立，發(fā)生反應(yīng)的方程式：______（結(jié)論）猜想三成立。（反思拓展）通過分析，同學(xué)們認為只需往反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質(zhì)的成分，理由是_____。16．在今年化學(xué)實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子)小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有____種，它們分別是_____________________(填離子符號)。(1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色。請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個理由______________________。小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO。小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是______________。為進一步確定上層溶液中是否含有CO，請你和小紅一起參與下列探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置①________②試管中的上層溶液仍顯紅色①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定還含有離子是___(填離子符號)（實驗結(jié)論）大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_____________________(填離子符號)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的，NaCl中并不存在NaCl分子，A錯誤；水銀溫度計中的液柱為金屬汞，溫度升高，汞原子之間的間隔變大，液體體積增大，液柱升高，B錯誤；二氧化碳氣體可用于滅火，利用了二氧化碳密度比空氣的大和二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，前者屬于物理性質(zhì)，后者屬于化學(xué)性質(zhì)，C正確；金剛石與石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子的排列方式不同，D錯誤。故選C。2、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為zx＝10.6gz＝11.7g則氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g﹣10.6g＝8g原固體混合物中鈉元素為×10.6g+×8g＝9.2g生成氯化鈉的總質(zhì)量為a。消耗的HCl的總質(zhì)量為b則根據(jù)鈉元素守恒和氯元素守恒可得關(guān)系式為a＝23.4gb＝14.6g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.6%而非7.3%故選D。3、D【解析】

A、泥土、面粉均難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；冰是固態(tài)的水，與水混合得到的是純凈物，不屬于溶液，不符合題意；B、氯化亞鐵易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但溶液顯淺綠色；汽油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，不符合題意；C、植物油、碳酸鈣均難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，不符合題意；D、蔗糖、氯化鈣、酒精均易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且形成的溶液均是無色的，符合題意。故選D。4、B【解析】

①硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)壓強減小，小氣球不會鼓起來；②鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來；③氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來；④生石灰和水反應(yīng)放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來；⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，小氣球會鼓起來。能使小氣球鼓起來的是②③④⑤。故選B。5、C【解析】

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，他們組成的化合物是氧化鋁：Al2O3；故選：C。6、D【解析】

A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是白霧，不符合題意；B、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，不符合題意；C、木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳氣體屬于實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；D、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，符合題意。故選D。7、B【解析】

A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故A錯；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故C錯；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D錯。故選：B。8、D【解析】

A、由表可知，10℃～20℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，溫度大于30℃時，碳酸鈉的溶解度一直大于氯化鈉的溶解度，那么氯化鈉的溶解度曲線和碳酸鈉的溶解度曲線交點溫度在20℃~30℃之間，不符合題意；B、在20℃時，碳酸鈉的溶解度是21.8g，也就是說50g水最多能溶解10.9g碳酸鈉，故20℃時，在50g的水中加入12.2g碳酸鈉，充分攪拌后得到的是飽和溶液，不符合題意；C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故20℃時，無法配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)超過26.5%的氯化鈉溶液，不符合題意；D、由表可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化較大，故氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去碳酸鈉，符合題意。故選D?！军c睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。9、C【解析】A、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，屬于酸性食物，錯誤；B、豬肉中含有油脂和蛋白質(zhì)，屬于酸性食物，錯誤；C、菠菜中富含維生素，不屬于酸性食物，正確；D、大米中富含糖類，屬于酸性食物，錯誤。故選C。10、C【解析】

A、過氧化氫能在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成氧氣，但是長頸漏斗的下端應(yīng)浸入液面以下，不然氣體會從長頸漏斗中逸出，收集不到氣體，不能達到實驗?zāi)康?，不符合題意；B、過濾應(yīng)用玻璃棒引流，并且遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作錯誤，不符合題意；C、鎂、鋅的形狀、大小、質(zhì)量相同，稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，根據(jù)金屬的反應(yīng)劇烈程度，可以比較鋅和鎂的活動性，能達到實驗?zāi)康模项}意；D、硫在空氣中燃燒，消耗氧氣的體積與生成二氧化硫的體積相同，溫度降至室溫后，不能形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、可燃物與氧氣接觸白磷燃燒消耗大量氧氣，冷卻后杯內(nèi)壓強減小，液面上升【解析】

（1）小燒杯中發(fā)生反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；（2）向小燒杯中加入適量二氧化錳和5%的H2O2溶液，立即用大燒杯將小燒杯和白磷罩住，由于生成氧氣，大燒杯內(nèi)氣體增多，壓強變大，觀察到大燒杯中液面下降，白磷露出液面后接觸到氧氣燃燒起來，該實驗證明可燃物燃燒的條件之一是：可燃物與氧氣接觸；（3）步驟③中，一段時間后大燒杯中液面上升的原因是：白磷燃燒消耗大量氧氣，冷卻后杯內(nèi)壓強減小，小于大氣壓，在壓力的作用下，水槽中的水進入大燒杯中，液面上升。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8.820%【解析】

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g；（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為yx=20g；y=22.2g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為=則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%?！军c睛】本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）6.6（2）9.8%【解析】試題分析∶（1）由表中信息知，10g銅鎂合金中銅的質(zhì)量是6.6g。（2）50g稀硫酸與1.2g鎂恰好完全反應(yīng)設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24981.2x24∶1.2g=98∶xx=4.9稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：4.9g/50g×100%=9.8%考點∶考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。14、2H2O2=2H2O+O2↑；在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值?！窘馕觥?/p>

（1）H2O2分解生成氧氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根據(jù)圖中信息判斷在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Na2SO4、H2SO4猜想四反應(yīng)物同時剩余會發(fā)生反應(yīng)酚酞溶液有氣泡產(chǎn)生一Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液遇酸變紅【解析】

（1）假設(shè)猜想：恰好完全反應(yīng)時只有Na2SO4，氫氧化鈉過量時有Na2SO4、NaOH，稀硫酸過量時有Na2SO4、H2SO4；不合理的是猜想四，硫酸和氫氧化鈉不能共存。（2）實驗探究：①取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想二不成立；②另取少量反應(yīng)后的溶液于另一潔凈試管中，滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，猜想一不成立；反思拓展：石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，