吉林省吉林市普通高中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

吉林省吉林市普通高中20182019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）1.你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生【答案】B【解析】【詳解】A．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費(fèi)且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.①④ B.②④ C.②③ D.①④⑤【答案】B【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化，吸熱，為物理變化，故①錯(cuò)誤；②將膽礬加熱變成白色粉末，為吸熱反應(yīng)，故②正確；③濃硫酸稀釋，放熱，為物理變化，故③錯(cuò)誤；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，為放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；②④正確，故答案為B。【點(diǎn)睛】考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱與放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)。3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A.3v(NH3)=2v(H2O) B.5v(O2)=6v(H2O) C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=4v(NO)【答案】A【解析】【詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4.下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯(cuò)誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。5.在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s【答案】D【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=92.4kJ/mol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol【答案】AD【解析】【詳解】A．稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=57.3kJ/mol，A項(xiàng)正確；B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>890.3kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol，D項(xiàng)正確；故答案為AD。7.反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH、ΔS應(yīng)為()A.ΔH＞0、ΔS＜0 B.ΔH＜0、ΔS＞0C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＜0、ΔS＜0【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)自由能變判斷一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性，當(dāng)＜0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解題：A．當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時(shí)，恒大于0，故一定不能自發(fā)進(jìn)行，A不合題意；B．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＞0時(shí)，恒小于0，故一定能自發(fā)進(jìn)行，B不合題意；C．當(dāng)ΔH＞0、ΔS＞0時(shí)，高溫小于0，低溫大于0，故高溫能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＜0時(shí)，高溫大于0，低溫小于0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故答案為：C。8.下列有關(guān)說法正確的是A.鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢【答案】B【解析】【詳解】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A.x=1B.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1【答案】C【解析】【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，由圖示可知；，則，即x=2，故A不選；B．由圖示可知該反應(yīng)在2min達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．2min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率，故選C；D．2min后，A與B的物質(zhì)的量變化量之比為2∶1，但容器中A與B的物質(zhì)的量之比不一定為2∶1，故D不選。答案選C10.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是A.OE段的平均反應(yīng)速率最快B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多【答案】B【解析】【詳解】A．OE、EF、FG三段對應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的CO2體積分別為224mL、(672224)mL=448mL、(784672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，A錯(cuò)誤；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，B正確；C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)之后仍然在產(chǎn)生CO2，直至G點(diǎn)產(chǎn)生CO2量達(dá)最多，故G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加少量的C B.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大C.保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大 D.將容器的體積縮小為原來的一半【答案】A【解析】【詳解】A、C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；B、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2混合氣在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B.當(dāng)符合3v正(N2)=v正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)符合：3υ正(N2)=υ正(H2)時(shí)，都指正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成3a

mol

H2，則正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。13.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是A.當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L－1?s－1C.達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D.達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大【答案】B【解析】【分析】A.當(dāng)同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.先計(jì)算C表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示的反應(yīng)速率；C.恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動(dòng)，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；D.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，從而確定C的濃度變化情況。【詳解】A.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.6mol?L?1，則C表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L?1÷4s=0.15mol·L－1·s－1，在同一化學(xué)反應(yīng)中的同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·s－1÷2=0.075mol·L－1·s－1，故B正確；C.在恒溫恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的濃度將減小，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，試題難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，平衡不會發(fā)生移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式CO＋H2OCO2＋H2【答案】A【解析】【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O?！驹斀狻緼.由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡不移動(dòng)，H2濃度不變，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，C錯(cuò)誤D.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素。注意：①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時(shí)，不代入公式中；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。15.下列各表述正確的是A.圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率B.圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C.圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況D.恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯(cuò)誤；B、分析圖像可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖像表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況，故C錯(cuò)誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。答案為B。16.某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L1)c(I2)/(mol·L1)c(HI)/(mol·L1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A.HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B.平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D.丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25【答案】B【解析】【詳解】分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.010.002)(0.010.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯(cuò)誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.010.002)(0.010.002)=0.25。故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．17.向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：（1）密閉容器的體積是_____L；（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；（4）t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍?！敬鸢浮竣?2②.0.004mol·L1·s1③.3AB+2C④.60%⑤.>⑥.0.04mol⑦.1【解析】【分析】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，由圖象可知，反應(yīng)起始時(shí)，c(A)=0.15mol/L，所以容器的體積為2L。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，說明生成物C也是氣體，且反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變。在t1時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A和C的變化量之比為(0.150.06):(0.110.05)=0.09:0.06=3:2，所以反應(yīng)方程式可表示為3AB+2C?！驹斀狻浚?）密閉容器的體積是2L；（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)===0.004mol·L1·s1；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C；（4）t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)正=3v(B)逆，v(A)正>v(B)逆；（5）由A和C的變化量之比為(0.150.06):(0.110.05)=0.09:0.06=3:2，可以推出B的變化量為0.03mol/L,容器的體積為2L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.050.03)=0.04mol；（6）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍。18.（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是________________________________。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol1(a＞0)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol1(b＞0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol1①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_______。（4）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol1則H2的燃燒熱(△H）為________________________。【答案】①.2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol1②.0.3③.3(2a+b)/80④.－1160kJ·mol1⑤.－285.8kJ·mol1【解析】【分析】(1).根據(jù)蓋斯定律將所給的熱化學(xué)方程式合并可得所求的熱化學(xué)方程式；(2).根據(jù)蓋斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)的反應(yīng)熱，反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO即0.15molCO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出放出的熱量；(3).根據(jù)蓋斯定律將已知方程式合并得2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2，結(jié)合1molCH4還原NO2至N2的整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ計(jì)算；(4).根據(jù)燃燒熱指的是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析。【詳解】(1).已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1將方程式①×2?②得2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)△H=(?283.0kJ?mol?1)×2?(?296.0kJ?mol?1)=?270kJ?mol?1，所以處理CO、SO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol1，故答案為2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol1；(2).已知：①CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol1(a＞0)②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol1(b＞0)將方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H=(a)kJ?mol1×2+(bkJ?mol1)=－(2a+b)kJ?mol1，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=－(2a+b)kJ?mol1，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：×2=0.3mol，放出的熱量為：×=kJ，故答案為0.3；3(2a+b)/80；(3).已知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol1①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2，根據(jù)方程式可知，1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，所以△H2=－867kJ·mol1×2－(－574kJ·mol1)=－1160kJ·mol1，故答案為1160kJ·mol1；(4).燃燒熱指的是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則反應(yīng)①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol1是表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，所以氫氣的燃燒熱為△H＝－285.8kJ·mol1，故答案為－285.8kJ·mol1。19.(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉【答案】①.ΔH1－ΔH2②.③.吸熱④.BC⑤.2.0⑥.0.67(或2/3)⑦.A【解析】【詳解】（1）①根據(jù)蓋斯定律，①－②得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2；反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)K1＝c(CO)/c(CO2)，反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝c(H2)/c(H2O)，則反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高，K1增大，K2減小，所以K值隨溫度升高而增大，因此反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是吸熱反應(yīng)。②A項(xiàng)，該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不變不一定平衡，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體中c(CO)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，v正(H2)＝v逆(H2O)=v逆(H2)，則為平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，c(CO)＝c(CO2)不能說明v正＝v逆，不能說明其濃度不再發(fā)生變化，不一定平衡，故D錯(cuò)誤。(2)由圖中曲線可得，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.5mol·L－1，消耗二氧化碳的濃度為1mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)＝1mol·L－1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CO)/c(CO2)＝(1mol·L－1)/(0.5mol·L－1)＝2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，列三段式如下：因?yàn)闇囟葲]變，所以K＝2，則x∶(2－x)＝2，解得x＝4/3；所以平衡時(shí)CO2的濃度為(2－4/3)mol·L－1＝2/3mol·L－1。②A項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則增大，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，再充入一定量的CO2，由于平衡常數(shù)不變，則不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，再加入一定量鐵粉，平衡不移動(dòng)，不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。20.300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=___________________。已知K300℃＞K350℃，則ΔH______0(填“＜”或