高一年級(jí)化學(xué)元素周期表課件

高一年級(jí)化學(xué)元素周期表課件

元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行第2頁,共40頁，2024年2月25日，星期天周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表周期族第3頁,共40頁，2024年2月25日，星期天一、元素周期表（長(zhǎng)式）1、元素周期表的編排方法元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族第4頁,共40頁，2024年2月25日，星期天2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期：第1~3周期長(zhǎng)周期：第4~6周期不完全周期：第7周期族主族：IA~VIIA族

7個(gè)副族：IB~VIIB族

7個(gè)VIII族：由3個(gè)縱行組成

1個(gè)0族：稀有氣體元素1個(gè)第5頁,共40頁，2024年2月25日，星期天二.元素的性質(zhì)和元素在周期表

中的位置關(guān)系元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì)第6頁,共40頁，2024年2月25日，星期天第7頁,共40頁，2024年2月25日，星期天注意第8頁,共40頁，2024年2月25日，星期天第9頁,共40頁，2024年2月25日，星期天第10頁,共40頁，2024年2月25日，星期天第11頁,共40頁，2024年2月25日，星期天28181832相鄰周期元素原子序數(shù)之差8第12頁,共40頁，2024年2月25日，星期天二.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系2.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律第13頁,共40頁，2024年2月25日，星期天HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑示意圖第14頁,共40頁，2024年2月25日，星期天原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小第15頁,共40頁，2024年2月25日，星期天堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大（K<Na）金屬性逐漸增強(qiáng)1銀白,軟,輕.低(熔點(diǎn)).略帶金色單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性第16頁,共40頁，2024年2月25日，星期天化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半徑氧化還原性離子半徑金屬.非金屬性陽離子氧化性陰離子還原性遞減還原性遞減氧化性遞增陽.陰離子均遞減遞增遞減金屬性遞減非金屬性遞增第17頁,共40頁，2024年2月25日，星期天化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R對(duì)應(yīng)水化物堿性酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4遞增遞增遞減RH4RH3H2RHR第18頁,共40頁，2024年2月25日，星期天二.元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系3.元素在周期表中的同主族

和元素的性質(zhì)第19頁,共40頁，2024年2月25日，星期天原子半徑氧化還原性離子半徑氧化還原性金屬性非金屬性高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減遞增陰離還原性增陽離子氧化性減堿性遞增酸性遞減遞減第20頁,共40頁，2024年2月25日，星期天非金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第21頁,共40頁，2024年2月25日，星期天3.斜線是金屬和非金屬的分界線分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性.和鋁相似,最高氧化物和對(duì)應(yīng)水化物既能和

酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)4.價(jià)電子:一般是元素原子的最外層電子5.最高正價(jià)=主族元素的原子的最外層電子數(shù)=8—|負(fù)價(jià)|第22頁,共40頁，2024年2月25日，星期天四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子含有10個(gè)電子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－含有18個(gè)電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－含有2個(gè)電子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+第23頁,共40頁，2024年2月25日，星期天具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：S2－

Cl－（Ar）K+Ca2+

注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。第24頁,共40頁，2024年2月25日，星期天六、微粒半徑比較規(guī)律(1)r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

如:

r(F－

)＞r

Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(3)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。

同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。第25頁,共40頁，2024年2月25日，星期天元素周期律

原子序數(shù)

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)［提問］什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？===第26頁,共40頁，2024年2月25日，星期天隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化第27頁,共40頁，2024年2月25日，星期天元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A

性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度

以及氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的3、金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的第28頁,共40頁，2024年2月25日，星期天鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg第29頁,共40頁，2024年2月25日，星期天

向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)第30頁,共40頁，2024年2月25日，星期天Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Mg>Al第31頁,共40頁，2024年2月25日，星期天原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

?第32頁,共40頁，2024年2月25日，星期天AlCl3

溶液和NaOH溶液的反應(yīng)

取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3第33頁,共40頁，2024年2月25日，星期天

將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。Al(OH)3

和酸、堿的反應(yīng)稀硫酸HClAl(OH)3NaOH第34頁,共40頁，2024年2月25日，星期天

既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。兩性氫氧化物堿Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH–

=AlO2–+2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物第35頁,共40頁，2024年2月25日，星期天

象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。兩性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+NaOHNaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O第36頁,共40頁，2024年2月25日，星期天原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3?金屬性Na>Mg>Al第37頁,共40頁，2024年2月25日，星期天Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿金屬性Na>Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱金屬性N