高三化學(xué)上學(xué)期膠體舊人教版省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

第八講膠體第1頁(yè)一個(gè)物質(zhì)（或幾個(gè)物質(zhì)）以粒子形式分散到另一個(gè)物質(zhì)里所形成混合物，稱為分散系。一、分散系2、懸濁液、乳濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成混和物。小液滴分散到另一個(gè)液體里形成混和物。1、概念：

被分散物質(zhì)叫分散質(zhì)，物質(zhì)分散在其中物質(zhì)叫分散劑。（1）懸濁液：（2）乳濁液：第2頁(yè)特點(diǎn)：懸濁物、乳濁液小顆?；蛐∫旱尉鶠樵S多分子集合體，久置后它們都會(huì)有沉淀或分層現(xiàn)象，二者均不穩(wěn)定。分散質(zhì)粒子直徑大小溶液：大于100nm膠體：大于1nm,小于100nm懸濁液或乳濁液:大于100nm第3頁(yè)3、溶液、膠體與濁液三類分散系比較。分散系溶液膠體濁液粒子和直徑性質(zhì)能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例單個(gè)分子或離子小于1nm許多分子集合體或高分子1nm~100nm大量分子集合（小顆粒、小液粒）大于100nm均一、透明、穩(wěn)定、無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象均一、透明、穩(wěn)定、有丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、凝聚現(xiàn)象不均一，不透明，不穩(wěn)定能能不能能不能不能食鹽水碘酒Fe(OH)3膠體泥水油水混合物第4頁(yè)二、膠體（納米級(jí)分散系）主要知識(shí)分散質(zhì)直徑為1nm-100nm。有色玻璃、煙水晶1．特征：2．常見(jiàn)膠體：氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：雞蛋白溶液、鋼筆水、AgI膠體固溶膠：第5頁(yè)?淀粉膠體膠粒不帶電。3．膠粒電性：?金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體膠粒帶正電；如：氫氧化鐵膠體膠粒帶正電。?非金屬氧化物及其水化物、硫化物膠體膠粒帶負(fù)電。如：硅酸膠體、硫化砷膠體、土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷。第6頁(yè)普通地說(shuō)，膠粒含有較大表面積吸附能力強(qiáng)，能吸附陰陽(yáng)離子，因而使膠粒帶負(fù)電荷或正電荷。（2）AgI膠體膠粒帶何種電荷？（膠粒表面H2SiO3發(fā)生電離）[問(wèn)]（1）膠體膠粒為何會(huì)帶有電荷？正電或負(fù)電（3）硅酸膠體膠粒為何會(huì)帶負(fù)電荷？第7頁(yè)同一個(gè)膠體膠粒帶同一個(gè)電荷，膠粒之間相互排斥不易聚集。5．主要性質(zhì)：當(dāng)一束光線經(jīng)過(guò)膠體時(shí)，因?yàn)槟z粒對(duì)光產(chǎn)生散射作用而形成一條光亮“通路”。該現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。4．膠體含有穩(wěn)定性原因：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：第8頁(yè)[問(wèn)]怎樣判別膠體與溶液、膠體與懸濁液？丁達(dá)爾現(xiàn)象；靜置法[問(wèn)]能不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與懸濁液？因?yàn)榉稚┓肿訌母鱾€(gè)方向不停地撞擊膠粒而使膠粒作不停、無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)。不能（2）布朗運(yùn)動(dòng):第9頁(yè)[提問(wèn)]分別用氫氧化鐵膠體、As2S3膠體（黃色）做電泳試驗(yàn)時(shí)將觀察到什么現(xiàn)象？陰極附近紅褐色逐步變深，陽(yáng)極附近顏色逐步變淺；陽(yáng)極附近黃色逐步變深，陰極附近顏色逐步變淺；在外加電場(chǎng)作用下，膠體中膠粒向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)現(xiàn)象叫電泳。（3）電泳：第10頁(yè)向膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體微粒電荷被中和，則會(huì)聚集形成沉淀，從分散劑里析出而凝聚。（4）聚沉：使膠體聚沉方法：a.加入電解質(zhì)；b.加入膠粒帶相反電荷膠體；c.給膠體加熱。電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子，電荷數(shù)越多，離子半徑越小，凝聚能力越強(qiáng)。第11頁(yè)

練習(xí)1、As2S3膠體們粒帶負(fù)電荷,若分別向此膠體中加入等物質(zhì)量濃度以下溶液使之發(fā)生凝聚,其中用量最少是（）A、NaClB、Na2SO4

C、AlCl3D、MgCl2C第12頁(yè)2、以下關(guān)于膠體敘述不正確是（）A．布郎運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有運(yùn)動(dòng)方式，能夠據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓較小分子、離子經(jīng)過(guò)D．膠體微粒含有較大表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象A第13頁(yè)3、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備性質(zhì)是（）A、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B、分散質(zhì)微粒都能透過(guò)濾紙C、加入鹽酸,先產(chǎn)生沉淀然后沉淀又溶解D、都有電泳現(xiàn)象B第14頁(yè)4、以下各分散系中,分散質(zhì)微粒能透過(guò)半透膜是（）A、蛋白質(zhì)溶液B、淀粉溶液C、肥皂溶液D、純堿溶液5、可使Fe(OH)3膠體凝聚以下溶液正確組合是①Al(OH)3膠體②蔗糖溶液③硅酸溶膠④MgSO4溶液⑤硫化砷膠體A.①④⑤B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤DD第15頁(yè)6、溶膠比較穩(wěn)定主要原因是（）A、同一個(gè)膠體微粒帶有同種電荷B、膠粒和水分子結(jié)合形成水合膠粒C、膠粒分別帶有正、負(fù)電荷D、膠粒在分散劑中,一直處于不規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)A第16頁(yè)6．膠體制備：（1）水解法：（2）沉淀法：將FeCl3濃溶液滴入沸水中制AgI膠體：8～10滴0.01mol／LAgNO3溶液滴入10mL0.01mol/LKI溶液中AgNO3＋KI=AgI(膠體)＋KNO3制H2SiO3膠體：將水玻璃逐滴滴入盛有稀鹽酸試管中并用力振蕩。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl?Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(膠體)＋2NaCl（3）直接分散法：將淀粉或蛋白質(zhì)等高分子化合物溶于水中。第17頁(yè)（4）精制提純：滲析——使離子或分子從膠體溶液里分離操作。練習(xí)1、用以下方法制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩②在1mol/LKI溶液中加入1mol/LAgNO3溶液,邊加邊振蕩③把1mL飽和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中,邊加邊振蕩④把1mL水玻璃加入10mL1mol/L鹽酸中,用力振蕩；可行是A、②③B、③④C、②③④D、①②③④B第18頁(yè)7．應(yīng)用：鹽析法將肥皂從皂化液中分離出來(lái)、河流入海口三角洲形成、明礬凈水原理、土壤保肥作用、用CaSO4、MgCl2點(diǎn)豆腐、蛋清液鹽析、石油、原油脫鹽、脫水等。第19頁(yè)

練習(xí)1、以下事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)是（）A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可看到光亮通路D、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D第20頁(yè)2、在水泥和冶金廠中慣用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵,以降低對(duì)空氣污染,這種做法應(yīng)用原理是（）A.電泳B.滲析C.