化學一輪復習物質的量濃度及相關計算市公開課一等獎省賽課微課金獎

物質量濃度及相關計算化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第1頁1/172、表示式：cB=1、概念：表示單位體積溶液里所含溶質B物質量。符號為：c。nBV)L()mol(溶液體積溶質物質量慣用單位為：

mol?L-1化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第2頁2/17【典例剖析】對點自測：T1(4)易錯警示：注意正確了解V含義（溶液體積）化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第3頁3/17【典例剖析】題組一：T2易錯警示：溶于水時“不一樣尋?！比苜|①能與水反應物質，溶液溶質為生成新物質。如Na、Na2O、Na2O2→NaOHNO2→HNO3等

②特殊物質：NH3溶于水后溶質為NH3?H20，但計算濃度是以NH3作為溶質。③含結晶水物質溶于水，溶質為無水成份如：CuSO4?5H20→CuSO4

Na2CO3?10H20→Na2CO3

化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第4頁4/17考點2

與物質量相關計算例1變式訓練1化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第5頁5/17類型一標準情況下，氣體溶質物質量濃度計算2、相關計算類型溶質物質量n=溶液體積V=22.4L?mol-1V氣體mρm氣體+m水ρ=nBcB=V注意：溶液體積單位是L,依據密度計算溶液體積單位普通是ml，要注意單位換算化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第6頁6/17【例1】1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標準狀態(tài)下）可得密度為1.73g/ml濃鹽酸，求此鹽酸物質量濃度？解：n（HCL）=448/22.4=20mol,m(HCL)=20x36.5=730gm溶液=m(HCL)+m（H2O）=730g+1000g=1730g,V溶液=m溶液/ ρ=1730g÷1.73g/ml=1000ml=1LC=n（HCL）/V溶液=20mol÷1L≈20mol?L-1【變式訓練】求所得鹽酸質量分數(shù)？化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第7頁7/17類型二溶液中溶質質量分數(shù)與物質量濃度換算計算公式：=MB

1000ρ（aq）ωCB題組二：T1A選項題組二：T3（1）C選項化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第8頁8/17類型三溶液稀釋和同種溶質溶液混累計算（1）溶液稀釋②溶質物質量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2①溶質質量在稀釋前后保持不變，即m1a%=m2b%③溶液質量守恒，m稀=m濃+m水注意：V（稀）≠V（濃）+V（水）化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第9頁9/17（2）溶液混合②溶質物質量保持不變：c1V1+c2V2=c混V混①溶質質量保持不變：m1a%+m2b%=m3c%③V混相關計算b、若考慮溶液混合后體積改變則：a、若忽略溶液體積改變，則V混=V1+V21000ρm溶液V混=化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第10頁10/17【典例剖析】溶質質量分數(shù)分別為a％和5a％硫酸溶液按等質量混合，混合溶液中硫酸質量分數(shù)為（）A．3a％

B．6a％C．>3a％D．<3a％

C化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第11頁11/17解：

∵H2SO4ρ>1，越濃ρ越大∴ρ2>ρ1，

ρ2＋ρ1<2ρ2則,w（H2SO4）>3a【變式訓練1】溶質質量分數(shù)分別為a％和5a％硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸質量分數(shù)為（）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第12頁12/17【變式訓練2】已知氨水密度為0.990g/mL時，NH3質量分數(shù)為2％，氨水密度為0.930g/mL時，NH3質量分數(shù)為18％，溶質質量分數(shù)分別為a％和5a％氨水按等體積混合，混合溶液中NH3質量分數(shù)為（

）A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第13頁13/17∵NH3ρ<1，越濃ρ越小

∴ρ2<ρ1，

ρ2＋ρ1>2ρ2

則

即（NH3·H2O）<3a化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第14頁14/17【規(guī)律】相同溶液等體積混合時，必須注意密度ρ與1關系:（1）ρ>1，則混合后質量分數(shù)大于兩溶液質量分數(shù)平均值。（2）ρ<1，則混合后質量分數(shù)小于兩溶液質量分數(shù)平均值（如NH3、CH3CH2OH）。化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第15頁15/17【變式訓練3】若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水質量分數(shù)，且2a=b，則以下推斷正確是（）

A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1

C、ω2＞ω1D、ω1＜ω2＜2ω1化學一輪復習物質量濃度及相關計算課件第16頁16/17氨水濃