化學(xué)總復(fù)習(xí)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

化學(xué)知識(shí)

【總】Bychen第1頁(yè)1、化學(xué)改變：生成了其它物質(zhì)改變

2、物理改變：沒(méi)有生成其它物質(zhì)改變

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)第2頁(yè)5、純凈物：由一個(gè)物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)性質(zhì)7、元素：含有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一類原子總稱8、原子：是在化學(xué)改變中最小粒子，在化學(xué)改變中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，在化學(xué)改變中能夠再分10、單質(zhì)：由同種元素組成純凈物11、化合物：由不一樣種元素組成純凈物12、氧化物：由兩種元素組成化合物中,其中有一個(gè)元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成式子第3頁(yè)14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它比較所得值某原子相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵淤|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和16、離子：帶有電荷原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)第4頁(yè)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一個(gè)物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物起反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物氧被奪去反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)遲緩氧化：進(jìn)行得很慢,甚至不輕易覺(jué)察氧化反應(yīng)自燃：由遲緩氧化而引發(fā)自發(fā)燃燒第5頁(yè)20、催化劑：在化學(xué)改變里能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率,而本身質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)改變前后都沒(méi)有改變物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)質(zhì)量總和。（反應(yīng)前后，原子數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素種類也不變）22、溶液：一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物溶液組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時(shí)，量多一個(gè)是溶劑，量少是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度第6頁(yè)24、酸：電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部都是氫離子化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成陰離子全部都是氫氧根離子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-第7頁(yè)25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里水分而變潮現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥空氣里，能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生一個(gè)發(fā)光發(fā)燒猛烈氧化反應(yīng)燃燒條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。第8頁(yè)1、空氣成份：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）第9頁(yè)4、常見(jiàn)酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)化合價(jià)與上面離子電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：書(shū)本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素化合價(jià)為0；在化合物里，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0）第10頁(yè)（1）化學(xué)式意義：①宏觀意義：a.表示一個(gè)物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)分子組成；③量意義：a.表示物質(zhì)一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子組成份子單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子組成就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子組成，則氧氣化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等第11頁(yè)9、金屬活動(dòng)性次序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊金屬能夠從右邊金屬鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號(hào)意義及書(shū)寫(xiě):(1)化學(xué)符號(hào)意義:a.元素符號(hào):①表示一個(gè)元素；②表示該元素一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)意義只表示該種粒子個(gè)數(shù)。第12頁(yè)15、三種氣體試驗(yàn)室制法以及它們區(qū)分：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14A)或P111.圖6-10（14B或C）P111.圖6-10(如14B或C)P111.圖6-10(如14B或C)檢驗(yàn)用帶火星木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；不然不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。搜集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)第13頁(yè)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法搜集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,不然沒(méi)滿<1>用拇指堵住集滿氫氣試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”一聲，氫氣已純；若有尖銳爆鳴聲，則氫氣不純用燃著木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；不然沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢驗(yàn)裝置氣密性(當(dāng)用第一個(gè)藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(預(yù)防凝結(jié)在試管口小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(預(yù)防水槽中水倒流,使試管破裂)①檢驗(yàn)裝置氣密性②長(zhǎng)頸漏斗管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣純度（空氣中，氫氣體積到達(dá)總體積4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢驗(yàn)裝置氣密性②長(zhǎng)頸漏斗管口要插入液面下；③不能用排水法搜集第14頁(yè)物質(zhì)物理性質(zhì)(通常情況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2含有助燃性，但不含有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）第15頁(yè)②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（判別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量熱，可作氣體燃料）1、作燃料第16頁(yè)2、冶煉金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧能力）解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S第17頁(yè)2、冶煉金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧能力）解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S第18頁(yè)3、常見(jiàn)一些改變判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸而且有氣體（CO2）放出：不溶碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出：不溶堿4、酸和對(duì)應(yīng)酸性氧化物聯(lián)絡(luò)：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸：（各元素化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)第19頁(yè)5、堿和對(duì)應(yīng)堿性氧化物聯(lián)絡(luò)：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)堿：（生成堿一定是可溶于水，不然不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O第20頁(yè)（二）、試驗(yàn)注意地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行相關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。（三）、常見(jiàn)意外事故處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、試驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)要除雜質(zhì)：1、制O2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3、制CO2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(而且能夠檢驗(yàn)雜質(zhì)中有沒(méi)有水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有沒(méi)有HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也能夠跟HCl氣體反應(yīng)]第21頁(yè)（五）、慣用試驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱CuO混合氣體通入盛有沒(méi)有水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。第22頁(yè)（六）、自設(shè)計(jì)試驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證實(shí)蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證實(shí)蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水燒杯澄清石灰水變渾濁證實(shí)蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)證實(shí)CO2含有不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到含有階梯架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層蠟燭先滅，上層后滅。證實(shí)CO2含有不支持燃燒和密度比空氣大性質(zhì)第23頁(yè)三、解計(jì)算題：計(jì)算題類型有：①相關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）計(jì)算②依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（三）、混合物中某化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目標(biāo)要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題相關(guān)公式。2、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確化學(xué)方程式③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出百分比式，求解⑤答。第24頁(yè)一：化學(xué)之最1、地殼中含量最多金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小氧化物是水。最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小原子是氫。11、熔點(diǎn)最小金屬是汞。12、人體中含量最多元素是氧。13、組成化合物種類最多元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛金屬是鐵第25頁(yè)1、組成物質(zhì)三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅慣用三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)燒量高、燃燒后產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、組成物質(zhì)元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物責(zé)問(wèn)分子或原子微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵照質(zhì)量守恒定律。10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、慣用于煉鐵鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度相關(guān)三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。第26頁(yè)16、搜集氣體普通有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度改變情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。20、CO2能夠滅火原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最主要三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相同化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。第27頁(yè)記憶口訣

化學(xué)第28頁(yè)二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨即，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)試驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本次序不可丟，偶然出現(xiàn)小改變，相對(duì)位置仔細(xì)求。第29頁(yè)三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，試驗(yàn)開(kāi)始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化由黑變紅即改變，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。第30頁(yè)一、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。④第31頁(yè)三、1—20號(hào)元素次序口訣⑤氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動(dòng)性口訣鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒(méi)有包括鹽類都不溶于水；第32頁(yè)⑤1～20號(hào)元素次序另有諧音打油詩(shī)能夠幫助記憶：青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；依據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒?；蟽r(jià)口訣：常見(jiàn)元素主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要切記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不一樣磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。第33頁(yè)常見(jiàn)根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性次序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。化合價(jià)口訣二：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價(jià)最常見(jiàn)。鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。第34頁(yè)制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；依據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒?；蟽r(jià)口訣：常見(jiàn)元素主要化合價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要切記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不一樣磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見(jiàn)根價(jià)口訣：一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。第35頁(yè)金屬活動(dòng)性次序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金?；蟽r(jià)口訣二一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大?。ɑ瘜W(xué)平衡圖象題目）第36頁(yè)制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反應(yīng)液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反應(yīng)銀鏡反應(yīng)很簡(jiǎn)單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個(gè)氨過(guò)濾操作試驗(yàn)斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰Ｖ泻偷味ǎ鹤笫挚刂迫?，右手搖動(dòng)瓶，眼睛盯溶液，變色馬上停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請(qǐng)您多照應(yīng)！試驗(yàn)