【化學】化學反應與能量變化 同步練習 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

6.1化學反應與能量變化測試題2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列說法錯誤的是（）A．和的總能量大于的能量B．氧原子形成氧分子是放熱反應C．斷鍵時吸收的總能量大于成鍵時放出的總能量的反應是吸熱反應D．是吸熱過程2．甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時產(chǎn)生淡藍色火焰，下列說法正確的是（）A．形成H-O鍵吸收能量 B．該反應是吸熱反應C．斷裂C-H鍵放出熱量 D．該反應是放熱反應3．下列屬于吸熱反應的是（）A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B．氫氧化鈉和鹽酸反應C．高溫分解石灰石 D．氫氣在氯氣中燃燒4．下列反應既是非氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應C．灼熱的炭與二氧化碳的反應 D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應5．根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理所設計原電池裝置，正確的是（）A． B．C． D．6．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量不同D．金剛石和石墨的燃燒產(chǎn)物屬于空氣污染物7．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）A．反應中為吸熱反應B．過程放出能量C．反應中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應8．下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）B．表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系D．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化9．下列變化過程中屬于吸熱反應的是（）A．NaOH溶液和稀H2SO4反應B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C．鋅片與稀鹽酸反應D．甲烷在氧氣中燃燒10．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關判斷正確的是（）A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵11．化學反應A+B→C(放出能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意圖中表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．12．用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止；裝置②插入銅連接導線一段時間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……，如此往復多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是（）A．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．②中連接導線后，體系形成了原電池，Cu始終為負極C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時，F(xiàn)e為負極D．Cu表面發(fā)生的反應只有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O13．下圖是研究燃料電池性能的裝置，選擇性半透膜只允許通過。下列說法錯誤的是（）A．該電池的正極反應式為：B．區(qū)域Ⅲ發(fā)生的離子反應為：C．從區(qū)域Ⅰ透過選擇性半透膜經(jīng)過區(qū)域Ⅱ最后到達區(qū)域ⅢD．電池工作時區(qū)域Ⅰ的降低14．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：，下列有關說法正確的是（）A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)B．放電過程中，向負極移動C．正極反應式：D．電路中每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，理論上生成4.14gPb15．有關能量的判斷或表示方法正確的是（）A．由：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol16．下列反應中，<0且是氧化還原反應的是（）A．生石灰與水的反應 B．C與CO2在高溫下的反應C．KOH與鹽酸的反應 D．碳與濃硫酸的反應17．下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD太陽能集熱燃氣燃燒風力發(fā)電手機電池工作A．A B．B C．C D．D18．生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（）A．需要定期補充硫酸B．工作時鉛是負極，PbO2是正極C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時電解質(zhì)的密度減小19．已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③H(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol下列關系式中正確的是（）A．a(chǎn)<c<0 B．b>c>0 C．2a=b<0 D．2c=d>020．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（)A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量二、綜合題21．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：（1）該原電池總離子反應式是（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標準狀況下）．22．如圖為原電池裝置示意圖：（1）若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為極(填“正”或“負”)，寫出正極反應式。（2）若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應式：；該電池工作時，M電極的質(zhì)量將(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（3）若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應式：。該電池工作一段時間后，溶液的堿性將(填“增強”、“減弱”或“不變”)。23．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，并在中間串聯(lián)一個電流表，裝置如圖所示。（1）該裝置可以將能轉(zhuǎn)化為能。（2）裝置中的負極材料是。（3）銅片上的電極反應式是，該電極上發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應。（4）稀硫酸中的SO向(填“鋅”或“銅”)片移動。24．化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是（填字母）．（2）“冰袋”可用于短時間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫．由此判斷：反應后生成產(chǎn)物的總能量（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉(zhuǎn)化為光能和；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉(zhuǎn)化為．25．如圖1，天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請回答下列問題：（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是（用離子方程式表示）（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)．碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是．（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是，其能量轉(zhuǎn)化方式為．②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為；夜間時，電池正極為（填“a”或“b”）．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．已知H2在O2中燃燒是一個放熱反應，則反應物和的總能量大于生成物的能量，A不符合題意；B．一個化學反應包括舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，氧原子形成氧分子是一個化學鍵形成的過程，是放熱過程，但不屬于放熱反應，B符合題意；C．斷鍵時吸收的總能量大于成鍵時放出的總能量的反應，則整個反應過程需要吸收能量，則是吸熱反應，C不符合題意；D．是一個化學鍵斷裂的過程，是吸熱過程，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】化學鍵斷裂，吸收能量；形成化學鍵過程，釋放能量。若吸收大于釋放，則為吸熱反應，若吸收小于釋放，則為放熱反應2．【答案】D【解析】【解答】A、形成H-O化學鍵的過程要釋放能量，A不符合題意；

B、該反應為燃燒反應，燃燒過程釋放能量，因此該反應為放熱反應，B不符合題意；

C、斷裂化學鍵，需要吸收能量，因此斷裂C-H鍵吸收能量，C不符合題意；

D、該反應為放熱反應，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、形成化學鍵釋放能量；

B、燃燒反應為放熱反應；

C、斷裂化學鍵吸收能量；

D、燃燒反應為放熱反應；3．【答案】C【解析】【解答】A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水的過程放出熱量，A不符合題意；B．氫氧化鈉和鹽酸反應是放熱反應，B不符合題意；C．高溫分解石灰石的反應是吸熱反應，C符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒的反應是放熱反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量；B．中和反應是放熱反應；C．物質(zhì)高溫分解是吸熱反應；D．燃燒反應是放熱反應；4．【答案】D【解析】【解答】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，有元素化合價變化，為氧化還原反應，為放熱反應，A不符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，但是為放熱反應，B不符合題意；C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，有元素化合價變化，為氧化還原反應，為吸熱反應，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，且反應吸熱，D符合題意；故答案為：D。

【分析】吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等5．【答案】D【解析】【解答】A.所用電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則不存在Cu2+參與反應，A不符合題意；B.Mg的金屬活動性比Zn強，應由Mg做負極發(fā)生失電子的氧化反應，B不符合題意；C.用FeCl3溶液做電解質(zhì)溶液，則不存在Cu2+參與反應，C不符合題意；D.該裝置中，Zn的活動性比Cu強，Zn做負極，電解質(zhì)溶液為可溶性CuSO4溶液，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)反應“Zn+Cu2+=Zn2++Cu”設計的原電池，則Zn為負極，正極為金屬活動性比Zn弱的金屬或可導電的非金屬；電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的鹽溶液；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。

6．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石的能量比石墨高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，A不符合題意；

B．金剛石的能量比石墨高，能量低更穩(wěn)定，B不符合題意；

C．金剛石的能量比石墨高，等質(zhì)量的金剛石完全燃燒釋放的熱量比石墨高，C符合題意；

D．CO2不是空氣污染物，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應；

B．能量低更穩(wěn)定；

C．等質(zhì)量的金剛石完全燃燒釋放的熱量比石墨高；

D．CO2不是空氣污染物。7．【答案】B【解析】【解答】A、反應物的鍵能之和為（941.7+3×154.8）kJ?mol-1=1406.1kJ?mol-1，生成物鍵能之和為283.0×6KJ?mol-1=1698KJ?mol-1，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，故A不符合題意；B、N（g）+3F（g）→NF3（g）為化學鍵的形成過程，是一個放出能量的過程，故B符合題意；C、該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C不符合題意；D、化學反應的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒有化學鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學反應，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量，兩個過程的總體熱效應是反應熱。若反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該反應中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率，所以圖象為：，故A正確；B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．【分析】A、根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該反應中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用；B、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應的情況來判斷．9．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反應為中和反應，中和反應都為放熱反應，A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應為吸熱反應，B符合題意；C.鋅為活潑金屬，與稀鹽酸的反應為放熱反應，C不符合題意；D.甲烷在O2中的燃燒反應為放熱反應，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.中和反應為放熱反應；B.銨鹽與堿的反應為吸熱反應；C.活潑金屬與酸的反應為放熱反應；D.燃燒反應都為放熱反應；10．【答案】C【解析】【解答】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B不符合題意，C符合題意；D.NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D不符合題意。

【分析】氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是吸熱反應，體系降溫后液態(tài)冰醋酸凝結(jié)為固體，注意反應中有N-H的斷裂。11．【答案】D【解析】【解答】由A+B→C是放熱反應可知，A+B的能量大于C，由①A+B→X(吸收能量)可知，這步反應是吸熱反應，故A+B的能量小于X，由X→C(放出能量)可知，這步反應是放熱反應，故X的能量大于C，綜上所述，圖像D符合題意，故答案為：D?！痉治觥糠艧岱磻蟹磻锏目偰芰看笥谏晌锏目偰芰浚鼰岱磻蟹磻锏目偰芰啃∮谏晌锏目偰芰?。12．【答案】C【解析】【解答】A．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強氧化性，能將Fe鈍化，形成的致密氧化膜成分復雜，不能僅用Fe2O3表示，故A不符合題意；B．②中連接導線后，體系形成了原電池，當鐵表面無紅棕色氣體時，鐵為負極，Cu為正極，故B不符合題意；C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時，說明氧化層逐漸被還原而溶解后，使Fe與濃硝酸接觸，F(xiàn)e失電子作負極，故C符合題意；D．Cu作正極時，Cu表面電極反應式為：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作負極時，Cu表面電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，電池總反應為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】由題給信息可知，圖②中的鐵剛開始就覆蓋著鈍化生成的氧化膜，插入銅連接導線后，由于鐵表面已鈍化，此時銅為負極，鐵為正極，隨著鐵表面的氧化物被還原溶解后，鐵重新為負極，銅為正極，然后鐵表面再次發(fā)生鈍化，如此往復多次，據(jù)此分析解答。13．【答案】A【解析】【解答】A．該電池的正極反應式為：Fe3++e-=Fe2+，故A符合題意；B．區(qū)域Ⅲ中發(fā)生的反應為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B不符合題意；C．原電池工作時K+通過半透膜移向正極，右側(cè)負電荷數(shù)減小，左側(cè)正電荷數(shù)減小，為平衡兩端電荷，K+通過半透膜從區(qū)域Ⅰ透過選擇性半透膜經(jīng)過區(qū)域Ⅱ最后到達區(qū)域Ⅲ，故C不符合題意；D．電池工作時區(qū)域Ⅰ的電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，消耗OH-使溶液的pH降低，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.觀察裝置圖可知正極是Fe3+被還原為Fe2+；

B.區(qū)域Ⅲ是氧氣在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+；

C.區(qū)域Ⅱ是正極區(qū)域，區(qū)域Ⅰ是負極區(qū)域，原電池中陽離子移向正極；

D.負極是甲酸被氧化為，寫出電極反應式分析可知。14．【答案】A【解析】【解答】A．常溫時電解質(zhì)不能變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，不能傳遞電子，因此在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，A符合題意；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，B不符合題意；C．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式：PbSO4+2e-＝Pb＋，C不符合題意，D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是m=nM=0.1mol×207g/mol=20.7gPb，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)總反應可知，放電時，鈣電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，硫酸鋁電板為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為PbSO4+2e-＝Pb＋，原電池工作時，陽離子向正極移動。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，故A錯誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯誤；C．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C正確；D.2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D錯誤；故選C．【分析】A．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；C．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；D．根據(jù)熱化學方程式的意義和書寫方法來判斷；16．【答案】D【解析】【解答】A．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，非氧化還原反應，A不符合題意；B．碳與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，為吸熱的氧化還原反應，B不符合題意；C．氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，為放熱的非氧化還原反應，C不符合題意；D．碳與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，為放熱的氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D。

【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，<0為放熱反應，以此來分析.17．【答案】D【解析】【解答】A.太陽能將光轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B.燃氣燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C.風力發(fā)電將風能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D.手機工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.太陽能是將光能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.燃氣燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能。

C.風力發(fā)電將風能轉(zhuǎn)化為電能。

D.手機工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能。18．【答案】A【解析】【解答】鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，負極發(fā)生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說明H2SO4不用補充；放電時，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。故答案為：A【分析】A.根據(jù)充放電過程中的反應確定H2SO4的量是否發(fā)生變化；

B.由化合價變化確定正負極的電極反應物；

C.電池工作時為原電池，負極發(fā)生失電子的氧化反應，結(jié)合電池總反應得出負極反應式；

D.工作時電解質(zhì)溶液中的H2SO4減小，溶液的密度減??；19．【答案】C【解析】【解答】A．對于放熱反應，當反應物能量相同時，生成物的能量越低，反應放出的熱量越多，△H越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應③放出的熱量大于①，即c＜a＜0，故A不符合題意；B．由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，故B不符合題意；C．由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，且由于反應②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b＜0，故C符合題意；D．由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，反應④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d＜0，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放出的熱量與化學計量系數(shù)成正比，且氣體到液體還要放出大量的熱，因此b=2a＜d=2c20．【答案】B【解析】【解答】A.bkJ熱量是指molA、2molB形成2molAB時所釋放的能量為bkJ，A不符合題意；B.該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ/mol，B符合題意；C.由圖像可知，該反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，C不符合題意；D.化學鍵斷裂需要吸收能量，因此斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收能量為akJ，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對反應過程中能量變化圖像分析的考查，結(jié)合圖像能量a、能量b表示的含義進行分析；a表示的是是1molA2、1molB2形成2molA、2molB時所吸收的能量，b表示的是2molA、2molB形成2molAB時所釋放的能量。21．【答案】（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑（2）Cu到Zn（3）不變；0.1；1.12【解析】【解答】解：在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，（1）在原電池中，較活潑金屬Zn做負極，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑金屬作正級，負極失電子，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，因為Zn比Cu活潑，Zn做負極，Cu作正極，所以電流方向是從Cu到Zn，故答案為：Cu到Zn；（3）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應式Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，說明參加反應的鋅為=0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，2e﹣～H2，根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標況下所占體積為：0.05mol×22.4L?mol﹣1=1.12L，故答案為：不變；0.1；1.12．【分析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，根據(jù)電極反應式分析求解．22．【答案】（1）負；Fe3++e-=Fe2+（2）Pb-2e-+=PbSO4；增加；0.2NA(或1.204×1023)（3）CH4-8e-+10OH-=+7H2O；減弱【解析】【解答】（1）由于電極活動性：Cu＞C，所以銅片為負極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+；（2）若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動性Pb＞PbO2，所以Pb為負極，PbO2為正極。負極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4，故負極的質(zhì)量會增加；根據(jù)電池總反應方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應，會轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應消耗0.2molH2SO4時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；（3）在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負極、通入O2的電極N極為正極，負極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應生成，則負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生OH-，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢姡弘S著反應的進行，不斷消耗OH-，反應產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減小，因此溶液的堿性互逐漸減弱?！痉治觥浚?）活動性強的金屬作原電池的負極，碳棒作原電池的正極；（2）鉛蓄電池中負極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，故負極的質(zhì)量會增加；根據(jù)電池總反應方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；（3）在燃料電池中，通入燃料電極為負極、通入O2的電極為正極，注意堿性環(huán)境下，電池總反應方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O，據(jù)此分析。23．【答案】（1）化學；電（2）鋅（3）2H++2e-=H2↑；還原（4）鋅【解析】【解答】(1)該裝置中，鋅失去電子、氫離子得到電子，由于氧化反應和還原反應分開進行，故是原電池裝置，可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能。(2)裝置中鋅失去電子被氧化，為負極，鋅是導體，故負極材料是鋅。(3)銅是正極，氫離子在銅片上得電子，電極反