【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化 同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化測(cè)試題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和的總能量大于的能量B．氧原子形成氧分子是放熱反應(yīng)C．?dāng)噫I時(shí)吸收的總能量大于成鍵時(shí)放出的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．是吸熱過(guò)程2．甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，下列說(shuō)法正確的是（）A．形成H-O鍵吸收能量 B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔袰-H鍵放出熱量 D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水 B．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)C．高溫分解石灰石 D．氫氣在氯氣中燃燒4．下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)5．根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理所設(shè)計(jì)原電池裝置，正確的是（）A． B．C． D．6．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量不同D．金剛石和石墨的燃燒產(chǎn)物屬于空氣污染物7．生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)B．過(guò)程放出能量C．反應(yīng)中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．表示10mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）B．表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系D．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化9．下列變化過(guò)程中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C．鋅片與稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒10．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵11．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(放出能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B．C． D．12．用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過(guò)一會(huì)兒停止；裝置②插入銅連接導(dǎo)線一段時(shí)間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……，如此往復(fù)多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中現(xiàn)象說(shuō)明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負(fù)極C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極D．Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O13．下圖是研究燃料電池性能的裝置，選擇性半透膜只允許通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該電池的正極反應(yīng)式為：B．區(qū)域Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為：C．從區(qū)域Ⅰ透過(guò)選擇性半透膜經(jīng)過(guò)區(qū)域Ⅱ最后到達(dá)區(qū)域ⅢD．電池工作時(shí)區(qū)域Ⅰ的降低14．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)B．放電過(guò)程中，向負(fù)極移動(dòng)C．正極反應(yīng)式：D．電路中每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，理論上生成4.14gPb15．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A．由：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol16．下列反應(yīng)中，<0且是氧化還原反應(yīng)的是（）A．生石灰與水的反應(yīng) B．C與CO2在高溫下的反應(yīng)C．KOH與鹽酸的反應(yīng) D．碳與濃硫酸的反應(yīng)17．下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD太陽(yáng)能集熱燃?xì)馊紵L(fēng)力發(fā)電手機(jī)電池工作A．A B．B C．C D．D18．生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小19．已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③H(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)<c<0 B．b>c>0 C．2a=b<0 D．2c=d>020．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（)A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量二、綜合題21．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）該原電池總離子反應(yīng)式是（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．（3）在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．22．如圖為原電池裝置示意圖：（1）若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式。（2）若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：；該電池工作時(shí)，M電極的質(zhì)量將(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（3）若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式：。該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。23．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，裝置如圖所示。（1）該裝置可以將能轉(zhuǎn)化為能。（2）裝置中的負(fù)極材料是。（3）銅片上的電極反應(yīng)式是，該電極上發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）稀硫酸中的SO向(填“鋅”或“銅”)片移動(dòng)。24．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是（填字母）．（2）“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫．由此判斷：反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，蠟燭燃燒可用來(lái)照明，這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為．25．如圖1，天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是（用離子方程式表示）（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)．碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)．碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是．（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉，其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．①天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是，其能量轉(zhuǎn)化方式為．②如圖2是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理：太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為；夜間時(shí)，電池正極為（填“a”或“b”）．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．已知H2在O2中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物和的總能量大于生成物的能量，A不符合題意；B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，氧原子形成氧分子是一個(gè)化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，但不屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．?dāng)噫I時(shí)吸收的總能量大于成鍵時(shí)放出的總能量的反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程需要吸收能量，則是吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．是一個(gè)化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，是吸熱過(guò)程，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；形成化學(xué)鍵過(guò)程，釋放能量。若吸收大于釋放，則為吸熱反應(yīng)，若吸收小于釋放，則為放熱反應(yīng)2．【答案】D【解析】【解答】A、形成H-O化學(xué)鍵的過(guò)程要釋放能量，A不符合題意；

B、該反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，燃燒過(guò)程釋放能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C、斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，因此斷裂C-H鍵吸收能量，C不符合題意；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、形成化學(xué)鍵釋放能量；

B、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

D、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；3．【答案】C【解析】【解答】A．氣態(tài)水液化為液態(tài)水的過(guò)程放出熱量，A不符合題意；B．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．高溫分解石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．物質(zhì)高溫分解是吸熱反應(yīng)；D．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；4．【答案】D【解析】【解答】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，但是為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱，D符合題意；故答案為：D。

【分析】吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等5．【答案】D【解析】【解答】A.所用電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則不存在Cu2+參與反應(yīng)，A不符合題意；B.Mg的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，應(yīng)由Mg做負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B不符合題意；C.用FeCl3溶液做電解質(zhì)溶液，則不存在Cu2+參與反應(yīng)，C不符合題意；D.該裝置中，Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，Zn做負(fù)極，電解質(zhì)溶液為可溶性CuSO4溶液，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)反應(yīng)“Zn+Cu2+=Zn2++Cu”設(shè)計(jì)的原電池，則Zn為負(fù)極，正極為金屬活動(dòng)性比Zn弱的金屬或可導(dǎo)電的非金屬；電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的鹽溶液；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

6．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石的能量比石墨高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．金剛石的能量比石墨高，能量低更穩(wěn)定，B不符合題意；

C．金剛石的能量比石墨高，等質(zhì)量的金剛石完全燃燒釋放的熱量比石墨高，C符合題意；

D．CO2不是空氣污染物，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)；

B．能量低更穩(wěn)定；

C．等質(zhì)量的金剛石完全燃燒釋放的熱量比石墨高；

D．CO2不是空氣污染物。7．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)物的鍵能之和為（941.7+3×154.8）kJ?mol-1=1406.1kJ?mol-1，生成物鍵能之和為283.0×6KJ?mol-1=1698KJ?mol-1，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、N（g）+3F（g）→NF3（g）為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，是一個(gè)放出能量的過(guò)程，故B符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥炕瘜W(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個(gè)過(guò)程的總體熱效應(yīng)是反應(yīng)熱。若反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率，所以圖象為：，故A正確；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．【分析】A、根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用；B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C、先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷．9．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH溶液和H2SO4的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C.鋅為活潑金屬，與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B.銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)；10．【答案】C【解析】【解答】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說(shuō)明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B不符合題意，C符合題意；D.NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D不符合題意。

【分析】氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，體系降溫后液態(tài)冰醋酸凝結(jié)為固體，注意反應(yīng)中有N-H的斷裂。11．【答案】D【解析】【解答】由A+B→C是放熱反應(yīng)可知，A+B的能量大于C，由①A+B→X(吸收能量)可知，這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A+B的能量小于X，由X→C(放出能量)可知，這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于C，綜上所述，圖像D符合題意，故答案為：D?！痉治觥糠艧岱磻?yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。12．【答案】C【解析】【解答】A．①中現(xiàn)象說(shuō)明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化，形成的致密氧化膜成分復(fù)雜，不能僅用Fe2O3表示，故A不符合題意；B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，當(dāng)鐵表面無(wú)紅棕色氣體時(shí)，鐵為負(fù)極，Cu為正極，故B不符合題意；C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，說(shuō)明氧化層逐漸被還原而溶解后，使Fe與濃硝酸接觸，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，故C符合題意；D．Cu作正極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作負(fù)極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，電池總反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥坑深}給信息可知，圖②中的鐵剛開始就覆蓋著鈍化生成的氧化膜，插入銅連接導(dǎo)線后，由于鐵表面已鈍化，此時(shí)銅為負(fù)極，鐵為正極，隨著鐵表面的氧化物被還原溶解后，鐵重新為負(fù)極，銅為正極，然后鐵表面再次發(fā)生鈍化，如此往復(fù)多次，據(jù)此分析解答。13．【答案】A【解析】【解答】A．該電池的正極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，故A符合題意；B．區(qū)域Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B不符合題意；C．原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極，右側(cè)負(fù)電荷數(shù)減小，左側(cè)正電荷數(shù)減小，為平衡兩端電荷，K+通過(guò)半透膜從區(qū)域Ⅰ透過(guò)選擇性半透膜經(jīng)過(guò)區(qū)域Ⅱ最后到達(dá)區(qū)域Ⅲ，故C不符合題意；D．電池工作時(shí)區(qū)域Ⅰ的電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，消耗OH-使溶液的pH降低，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.觀察裝置圖可知正極是Fe3+被還原為Fe2+；

B.區(qū)域Ⅲ是氧氣在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+；

C.區(qū)域Ⅱ是正極區(qū)域，區(qū)域Ⅰ是負(fù)極區(qū)域，原電池中陽(yáng)離子移向正極；

D.負(fù)極是甲酸被氧化為，寫出電極反應(yīng)式分析可知。14．【答案】A【解析】【解答】A．常溫時(shí)電解質(zhì)不能變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，不能傳遞電子，因此在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，A符合題意；B．放電過(guò)程中，陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，B不符合題意；C．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式：PbSO4+2e-＝Pb＋，C不符合題意，D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是m=nM=0.1mol×207g/mol=20.7gPb，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，硫酸鋁電板為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．乙酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程是吸熱該過(guò)程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯(cuò)誤；C．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C正確；D.2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．乙酸是弱酸，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程是吸熱該過(guò)程，硫的燃燒過(guò)程是放熱過(guò)程；C．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法來(lái)判斷；16．【答案】D【解析】【解答】A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱的氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，為放熱的非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．碳與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，為放熱的氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，<0為放熱反應(yīng)，以此來(lái)分析.17．【答案】D【解析】【解答】A.太陽(yáng)能將光轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B.燃?xì)馊紵龑⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D.手機(jī)工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.太陽(yáng)能是將光能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

C.風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能。

D.手機(jī)工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。18．【答案】A【解析】【解答】鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，在電池制備時(shí)，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說(shuō)明H2SO4不用補(bǔ)充；放電時(shí)，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。故答案為：A【分析】A.根據(jù)充放電過(guò)程中的反應(yīng)確定H2SO4的量是否發(fā)生變化；

B.由化合價(jià)變化確定正負(fù)極的電極反應(yīng)物；

C.電池工作時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合電池總反應(yīng)得出負(fù)極反應(yīng)式；

D.工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的H2SO4減小，溶液的密度減??；19．【答案】C【解析】【解答】A．對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量相同時(shí)，生成物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，△H越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應(yīng)③放出的熱量大于①，即c＜a＜0，故A不符合題意；B．由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均小于0，故B不符合題意；C．由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均小于0，且由于反應(yīng)②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b＜0，故C符合題意；D．由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均小于0，反應(yīng)④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d＜0，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放出的熱量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，且氣體到液體還要放出大量的熱，因此b=2a＜d=2c20．【答案】B【解析】【解答】A.bkJ熱量是指molA、2molB形成2molAB時(shí)所釋放的能量為bkJ，A不符合題意；B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ/mol，B符合題意；C.由圖像可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C不符合題意；D.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收能量為akJ，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對(duì)反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖像分析的考查，結(jié)合圖像能量a、能量b表示的含義進(jìn)行分析；a表示的是是1molA2、1molB2形成2molA、2molB時(shí)所吸收的能量，b表示的是2molA、2molB形成2molAB時(shí)所釋放的能量。21．【答案】（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑（2）Cu到Zn（3）不變；0.1；1.12【解析】【解答】解：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，（1）在原電池中，較活潑金屬Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正級(jí)，負(fù)極失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，因?yàn)閆n比Cu活潑，Zn做負(fù)極，Cu作正極，所以電流方向是從Cu到Zn，故答案為：Cu到Zn；（3）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅為=0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，2e﹣～H2，根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標(biāo)況下所占體積為：0.05mol×22.4L?mol﹣1=1.12L，故答案為：不變；0.1；1.12．【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式分析求解．22．【答案】（1）負(fù)；Fe3++e-=Fe2+（2）Pb-2e-+=PbSO4；增加；0.2NA(或1.204×1023)（3）CH4-8e-+10OH-=+7H2O；減弱【解析】【解答】（1）由于電極活動(dòng)性：Cu＞C，所以銅片為負(fù)極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負(fù)極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；（2）若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動(dòng)性Pb＞PbO2，所以Pb為負(fù)極，PbO2為正極。負(fù)極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負(fù)極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4，故負(fù)極的質(zhì)量會(huì)增加；根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)消耗0.2molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；（3）在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負(fù)極、通入O2的電極N極為正極，負(fù)極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應(yīng)生成，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O。可見(jiàn)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減小，因此溶液的堿性互逐漸減弱?！痉治觥浚?）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極；（2）鉛蓄電池中負(fù)極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，故負(fù)極的質(zhì)量會(huì)增加；根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；（3）在燃料電池中，通入燃料電極為負(fù)極、通入O2的電極為正極，注意堿性環(huán)境下，電池總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O，據(jù)此分析。23．【答案】（1）化學(xué)；電（2）鋅（3）2H++2e-=H2↑；還原（4）鋅【解析】【解答】(1)該裝置中，鋅失去電子、氫離子得到電子，由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，故是原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)裝置中鋅失去電子被氧化，為負(fù)極，鋅是導(dǎo)體，故負(fù)極材料是鋅。(3)銅是正極，氫離子在銅片上得電子，電極反