高一化學物質的量在實驗中的應用

高一化學物質的量在實驗中的應用我們之前學習過鈉與硫反應的方程式

微觀

：2個

1個

1個

宏觀:46克32克78克2NaS+Na2S第2頁,共87頁，2024年2月25日，星期天微觀

宏觀

聯(lián)系物質的量第3頁,共87頁，2024年2月25日，星期天物理量長度質量時間物質的量也是一個物理量第4頁,共87頁，2024年2月25日，星期天國際單位制（SI）的7個基本單位

物理量

單位名稱

單位符號長度米m質量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd物質的量摩[爾]mol第5頁,共87頁，2024年2月25日，星期天一、定義：表示一定數(shù)目微粒的集體的物理量物質的量和摩爾粒子數(shù)目的集體

物質的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量

第6頁,共87頁，2024年2月25日，星期天注意“物質的量”四字不可拆分。12對象：微觀粒子3符號n專有名詞4單位：摩爾(mol)第7頁,共87頁，2024年2月25日，星期天練習：下列說法正確的是（）A物質的量可以理解為物質的質量B物質的量就是物質的粒子數(shù)目C物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量D物質的量的單位—摩爾只適用于分子、原子和離子C第8頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1、定義：物質的量的單位。簡稱：摩符號：mol二：摩爾物理量符號單位符號質量m千克Kg物質的量n摩（爾）mol第9頁,共87頁，2024年2月25日，星期天摩爾一詞來源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學家的物質的量”，并闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。第10頁,共87頁，2024年2月25日，星期天判斷下列說法的正誤A1mol氧B1molO2C1molOD1molO3×√第11頁,共87頁，2024年2月25日，星期天使用摩爾時必須指明粒子的種類造成混亂2、一般情況用化學式指明1mol氧1mol的O21mol的O1mol的O3第12頁,共87頁，2024年2月25日，星期天

國際上規(guī)定,1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。6.02×1023都約為個1mol的任何粒子數(shù)目是近似值第13頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。符號：NA單位：mol-1阿伏加德羅常數(shù)三、2、基準：0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)。第14頁,共87頁，2024年2月25日，星期天阿伏加德羅（A.Avogadro,1776-1856），意大利化學家、物理學家。

第15頁,共87頁，2024年2月25日，星期天準確值近似值圓周率∏3.141mol粒子數(shù)目NA6.02×1023第16頁,共87頁，2024年2月25日，星期天練習：下列說法不正確的是（）A6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD1molNH3所含原子數(shù)約是6.02×1023A第17頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1molH2

：1×NA個H2

約含1×6.02×1023個H22molH2

：2×NA個H2約含2×6.02×1023個H23molH2

：3×NA個H2約含3×6.02×1023個H2nmolH2

：n×NA個H2約含n×6.02×1023個H2（粒子總數(shù)）Nn×NA=第18頁,共87頁，2024年2月25日，星期天物質的量nN微?？倲?shù)×NANA÷即五、物質的量與微粒數(shù)的關系適用于任何微粒。任何條件下。第19頁,共87頁，2024年2月25日，星期天在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？[例題]解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個.第20頁,共87頁，2024年2月25日，星期天2molLi約為個Li6.02×1023個CO2是molCO212.04×1023個Na是molNa5個O2與2個H2的物質的量之比為1212.04×10235／2第21頁,共87頁，2024年2月25日，星期天下列關于物質的量的說法中不正確的是（）A.物質的量是國際單位制的7個基本單位之一B.物質的量實際上是表示含有一定數(shù)目的粒子集體C.物質的量的單位是“摩爾”D.物質的量是表示物質數(shù)量的單位思考AD第22頁,共87頁，2024年2月25日，星期天下列敘述是否正確1、摩爾是七個基本物理量之一2、摩爾是物質的質量單位3、摩爾是物質的數(shù)量單位判斷

摩爾是物質的量的單位物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位。第23頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1個H2O含有HO1molH2O中含有H2OHO2molH2O與

mol的HCl含有相同數(shù)目的原子數(shù)。1molNa2CO3有個Na+

個CO32-2個1個2NA個NA個3NA2NANA個第24頁,共87頁，2024年2月25日，星期天本節(jié)小結三、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)符號：NA

單位：mol-1精確值：NA近似值：6.02×1023四、計算關系：一、物質的量的定義：表示一定數(shù)目微粒的集體的物理量。注意：1、四字不可拆分；

2、對象：微觀粒子；

3、符號n二、摩爾的定義：物質的量的單位。

1摩爾的規(guī)定：國際上規(guī)定,1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。第25頁,共87頁，2024年2月25日，星期天本節(jié)課小結：

1、掌握——物質的量、阿伏加德羅常數(shù)

2、物質的量是個專有名詞、只適用于微觀的粒子、使用時指明微粒種類（一般后面跟化學式）3、阿伏加德羅常數(shù)近似6.02×1023mol-1第26頁,共87頁，2024年2月25日，星期天[思考與交流]下列敘述正確的()A、物質的量就是物質的質量B、物質的量指物質的數(shù)量C、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量C第27頁,共87頁，2024年2月25日，星期天微觀粒子分子原子離子等及這些粒子的特定組合使用范圍微觀電子質子中子第28頁,共87頁，2024年2月25日，星期天判斷下列說法正誤1mol大米1molH1mol蘋果1mol電子（）1mol1molNH4+1molCO2√√√√××√第29頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1molCO21molO21molNa第30頁,共87頁，2024年2月25日，星期天第31頁,共87頁，2024年2月25日，星期天第一節(jié)（第二課時）摩爾質量第32頁,共87頁，2024年2月25日，星期天表示含有一定數(shù)目的粒子集體的物理量。1、什么是物質的量？溫故：2、什么是摩爾？3、阿伏加德羅常數(shù)是以什么為標準？其數(shù)目是多少？它是物質的量的單位。以12克12c中所含的碳原子數(shù)為標準，數(shù)目約是6.02×1023第33頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1、18molH2O中約有

個水分子。18×6.02×10232、18gH2O中約含有

個水分子。第34頁,共87頁，2024年2月25日，星期天微觀粒子宏觀質量一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子0.012kg16g56g12g相對原子質量165612規(guī)律一：1摩爾任何原子的質量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對原子質量一摩爾物質的質量第35頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1）、1molNa的質量為

。

2molH的質量為

。

3molO的質量為

。2）、1molH2的質量為

。

1molH2O的質量為

。

2molH2SO4的質量為

。

3molMg2+的質量為

。規(guī)律二：1摩爾任何分子的質量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量規(guī)律三：1摩爾任何離子的質量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子的相對離子質量23g2g48g2g18g196g72g1摩爾物質的質量第36頁,共87頁，2024年2月25日，星期天

總結：1摩爾任何粒子的質量，以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量

(P42圖3-1下）第37頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量。2、定義式：M=mn3、單位：g·mol-1

kg·mol-1

注意：摩爾質量只與物質的種類有關，與物質的量、物質的質量無關。二、摩爾質量（M）若以g·mol-1為單位在數(shù)值上等于該物質的式量。第38頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1、1molCa2+的質量為

，Ca2+的摩爾質量為

。Na2O2的摩爾質量為

。

0.5molSO42-的質量為

。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩爾質量為

，2molH2O的摩爾質量為

。1molO含有

個O，質量為

，O原子的摩爾質量為

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1二、摩爾質量練習第39頁,共87頁，2024年2月25日，星期天2、求0.3molH2O的質量，其中O原子數(shù)？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×二、摩爾質量練習第40頁,共87頁，2024年2月25日，星期天3、下列說法是否正確：A、6.02×1023個12C原子的質量為1gB、H的摩爾質量為1gC、H2SO4的摩爾質量等于6.02×1023個

H2SO4分子的質量D、NaOH的摩爾質量為40g·mol-1√二、摩爾質量練習第41頁,共87頁，2024年2月25日，星期天作業(yè)課本P44三、1，4，5，6第42頁,共87頁，2024年2月25日，星期天n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=

以物質的量為橋梁，將微粒個數(shù)與物質的質量聯(lián)系起來關系式應用第43頁,共87頁，2024年2月25日，星期天I、求agFe中Fe原子的個數(shù)？n（Fe）===m（Fe）M（Fe）ag56g·mol-1a56molN（Fe）NA×=NAn（Fe）=a56公式套用第44頁,共87頁，2024年2月25日，星期天II、amolH2SO4中含b個O原子，則NA如何表示？n（O）==N（O）NAbNA4abNA=4abNA=n（H2SO4）=NAN（H2SO4）=bNA4公式套用第45頁,共87頁，2024年2月25日，星期天N,n,m之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質的橋梁第46頁,共87頁，2024年2月25日，星期天第二節(jié)第47頁,共87頁，2024年2月25日，星期天物質的量

(mol)

÷M×M質量(g)×NA÷NA微粒的個數(shù)體積(L或mL)1mol物質的體積（Vm)第48頁,共87頁，2024年2月25日，星期天物質FeAlPbH2OH2SO4數(shù)據(jù)計算：相同條件下1mol物質的體積大小Mρ1.0g·

mL－155.8

g·mol－127.0

g·mol－1207.2g·mol－118.0

g·mol－198.0

g·mol－11.83g·

mL－1

11.3g·cm－32.7g·cm－37.88g·cm－318.3cm310.0cm37.2cm3Vm18.0mL

54.1 mLH2O2HClCO2

2.016g·mol－132.00g·mol－136.45g·mol－144.01g·mol－10.0899

g·L1.429g·L1.629g·L1.977g·L22.4L22.4L22.4L22.3L氣體密度來自標準狀況(0℃、101kPa)第49頁,共87頁，2024年2月25日，星期天

相同條件下，1mol的氣體體積要比固體、液體大得多。

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積大約為22.4L

我們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律：

相同條件下，1mol的固體、液體體積一般是不同的。

而相同條件下，1mol的不同氣體體積幾乎相同.第50頁,共87頁，2024年2月25日，星期天體積大小跟哪些因素有關呢？物質的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距第51頁,共87頁，2024年2月25日，星期天

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積大約為22.4L

第52頁,共87頁，2024年2月25日，星期天一.氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位：L/mol或m3/mol等公式：

Vm=——對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況：Vm約22.4L/mol標準狀況：溫度：0oC、壓強1.01×105PaVnV=n×Vm

（n-氣體的物質的量）第53頁,共87頁，2024年2月25日，星期天思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?氣體體積與溫度壓強等外界條件的關系非常密切，當外界條件發(fā)生改變時，體積也發(fā)生改變。第54頁,共87頁，2024年2月25日，星期天1、下列說法是否正確？（1）、1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）、標準狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）、20oC時，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）、2×105Pa時，1摩爾氮氣的體積小于22.4升。××××PV=nRT課本練習：p49第三題第55頁,共87頁，2024年2月25日，星期天3、下列說法中,正確的是()A、1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B、非標準狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC、某物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質在標準狀況下的體積為22.4LD、標準狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4LC練習：第56頁,共87頁，2024年2月25日，星期天物質質量物質的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（標準狀況)氣體體積第57頁,共87頁，2024年2月25日，星期天2、標準狀況下：（1）44.8升氫氣的物質的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮氣中含多少個氮分子？（1）2mol（2）11.2L（3）11.2L（4）1.5×6.02×1023

=9.03×1023

個第58頁,共87頁，2024年2月25日，星期天例4、某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮氣，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩爾質量）也就是1摩爾混合氣體的質量。

M=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol

既混合氣體的平均式量為28.8。二、有關混合氣體平均式量的計算（既平均摩爾質量）M==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…M總n總第59頁,共87頁，2024年2月25日，星期天第三節(jié)物質的量濃度第60頁,共87頁，2024年2月25日，星期天符號：單位：關系式：概念：

單位體積溶液里所含溶質B的物質的量CBmol/L

nBCB=V物質的量濃度第61頁,共87頁，2024年2月25日，星期天討論…1、將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？溶液體積不等于溶劑體積。溶質溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。第62頁,共87頁，2024年2月25日，星期天判斷下列說法是否正確1將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L2將1molNaCl溶于1L水，則C=1mol/L

3將1molHCl溶于水制成1L溶液,則C=1mol/L

4將標狀下22.4LHCl溶于1L水,則C=1mol/L

5若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL則C=1mol/L6同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；第63頁,共87頁，2024年2月25日，星期天nBV特點單位溶質的物質的量溶液的體積,非水的體積從原溶液中取出若干體積,濃度不變mol/L物質的量濃度理解的三要素一特點溫馨提示第64頁,共87頁，2024年2月25日，星期天配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的質量為23.4g。第65頁,共87頁，2024年2月25日，星期天例：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。

解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4molC(HNO3)=22.4mol/L答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為22.4mol/L第66頁,共87頁，2024年2月25日，星期天例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質的質量分數(shù)為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質的質量分數(shù)為7.4%第67頁,共87頁，2024年2月25日，星期天溶液的稀釋關鍵：稀釋前后，溶質的物質的量不變。公式：C濃

?V濃=C稀

?

V稀第68頁,共87頁，2024年2月25日，星期天將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？解:C濃

?V濃

=C稀

?V稀0.5mol/L×V稀=2mol/L×10ml×10-3

V稀=0.04L=40ml答:其體積為40ml.第69頁,共87頁，2024年2月25日，星期天有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質的物質的量總和不變）

第70頁,共87頁，2024年2月25日，星期天2mol/L的鹽酸溶液300L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。解:

C3V3=C1V1+C2V2

2mol/L×

300L+4mol/L×

100L=C[HCl(aq)]×

400L

C[HCl(aq)]=2.5mol/L第71頁,共87頁，2024年2月25日，星期天物質的質量（m）氣體體積(標況）(V)物質的量(n)微粒數(shù)(N)÷MM×÷NANA×÷VV×CBVm×÷Vm第72頁,共87頁，2024年2月25日，星期天(標況下)溶質V（aq）n(mol)C(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度:0.5210.50.050.52250.2第73頁,共87頁，2024年2月25日，星期天一定物質的量濃度溶液的配制第74頁,共87頁，2024年2月25日，星期天配制100ml2mol/L的NaCl溶液怎么辦？11.7g第75頁,共87頁，2024年2月25日，星期天實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、