期末考試高二化學(xué)試題(選修4)

期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題1第一卷(選擇題共50分)一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題2分〕1.關(guān)于吸熱反響的說法，正確的選項(xiàng)是()A.凡需加熱的反響一定是吸熱反響B(tài).只有分解反響才是吸熱反響C.使用催化劑的反響是吸熱反響D.酸堿中和反響的逆反響是吸熱反響2．以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH33.以下熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是()A.H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕△H=－184.6kJ/molB.C.2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=－571.6kJ/molD.CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕△H=－283kJ/mol4、常溫下，PH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關(guān)系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3D．無法判斷5、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH4＋濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO36.：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，假設(shè)使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量為()(kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)Q1－1.5Q2＋0.5Q3Q1－0.5Q2＋0.5Q37.常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH－濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，那么a和b的關(guān)系是：A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a8.以下說法正確的選項(xiàng)是：A．有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反響速率增大B．催化劑不參與反響，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反響速率C．增大反響物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多D．升高溫度能使化學(xué)反響速率增大，主要原因是增大了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)9.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n〔1＜m＜n〕。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-〕―C(Na+〕D．溶液中由水電離出的C(H+〕，前者是后者的10m-n10.一種充電電池放電時(shí)的電極反響為H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－當(dāng)電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反響是：A.H2O的復(fù)原B.NiO(OH)的復(fù)原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化11.常溫下，將100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，假設(shè)忽略溶液體積變化，那么混合后的溶液A．pH＝2B．pH＝12C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·LD．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－112.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1以下說法正確的選項(xiàng)是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－113.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中到達(dá)以下平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，假設(shè)使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A.加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl14.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反響到達(dá)平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.該條件下此反響的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91B.A的平均反響速率為0.3mol/(L·s)C.B的轉(zhuǎn)化率為60%D.假設(shè)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反響不一定到達(dá)平衡狀態(tài)15.25℃時(shí)，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴參加0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比擬中，不正確的選項(xiàng)是A.在A點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B點(diǎn)：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)16.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.正極反響式為：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用17.以下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是〔〕A.4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4C.5＞4＞2＞3＞1D.3＞5＞2＞4＞118.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有〔〕A.4種B.6種C.10種D.14種19.現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：A．等于2VmLB．小于2VmLC．大于2VmLD．無法確定20.25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸aL分別與以下三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為：A．a(chǎn)＝b＞c＞dB．b＞a＝d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a＝d＞b21.以下比擬正確的選項(xiàng)是：A．電鍍銅和電解精煉銅：兩極質(zhì)量變化相同均為△m(陰極)增=△m(陽極)減B．電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕：均發(fā)生了氧化復(fù)原反響且均伴隨有電流產(chǎn)生C．氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反響條件均相同D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法：均有電子流向被保護(hù)設(shè)備并在其上發(fā)生復(fù)原反響22.有如下實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的選項(xiàng)是:A．濾液b中不含有Ag+B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶23.以下有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：c(Hc(H+)Vn(NO2)NH3體積分?jǐn)?shù)時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間圖一圖二圖三圖四圖一圖二圖三圖四A．可逆反響：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一B．可逆反響Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42-(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反響速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二C．可逆反響：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三D．可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四24.以下圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是：A．水電離出的氫離子濃度：a＞bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反響D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg325.用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度〔假設(shè)溶液的體積不變〕：A.1.25mol?L－1B.2.5mol?L－1C.第二卷〔非選擇題共50分〕二、填空題26.〔6分〕在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達(dá)平衡，假設(shè)：〔1〕A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么m+n和p的關(guān)系是?！?〕A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，那么B為態(tài)?！?〕A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，那么平衡移動(dòng)的方向是?！?〕加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是反響〔放熱或吸熱〕。27．(8分)閱讀以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求答復(fù)以下問題。實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.100mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成以下填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保存小數(shù)點(diǎn)后叁位)。(3)假設(shè)滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為mL。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，以下操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未枯燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小局部NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后消失28.(12分)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(1)NaHA溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是。(2)某溫度下，向10mL、0.1mol·L－1NaHA溶液中參加0.1mol·L－1KOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是(填字母)。A．溶液pH＝7B．水的離子積Kw＝c2(OH－)C．V＞10D．c(K＋)＝c(Na＋)(3)難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)(填“減小”、“增大”或“不變”)，原因是。(4)測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2＋)＝0.08mol·L－1，那么溶液中c(A2－)＝。29.(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用?！?〕真空碳熱復(fù)原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)＝6AlCl(g)+6CO(g)△H＝akJ?mol-1②3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g)△H＝bkJ?mol-1反響Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H＝kJ?mol-1〔用含a、b的代數(shù)式表示〕?！?〕用活性炭復(fù)原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中參加一定量的活性炭和NO，發(fā)生反響C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1。在T1℃時(shí)，反響進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min〕濃度(mol/L)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30T1℃30min后，只改變某一條件，反響重新到