2023年屆重慶市高三5月調(diào)研(二診)考試化學(xué)試題理科綜合

高中化學(xué)月考/段考試題高中化學(xué)月考/段考試題1020235〔二診〕考試?yán)砜凭C合相對(duì)原子質(zhì)量〔相對(duì)原子量H-1 C-12 O-16 Ga-70 As-75—7642分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的1.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。以下有關(guān)蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)問的說法中，不正確的選項(xiàng)是〔 〕《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”，“灰”的主要成分是CaO劉禹錫《浪淘沙》詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金?！薄疤浴?、“漉”相當(dāng)于分別提純操作中的“過濾”《天工開物》有言“世間絲、麻、裘、褐皆具素養(yǎng)”，“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)《本草經(jīng)集注》記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石(硝酸鉀〕也”，鉀的焰色反響為紫色『答案』CACaC3灼燒生成CaO和CO2，所以“灰”的主要成分是CaO，A選正確；B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾，只有淘盡了泥沙才能得到黃金，所以其中的“淘”“漉”相當(dāng)于分別提純操作中的“過濾”，B選項(xiàng)正確；C．“麻”的主要成分為纖維素，“絲”的主要成分為蛋白質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確；2.我國有較多的科研人員在爭論甲醛的氧化，有人提出HCHO()2.我國有較多的科研人員在爭論甲醛的氧化，有人提出HCHO()O2在羥基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖〔圖中只畫出了HAP的局部構(gòu)造。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕該反響的氧化產(chǎn)物是CO2HCHO在反響過程中有C=O鍵發(fā)生斷裂依據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2HAP能提高HCHO與O2應(yīng)的活化能，但不轉(zhuǎn)變反響路徑『答案』A『詳解』A．由題干信息，HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C0價(jià)上升至+4CO2為氧化產(chǎn)物，A選項(xiàng)正確；B．依據(jù)圖示，整個(gè)反響過程中，HCHO在反響過程中有C—H鍵的斷裂和C=O鍵的形成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖示可知，CO2分子中氧原子一局部來自于O2HCHO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HAP在反響中作催化劑，可降低HCHO與O2應(yīng)的活化能，D選錯(cuò)誤；答案選A。以下四有機(jī)物存在如以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕9個(gè)原子共平面有機(jī)物②可以發(fā)生取代反響、加成反響和加聚反響有機(jī)物③和有機(jī)物④互為同分異構(gòu)體有機(jī)物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性『答案』D『詳解』A．有機(jī)物①中，可看作甲基中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)碳碳雙鍵取代，碳碳雙鍵四周5C4H9個(gè)原子共平面，A選項(xiàng)正確；BH可發(fā)生取代反響，B選項(xiàng)正確；C．有機(jī)物③和有機(jī)物④的分子式均為C10H16，構(gòu)造不同，互為同分異構(gòu)體，C選項(xiàng)正確；D．有機(jī)物①②中含有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4溶液褪色，但有機(jī)物③④不能使酸性KMnO4溶液褪色，都沒有漂白性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH0.5NA100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NAlmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2molSO2lmolO2在催化劑作用下充分反響所得分子總數(shù)為2NA『答案』B『詳解』ACH3OHn=V/Vm進(jìn)展計(jì)算其物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物質(zhì)的量為100g 46gmol-1

2O的質(zhì)量為100-46g=54g，物質(zhì)的量為 54g =3mol，1mol甲酸中含有的氧原子為2mol，18gmol-13molH2O3mol2+3=5mol5NA，B選項(xiàng)正確；高溫C．lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反響，反響方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，反響Fe0價(jià)上升至+2、+3價(jià)，3molFe8mol1mol8mol電子，38N3

A，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SO2和O2在催化劑作用下反響的化學(xué)方程式為2SO2+O2D．SO2和O2在催化劑作用下反響的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，反響為可逆反響，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。試驗(yàn)儀器試驗(yàn)儀器試劑試驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)待測液中是否A燒杯、試管、滴管BaCl2HNO3SO2-4B2支、鐵架臺(tái)20.50mol/L鹽酸、測定中和反響的反C個(gè)、泡沫塑料、硬紙板0.55mol/LNaOH溶液應(yīng)熱pHpH計(jì)、酸式滴定管、堿式0.l000mol/LHCl溶液、D0.l000mol/LNaOH溶液、酚酞測定酸堿滴定曲線錐形瓶、鐵架臺(tái)溶液、蒸餾水『答案』D4『詳解』AHNO3SO32-HNO3氧化成SO2-，不能檢驗(yàn)待測液中是否含SO42-，應(yīng)當(dāng)用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，A不符合題意；B．試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，需要在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下進(jìn)展，故缺少儀器酒精4燈和試劑濃硫酸，B不符合題意；C．測定中和反響的反響熱時(shí)，需要用到的儀器有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、大燒杯、小燒2C不符合題意；D．測定酸堿滴定曲線時(shí)，所用試劑可以用0.1000mol/LHCl0.1000mol/LNaOH溶液，用酚酞作指示劑，同時(shí)需要蒸餾水洗滌儀器，需要用到的儀器有pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶和鐵架臺(tái)，D符合題意；答案選D。有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)M2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的構(gòu)造如以下圖。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕常見X的單質(zhì)在常溫下確定是氣體X、W的簡潔氫化物穩(wěn)定性：X>W單質(zhì)Y與氧氣反響的產(chǎn)物確定呈淡黃色化合物G中X8電子穩(wěn)定構(gòu)造『答案』C『分析』有題干信息可知，X、Y、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，則YNa元素，依據(jù)X、Y、W三種元素形成的化合物G的構(gòu)造可知，W4W為SiW的原子序數(shù)是M的最外2倍，則M為Cl元素，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，則XO元素，據(jù)此分析解答問題?！涸斀狻籄．常見O元素的單質(zhì)有O2、O3，在常溫下均為氣體，A正確，不選；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性：H2O>SiH4，B正確，不選；Na2O和Na2O2Na2O為白色固體，C依據(jù)化合物G的構(gòu)造可知，化合物G中O8電子穩(wěn)定構(gòu)造，D正確，不選；答案選C。G的構(gòu)造中W4個(gè)共價(jià)鍵推WSi元素，再依據(jù)原子構(gòu)造來推斷出元素是解答此題的關(guān)鍵。底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體〕是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕c為電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸電解池a極上發(fā)生的電極反響為NH+-6e-+3Cl-=NCl+4H+4 3二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化復(fù)原反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為6：1當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3『答案』B『分析』依據(jù)圖示裝置分析可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中NH4+失去電子生成NCl3，電極反響式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反響式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負(fù)極；a 極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化復(fù)原反響3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，據(jù)此分析結(jié)合選項(xiàng)分析?！涸斀狻籄．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生H22H++2e-=H2↑b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；4 B．a(chǎn)為電解池陽極，電極四周NH4Cl中的NH+失去電子生成NCl4 4 NH+-6e-+3Cl-=NCl+4H+，B4 C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反響3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作復(fù)原劑，氧化劑與復(fù)原劑之比為1:6，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒有指明環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能準(zhǔn)確計(jì)算產(chǎn)生NH3的體積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選題碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”容器在宇航、、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣〔主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。在生產(chǎn)過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是 ?！皦A浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如以下圖，最抱負(fù)的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，其理由是 ?！把趸睍r(shí)，反響的離子方程式為 ；“氧化”的溫度把握在60℃～70℃之間，其緣由是 ?！皬?fù)原”反響的化學(xué)方程式為 。以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反響為 。3lmol?L-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中c(TeO2-)：c(H2TeO3)=0.2時(shí)，3pH= 〔：H2TeO3Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)『答案』(1).增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率 (2).濃度超過100g/L后，錫浸出率幾乎不變，碲浸出率也提高不大 (3).2Na++TeO2-+HO=NaTeO↓+H

O (4).溫度低于3 2 2 2 4 2360℃反應(yīng)慢，溫度高于70℃，過氧化氫受熱分解 (5).Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4 (6).TeO2-+4e-+3H2O=Te+6OH- (7).53『分析』依據(jù)工藝流程分析可知，錫碲渣參與燒堿溶液進(jìn)展堿浸，將Na2SnO3和Na2TeO3溶解，再參與H2O22Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，過濾后得到碲酸鈉SO2燒堿溶析結(jié)晶得到錫酸鈉的晶體，A中含有少量的燒堿、Na2TeO4、Na2SnO3，可返回堿浸中連續(xù)進(jìn)展，最終將錫酸鈉晶體枯燥粉碎得到錫酸鈉產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！涸斀狻?1)在生產(chǎn)過程中，為增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率，可將錫碲渣粉碎，故答案為：增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率；依據(jù)錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系圖分析可知100g/L后，錫浸出率幾乎不變，碲浸出率也提高不大，因此最抱負(fù)的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，故答案100g/L后，錫浸出率幾乎不變，碲浸出率也提高不大；由上述分析可知，堿浸后參與H2O2氧化，發(fā)生反響2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，假設(shè)溫度過低，反響進(jìn)展較慢，但溫度較高時(shí)，過氧化氫會(huì)受熱分解，因此“氧化”將溫度控360℃～70℃之間，故答案為：2Na++TeO2-+H3慢，溫度高于70℃，過氧化氫受熱分解；

2O2=Na2TeO4↓+H2O60℃反響SO2復(fù)原得到單質(zhì)碲和硫酸鈉，發(fā)生的反響方程式為Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4，故答案為：Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4；3以石墨為電極電解Na2TeO3溶液時(shí)，TeO2-在陰極得到電子生成碲單質(zhì)，電極反響式為3TeO2-+4e-+3HO=Te+6OH-，故答案為：TeO2-+4e-+3H

O=Te+6OH-；(6)(6)H2TeO3H++HTeO-，HTeO-33TeO2-+H+可知，H2TeO3的電離平衡常數(shù)3

3 2 cKa

3

cH+ 、Ka

cTeO2 3

cH+

，則有1 cH

TeO2

2 cHTeO-3KaKa

3

H+

3

H+

3

c2H+

=110-3210-8=210-11，1 2

HTeO2

cHTeO-3

cHTeO2 3當(dāng)溶液中c(TeO2-)：c(HTeO)=0.2時(shí)，c(H+)=10-5mol/LpH=-lgc(H+)=5，故答案為：5。3 2 3含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題：〔1〕：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-bkJ/molH2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol則NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ?！?〕在合成工氨業(yè)中，氮?dú)庠诖呋瘎〧e上的吸附分解反響活化能高、速率慢，因此氮?dú)獾摹?〕2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中按確定比例充入總反響速率打算了合成氨的反響速率。工業(yè)生產(chǎn)中，把握溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1〔3〕2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中按確定比例充入總nNO物質(zhì)的量確定的NO(g)和O2(g)，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)『φ(NO2)』隨nNO

2

的變化如圖所示。NO的轉(zhuǎn)化率最小的是 點(diǎn)〔填“a”、“b”、“c”)；當(dāng)狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是 點(diǎn)〔填“d”、“e”、“f”)。

2

=1.5時(shí)，到達(dá)平衡〔4〕肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，反響原理可表示為：Mb(aq)+O2(g)MbOMb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反響的平衡常數(shù)可表示為：K=c(Mb)p(O)2。37℃到達(dá)平2衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與氧氣分壓『p(O2)』的關(guān)系如以下圖『α=

生成的c(MbO)2初始的c(Mb)

×100%爭論說明正反響速率v =k正

?c(Mb)?p(O)v2正2

逆=k2〔其中k正和k逆分別表示正、逆反響的速率常數(shù)．①α(MbO2)，先隨p(O2)增大而增大，后來幾乎不變，緣由是 。②試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k 、k 之間的關(guān)系式K= (用含有k 、k 的式正 逆 正 逆子表示)③試求出圖中c點(diǎn)時(shí)，上述反響的平衡常數(shù)K= kPa-1。1『答案(1).4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH=-5(2a+3b+30c)kJ/mol (2).N2比氫氣易得增加N2的量可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率整個(gè)反響速率是由N2的吸附和分解速率打算的，N2的比例增大反響速率加快 (3).c (4).d (5).前一階段是p(O2)增大反響速率加k快，α(MbO

)隨之增大，后階段肌紅蛋白(Mb)幾乎全部轉(zhuǎn)化為MbO

(6).

正 (7).22 2 k逆〔1〕依據(jù)蓋斯定律，將的三個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，就得到相應(yīng)的反響的熱化學(xué)方程式；增加N2的量，即增加了反響物濃度，能加快反響速率，提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；nNO nNO當(dāng)

2

2

比值越大，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；①開頭時(shí)p(O2)增大，反響速率加快，α(MbO2)隨之增大，后來肌紅蛋白(Mb)幾乎全部轉(zhuǎn)化為MbO2，α(MbO2)幾乎不變；=V 結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K與k k 的關(guān)系；正 逆 正 逆③將P(O2)=4.5kPa，肌紅蛋白的結(jié)合度(α)是90%，通過簡潔計(jì)算后，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K?！涸斀狻?〕①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=－akJ/mol②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=－bkJ/mol③H2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol1依據(jù)蓋斯定律，將(①×2+②×3-③×30)×54NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1(2a+3b+30c)kJ/mol；5〔2〕Fe上的吸附分解反響活化能高、速率慢，氮?dú)獯蛩愫铣砂钡姆错懣梢猿惺芊謩e液態(tài)空氣法很簡潔得到，所以答案為：N2比氫氣易得，增加N2的量可提高氫N2N2的比例增大反響速率加快。nNO〔3〕

2

的比值越大，可以認(rèn)為削減氧氣的量，增加一氧化氮的量，則NO的轉(zhuǎn)化率nNO nNO反而減小，所以NO的轉(zhuǎn)化率最小的是c點(diǎn)；當(dāng)

2

=1.5nO比值2越大，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是d點(diǎn)；〔4〕①開頭時(shí)p(O2)增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增加氧氣濃度，反響速率加快，α(MbO2)隨之增大，后來肌紅蛋白(Mb)幾乎全部轉(zhuǎn)化為MbO2，p(O2)增大，導(dǎo)致幾乎沒有生成MbO2，α(MbO2)幾乎不變，故緣由是：前一階段是p(O2)增大，反響速率加快，α(MbO2)隨之增大，后階段肌紅蛋白(Mb)幾乎全部轉(zhuǎn)化為MbO2；②可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，V

=V ，由于ν正 逆

=k ·c(Mb)·P(O)，ν =k2正 正 逆2

·c(MbO)，所以2逆2k ·c(Mb)·P(O)=kk ·c(Mb)·P(O)=k正2逆·c(MbO)正2kcMbPO2Mb(ag)+O(g)2MbO(aq)2cMbO的平衡常數(shù)=cMbP2O2

逆 2=k正；k逆③c點(diǎn)時(shí)，P(O2)=4.5，肌紅蛋白的結(jié)合度(α)90%，假設(shè)開頭時(shí)有Mb1mol/L，依據(jù)生成的c(MbO)α= 初始的 2

×100%，則生成的MbO20.9mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式中可得c(Mb)cMbOK=cMb 2

0.9mol/L

=2kPa-1。PO 25G時(shí)代的到來，半導(dǎo)體材料將迎來快速進(jìn)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料PCl3SO2Cl2在60～65°C時(shí)反響制備POCl3SOCl3的試驗(yàn)裝置如以下圖〔氣體的制備裝置未畫出。物質(zhì)熔點(diǎn)物質(zhì)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C其他PClPCl3-93.676.1遇水猛烈水解，易與O2反響POCl31.25105.8遇水猛烈水解，能溶于PCl3SOCl3-10578.8遇水猛烈水解，受熱易分解該反響的化學(xué)方程式為 。A、B裝置中的試劑分別是 、 。裝置E的作用是 。反響裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用 〔填“F”或“G”)，理由是 。反響完畢后，提純POCl3的操作是 〔填操作名稱。測定某摻雜劑中POC3的含量〔雜質(zhì)不參與反響：準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL25.00mL0.4000mol?L-1AgNO325.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。參與NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3KSCN22.00mL［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對(duì)分子質(zhì)量153.5』①參與少量的硝基苯的目的是 ?！捍鸢浮?1).PCl3+SO2+Cl2『答案』(1).PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2(2).飽和食鹽水(3).P2O5或無水CaCl2 (4).枯燥SO2，通過觀看產(chǎn)生氣泡的速率把握通入氣體的流速(5).F(6).球形冷凝管接觸面積大，便于反響中各物質(zhì)冷凝回流(7).蒸餾(8).AgCl外表，避開AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN(9).99.8%『分析』PCl3、SO2、Cl260～65°C時(shí)反響制備POCl3SOCl3的試驗(yàn)，依據(jù)資A用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B『詳解1該反響在6～65CPC+S+C2POCl3+SOCl2；用P2O5『詳解1該反響在6～65CPC+S+C2POCl3+SOCl2；〔2〕A裝置用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B裝置用P2O5或無水CaCl2除去氯氣中的水蒸氣，所以A、B裝置中的試劑分別是飽和食鹽水、P2O5或無水CaCl2；裝置E用濃硫酸除去二氧化硫中的水蒸氣,E的作用是枯燥SO2，通過觀看產(chǎn)生氣泡的速率把握通入氣體的流速；球形冷凝管與直球形冷凝管最大區(qū)分是球形冷凝管接觸面積大，冷凝效果更好，能將反響物和生成物都充分冷凝回流，增加產(chǎn)率，所以虛線框中用球形冷凝管F，由于球形冷凝管接觸面積大，便于反響中各物質(zhì)冷凝回流；依據(jù)資料卡片POCl3SOCl2的沸點(diǎn)不同，所以提純POCl3的操作是蒸餾；sp K(AgCl)=3.2×10-10，K(AgSCN)=2×10-12，AgSCNKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3時(shí)，要避開AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，影響測定，故參與少量的硝基苯的目的是掩蓋在AgCl外表，避開AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCNsp ②依據(jù)條件可知：AgNO3的總物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.025L=0.01mol，KSCN的物質(zhì)的量0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，SCN-反響的Ag+0.0022mol，Cl-反響的Ag+為0.01mol-0.0022mol=0.0078mol，Cl-0.0078mol25ml中POCl3物質(zhì)的10.0078mol×3=0.0026mol4.000g樣品中POCl30.0026mol×10=0.026mol，POCl3

0.026mol153.5g/mol100%=99.8%。4g『點(diǎn)睛』此題結(jié)合題目資料和所學(xué)學(xué)問，得出裝置中全部藥品名稱和作用；依據(jù)溶解度的素守恒進(jìn)展計(jì)算，留意題目中物質(zhì)的量的10倍關(guān)系。11.2023315日公布，中國留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一覺察將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。鎵(Ga)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵等都答復(fù)以下與碳、砷、鎵、硒有關(guān)的問題?；鶓B(tài)硒原子的核外價(jià)層電子排布式為 ，與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有 種，SeO3的空間構(gòu)型是 ?；衔铩篍MIMAlCl4』具有很高的應(yīng)用價(jià)值，EMIM+構(gòu)造如以下圖。①EMIM+離子中各元素電負(fù)性由大到小的挨次是 。②EMIM+離子中碳原子的雜化軌道類型為 。③大π鍵可用符號(hào)πnm

mn分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示 。石墨烯中局部碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如以下圖，轉(zhuǎn)化后1號(hào)C原子與相鄰C原子間鍵能變小，緣由是 。GaAsρg?cm-3，其晶胞構(gòu)造如以下圖，GaAs的原子半徑分別為apm和bpm，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值為NA= 。(用字母表示)『答案』(1).4s24p4 (2).3 (3).平面三角形 (4).N＞C＞H (5).sp2、sp3 (6).π6 (7).1號(hào)C連接的O1號(hào)C原子相鄰C原子對(duì)電子51號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是變小(或石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯后，1號(hào)C原子與相鄰C原子間的大π)(8).3145A4(a3b3)10-30『詳解』(1)34號(hào)元素，原子核外價(jià)層電子排布式為4s24p4；同周期p區(qū)元素自左周期的p3種；SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6-23=3，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形；2①非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性N>C>H；②EMIM+離子中甲基上碳原子的雜化方式為sp3π鍵上碳原子雜化方式為sp2雜化；③依據(jù)EMIM+32個(gè)氮原子參與形成大π鍵，其中每個(gè)C原43個(gè)形成單鍵，1個(gè)參與形成大πN5個(gè)電子中3個(gè)參與形成單鍵，2個(gè)形成大π鍵，整體帶一個(gè)單位正電荷，所以參與形成大π鍵的電3×1+2×2-1=6，所以EMIM+離子中的大π鍵可以表示為π6；51號(hào)C連接的O原子吸引電子力氣較強(qiáng)，導(dǎo)致與1號(hào)C原子相鄰C原子對(duì)電子的吸引力1C與相鄰C原子間鍵能的變化是變小(或石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯后，1號(hào)C原子與相鄰C原子間的大π鍵氧化破壞變成了單鍵，故鍵能變小)；該晶胞中Ga4，晶體的化學(xué)式為GaAs，所以晶胞中As4，晶胞的質(zhì)量為

470+75NA

g；兩種原子的總體積為443

a3b3

pm3，空間利用率為A，44則晶胞的體積為 3

a3b3

pm3=

3

a3b3

10-30