高考化學(xué)5年高考真題與模擬04氧化還原反應(yīng)

【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué)5年高考真題精選與最新模擬專題04

氧化還原反應(yīng)

【2012高考真題精選】

(2012?廣東)10.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.Na◎用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AkO。制備A1

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH.C1和Ca(OH)2制備NH3

【答案】D

【解析】A是、a：O：與CO：的反應(yīng)，生成Na：CO：^0：,是，也還原反應(yīng).3中電解

A1：O：后有單質(zhì)A：生成，是氧化還原反應(yīng).C中發(fā)生了反應(yīng)=七-、=二比是氧化&原反

應(yīng).

【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)

(2012?四川)13.向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),

生成NO和Cu(N(h)2,在所得溶液中加入L0mol/L的NaOH溶液LOL,此時(shí)溶液呈中性。金屬離

子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Cu與Cu，0的物質(zhì)的量之比為2：1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2與硝酸反應(yīng)后剩余HNOs為0.2mol

【答案】B

【解析】設(shè)Cu和Cu：。的物質(zhì)的量分別為xmo：、ymo：,根據(jù)題意，則有

64x-144>27.2……①

由Cu——>CuiOH)iCu:O——>2Cn[OH)：得34x-6Sy-16^^.z-27.2..②，解；②得

x=0.2y=0.1

Cu與Cu:O的物質(zhì)的量之比為0.2：O.K：1,A正確；硝酸的物質(zhì)的壁為硝n銅中

NaOH和NO的物質(zhì)的量之和，LOmo：-(gmoXHHmjK)3=1、....硝酸的物

質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)2mo：0.5L=2.4mo：1,3不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)￡〕〈的體積為-2.41

mo；x(0.2molx2-(i1mo：*2)3=4.4$二,C正確；Cu、Cu：O與石敏反巴竦除1為l.OnBJ.2

molx2-0.1mOiX2x2?0.2mol?D正確.

[考點(diǎn)定位】本題考查銅及其化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

(2012?安徽)7.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

_儲(chǔ)氫一

一釋氨

NaHCO,+&HCOONa+HQ下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無(wú)能量變化

B.NaHC03,HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.儲(chǔ)氫過程中，NaHCO,被氧化

D.釋氫過程中，每消耗0.lmolH20放出2.241.的H2

【答案】3

【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，要么放熱、要么吸熱，A甲吳；

\a-與HCO-^HCOO與\a戈形成離子鍵，酸根HCO「、HCOC'中含有學(xué)ir,3項(xiàng)正確；

儲(chǔ)氫過程中H二被氧化為H94aHCO：被還原為HCOO'a,C項(xiàng)錯(cuò)諄」項(xiàng)逡豆說(shuō)明7體所

處的狀態(tài)，錯(cuò)誤，若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則正確.

【考點(diǎn)定位】：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)腱、7化還原后及、物質(zhì)的量

的有關(guān)知識(shí).

(2012?天津)2.卜列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A.NaHSO,水溶液顯中性

B.SiOz與酸、堿均不反應(yīng)

C.NOz溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.Fe在足量Ch中燃燒生成FeCL和FeCL

【答案】C

【解析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為：NaHSOx=Na--H--SO?-,故溶液呈「性，A

錯(cuò)；二氧化硅屬于酸性氧化物，其能和強(qiáng)減反應(yīng)，也能和氫氟質(zhì)反應(yīng)，3*：.二氧化氮溶于

水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，C對(duì)；氯氣上J淺強(qiáng)的氧化性，鐵在

其中燃燒一定生成氯化鐵，。錯(cuò).

【考點(diǎn)定位】此題以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)，綜合考查了物臍性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)可知

識(shí).

（2012?海南）6.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?LM（V溶液中，恰好完全反應(yīng),

則還原產(chǎn)物可能是

A.MB.M2'C.M"D.M02'

t答案】B

【解析】根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中一定存在得上二子守恒.設(shè)反應(yīng)后X

元素的化合價(jià)為x,參加反應(yīng)的\10r的物質(zhì)的量為Q.QCCmo：：^加反應(yīng)的〉的物質(zhì)的室為

0.003mo：,故存在：（5-x）xQ.QQ2=0.003x2,解得x=2,故選3.

【考點(diǎn)定位】此題以氧化還原知識(shí)為載體，若查了化學(xué)計(jì)算知識(shí).

（2012?全國(guó)新課標(biāo)卷）7.下列說(shuō)法正確的是

A.液浸易揮發(fā)，在存放液溟的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCh溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag'

【答案】A

【解析】—擺一，保存時(shí)要加水液封，選項(xiàng)A正確；除氯氣處：，%等強(qiáng)氧化氣

體都可以將K：氧化得到碘單質(zhì)，選項(xiàng)3錯(cuò)誤；在CC：,中顯紫色任一段單質(zhì)，不是私離子,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；滴加硫酸鈉，有白色沉淀生成，可能有銀離子.也可能有理法根，選干J錯(cuò)

1天?

【考點(diǎn)定位】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、離子鑒定

（2012?上海）15.下圖所示最驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的徼型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。

向KMnO,晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO1+16HC1^2KCl+5Cl21+2MnCl2+8H20

NaBrJ國(guó)旗-一~jKMnCh+濃鹽酸

濕澗藍(lán)色石蕊試紙國(guó)用tH鐲*

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍(lán)，b處變紅氧化性：Cl2>Br2>L

棕色

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物

質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性

物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>Cr

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)冢不能說(shuō)明氧化性：3r;>I;；3x.由實(shí)驗(yàn)鼠家還可以比明氯

氣與水生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，氫氣與水生成酸性物質(zhì)也可出刃對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)冢.

【考點(diǎn)定位】本題考查氯氣的性質(zhì).

（2012?上海）20.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：

2CuFeS2+02-Cu2S+2FeS+S02

卜列說(shuō)法正確的是

A.S0?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CuFeS?僅作還原劑，硫元素被氧化

C.每生成ImolCuaS,有4mol硫被氧化

D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mo!硫被氧化

【答案】AD

【解析】CuFeS：轉(zhuǎn)化生成Cu；S的過程中Cu7被還原，萬(wàn)"中CuFe匚定氧化并年生

成1mo：Cu：S,同時(shí)生成1mo：SO：,因此也只有1mo：巔端化

【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與判斷.

（2012?上海）22.PbOz是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能

氧化濃鹽酸生成Ch：現(xiàn)將1molPbO,加熱分解得到02,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到CL,

和CL的物質(zhì)的量之比為3：2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A.1：1混合的Pb3。,、PbOB.1：2混合的PbOz、Pb。

C.1：4：1混合的PbO?、PbsO,、PbOD.Pb02>PbA>PbO

【答案】AD

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知PbO：生成OW.，主成O：與生成的+2

價(jià)？bi用FbO表示）的關(guān)系為：0=~2PbO,氧化還原反口不得失電了守恒可知士利余

固體與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，其中反應(yīng)物中的+4價(jià)用表示）與生成物C：-妁關(guān)系為：:10：

~C：：.由上述兩個(gè)關(guān)系式及題目已知信息。;和仁二的物質(zhì)的量之比為32可知剩余固體

中，PbO；Pb0?=6:2=3:1。PbQ可以看做2PbO?PbO”故選將四個(gè)選項(xiàng)中的PbQ換算為2PbO-Pb02

時(shí)，選項(xiàng)A、D中的PbO：PbO2=3:l,選項(xiàng)B中的PbO：Pb0z=4:3,選項(xiàng)C中的PbO：PbOz=7:5。

【考點(diǎn)定位】本題考查鉛的化合物的性質(zhì)，考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。

（2012?上海）二氧化硒（SeO?）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，

通過與濃HNQ‘或濃HzSO,反應(yīng)生成Seo,以回收Se。完成下列填空：

27.Se和一濃HNO-反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO?,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,寫出

Se和濃HN。,的反應(yīng)方程式。

28.已知：Se+2H2s0-（濃）f2sCht+SeO2+2H2。；2s0z+Se0z+2H20fse+2S0/+4H'

SeOz、H2s0,（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

29.回收得到的SeOz的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：

?SeO2+KI+HNOLSe+I2+KN03+FLO②L+2Na2M3fNa￡&+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

30.實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeOz樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的N&SG溶液25.00mL,

所測(cè)定的樣品中SeO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】

27.Se+2HN0：i^）-H;SeO：+NOT+NO：T

2S.H：SO“濃）＞SeO：＞SO：

I"4e?

29.SeC）2+4KI+4HxO.._Se4-2i：+4KNO：+2H;O

30.0.925

【解析】11）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失得失守恒,2mo：HNO：生戊1mo："和1m。，'Q：

轉(zhuǎn)移電子為4mol,而1mo：Se生成SeO:轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol,因此化學(xué)方程式中

HNO,

的系數(shù)為2,而Se、NOs\0:、SeO：系數(shù)是1,另外配平H元素即可得到正確的化學(xué)方程

式.仁）根據(jù)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由第一個(gè)化學(xué)方

程式可知氧化性H；SO"濃:ASeO：,由第二個(gè)化學(xué)方程式可知氧化性SeO：＞SO：,故氧化性

大小H：SOd濃）＞SeO：＞SO：.{3}可以采用化合價(jià)升降法配平，即Se元素化合價(jià)由+4降低

為。，化合價(jià)變化單位為4,而二元素化合價(jià)由一1價(jià)升高至。少，升高羊二為1，杓上升降

相等，KI系數(shù)應(yīng)該為4,故二：系數(shù)為2,然后配平其他元素原子可可；該尺金中二；的I

元素失電子，而SeO：得電子.（磊根據(jù)配平后的化學(xué)方程式①與化學(xué)方程式②可得關(guān)系音：

SeO;~4NaSO,

故樣品中的SeO：質(zhì)量為"!=；x0.2000molL^o.025L*iigmo：.

即樣品中SeO：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.925.

0.1500g

【考點(diǎn)定位】本題主要考查氧化還原反應(yīng)和有關(guān)的化學(xué)計(jì)算春；I，意在考查考生對(duì)篤化

還原反應(yīng)規(guī)律的理解與應(yīng)用.

［2011高考真題精選】

1.（2011?全國(guó)II卷）某含鋁CM產(chǎn)廢水用硫亞鐵錢［FeSO,?（NH,）2SO,?6H20］處理，反

應(yīng)中鐵元素和格元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO?Fe,CrQ3。不考慮處理過程

中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.消耗硫酸亞鐵鐵的物質(zhì)量為n（2-x）mol

nx

B.處理廢水中CMh”的物質(zhì)量為-pnol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.在FeO?FeCrG中3x=y

【解析】由銘元素守恒知廢水中Cr；O---的物質(zhì)量為Wm。，；＞中發(fā)生轉(zhuǎn)移的士子數(shù)

為6x?mo=3nxmo：.由得失電子守怛知y=3x,而由鐵元N守怛知消飛硫酸亞鐵%的物

質(zhì)量為n、（1-y）mo：=ni3x-l）mo：.因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的.

【答案】A

（2011?江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是

N?C1

A.25℃,NaHCOs在水中的溶解度比NazCCh的大

B.石灰乳與Ck的反應(yīng)中，CL既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯運(yùn)，所以CL不與鐵反應(yīng)

D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會(huì)應(yīng)詛氧化還原反應(yīng)原理公析具體

的化學(xué)反應(yīng).A項(xiàng)，25C,NaHCO：在水中的溶解度比、a：CO㈤小，A麻'/廣：3項(xiàng)，石

灰乳與C3反應(yīng)生成CaC：：和Ca（C1O）：,既有氯的化合價(jià)升高，之；。工1七合價(jià)降低.C：:

既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CI：與鐵在點(diǎn)燃的條外下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】3.

（2011?上海卷）雄黃（AsS）和雌黃（As&）是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根

據(jù)題意完成下列填空：

（1）AsS,和SnCL在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AsS和SnCL并放出H2s氣體。若AsS和SnCL正

好完全反應(yīng)，AsS和SnCL的物質(zhì)的量之比為。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

（3）AS2S3和HN03有如下反應(yīng):As2s3+10H+10N0J=2H：,As0,+3S+10N021+2H2

若生成2molMAsO”則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電

池，則N0?應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO”然后與

過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的COz的量（選填編號(hào)）。

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.無(wú)法確定

【解析】（1）根據(jù)電子得失守恒知lmo：As$作氧化劑得到一工0：電子，而ImolSnC：：

作還原劑失去2mo：電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：L＜2）H：S是也原性氣侯可用堿

液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As：&作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)款22,（5-3）-3x＜：.＜）

=10.NO：屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO：的量是

0.5molX4/4

=0.5mo：,但考慮劊隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降十度咱酸小與避。應(yīng).

【答案】（1）h1

（2）As：S：氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

（3）lOmol正極

（4）a

【2010高考真題精選】

（2010天津卷）5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用FeCh溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe"=Cu2,+2Fe"

-

B.Na?。？與H?0反應(yīng)制備0?：Na202+H20=2Na'+20H+02t

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：CL+IhO=2H'+cr+CIO*

D.用濃鹽酸酸化的KMnO」溶液與H2O2反應(yīng)，證明H202具有還原性：

2MnO；+6H'+5H202=2M/*+502t+8H20

【解析】3中元素不守恒，正確的離子方程式為：戶'=??:：、a-TOH-C.,C

中的HC：O是弱隈，不能拆成離子形式；。的離子方程式本身沒有M.題，但KMnO,的強(qiáng)氧

化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H：O：具有還原性的目的?坯原性：HC：宏

息茹，口錯(cuò)?

【答案】A

（2010?廣東卷）7.能在溶液中大量共存的?組離子是

A.NHZ、Ag\P0?\ClB.Fe"、H\I\HCOs

2

C.K\Na'、NO,、MnO「D.Al"、Mg"、SO?、C03'

【解析】A中Ag^D?OJ-sC：因生成沉淀不共存；3中H麗HCC：離子生成二瘁不共

存，F(xiàn)Q?前:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中APRCO5因瓦正水解不二存.

【答案】C

（2010?安徽卷）7.亞氨基羥（LONH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫

原理可表示為L(zhǎng)i2NH+Hz=LiNHz+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.LizNH中N的化合價(jià)是一1B.該反應(yīng)中乩既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

【答案】3

【解析】A選項(xiàng)中LrNH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中二-半&小于HrD選航力湎儲(chǔ)

氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法.

（2010?江蘇卷）8.下列說(shuō)法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)?k）+（3021）=2€：0僅）不能自發(fā)進(jìn)行，.則該反應(yīng)的八">0

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zn2+的氧化性依次減弱

【答案】AC

【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理.A項(xiàng)，鉛蓄電已在放電源中，負(fù)極反

應(yīng)為？b-2e-SO；==：?bSO；,其質(zhì)量在噌加；3項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反汶，在常港I不能

自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變藝化率；D

Cu-2Fe>=Cu：--2Fe>，可知下『-的氧化性大于cu>,綜上分析可知，本題選AC項(xiàng).

（2010?廣東卷）33.（16分）某科研小組用MnOz和濃鹽酸制備Ch時(shí),利用剛吸收過少量S02

的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請(qǐng)完成SO?與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=.

（2）反應(yīng)Ch+Na2soNa0H===2NaCl+Na2S0,+HQ中的還原劑為.

（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cr、0曠和S0：.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，

探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不享半空氣的C0口的影響）.

①提出合理假設(shè).

假設(shè)1：只存在S03假設(shè)2：既不存在S0：也不存在C10-；假設(shè)3：.

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限

造實(shí)驗(yàn)試劑：3moL-LHSO,、ImoL-L'NaOH,0.Olmol-L'KMnO?淀粉-KI溶液、紫色石蕊試

液.

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moL-L"H2s0?至溶液呈酸性,然后將所得溶液分

置于A、B試管中.

步驟2：

步驟3：

【解析】⑴NaOH過量故生成的是正鹽：SO:-2NaOH=Na-iO：-H;O.

(2)S元素的價(jià)態(tài)從T--6,失去電子照表現(xiàn)還原性，故證:原劑為

(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子邰存在.

②加入硫酸的試管，若存在S。/、C1O-,分別生成了H：S。：和HC：O；在A試管中滴

加紫色石蕊試液，若先變紅后退色,證明有CQ,否則無(wú);在3試管中滴加0.Olmo：：ginO,

溶液，若紫紅色退去，證明有so：--,否則無(wú).

【答案】

(l)Xa：SO：-H;O

(2)Xa：SO：

凸)①SO-、C：。都存在

②

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)冢和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

moLI?:H：SO；至溶液呈酸性，然后將所得溶_______________-一一

液分置于A、3試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色,證明有U0、否則無(wú)

步驟3：在3試管中滴加若紫紅色退去，證明有so-,否則無(wú)

O.：jlmol-L--KAInOi溶液

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO；在不同條件下的還

原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

若銀鏡消失，假設(shè)2成立。

②

若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

［思考與交流］

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:

Fe(NOs)3溶液中的Fe"和NO；都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

【答案】(1)ade

(2)Fe3--Ag=F^"-Ag'

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

(4)同意4Fe:--6H：O-9Ag-3NO：=4Fe(OF'：-9Ag--\vO

【解析】本題第(1)小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度.

(2010?福建卷)24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅

礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fez。,、FeC03MgO.CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

d蜀rMWMgO

的詞p"

漂白粉J?LJ_HI破假

y―心砌浸取.過3gLran七吧里第‘浦

Gn.kg)山叱藏I小過法|金「(m\g)

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)2+n___+口____==L］Fe(OH)s+DCI

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、0和H,

化學(xué)式量為89,化學(xué)式是______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______o

Mg(0H)2Zn(0H)2MgCOnCaCOs

開始沉淀的

10.46.4———

pH

沉淀完全的

12.48.0——

pH

開始溶解的

—10.5——

pH

Ksp5.6X10.—6.8X10-62.8X10-9

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號(hào))。

a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于。

【解析】(D掇徽豉研磨成粉可以噌加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)隈喊度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使-2價(jià)

的鐵離子氧化成-3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須噌加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反

應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平.

(3)化學(xué)式量為S9,組成元素是及0、H,其中鐵日對(duì)原丁遮為56,二」掉56

剩下33,化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可靜口組成為(。吠

(4)PH=8.QZ，?(OH)：完全沉淀，PH=10.5開始溶解，而Mg(OH)：在尸H=10:的

時(shí)候開始沉淀，為了使能完全析出不影響Mg(OH)：，溶液的酸堿度專制在

8.010.4范圍

(5)a大理磁顆無(wú)水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶；：，城汪噌強(qiáng)，有亂了鎂

離子完全沉淀

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出

(7)綜合計(jì)算(不展開)上二

81購(gòu)

【答案】

(1)噌大反應(yīng)物接觸面積或噌加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分.

(2)lFe(OH\+1C10-+1H,0=2Fe~H)：+lC「

(3)FeO(pH}(或其他合理答案)

i4)8.0<PJ/<10.4(或其他合理答案)

(5)b或ib和d);d

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)

(7)上1”」，”、(或其他合理答案)

81%

(2010?上海卷)24.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫色。

如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCL層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCL層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):

Im。3I+II

2）整個(gè)過程中的還原劑是。

3）把KI換成KBr,則CCL層變?yōu)椤?繼續(xù)滴加氯水,CCL層的顏色沒有變化。CQHIG、

HBrOs氧化性由強(qiáng)到弱的順序是o

4）加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg,若莊K1與Ch

反應(yīng)制KI03,至少需要消耗Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。

【答案】1）I;-5Cii-6H:O-2HIO：-10HC：;2）KI、I：53）紅棕、H3r0：＞Ci^HI0：s4）

10.58.

【解析】此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)

算知識(shí).分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的：元會(huì)氧化成融單質(zhì)；等CCL層變

紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸.1）相湛氧化還匚反應(yīng)方力式的配

平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，：元素的化合價(jià)從0——力升高5價(jià)，U元素的優(yōu)臺(tái)價(jià)

從0--1.降低1價(jià),綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：L-5CZ-6H：0—2田0廣1田（二

2）分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是工元素，還原劑為：KI和。3）KI坊LVk時(shí)，得

到的是漠單質(zhì)，則其在CCL中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色才七，知氯水不辭〕良

單質(zhì)氧化成HBrO,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐3r0：＞Ci;＞HI0：；4＞綜合寫出反應(yīng)方程式：

KT-3C：:-3H：O=KIO:-6HC1,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值才算時(shí)，lSUkg加碘食或中含

碰2Qg,根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成腆酸鉀的質(zhì)量為：33.70g.力質(zhì)的量匕：則

需要消耗C：：的體積為：（20g127g.mo?:）x3x：2.4Lmo：=10.5SL.

（2010?江蘇卷）18.（12分）正極材料為L(zhǎng)iC。。?的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但

鉆的資源匱乏限制了其進(jìn)?步發(fā)展。

（1）橄欖石型LiFePO,是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過

（NH2Fe（SOJ2、〃3尸。4與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80"C真空干燥、高溫

成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（N"4）,fe（SO4）2和UO"溶液直接混合的原因是o

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③高溫成型前，常向LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

LiFeP。’的導(dǎo)電性能外，還能。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有、。。。2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)

驗(yàn)方法回收鉆、鋰。

幡H)SO?、2AN?OH.空氣NMNaOHCMXh

In-L_J—一］

正模材一ns/iFk_*?*沉e1

料軾用“IpH■S6^^pH?絲廠^pH-IM2j

Il~

廢液QHOH),LtfiOi

①在上述溶解過程中，S2。；-被氧化成S。：，以。。。2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

100

?

便

90

￡1我

MAC2VX.192S%)

*

WoarcgE)"

*l80

02004",600”1000

。度(P

③。。(?！?2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鉆的氫氧化

物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000"C時(shí)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)式)；在

350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為o(填化學(xué)式)。

【答案】

(1)①Fe＞在堿性條件下更易被氧化(幾常理答案均可)

x

②(NHJ：Fe(SOJ：-LsOH-H：?O4-L:FePOi-2NILHSO,--r-.

③與空氣中0：反應(yīng)，防止LiFe?O,中的Fd被氧化

(2)

T

①8LiCoO：+Na：S：Om+11H：SO；=4Li,SO4+8C＜'SO4+.SO4+HI;O

②CoOCo;O；sCo3O4

【解析】本題考察的如也比較就涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、I七工流程分析，圖表分析,

覆蓋面比較廣.(1)①不能直接混合的原因是Fe＞在堿性條件下串匚?易被氧化?、「?1幅題給

的信息，發(fā)生的反應(yīng)為(NHJ：Fe(SOJ：-L:OH-玨？。,=1:”?0—、丁.二*-氐0③瀘”

空氣中的0二保護(hù)二防止於：械氧化；(2)①通過題給信息可知:入0:與Na：S：O：發(fā)生

了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8L:CoO:-Na：SiO：-llH：SO4=4L-SO,YCOSOL-ySO,-U2

T

根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)君，在1。。田二是Co(0Iz):

完全分解，則產(chǎn)物CoO,在交(MCIQK時(shí)，固體的質(zhì)量在S9.25%S6.38。。之間，可以通過極

點(diǎn)進(jìn)行分析，在292℃,n(Cr)n(0)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co^在500℃

n(Cr)n(0)=100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co。,.所以可以確定在350-400°C

時(shí)的化學(xué)式為CozOs和Co30,

（2010?四川卷）27.（16分）

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KI0。是國(guó)家規(guī)定的食

鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單

質(zhì)碘。以碘為原料?，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

l.Httk?EK,電4

3』子義KU44業(yè)看

請(qǐng)回答下列問題：

（1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3L+6K0H=5KI+KI0；,+3H20,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽

用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

⑶電解過程中，為確定電解是否完成，需.檢驗(yàn)電解液中是否有廣。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解

液中是否有「的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下.表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如卜:

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是

步驟④洗滌晶體的目的是

【答案】（1）紫黑色升華

（2）2廠一2e-=/：（或廠+60H--6,=10；+3區(qū)。）

有氣泡產(chǎn)生

(3)

實(shí)驗(yàn)方法賓就現(xiàn)冢及靖論

取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫如果不變芭，說(shuō)明兀（如某

酸酸化后加入幾滴淀粉試液，現(xiàn)察是否變藍(lán).變藍(lán)，代期有廠?）

（4）冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鈿等次l

【解析】（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易.（2）陽(yáng)極灰壬氧化反應(yīng)失電子

2r-2e'=/式或廣+60H--6/=10；+3H0.陰極區(qū)加八氫氧化抑沿液，電解豈具

化鉀實(shí)質(zhì)是電解水.（3）考查二?的檢嗡此題借助與腆單質(zhì)遇淀粉變茂巴這一特匚，要設(shè)法工

碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì).（4）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作.要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹.

（2010?重慶卷）27.（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化.

町27圖

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為.

（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；

停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3.應(yīng)裝入；若取消3,在4中僅

觀察到大量白煙，原因是.

（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________（填裝置代號(hào)）；化合物X為

（只寫一種），NaQ的作用是.

【答案】(15分)

(1)4?<H:-5O：—-4NO-6H：O

(2)放熱

(3)濃H：SO”生成的NO與0：反應(yīng)生成N0：:\0：與水匚應(yīng)生成H_、0：,、及與HNO：

NH’NO?

反應(yīng)生成了

i4)L\H；CL：與HC二反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分)

【解析】本題考查氨的催化氧化.(1)和0：氧化生成?，.，該反應(yīng)力葭熱，

故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài).(3)產(chǎn)物中有NO和、H：,N「云被0：室七生成NO.,

在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NHO；而XHO?與NH?會(huì)產(chǎn)生白煙.(4)裝^二與1坤葭

生科芒生NH二.NH4CL加熱分解可得NH?和HC」而HC1與Na：O：可生成0：.

【2010高考真題精選】

(2009?安徽卷)某廠廢水中含5.00X10-3mol?L'的其毒性較大。某研究性學(xué)

習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cro..,Fel5FeO.,(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了

如卜實(shí)驗(yàn)流程：

■*4濾液］

含c產(chǎn)

①EFCSO.?711^)2加\">廣￡液

含CrQ/3

的酸件廢水be',be'

的溶液

C&Fc/cO,

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是?

(2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)：、外,還有。

(4)欲使1L該廢水中的6^完全轉(zhuǎn)化為CrosFeiFeO”理論上需要加入g

FeSO,?7H20?

【答案】

;3

⑴/。；-6Fe--14H-====2Cr--6Ft--7H;O

(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒醮取少量待測(cè)標(biāo).?、在pFT工上，再。港'主

比色卡對(duì)照.

(3)Fe(OH)3、Fe(OH);

i4)13.9

【解析】:①，結(jié)合框圖，第①步反應(yīng)應(yīng)為含高價(jià)Crt-6價(jià))的在酸性條件下將部分二價(jià)

鐵氧化成三價(jià)鐵，其離子方程式是：'+6re^-+1.4H-====2Cr-+6F^-+7H:0.(2)

考查pH試紙的庾用.具體方法是：取一小塊pH試紙放在表弓mb或玻叫萬(wàn))上，嚴(yán)表璃棒

蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)上，色卡對(duì)臚來(lái)確定溶然的

pH.

(3)由框圖信息，第②步是向含Cr、、EQ，F(xiàn)e^的溶液中工NaOH2液，顯吼會(huì)生成

三種沉淀：CriOHijsFe(OH)：、Fe[OHh，所以過痣得到的港渣中主要成分除U，外，

還有Fe(OH)；^FeiQH)：.⑷首先判斷Cr”Fe；：FeO"Fe的化合價(jià)依次為■,價(jià))中Cr元

素的價(jià)態(tài)為-3價(jià).11該廢水中含它。產(chǎn)的物質(zhì)的量為二QCMcnme；,轉(zhuǎn)化為

時(shí)，得到的電子的物質(zhì)的量為：5.00x10-3x2x(6-3)moi=0.03moi.則被4化的二價(jià)戾的物

質(zhì)的量亦為0.03m。：，未變價(jià)的鐵的物質(zhì)的量為093=1.5=。.02那么共需要一即

FeSOj?H：O〕的物質(zhì)的量為Q.05mo：,其質(zhì)量為：0.05molx27Sg-mo?-=13.9g.

(2009?福建卷)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)，一定有亓入化合價(jià)勺升降，一之有

電子的得失和轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確.

(2009?上海卷)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：As%、H2S0?KBrOs、K-SO?MAsO,、壓0和一種未

知物質(zhì)X,

(1)已知KBrO,在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。

(2)已知0.2molKBrU在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)