2025版新教材高中化學第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時pH的計算課件新人教版選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時pH的計算1．會進行pH的簡單計算。2．了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。3．會計算各類混合溶液的pH。1．通過pH的簡單計算，培養(yǎng)證據(jù)推理的意識。2．通過學習溶液稀釋時pH的變化，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。1．請依據(jù)pH的定義式計算表中各溶液的pH一、單一溶液pH的計算溶液(25℃)c(H＋)pH0.01mol·L－1鹽酸___________mol·L－1_____0.05mol·L－1硫酸_________mol·L－1_____0.01mol·L－1燒堿溶液___________mol·L－1_______0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液__________mol·L－1_______0.0120.1110－121210－14142.單一溶液pH的計算(1)cmol·L－1HnA強酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝_______mol·L－1；②pH＝_____________。(2)cmol·L－1B(OH)n強堿溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝_______mol·L－1；③pH＝_________________。nc－lgncnc14＋lgnc正｜誤｜判｜斷(1)25℃時，0.1mol·L－1鹽酸pH＝1。(

)(2)25℃時，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝1。(

)(3)25℃時，78gNa2O2溶于1L水中，所得濃溶液pH＝12。(

)(4)將0.05molSO3溶于水配成1L溶液，所得溶液pH＝1。(

)√××√深｜度｜思｜考下列問題中的溶液都處于常溫下。(1)pH＝3的某鹽酸中c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產(chǎn)生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c(OH－)為多少

mol·L－1？pH為多少？提示：(1)1.0×10－3,1.0×10－11(2)1.0×10－13,1(3)0.01,12應(yīng)｜用｜體｜驗1.25℃時，pH＝1的硫酸溶液的濃度是多少？pH＝12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少？答案：0.05mol·L－1

5×10－3mol·L－12．常溫下，下列說法錯誤的是(

)A．c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1C．0.01mol·L－1氨水的pH<12D．pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1解析：c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1.0×10－4)＝4，A正確；0.1mol·L－1某酸溶液，若為鹽酸，pH＝1，若為弱酸，pH>1，B錯誤；0.01mol·L－1氨水中NH3·H2O部分電離，c(OH－)<0.01mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH<12，C正確；醋酸部分電離，pH＝3的醋酸溶液濃度大于1.0×10－3mol·L－1，D正確。B1．強酸與強酸混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記：若pH之差≥2的兩種強酸溶液等體積混合，混合溶液pH＝pH?。?.3。二、混合溶液pH的計算2．強堿與強堿混合(稀溶液體積變化忽略)注意巧記：若pH之差≥2的兩種強堿溶液等體積混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。3．強酸與強堿混合(稀溶液體積變化忽略)(1)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。(2)酸過量：(3)堿過量：正｜誤｜判｜斷(1)pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸，等體積混合后，pH＝4。(

)(2)25℃時，pH＝9和pH＝11的兩種NaOH溶液等體積混合pH＝10。(

)(3)25℃時，100mL0.6mol·L－1的鹽酸與等體積0.4mol·L－1的NaOH濃液混合后，pH＝1。(

)××√應(yīng)｜用｜體｜驗1.100℃，水的離子積為1.0×10－12，此溫度下，將pH之和為13的HCl和NaOH兩溶液混合后溶液為中性，HCl和NaOH溶液的體積比為(

)A．1

10 B．10

1C．100

1

D．1

100B2．25℃時，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11，若體積可以加和，則V[Ba(OH)2]

V(NaHSO4)為(

)A．1

1 B．1

4C．2

1

D．3

2B[特別提醒]1．溶液混合后pH變化與計算(1)酸與堿的pH之和為14，等體積混合規(guī)律：“誰弱誰剩顯誰性”。三、溶液稀釋或者混合后pH變化規(guī)律＝><(2)等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合(3)常溫時，強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：①若pH1＋pH2＝14，則V酸_____V堿。中＝堿酸><＝10pH1＋pH2－142．溶液稀釋后pH變化規(guī)律(1)酸堿溶液稀釋時pH的計算

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍pH<a＋n<7pH＝a＋n<7pH>b－n>7pH＝b－n>7無限稀釋此時考慮水的電離，pH只能接近7(略小于7)此時考慮水的電離，pH只能接近7(略大于7)(2)酸堿溶液稀釋時pH的變化圖像①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖可以看出無論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強酸或強堿。正｜誤｜判｜斷(1)將pH＝3的鹽酸稀釋100倍，pH＝5。(

)(2)將pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5。(

)(3)pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍，pH＝8。(

)(4)室溫下，將pH＝11的NaOH溶液與水按199的體積比混合，溶液的pH＝9。(

)√××√應(yīng)｜用｜體｜驗1.常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是(

)A．pH＝11的燒堿溶液稀釋1000倍B．pH＝11的氨水稀釋1000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍B解析：pH＝a的強堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH＝a－n>7，pH＝a的弱堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH>a－n>7；pH＝a的強酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH＝a＋n<7，pH＝a的弱酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH<a＋n<7。pH＝11的燒堿溶液稀釋1000(103)倍，則新溶液pH＝11－3＝8；pH＝11的氨水稀釋1000(103)倍，則新溶液pH>11－3＝8；pH＝4的醋酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的燒堿溶液c(OH－)＝10－4

mol·L－1，醋酸是弱電解質(zhì)，則等體積混合時醋酸過量，最終pH<7；pH＝5的鹽酸稀釋1000(103)倍，則新溶液pH≈7；綜上所述，B選項的pH最大。故選B。2．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿D解析：由圖像可知，pH＝10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強。Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；稀釋后，Y中OH－濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯誤；a＝8，則X為強堿，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。故選D。規(guī)律方法指導：酸、堿稀釋與ΔpH(pH變化量)的關(guān)系(1)ΔpH相同，強酸或強堿稀釋的倍數(shù)小于弱酸或弱堿的稀釋倍數(shù)。(2)稀釋相同倍數(shù)，強酸或強堿的ΔpH大于弱酸或弱堿的ΔpH。隨堂演練·知識落實1．25℃時，向VmLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl－和Na＋的物質(zhì)的量相等，則a＋b的值是(

)A．13 B．14C．15 D．不能確定解析：由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，當Cl－和Na＋的物質(zhì)的量相等時，HCl和NaOH完全反應(yīng)，即鹽酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，則10－a·V＝10－14＋b·10V，則a＋b＝13。A2．常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(

)A．10

1 B．1

10C．1

100 D．1

2B3．已知室溫時，0.1mol·L－1的氨水在水中有1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)溶液的pH＝_______。(2)該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K＝__________。(3)升高溫度時，K將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由0.1mol·L－1的氨水電離出的c(OH－)約為水電離出的c(OH－)的______倍。(5)要使溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是________(填序號)。①通入少量HCl

②升高溫度③加少量NaOH固體④加水111×10－5增大增大108②③④(3)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，K增大，

c(OH－)變大，堿性增強，pH變大。②升高溫度促進NH3·H2O的電離，c(OH－)變大、c(NH3·H2O)減小，所以該比值增大，符合題意；4．工業(yè)廢水的種類很多，其中酸堿廢水是常見的工業(yè)廢水，主要來自鋼鐵廠、化工廠、染料廠、印染廠、皮革廠、造紙廠、煉油廠等。酸堿廢水具有較強的腐蝕性，需經(jīng)適當治理方可外排。治理酸堿廢水一般原則是高濃度酸堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用，可采用濃縮的方法回收酸堿。低濃度的酸堿廢水，如酸洗槽的清洗水，堿洗槽的漂洗水，應(yīng)進行中和處理。(1)常溫下，甲酸性廢水的pH是4，乙酸性廢水的pH是5，則甲與乙的c(OH－)之比為___________。1

10(2)在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11。①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝____________。②在此溫度下，將pH＝a的強堿形成的廢水VaL與pH＝b的強酸形成的廢水VbL混合。a．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va

Vb＝___________；b.若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va

Vb＝___________。10－131

1010

1解析