高考化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國創(chuàng)新版高分講義第15講硫及其氧化物

第15講硫及其氧化物1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無刺激性有毒比空氣大易溶(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的性質(zhì)與少量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋NaOH=NaHSO3，與足量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。③具有氧化性與H2S反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。④具有漂白性使品紅溶液褪色(原理：SO2＋有色物質(zhì)→無色物質(zhì)eq\o(→,\s\up17(加熱),\s\do17(或見光))有色物質(zhì)＋SO2)。(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治①來源：礦石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。②危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。③治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。④硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性5．環(huán)境污染的成因及防治方法(1)環(huán)境污染①環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。②“三廢”：主要是指廢氣、廢液和廢渣。③常見環(huán)境污染類型④環(huán)境保護(hù)的措施a．工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。b．工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。c．回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。(2)綠色化學(xué)1．正誤判斷，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近。()(2)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3。()(3)類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。()(4)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑。()(5)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(6)因?yàn)镾O2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。()(7)下列轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)：FeS2eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do17(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4。()(8)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性解析①SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解。②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。考點(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用典例1(2015·高考組合)下列說法正確的是()A．(天津高考)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．(山東高考)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．(大綱卷)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D．(重慶高考)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析硫燃燒只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化劑，故A錯(cuò)誤；通入過量SO2生成HSOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SO2在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)物也應(yīng)該是硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。答案C名師精講1．掌握硫及其氧化物的特殊性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(4)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。2．常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較3.SO2和CO2的常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：4．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程1．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。2．已知：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O解析裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③溶液后會(huì)帶出水蒸氣，則無法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物。裝置③和裝置②位置也不得變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾?？键c(diǎn)2環(huán)境保護(hù)典例2煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收率，下列措施正確的是________(填字母編號(hào))。A．降低通入含硫煙氣的溫度B．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進(jìn)入量D．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。③該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。上述裝置連接的順序是原料氣→________(填導(dǎo)管接口序號(hào))。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是________(填字母編號(hào))。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏________t。解析(1)①由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故A正確；比較圖中曲線①②可知，煙氣流速減小，則SO2的吸收率升高，故B正確；減少天然海水的進(jìn)入量，則吸收二氧化硫的量減少，C不正確。②使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘-淀粉溶液，其中SO2和I2反應(yīng)，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，此時(shí)再通過量氣方式讀出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進(jìn)行計(jì)算，故裝置的連接順序是原料氣→c→d→b→a→e；若用其他試劑代替碘-淀粉溶液，則該試劑能與SO2反應(yīng)，且恰好反應(yīng)完時(shí)有明顯的顏色變化，酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以。(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。300t煤中硫的物質(zhì)的量為eq\f(300×106g×2.5%,32g·mol－1)＝234375mol，則由SO2～CaSO4·2H2O，可生產(chǎn)石膏的質(zhì)量為234375mol×172g·mol－1×96%＝3.87×107g。答案(1)①ABD②2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)③c→d→b→a→eAC(2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)＋2CO238.7名師精講三種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up17(△))CaSO3,2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。3．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個(gè)反應(yīng)，依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；同時(shí)由以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式可知C錯(cuò)誤；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe2＋，而不能檢驗(yàn)Fe3＋，B錯(cuò)誤。4．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：________________________________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)解析(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。微專題O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1．臭氧的性質(zhì)與用途(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性O(shè)3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O2eq\o(=,\s\up17(放電))2O3強(qiáng)氧化性O(shè)3容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2漂白性O(shè)3因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，也可用作殺菌消毒劑(3)用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2．雙氧水的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H。(2)化學(xué)性質(zhì)(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共66分)1．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明碳酸比硅酸的酸性強(qiáng)答案C解析若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，A正確；溴水與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是S2Oeq\o\al(2－,3)在H＋存在下的歧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若品紅溶液②不褪色，說明此時(shí)SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D正確。2．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2答案D解析SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下把SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4白色沉淀，B錯(cuò)誤；SO2通入Na2S中，生成淡黃色沉淀S，C錯(cuò)誤；SO2與BaCl2不反應(yīng)，D正確。3．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案A解析由Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水褪色是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故選A。4．下列有關(guān)化學(xué)方程式正確的是()A．硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3C．硫和鐵混合加熱：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up17(△))Fe2S3D．硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，B錯(cuò)誤；鐵與硫反應(yīng)只生成硫化亞鐵，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，D正確。5．(2017·北京海淀區(qū)模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．由硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up17(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S與O2點(diǎn)燃生成SO2而不是SO3，A錯(cuò)誤；酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；燃煤中加入石灰石，使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，從而減少了SO2的排放，C正確；銅藍(lán)(CuS)中硫元素的化合價(jià)為－2，具有還原性，D錯(cuò)誤。6．(2017·甘肅河西聯(lián)考)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品紅溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥答案B解析①加熱滴有石蕊的H2SO4溶液，顏色不變化；②加熱氨水分解，氨氣揮發(fā)，堿性減弱，正確；③加熱氫氧化鈉溶液，堿性不變；④加熱飽和氫氧化鈣溶液會(huì)析出氫氧化鈣，使堿性減弱，正確；⑤加熱Na2CO3溶液促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；⑥加熱溶有SO2的品紅溶液，由于SO2揮發(fā)，溶液變紅。7．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案C解析SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，體現(xiàn)了其水溶液呈酸性，故選C項(xiàng)。8．下列說法正確的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C．銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸反應(yīng)緩慢，不是鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up17(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up17(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up17(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵答案B解析S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3和H2O，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)中的氧化物SiO2、C項(xiàng)中的氧化物CuO、D項(xiàng)中的氧化物Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。10．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性答案A解析B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會(huì)氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。11．X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2答案B解析從框圖分析，常見氣體X可以為CO2、O2、Cl2等。符合各個(gè)選項(xiàng)的框圖情況如圖所示。B項(xiàng)看似a為C、S均符合，但由于S與氧氣化合不能直接生成SO3，符合條件的只有C及其氧化物的轉(zhuǎn)化。二、非選擇題(共34分)12．(12分)某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是____________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。答案(1)H2SO3(2)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))2SO3②將SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O解析(1)對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))2SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。13．(9分)如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是否為SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是___________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是___________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是___________________。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2解析檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去SO2氣體，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在。14．(13分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非