【解析】四川省內江市威遠中學高三下學期考前模擬理綜化學試題

四川省內江市威遠中學2020屆高三下學期考前模擬理綜化學試題1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C.酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害【答案】C【解析】【詳解】A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質，因此現(xiàn)在多改用無毒的等新型消毒劑，D項正確；答案選C。【點睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分數，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質量分數，二者是有區(qū)別的。2.甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙的化學式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A．根據結構簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結構，結合三點確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應?！驹斀狻緼．由結構簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于CH2或CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結構，碳碳單鍵可以旋轉，結合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選D。3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>M>YB.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C.X+與Y22結合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、M的族序數均等于周期序數，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的，Y為O元素，原子序數依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕治鯴為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。A是阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NAB.室溫下，1LpH=3的NaHSO3水溶液中由水電離產生的OHAC.常溫常壓下，40gSiC中含有Si—C鍵數目為4NAA【答案】B【解析】【詳解】A.1molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3)，則硝酸根離子個數等于銨根離子個數等于NA，A項正確；B.pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3?的電離，故溶液中水電離出的OH小于0.001NA，B項錯誤；C.40gSiC的物質的量n=40g/40g/mol=1mol，而1molSiC中含有Si?C鍵4mol即4NA，C項正確；D.在100g質量分數為3%的甲醛水溶液中含有3gNA，D項正確；答案選B。5.我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?？偡磻獮镃O(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是A.a為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應B.b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C每轉移6mol電子，a電極產生1molN2D.電解一段時間，a極區(qū)溶液pH升高【答案】D【解析】分析】A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應；B、陰極產生H2，則陰極反應式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；C、陽極的電極反應式為：CO（NH2）26e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，根據電極反應計算；D、a極發(fā)生CO（NH2）26e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區(qū)溶液pH降低。【詳解】A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應，故A正確；B、陰極水得電子產生H2，則陰極反應式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑，故B正確；C、陽極的電極反應式為：CO（NH2）26e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若電路中通過6mol電子，陽極產生N2的物質的量為n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正確；D、a極發(fā)生CO（NH2）26e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查電解原理，解題關鍵：明確電極反應式。難點C，根據電極反應計算。6.下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色原溶液中含有ID用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應可逆反應，A錯誤；B．不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，且不能用玻璃棒蘸取待測液，B錯誤；C．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色，則說明原溶液中含有I，被氧化產生碘單質，C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產生相同現(xiàn)象，D錯誤；故選C。7.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液B.常溫下，CH3NH3Cl水解常數的數量級為10－11C.b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)D.在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e【答案】B【解析】【分析】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]；由Ka×Kh=Kw計算水解常數；b點溶液中溶質為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，但比例不是1:1；酸堿抑制水電離，鹽水解促進水電離?！驹斀狻緼.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿，同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導電率大，所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，故A錯誤；B．Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常數為=10，其數量級為10－11，故B正確；C．c點二者恰好反應生成CH3NH3C1，根據質子守恒可知：c（H+）=c（OH）+c（CH3NH2?H2O），由于b點加入的HCl較少，則c（H+）＜c（OH）+c（CH3NH2?H2O），故C錯誤；D．體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故D錯誤；故選B。8.鉬是一種過渡金屬元素，常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應的產物為MoO3,請寫出該反應的化學方程式___________________________________。氧化產物是________________。(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。則x＝________。(3)若在實驗室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。(4)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________。(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42?L?1,c(SO42?L?1。“結晶”前應先除去SO42,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,此時SO42的濃度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10?10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10?8〕【答案】(1).粉碎固體(2).2MoS2+7O22MoO3+4SO2(3).MoO3、SO2(4).64(5).坩堝(6).MoO3+CO32=MoO42+CO2【解析】分析】根據流程：鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)通入空氣焙燒，MoS2轉化為MoO3，反應為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，同時2PbS+3O22PbS+2SO2，加入碳酸鈉堿浸，反應為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，溶液還含有鉛離子，加入沉淀劑Na2S，將鉛離子以PbS的形式除去，廢渣為PbS，溶液主要為Na2MoO4溶液，將溶液結晶、重結晶得到Na2MoO4?2H2O，據此分析作答?！驹斀狻?1)粉碎固體顆粒或者通入過量的空氣可以提高礦石的利用率；根據流程“焙燒”時反應的化學方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合價均升高，發(fā)生氧化反應，故氧化產物為MoO3和SO2；(2)由圖2可知，6層中存在的固體物質分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖象分析MoS2、MoO3的物質的量百分比均為18%，根據Mo元素守恒，則MoO2的物質的量百分比為64%，則x為64；(3)由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是瓷坩堝；(4)Na2CO3的加入與焙燒后的產物即MoO3作用生成CO2↑，而生產的最終產物是鉬酸鈉晶體，且在后面加入的沉淀劑是為了除去雜質鉛的，也就是說鉬酸鈉在后續(xù)過程中沒有發(fā)生變化，所以反應的化學方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，則反應的離子方程式為MoO3+CO32=MoO42+CO2↑；(5)已知c(MoO42?L?1，且Ksp(BaMoO4)=2.0×10?8，則當BaMoO4開始沉淀時，c(Ba2+)==mol?L?1=1.0×10?7mol?L?1，此時溶液中c(SO42)==mol?L?1=1.0×10?3mol?L?1。9.甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。（1）已知熱化學反應方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ?mol－1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ?mol－1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ?mol－1則反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H=____________kJ?mol－1。（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M?HCOOH(s)；第二步:___________________。①第一步反應的△H_________0(填“>”或“<”)。②第二步反應的方程式為________________________。③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數隨投料比［］的變化如圖所示：①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=”)，依據為____________________。②圖中a=______________。③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。④T1溫度下，該反應的平衡常數K=______________（計算結果用分數表示）?！敬鸢浮?1).(2).<(3).M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)(4).>(5).<(6).該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，從圖像中可知在相同投料比時，T1溫度下產物的體積分數大于T2溫度下產物的體積分數，則T1<T2；(7).1(8).>>(9).【解析】【分析】（1）根據蓋斯定律進行求算；（2）①由△G=△HT△S<0進行判斷；②總反應減去第一步反應可得第二步反應的方程式；③甲容器恒溫恒容，乙容器恒容絕熱，由于該反應放熱，所以乙容器的溫度高于甲容器，所以乙容器反應速率較快，所以甲容器中反應達平衡所需時間比乙容器中的長；（3）①該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；②根據反應CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)及投料比［］進行分析；③氫氣的量越大，即投料比［］越大，CO2的轉化率越大；④根據三段式進行計算。【詳解】（1）已知I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ?mol－1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ?mol－1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ?mol－1根據蓋斯定律，由IIIIII得反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=(－483.6kJ?mol－1)72.6kJ?mol－1(－566.0kJ?mol－1)=kJ?mol－1；（2）①第一步反應CO2(g)+H2(g)+M(s)→M?HCOOH(s)為熵減的反應，即△S<0，能自發(fā)進行，則△G=△HT△S<0，故△H<0；②CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的總反應為CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)=M?HCOOH(s)；總反應減去第一步反應可得第二步反應的方程式為M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；③甲容器恒溫恒容，乙容器恒容絕熱，由于該反應放熱，所以乙容器的溫度高于甲容器，所以乙容器反應速率較快，所以甲容器中反應達平衡所需時間比乙容器中的長，則t1>t2；（3）①該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，從圖像中可知在相同投料比時，T1溫度下產物的體積分數大于T2溫度下產物的體積分數，則T1<T2；②根據反應CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，當投料比［］=1，即a=1時，恰好達到最大轉化，HCOOH平衡時的體積分數最大；③氫氣量越大，即投料比［］越大，CO2的轉化率越大，故A、B、C三點CO2（g）的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為>>；④T1溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，C點時投料比［］=2，則n(H2)=2mol，HCOOH平衡時的體積分數為5%，設平衡時CO2轉化率為x，則：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)開始時的濃度(mol/L)120改變的濃度(mol/L)xxx平衡時的濃度(mol/L)1x2xx則有，解得x=；該反應的平衡常數K==。10.二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一：已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O實驗步驟為：①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H63)，攪拌；2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是___。（2）步驟①中通入氮氣的目的是___。（3）儀器c的適宜容積應為(選編號)：___。①100mL②250mL③500mL（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是___。（5）步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在圖二中進行，其操作名稱為___；該操作中棉花的作用是___。（6）若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產率為___(保留三位有效數字)?！敬鸢浮?1).球形冷凝管(2).排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化(3).②(4).除去多余的KOH(5).升華(6).防止二茂鐵揮發(fā)進入空氣中(7).58.4%【解析】【分析】（1）根據儀器的結構確定儀器b的名稱；（2）二茂鐵中鐵是+2價，易被空氣中氧氣氧化，通入氮氣排盡裝置中空氣；（3三頸燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的2/3分析判斷；（4）C溶液中混有KOH,鹽酸與KOH反應；（5）分析圖二裝置圖知該操作使二茂鐵由固體可直接變成氣體，然后冷凝收集；棉花團有防止粉末逸出的功能；（6）根據環(huán)戊二烯計算二茂鐵的理論產量，產率=（實際產量）/(理論產量）以此計算?！驹斀狻績x器b是球形冷凝管；二茂鐵中鐵是價，易被空氣中氧氣氧化，通入氮氣排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化；由題意可知三頸燒瓶中共加入液體115.5ml，三頸燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的，所以選擇250ml；步驟用鹽酸洗滌，可除去多余的KOH；二茂鐵由固體直接變成氣體，然后冷凝收集，其操作名稱為升華；該操作中棉花的作用是防止二茂鐵揮發(fā)進入空氣中；二茂鐵的理論產量為，則產率。[化學——選修3：物質結構與性質]11.第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數的關系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據“等電子體原理”預測X2Y的空間構型為______________。（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖所示：①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數目為_______。②該二元化合物的化學式為___________________。（6）已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)?！敬鸢浮?1).8(2).ns2np4(3).sp3(4).N2H4與O2均為分子晶體且相對分子質量相同，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點較高(5).直線(6).BE(7).8(8).Cu3N(9).【解析】【分析】同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。由于N原子為1s22s22p3達到半滿結構，相對較穩(wěn)定，所以第一電離能會有所增大，根據W、X、Y、Z第一電離能變化規(guī)律可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為S元素，第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿，價電子排布式為3d104s1，則Q為Cu，據此分析?！驹斀狻浚?）Y為O元素，基態(tài)O原子有8個電子，所以有8種運動狀態(tài)不相同的電子；O元素的基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4，若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為ns2np4；（2）X、W組成的一種二元化合物N2H4常用作火箭燃料，N2H4分子中氮原子的價層電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp3；N2H4與O2均為分子晶體且相對分子質量相同，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點較高；（3）X2Y為N2O，曾被用作麻醉劑，已知N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結構相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構型為直線形；（4）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，NH為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵和π鍵；答案選BE；（5）①由晶胞結構可知，Cu在晶胞的棱上，Cu原子周圍距其距離最近的Cu原子在晶胞同面的棱上，數目為8；②根據晶胞結構可知，Cu在晶胞的棱上，該晶胞中Cu的個數為12=3，N在晶胞的頂點