初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)(含答案)

初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)一基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化.2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。（同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（eg：石墨、金剛石），也可能是幾種單質(zhì)的混合物，具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素）8、原子：化學(xué)變化中的最小粒子（原子核中不一定都會有中子。如H原子就無中子）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)9、分子：保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子10、離子：帶電的原子或原子團11、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。（3）化學(xué)式周圍數(shù)字的含義10、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）默寫前20號元素的元素符號H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。12、空氣1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%2.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是CO、SO2、NO23.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，不能用碳、硫代替磷。13、氧氣的性質(zhì)和用途1.氧氣的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。物質(zhì)現(xiàn)象點燃方程式點燃碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2==CO2磷產(chǎn)生大量白煙點燃點燃4P+5O2==2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體點燃點燃S+O2==SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃點燃2Mg+O2==2MgO鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)點燃點燃Fe+2O2==2Fe3O點燃4點燃石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體14、水（1）電解水的實驗：A.電源種類---直流電通電B.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性通電C.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1 質(zhì)量比1：8（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。（3）水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C．硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、大小、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。書寫化學(xué)方程式的原則：①客觀事實；②質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式四步驟：寫、標(biāo)、配、等。17、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)碳及其化合物：單質(zhì)碳：（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同（2）化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!（1）、常溫下的穩(wěn)定性強、（2）、可燃性:（2）、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2、二氧化碳的性質(zhì)1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO5）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。3、一氧化碳①可燃性②還原性）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）燃燒和滅火1、燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點（缺一不可）2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下（只要消除燃燒條件的任意一個即可）20、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱說明：（1）越左金屬活動性就越活潑，排在前面的金屬可以從后面金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。21、一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能強。22、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（3）鐵生銹的條件是：鐵與水、氧氣接觸。23、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定、混合物.（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 ：不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低溶解度（1）a、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克b、氣體溶解度：隨溫度越高，氣體溶解度越??；隨壓強越大，氣體溶解度越大。（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克溶解度曲線25堿度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。26、 物質(zhì)的分類（1）酸：是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)（2）堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）（3）鹽：是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉1、酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰、石灰水制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：27、化學(xué)肥料：鉀肥、氮肥、磷肥、復(fù)合肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象28、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)（1）、六大營養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素、無機鹽、水等六類物質(zhì)。（2）、維生素：缺乏維生素C，會引起壞血病，缺乏維生素A，會引起夜盲癥，水果和蔬菜等含有豐富的維生素。（3）、無機鹽幼兒缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會骨質(zhì)疏松。[來om]（2）缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血（3）小孩食欲不振是因為缺鋅（4）缺碘或碘過量會導(dǎo)致甲狀腺腫大（5）缺氟會導(dǎo)致齲齒，氟過量會導(dǎo)致氟斑牙。29、有機合成材料塑料合成纖維：如:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、腈綸等。合成橡膠：如：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。①區(qū)分棉花、羊毛和合成纖維的方法是取樣，分別灼燒，有燒焦羽毛味的是羊毛，有燒紙味的是合成纖維。②白色污染：廢棄塑料引發(fā)的污染?；剂希好?、石油、天然氣.二、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：名稱氯化鈉氫氧化鈉二氧化碳碳酸氫鈉碳酸鈉化學(xué)式NaClNaOHCO2NaHCO3Na2CO3用途消除積雪（2）農(nóng)業(yè)上選種（3）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）干燥劑（固體）、吸收、制肥皂滅火劑、氣體肥料制糕點的發(fā)酵粉、醫(yī)療上，治療胃酸過多用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等俗稱食鹽燒堿、火堿、苛性鈉干冰小蘇打蘇打純堿名稱過氧化氫甲烷碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式H2O2CH4CaCO3CaOCa（OH）2俗稱雙氧水天然氣石灰石大理石生石灰熟石灰、消石灰石灰水三、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、Fe、C、▲KMnO4為紫黑色2、紅色固體：Fe2O3、Cu、HgO、P▲硫：淡黃色3.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①白色↓：Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaSO4、CaCO3。②不溶水也不溶于酸的白色↓：BaSO4、AgCl。=3\*GB3③藍(lán)色↓：Cu(OH)2。紅褐色↓：Fe(OH)3。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）7、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)：波爾多液。)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是Al。2、地殼中含量最多的非金屬元素是O。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是N2。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是CH4。6、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。7、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag。8、最輕的氣體：H2。9、熔點最小的金屬是Hg。10、人體中含量最多的元素是O。11、日常生活中應(yīng)用最廣泛、世界產(chǎn)量最多的金屬是Fe。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑(固體五、實驗室制法

1、實驗室氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2△

2、實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。3、實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

六：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣。2、CO2:煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 3、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH七、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性(1)與指示劑反應(yīng)：酸石紅，酸酚無。(2)酸+活潑金屬==鹽+H2。(3)酸+金屬氧化物==鹽+H2O。（4）酸+堿==鹽+H2O。（5）酸+某些鹽==新酸+新鹽。2、堿的通性(1)與指示劑反應(yīng)：堿石藍(lán)，堿酚紅。(2)堿+非金屬氧化物==鹽+H2O。（3）堿+酸==鹽+H2O（4）堿+某些鹽==新堿+新鹽。3、鹽的性質(zhì)鹽溶液和活潑金屬反應(yīng)活潑金屬+鹽溶液=___金屬_____+_鹽______反應(yīng)條件：①活潑金屬置換不活潑金屬②發(fā)生反應(yīng)的鹽必須是可溶于水的鹽和酸的反應(yīng)。鹽+酸=_新酸+新鹽反應(yīng)條件：屬于復(fù)分解反應(yīng)、生成物中必須有水或者沉淀或者氣體生成。鹽溶液和堿溶液的反應(yīng)。鹽+堿=_新堿+新鹽反應(yīng)條件：①屬于復(fù)分解反應(yīng)、生成物中必須有水或者沉淀或者氣體生成。②鹽和堿必須都是可溶的4.鹽溶液和鹽溶液的反應(yīng)。鹽+鹽=__新鹽____+__新鹽______反應(yīng)條件：①屬于復(fù)分解反應(yīng)、生成物中必須有水或者沉淀或者氣體生成。②反應(yīng)的兩種鹽必須都是可溶的注意：堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須均溶，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生八、計算1.有關(guān)化學(xué)式的計算：基本公式：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和（3）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（4）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶液的計算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積×密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度3、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水珠，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．（二）、離子的檢驗.（思路：1、↓；2、↑；3、顏色變化）

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體（三）、物質(zhì)的檢驗.（思路：1、↓；2、↑；）（四）粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可