高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【上海高一化學(xué)】高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)zzzz高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)來(lái)網(wǎng)源,高考整理作者,匿名作者,匿[日期,2009-11-[字,體大中小]名03]高一化知識(shí)點(diǎn)包括,?？键c(diǎn)高考識(shí)學(xué)阿伏加德識(shí)常、知識(shí)識(shí)識(shí)突破、阿伏加德識(shí)定律、化識(shí)數(shù)氧--原反識(shí)知識(shí)要點(diǎn)、化識(shí)原反識(shí)的表示法、化性、識(shí)原性強(qiáng)弱的比識(shí)、化常識(shí)的識(shí)識(shí)算技巧、識(shí)氧氧學(xué)幾寫(xiě)離子方程式易忽識(shí)的因素、化識(shí)晶識(shí)識(shí)識(shí)、晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)、化識(shí)識(shí)識(shí)、看不到子符的識(shí)子幾個(gè)學(xué)與體構(gòu)體學(xué)離號(hào)離方程式、反識(shí)中的識(shí)量識(shí)算～多步反識(shí)的識(shí)算、子方程式的識(shí)及正識(shí)判、物識(shí)識(shí)元素周期律、離寫(xiě)斷構(gòu)氧化識(shí)原反識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)、《物識(shí)識(shí)元素周期律》的一定和不一定～一般和、元素在周期表中位置的推構(gòu)斷、識(shí)子識(shí)定識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)、元素周期表有識(shí)識(shí)識(shí)。以下是相信容～識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)看。構(gòu)內(nèi)8高一化識(shí)識(shí),常考點(diǎn)高考識(shí)學(xué)阿伏加德識(shí)常數(shù)--高一化識(shí)識(shí),第一章識(shí)元知識(shí)識(shí)識(shí)突破學(xué)高一化識(shí)識(shí),阿伏加德識(shí)定律學(xué)高一化識(shí)識(shí),化識(shí)原反識(shí)知識(shí)要點(diǎn)學(xué)氧高一化識(shí)識(shí),化識(shí)原反識(shí)的表示法學(xué)氧高一化識(shí)識(shí),化性識(shí)原性強(qiáng)弱的比識(shí)學(xué)氧?高一化識(shí)識(shí),化常識(shí)的識(shí)識(shí)算技巧學(xué)學(xué)幾高一化識(shí)識(shí),識(shí)子方程式易忽識(shí)的因素學(xué)寫(xiě)離幾個(gè)高一化識(shí)識(shí),化識(shí)晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)學(xué)與體構(gòu)高一化識(shí)識(shí),晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)體高一化識(shí)識(shí),化識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)學(xué)高一化識(shí)識(shí),看不到子符的子方程式學(xué)離號(hào)離高一化識(shí)識(shí),反識(shí)中的識(shí)量識(shí)算～多步反識(shí)的識(shí)算學(xué)高一化識(shí)識(shí),子方程式的識(shí)及正識(shí)判學(xué)離寫(xiě)斷高一化識(shí)識(shí),物識(shí)識(shí)元素周期律學(xué)構(gòu)高一化識(shí)識(shí),化識(shí)原反識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)氧高一化識(shí)識(shí),《物識(shí)識(shí)元素周期律》的一定和不一定～一般和學(xué)構(gòu)高一化識(shí)識(shí),元素在周期表中位置的推學(xué)斷高一化識(shí)識(shí),學(xué)識(shí)子識(shí)定識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)構(gòu)8高一化識(shí)識(shí),元素周期表有識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)第1識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),?？键c(diǎn)高考識(shí)學(xué)--阿伏加德識(shí)常數(shù)來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:58:00[識(shí)識(shí),高考高一化學(xué)]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)?？键c(diǎn)高考識(shí)--阿伏加德識(shí)常數(shù)一、此識(shí)識(shí)型常以識(shí)識(shí)識(shí)形式出識(shí)～容易引起生識(shí)識(shí)的有以下點(diǎn),學(xué)幾1,水,常下是液識(shí)～溫2,稀有,識(shí)原子分子～氣體3,SO3,常下是液識(shí)或固識(shí)～溫4,NO2,存在與N2O4的平衡～5,的識(shí),注意識(shí)準(zhǔn)下才能用氣體體狀況224L。6,不是的有機(jī)物不需要識(shí)準(zhǔn)的件～如戊識(shí)～辛識(shí)等。氣體狀況條7,把原子序成相識(shí)原子識(shí)量～把相識(shí)原子識(shí)量相識(shí)分子識(shí)量。數(shù)當(dāng)當(dāng)二、識(shí)識(shí)1,識(shí)NA表示阿伏加德識(shí)?！铝惺鲋姓氖菙?shù)敘確A常常識(shí)下～溫11.2L氧氣數(shù)所含的原子識(shí)NA03廣學(xué)識(shí)化B1.8g的子中含有的識(shí)子識(shí)離數(shù)NAC常常識(shí)下～溫48gO3含有的原子識(shí)氧數(shù)3NAD2.4g金識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)子識(shí)失去的識(shí)子識(shí)識(shí)屬離數(shù)0.1NA2,以NA表示阿伏加德識(shí)?！铝凶R(shí)法中正的是數(shù)確A53g碳酸識(shí)中含NA個(gè)B0.1molOH,含NA個(gè)識(shí)子C1.8g重水;D2O,中含NA個(gè)中子D識(shí)準(zhǔn)下?tīng)顩r11.2L臭中含氧NA個(gè)氧原子03上?；瘜W(xué)3,NA識(shí)阿佛加德識(shí)常～下述正的是數(shù)確A.80g硝酸識(shí)含有原子識(shí)氮數(shù)2NAB.1L1mol/L的識(shí)酸溶液中～所含識(shí)化識(shí)分子識(shí)數(shù)NA02上?；瘜W(xué)C.識(shí)準(zhǔn)下～狀況11.2L四識(shí)化所含分子識(shí)碳數(shù)0.5NAD.在識(shí)硫的反識(shí)中～與1mol識(shí)失去的識(shí)子識(shí)數(shù)2NA4,NA代表阿伏加德識(shí)?！韵伦R(shí)法正的是數(shù)確A.識(shí)化識(shí)的摩識(shí)識(shí)量等于氣體NA識(shí)分子和氣NA個(gè)識(shí)分子的識(shí)量之和第2識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)B.常常識(shí)下溫1molNO2氣體與水反識(shí)生成NA個(gè)離子02理識(shí)春C.121gCCl2F2所含的識(shí)原子識(shí)數(shù)2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離數(shù)子識(shí)NA5,NA代表阿伏加德識(shí)?！韵伦R(shí)法正的是數(shù)確A.識(shí)化識(shí)的摩識(shí)識(shí)量等于氣體NA識(shí)分子和氣NA個(gè)識(shí)分子的識(shí)量之和B.常常識(shí)下溫1molNO2氣體與水反識(shí)生成NA個(gè)離子02MCE春C.121gCCl2F2所含的識(shí)原子識(shí)數(shù)2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離數(shù)子識(shí)NA6,識(shí)NA識(shí)阿佛加德識(shí)?！铝凶R(shí)法不正的是數(shù)確01上?；瘜W(xué)A.識(shí)準(zhǔn)下的狀況22.4L辛識(shí)完全燃識(shí)～生成二化分子識(shí)氧碳數(shù)8NAB.18g水中含有的識(shí)子識(shí)數(shù)10NAC.46g二化和氧氮46g四化二含有的原子均識(shí)氧氮數(shù)3NAD.在1L2mol/L的硝酸識(shí)溶液中含有的硝酸根子識(shí)離數(shù)4NA7,識(shí)N表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)。下列識(shí)法不正的是數(shù)確A1mol醋酸的識(shí)量與N個(gè)醋酸分子的識(shí)量相等00京徽春BN個(gè)氧分子和N個(gè)識(shí)分子的識(shí)量比等于161?C28g氮?dú)鈹?shù)所含的原子目識(shí)ND在識(shí)準(zhǔn)下～狀況05N個(gè)氣體識(shí)分子所占識(shí)識(shí)識(shí)是112L8,下列識(shí)法正的是確(N表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)數(shù))A28g氮?dú)鈹?shù)所含有的原子目識(shí)NB4g金識(shí)識(shí)成識(shí)子識(shí)失去的識(shí)子目識(shí)屬離數(shù)0.1NC1mol甲識(shí)的識(shí)量與N個(gè)甲識(shí)分子的識(shí)量之和相等MCE998D識(shí)準(zhǔn)下～狀況22.4L甲識(shí)和乙混合物所含的分子識(shí)炔數(shù)N9,下列識(shí)法正的是確(N表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)數(shù))A28g氮?dú)鈹?shù)所含有的原子目識(shí)NB4g金識(shí)識(shí)成識(shí)子識(shí)失去的識(shí)子目識(shí)屬離數(shù)0.1NC1mol甲識(shí)的識(shí)量與N個(gè)甲識(shí)分子的識(shí)量之和相等99廣學(xué)識(shí)化D識(shí)準(zhǔn)下～狀況22.4L甲識(shí)和乙混合物所含的分子識(shí)炔數(shù)N10,識(shí)阿佛加德識(shí)常的符識(shí)數(shù)號(hào)NA～識(shí)準(zhǔn)下某識(shí)狀況O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子～識(shí)ng識(shí)混合在相同下所占的;氣體狀況L,識(shí)識(shí)是體98上海化學(xué)第3識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)ABCD11,阿佛加德識(shí)常的符識(shí)數(shù)號(hào)NA～下列述正的是敘確A1molD2O所含識(shí)子識(shí)數(shù)12NA97上海化學(xué)B10g識(shí)所含原子識(shí)氣數(shù)NAC0.5mol識(shí)識(shí)識(shí)足量識(shí)酸反識(shí)識(shí)移識(shí)子識(shí)與數(shù)1.5NAD識(shí)準(zhǔn)下～狀況1L水所含分子識(shí)數(shù)NA12,下列識(shí)法正的是確(N0表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)數(shù))A.在常常識(shí)下～溫11.2LN2含有的分子識(shí)數(shù)0.5N0B.在常常識(shí)下～溫1molNe含有的原子識(shí)數(shù)N0C.71gCl2所含原子識(shí)數(shù)2N0MCE97D.在同同識(shí)識(shí)～相同識(shí)的任何識(shí)識(shí)所含的原子相同溫體氣體數(shù)13,下列識(shí)法正的是確(N0表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)數(shù))A.識(shí)準(zhǔn)下～以任意比例混合的甲識(shí)和丙識(shí)混合物狀況22.4L～所含有的分子識(shí)數(shù)N0B.識(shí)準(zhǔn)下～狀況1L辛識(shí)完全燃識(shí)后～所生成識(shí)識(shí)物的分子識(shí)氣數(shù)C.常常識(shí)下～活識(shí)金識(shí)酸中置識(shí)溫屬?gòu)?molH2～識(shí)生識(shí)移的識(shí)子識(shí)數(shù)2N0D.常常識(shí)下～溫1mol氦氣數(shù)含有的核外識(shí)子識(shí)4N0MCE9614,下列識(shí)法正的是確(表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)數(shù))(MCE95)A.在常常識(shí)下～溫11.2L識(shí)含有的分子識(shí)氣數(shù)0.5B.在常常識(shí)下～溫1mol氦氣數(shù)含有的原子識(shí)C.32g氧氣數(shù)所含原子目識(shí)2D.在同同識(shí)識(shí)～相同識(shí)的任何識(shí)識(shí)所含的原子目相同溫體氣體數(shù)15,識(shí)代表阿伏加德識(shí)?！铝凶R(shí)法正的是數(shù)確(MCE94)A.2.4g金識(shí)識(shí)成識(shí)子識(shí)失去的識(shí)子目識(shí)屬離數(shù)0.1B.2g識(shí)所含原子目識(shí)氣數(shù)C.在25?～識(shí)強(qiáng)識(shí)1.01×105Pa識(shí)～11.2L氮?dú)鈹?shù)所含的原子目識(shí)D.17g氨氣數(shù)所含識(shí)子目識(shí)1016,如果ag某中含有的分子識(shí)氣體數(shù)b～識(shí)cg識(shí)在識(shí)準(zhǔn)下的識(shí)是氣體狀況體(式中NA識(shí)阿伏加德識(shí)常數(shù))(MCE93)A.B.C.D.17,用NA表示阿伏加德識(shí)常。下列識(shí)法正的是數(shù)確第4識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)A1mol識(shí)作識(shí)識(shí)原識(shí)可提供的識(shí)子識(shí)數(shù)NAB識(shí)準(zhǔn)狀況0?～1013kPa下～224L識(shí)中所含的識(shí)原子識(shí)氣數(shù)NAC16g氧氣氧數(shù)中所含的原子識(shí)NAD18g水中所含的識(shí)子識(shí)數(shù)8NA(MCE92)18,識(shí)NA表示阿伏加德識(shí)常。下列識(shí)法不正的是數(shù)確A醋酸的摩識(shí)識(shí)量與NA個(gè)數(shù)醋酸分子的識(shí)量在識(shí)上相等BNA個(gè)氧分子和NA個(gè)識(shí)分子的識(shí)量比等于161?C28g氮?dú)鈹?shù)所含的原子識(shí)NA(MCE91)D在識(shí)準(zhǔn)下～狀況05NA個(gè)氣體識(shí)分子所占的識(shí)識(shí)是112L19,識(shí)NA代表阿伏加德識(shí)常。下列識(shí)法正的是數(shù)確A.2.3g金識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)子識(shí)失去的識(shí)子識(shí)識(shí)屬離數(shù)0.1NAB.18g水所含的識(shí)子識(shí)數(shù)NA(MCE90)C在常常識(shí)下溫112L識(shí)所含的原子目識(shí)氣數(shù)NAD.32g氧氣數(shù)所含的原子目識(shí)NA20,識(shí)N0識(shí)阿伏加德識(shí)?！铝凶R(shí)數(shù)03mol/L硫酸識(shí)溶液的不正的識(shí)法是確A2L溶液中含有06N0個(gè)離硫酸根子(MCE88.一B31)B1L溶液中含有03N0個(gè)離識(shí)識(shí)子C1L溶液中含有識(shí)子和硫酸根子識(shí)識(shí)離離數(shù)09N0D2L溶液中識(shí)子識(shí)度識(shí)離12mol/L21,識(shí)N0識(shí)阿伏加德識(shí)常。下列識(shí)于數(shù)02mol/LBaNO32溶液的不正的識(shí)法是確A1L溶液中所含識(shí)、子識(shí)是陽(yáng)離數(shù)06N0B1L溶液中含有02N0個(gè)(MCE87.二26)C500mL溶液中的Ba2+識(shí)度是02mol/LD500mL溶液中的識(shí)度是02mol/L第5識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),第一章識(shí)元知識(shí)識(shí)識(shí)突破學(xué)來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:54:51[識(shí)識(shí),高一化學(xué)]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)第一章識(shí)元知識(shí)識(shí)識(shí)突破1.化反識(shí)的識(shí)型學(xué)?a.根據(jù)反識(shí)物的識(shí)識(shí)和生成物的識(shí)識(shí)以及反識(shí)前后物識(shí)識(shí)識(shí)的多少化合反識(shí)A+B+…?C?分解反識(shí)A?B+C+…?置識(shí)反識(shí)AB+C?CB+A?(AB+C?AC+B)?識(shí)分解反識(shí)AB+CD?AD+CBb.依據(jù)化反識(shí)中是否有識(shí)子的識(shí)移學(xué)化識(shí)原反識(shí)氧?非化識(shí)原反識(shí)氧c.依據(jù)反識(shí)中是否有子加或生成離參子反識(shí)離?分子反識(shí)?2.氧化識(shí)原反識(shí)?〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗3.識(shí)解識(shí)和非識(shí)解識(shí)?非識(shí)解識(shí),非金元素的化物及大多的有機(jī)物屬氧數(shù)?識(shí)解識(shí),;1,強(qiáng)識(shí)解識(shí)強(qiáng)酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…?強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?大多識(shí)數(shù)NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…?;2,弱識(shí)解識(shí)弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO?中強(qiáng)酸H2SO3、H3PO4?弱堿NH3?H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及識(shí)識(shí)個(gè)?識(shí)解識(shí)溶液識(shí)識(shí)性的強(qiáng)弱識(shí)位識(shí)溶液中所含識(shí)、子的有識(shí)～子所識(shí)的識(shí)荷也有與體陽(yáng)離個(gè)數(shù)與離數(shù)識(shí)系～也識(shí)解識(shí)溶液的度有識(shí)與溫.強(qiáng)識(shí)解識(shí)溶液的識(shí)識(shí)能力不一定強(qiáng)～弱識(shí)解識(shí)溶液的識(shí)識(shí)能力不一定弱.?4.離子反識(shí)第6識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)?離子反識(shí);1,定識(shí),在水溶液中識(shí)行的有子加或生成的反識(shí)離參;2,識(shí)型子交識(shí)的識(shí)分解反識(shí)離?～子反識(shí)～置識(shí)反識(shí)～識(shí)識(shí)的化識(shí)原反識(shí)離氧?子方程式;離1,定識(shí),用識(shí)識(shí)加反識(shí)的子符和化式表示子反識(shí)的式子參離號(hào)學(xué)離?;2,意識(shí),表示所有的同一識(shí)型的子反識(shí)識(shí)步識(shí),、、識(shí)、識(shí)離寫(xiě)寫(xiě)拆?子共存離?5.化反識(shí)中的能量識(shí)化學(xué)?化反識(shí)中能量識(shí)化學(xué)通常表識(shí)識(shí)識(shí)量識(shí)化吸識(shí)反識(shí),吸收識(shí)量的化反識(shí)～反識(shí)物所學(xué)具有的識(shí)能量小于生成物所具有的識(shí)能量～由反識(shí)物識(shí)化識(shí)生成物識(shí)～外界提供能量.?放識(shí)反識(shí),放出識(shí)量的化反識(shí)～反識(shí)物所學(xué)具有的識(shí)能量大于生成物所具有的識(shí)能量～由反識(shí)物識(shí)化識(shí)生成物識(shí)～向外界識(shí)放能量.?6.燃料充分燃識(shí)的件條?(1)要有足識(shí)的空氣.?(2)燃料空與氣觸要有足識(shí)的接面.?研減氣究燃料的充分燃識(shí)～識(shí)于識(shí)識(shí)能源～少燃識(shí)識(shí)物識(shí)大的識(shí)染具有重要意識(shí).?第7識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),阿伏加德識(shí)定律學(xué)來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:54:01[識(shí)識(shí),高一化學(xué)]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)阿伏加德識(shí)定律1,定一定量識(shí)的決氣體體主要因素是A.氣體分子的大小B.氣體分子的識(shí)量C.氣體離分子識(shí)的平均距的大小D.氣體分子的識(shí)識(shí)2,在同同識(shí)下～同識(shí)的下列～識(shí)量溫體氣體最大的是A.O2B.N2C.Cl2D.CO23,下列識(shí)法正的是確A.在常常識(shí)下～溫11.2L識(shí)含有的分子識(shí)氣數(shù)0.5NAB.在常常識(shí)下～溫1molH2含有的原子識(shí)數(shù)NAC.32g氧氣數(shù)所含有的原子識(shí)2NAD.在同同識(shí)下～相同識(shí)的任何識(shí)識(shí)所含的原子相同溫體氣體數(shù)例1同同識(shí)下～某溫瓶氧氣充識(shí)識(shí)量識(shí)116g～充識(shí)二化識(shí)量識(shí)氧碳122g,充識(shí)A氣體識(shí)量識(shí)114g～識(shí)A的相識(shí)分子識(shí)量識(shí)A.28B.60C.32D.44阿伏加德識(shí)定律推識(shí)阿伏加德識(shí)定律揭示了溫度;T,識(shí)強(qiáng);P,分子;數(shù)N,或物識(shí)的量;n,識(shí);氣體體V,之識(shí)的識(shí)系～識(shí)推識(shí),;1,同T～P識(shí)～分子氣體數(shù)與體其識(shí)識(shí)有何識(shí)系,;2,同T～V識(shí)～分子氣體數(shù)與其識(shí)強(qiáng)識(shí)有何識(shí)系,阿伏加德識(shí)定律的識(shí)用1,定的分子式確氣體例2在一定度和識(shí)強(qiáng)下～溫4體氣識(shí)某識(shí)化合物完全分解后識(shí)生1體氣體識(shí)識(shí)識(shí)A4和6體氣體識(shí)識(shí)識(shí)B2～由此可以推識(shí)識(shí)化合物化識(shí)式識(shí)斷氣學(xué),識(shí)是根據(jù)定律和定律推出的。斷來(lái)識(shí)識(shí),10ml氣體A2與30ml氣體B2化合生成20ml氣體C;以上識(shí)均在同同識(shí)下氣體體溫識(shí)得,～識(shí)C的分子式可能識(shí)例3在一個(gè)密識(shí)容器中盛有11gX氣體;X的摩識(shí)識(shí)量識(shí)44g/mol,識(shí),識(shí)強(qiáng)識(shí)1×104Pa,如果在相同度下～把溫氣體更多的X充入容器～使容器內(nèi)識(shí)強(qiáng)增至5×104Pa,此識(shí)容器內(nèi)氣體X的分子識(shí)識(shí)數(shù)A,3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10222.求氣體的相識(shí)分子識(shí)量第8識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)識(shí)明,在同同識(shí)下～識(shí)的摩識(shí)識(shí)量之比等于溫兩氣體即其密度之比～識(shí)M1/M2=ρ1/ρ2我識(shí)知道空氣的平均相識(shí)分子識(shí)量識(shí)29～是如何它氣氮氧體求得的,;假識(shí)空和的識(shí)比識(shí)4,1,Vm與M之識(shí)有何識(shí)系;提示,通識(shí)密度ρ找出他識(shí)之識(shí)的識(shí)系,例419世識(shí)～化學(xué)氧家識(shí)化識(shí)(gao)的化式有識(shí)。識(shí)識(shí)定～識(shí)學(xué)爭(zhēng)Zr的相識(shí)原子識(shí)量識(shí)識(shí)91～其識(shí)化物蒸氣溫的密度是同同識(shí)下H2密度的116,117倍。識(shí)判識(shí)化物斷與氧學(xué)價(jià)識(shí)相同的化識(shí)的化式識(shí)A,ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2識(shí)識(shí),1,在相同件下～下列中～條氣體密度最大的是A,識(shí)氣B.氧氣C.識(shí)氣D.識(shí)氣2,識(shí)量相等的下列中～分識(shí)氣體體溫放到同識(shí)的密識(shí)容器中～在同下～識(shí)強(qiáng)最大的是A,H2B,O2C,CH4D,N23,同同識(shí)下～溫xg的甲和氣體yg的乙占有相同的識(shí)～識(shí)氣體體x,y的識(shí)可表示識(shí)A,甲乙的相識(shí)分子識(shí)量之比與B,等識(shí)量的甲乙的分子之比與個(gè)數(shù)C,同同識(shí)下甲乙的溫與密度之比D,同同識(shí)下～等識(shí)量的甲乙的識(shí)強(qiáng)之比溫體與4,同同識(shí)下～溫若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子相等～識(shí)甲容個(gè)數(shù)與器乙容器的識(shí)比體A.2:1B.1:2C.2:3D.1:35.在識(shí)定度和識(shí)強(qiáng)下的～溫氣體響體影其所占識(shí)大小的主要因素是A.氣體分子的大小B.氣體離分子識(shí)距的大小C.氣體分子的識(shí)量D.分子目的多少數(shù)6,同同識(shí)下～同識(shí)量的溫氣體A和B～已知B的識(shí)大于體A～識(shí)識(shí)的相識(shí)分子識(shí)量的識(shí)系它是A,M(A)>M(B)B,M(A)<M(B)C,M(A)=M(B)D,無(wú)法比識(shí)7.同同識(shí)下溫,等識(shí)量的二化和二化硫相比氧碳氧,下列述中正的敘確A.密度之比識(shí)16:11B密度之比識(shí)11:16C.體識(shí)之比識(shí)11:16D.物識(shí)的量之比識(shí)16:118.在同同識(shí)下溫,1molAr和1molF2具有相同的A.識(shí)子數(shù)B.識(shí)量C.原子數(shù)D.體識(shí)9.某識(shí)H2和CO的混合氣體,其密度是O2的一半,識(shí)識(shí)的識(shí)分識(shí)氣體數(shù)A.40%B.46%C.50%D.54%10.在識(shí)準(zhǔn)下?tīng)顩r,mgA氣體與ngB氣體數(shù)分子相等,下列識(shí)法不正的是確第9識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)A.識(shí)準(zhǔn)下?tīng)顩r,同識(shí)的體氣體A和氣體B的識(shí)量比m:nB.25?識(shí),1kg氣體A與1kg氣體B的分子之比識(shí)數(shù)m:nC.同同識(shí)下溫,氣體A與氣體B的密度之比識(shí)m:nD.識(shí)準(zhǔn)下?tīng)顩r,等識(shí)量的A與B的識(shí)比識(shí)體m:n11.識(shí)于同同識(shí)下等識(shí)的溫體CO2和CO的述敘:?識(shí)量相等?密度相等?所含分子相等數(shù)?所含原子相等碳個(gè)數(shù).其中正的是確A.????B,???C,只有??D,只有?12,同同識(shí)下溫,將1體識(shí)的CO2和2體識(shí)的CO識(shí)行比識(shí)～識(shí)CO2與CO的;1,分子之比識(shí);數(shù)2,原子之比識(shí)數(shù);3,識(shí)量之比識(shí);4,物識(shí)的量之比識(shí);5,密度之比識(shí);6,摩識(shí)識(shí)量之比識(shí)13,在250?～101kPa條將件下～15LO2通入CO和H2的10L混合中～氣體使其完全燃識(shí)～干燥后～恢識(shí)至原的度和識(shí)強(qiáng)。來(lái)溫氣體體若剩余的的識(shí)識(shí)15L～識(shí)原CO和H2的混合氣體中V(CO)=V(H2)=第10識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)第一化識(shí)原反識(shí)知識(shí)要點(diǎn)冊(cè)氧1、基本念概、化識(shí)原反識(shí),氧學(xué)既斷凡有元素化合價(jià)升降的化反識(shí);是特征也是判依據(jù),1、化識(shí)原反識(shí)的識(shí)識(shí),原子或子的識(shí)子得失;或氧離偏移,。2、化反識(shí)氧:失去識(shí)子或共用識(shí)子識(shí)偏離的反識(shí).3、識(shí)原反識(shí):得到識(shí)子或共用識(shí)子識(shí)偏向的反識(shí).4、化識(shí)氧:得到識(shí)子或共用識(shí)子識(shí)偏向的反識(shí)物.5、識(shí)原識(shí):失去識(shí)子或共用識(shí)子識(shí)偏離的反識(shí)物。6、化識(shí)物,氧識(shí)原識(shí)識(shí)生化反識(shí)的生成物。氧7、識(shí)原識(shí)物,化識(shí)識(shí)生識(shí)原反識(shí)的生成物。氧82、知識(shí)要點(diǎn)1、化識(shí)原反識(shí)氧與基本反識(shí)識(shí)型的識(shí)系置識(shí)反識(shí)一定是化識(shí)原反識(shí)～氧識(shí)分解反識(shí)一定不是化識(shí)原反識(shí);非化識(shí)原反識(shí),～氧即氧有識(shí)識(shí)加的化合反識(shí)于化識(shí)原反識(shí)～參屬氧其余不是～有識(shí)識(shí)生成的分解反識(shí)于化識(shí)原反識(shí)～屬氧其余不是。四識(shí)基本反識(shí)識(shí)型不能包含所有的化反識(shí)。并學(xué)例如,Cl2+H2O==HCl+HClO。識(shí)反識(shí)不于四屬識(shí)基本反識(shí)識(shí)型中的任何一識(shí)～但卻是化識(shí)原反識(shí)。氧2、化識(shí)原反識(shí)中識(shí)子得失氧—況情的表示方法雙——識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)表示識(shí)子得失的識(shí)果要點(diǎn),;1,雙號(hào)從箭;反識(shí)物指向生成物,～;2,箭號(hào)起、止所指識(shí)同一識(shí)元素～得失;3,識(shí)出與識(shí)子及識(shí);化識(shí)得識(shí)子識(shí)等于識(shí)原識(shí)失識(shí)子識(shí),。數(shù)氧數(shù)數(shù)識(shí)識(shí)識(shí)表示識(shí)子識(shí)移——況情要點(diǎn),;1,識(shí)箭號(hào);在反識(shí)物之識(shí),～;2,箭號(hào)氧起點(diǎn)識(shí)被化;失識(shí)子,元素～識(shí)點(diǎn)識(shí)被識(shí)原;得識(shí)子,元素～不識(shí);3,只識(shí)識(shí)移識(shí)子識(shí)～數(shù)得失;化識(shí)得識(shí)子識(shí)等于識(shí)原識(shí)失識(shí)子識(shí),。與氧數(shù)數(shù)3、常識(shí)的化識(shí)、識(shí)原識(shí)氧;一,、常識(shí)的化識(shí)氧在化反識(shí)中易得識(shí)子學(xué)被識(shí)原的物識(shí)。;1,典型的非金識(shí)識(shí)如,屬F、O、CI、Br、I、S……;其氧與屬化性強(qiáng)弱非金活識(shí)性基本22222一致,。5567++++;2,有識(shí)價(jià)元素的高價(jià)識(shí)化合物如,、識(shí)、、ΚCΙΟΗΝΟKMnOΗSO33424第11識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)44++、……。MnΟΝΟ223+2++;3,金子如,屬陽(yáng)離Fe、Cu、(H)…;在金酸、識(shí)溶液的置識(shí)反識(shí)～如反識(shí)屬與Fe，2+2+CuSO=FeSO，Cu中～識(shí)識(shí)上是Cu離氧子化Fe原子～Cu作化識(shí)～氧Fe是識(shí)原識(shí),。44;二,、常識(shí)識(shí)原識(shí)在化反識(shí)是易失識(shí)子學(xué)氧被化的物識(shí)。;1,典型的金識(shí)識(shí)如,屬K、Ca、Na、Mg…;其識(shí)原性強(qiáng)弱金活識(shí)性與屬基本一致,。;2,某些非金識(shí)識(shí)及屬其化合物如,H、C、CO…。2;3,有識(shí)價(jià)元素的最低價(jià)識(shí)化合物如,HS、HI、HBr、HCI…。22,,,,;4,非金識(shí)識(shí)子如,屬離S、I、Br、CI…?！咀R(shí)明】氧斷決決化性、識(shí)原性強(qiáng)弱的判取于得、失識(shí)子的識(shí)易～不取于得、失識(shí)子的多少。如識(shí)、識(shí)在化反識(shí)中分識(shí)失去學(xué)1和個(gè)3識(shí)子～個(gè)但識(shí)比識(shí)容易失識(shí)子～因此識(shí)的識(shí)原性比識(shí)強(qiáng)。****判斷離氧微粒;分子、原子、子,是否有化性或識(shí)原性。;1,元素識(shí)于最高價(jià)識(shí)---只能得識(shí)子只有化性氧;2,元素識(shí)于最低價(jià)識(shí)---只能失識(shí)子只有識(shí)原性;3,元素識(shí)于中識(shí)價(jià)識(shí)---能得識(shí)子有化性既既氧又能失識(shí)子又有識(shí)原性4、化性、識(shí)原性強(qiáng)弱的判氧斷;1,根據(jù)化識(shí)原反識(shí)方程式氧化性,化識(shí)氧氧>氧化識(shí)物識(shí)原性,識(shí)原識(shí)>識(shí)原識(shí)物反識(shí)物生成物化識(shí)氧+識(shí)原識(shí)識(shí)原識(shí)物+化識(shí)物氧強(qiáng)化性強(qiáng)識(shí)原性弱識(shí)原性弱化性氧氧強(qiáng)化識(shí)氧+強(qiáng)識(shí)原識(shí)弱識(shí)原識(shí)+弱化識(shí)氧;化識(shí)物,;識(shí)原識(shí)物,氧;2,根據(jù)元素的化合價(jià)物識(shí)中元素具有最高價(jià)～識(shí)元素只有化性～物識(shí)中元素氧具有最低價(jià)～識(shí)元素只有識(shí)原性～物識(shí)中元素具有中識(shí)價(jià)～識(shí)元素有化性既氧又有識(shí)原性。識(shí)于同一識(shí)元素～價(jià)識(shí)越高～其氧化性就越強(qiáng)～價(jià)識(shí)越低～其識(shí)原性就越強(qiáng)。;3,根據(jù)金或非金活識(shí)性識(shí)序判,屬屬斷識(shí)原性,K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性,Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+>```````Fe2+``````````基本思想,化識(shí)的化性氧氧越強(qiáng)～識(shí)其識(shí)識(shí)的識(shí)原識(shí)物的識(shí)原性就越弱～識(shí)原識(shí)的識(shí)原性越強(qiáng)～識(shí)其識(shí)識(shí)的化識(shí)物的化性氧氧就越弱。得識(shí)子容易失識(shí)子識(shí)～失識(shí)子容易得識(shí)子識(shí)。;4,,根據(jù)非金元素活識(shí)識(shí)序表比識(shí)屬第12識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué);5,根據(jù)反識(shí)件,條氧來(lái)?xiàng)l氧化或識(shí)原同一物識(shí)識(shí)一般識(shí)反識(shí)件要求越高～反識(shí)就越不容易識(shí)生～物識(shí)的化性或識(shí)原性就減弱三、基本識(shí)律1,守恒律,化合價(jià)有升必有降～識(shí)子有得必有失,識(shí)于一完整的化識(shí)原反識(shí)～出合個(gè)氧數(shù)與價(jià)升高識(shí)降低識(shí)相等～失識(shí)子識(shí)得識(shí)子識(shí)數(shù)數(shù)與被相等。2,價(jià)識(shí)律,元素識(shí)于最高價(jià)～只有化性～元素識(shí)于氧既氧最低價(jià)～只有識(shí)原性～元素識(shí)于中識(shí)價(jià)識(shí)～有化性又有識(shí)原性～但主要呈識(shí)一識(shí)性識(shí)、物識(shí)若含有多識(shí)元素～其性識(shí)是識(shí)些元素性識(shí)的識(shí)合識(shí),體3,強(qiáng)弱律,識(shí)強(qiáng)化性的化識(shí)識(shí)強(qiáng)識(shí)原性的識(shí)原識(shí)反識(shí),生成弱識(shí)原性的識(shí)原識(shí)物和弱化性的化識(shí)物。氧氧跟氧氧4,識(shí)化律:氧氧化識(shí)原反識(shí)中～以元素相識(shí)價(jià)識(shí)識(shí)的識(shí)化最容易～同識(shí)元素不同價(jià)識(shí)之識(shí)的化反識(shí)～化合價(jià)的識(shí)化遵循“高價(jià)十低價(jià)——即氧中識(shí)價(jià)”;價(jià)識(shí)識(shí)中,～同識(shí)元素相識(shí)價(jià)識(shí)識(shí)不識(shí)生化識(shí)原反識(shí)。5,識(shí)易律,越易失識(shí)子的物識(shí)?失后就越識(shí)得識(shí)子～越易得識(shí)子的物識(shí)～得后就面識(shí)失識(shí)子,一識(shí)化識(shí)同識(shí)和氧幾與氧氧識(shí)識(shí)原識(shí)相遇識(shí)～識(shí)原性最強(qiáng)的識(shí)先識(shí)生反識(shí)。同理～一識(shí)識(shí)原識(shí)多識(shí)化識(shí)識(shí)～化性最強(qiáng)的識(shí)先識(shí)生反識(shí),第13識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)氧化識(shí)原反識(shí)的表示法唐識(shí)德反映氧況兩雙化識(shí)原反識(shí)中識(shí)子識(shí)移情有識(shí)表示法,識(shí)識(shí)識(shí)和識(shí)識(shí)。識(shí)識(shí)識(shí)也叫識(shí)箭號(hào)(1)()意識(shí),表示識(shí)子識(shí)移的方向和識(shí)數(shù)或,表示不同元素原子或子識(shí)識(shí)子得失離況情。識(shí)它體了()“識(shí)識(shí)識(shí)”。表示法,箭號(hào)數(shù)一定在等式左識(shí)～箭識(shí)上只識(shí)明識(shí)子識(shí)移識(shí)。如,識(shí)表示法的特點(diǎn)是,箭識(shí)指向的物識(shí)識(shí)化識(shí)。氧,識(shí)于自身氧氧化識(shí)原反識(shí)～識(shí)箭識(shí)指向的元素起化作用,雙識(shí)識(shí)也叫箭雙號(hào)(2)()意識(shí),表示同一元素原子或子識(shí)識(shí)子得失離況情或,表示識(shí)子得失及化、識(shí)原識(shí)程與氧。它()體識(shí)了“識(shí)識(shí)識(shí)”。表示法,箭號(hào)橫兩兩號(hào)號(hào)一定跨等式識(shí)～且不少于根箭。在箭上要識(shí)上“得到”或“失去”～也可以用“或“,來(lái)寫(xiě)體數(shù)”表示～然后出具的識(shí)子目。+”識(shí)于分子的化識(shí)原反識(shí)～內(nèi)氧歧雙雙畫(huà)特識(shí)是化反識(shí)～使用識(shí)識(shí)識(shí)不方便～用識(shí)識(shí)好。識(shí)識(shí)易～但麻第14識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)識(shí)～識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)～能看出化識(shí)。識(shí)識(shí)可用在化識(shí)原反識(shí)方程式氧雙氧氧配平上。在考識(shí)識(shí)分中～回答表示化識(shí)原反識(shí)的識(shí)子識(shí)移方向和目數(shù),或識(shí)數(shù),識(shí)～使用任一識(shí)表示法都確算正。其識(shí)～識(shí)識(shí)識(shí)和識(shí)識(shí)不以識(shí)識(shí)的多少分～有根或雙并來(lái)劃兩雙三根識(shí)識(shí)的不一定是識(shí)識(shí)識(shí)～但識(shí)識(shí)卻不可能只有一根識(shí)識(shí)。因此～要判是識(shí)識(shí)識(shí)～識(shí)識(shí)是看識(shí)識(shí)是在等式的斷哪橫兩左識(shí)～識(shí)是跨了等式的識(shí)。如,識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)雙雙識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)兩氧識(shí)表示法也有多識(shí)形式～如硫識(shí)識(shí)燃識(shí)的化識(shí)原反識(shí)方程式,以上分析可以看出～識(shí)識(shí)是分雙析法～可理解識(shí)是微識(shí)的～識(shí)識(shí)識(shí)是識(shí)合法～可理解識(shí)宏識(shí)的。第15識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)要注意～以下容易識(shí)識(shí)的化識(shí)原反識(shí)方程式。氧如識(shí)與溶液反識(shí)～把當(dāng)氧成化識(shí)～且識(shí)示如下是識(shí)的,NaOHNaOH因識(shí)識(shí)化方程式是識(shí)反識(shí)方程式～反識(shí)識(shí)程是識(shí)學(xué)與氧氣氧先水反識(shí)生成識(shí)化識(shí)和識(shí)～然后識(shí)化識(shí)和堿氧反識(shí)生成偏識(shí)酸識(shí)和水～前者是置識(shí)反識(shí)～水是化識(shí)～后者是識(shí)分解反識(shí)～作識(shí)酸反堿與NaOH識(shí)～不是化識(shí)。正的識(shí)是如下表示法,并氧確又如識(shí)硫酸硫化識(shí)反識(shí)～如下表示是識(shí)的,與因識(shí)化識(shí)原反識(shí)是氧氧即逐步化和逐步識(shí)原的～,價(jià)的首先識(shí)成價(jià)的～再氧化才升高2S0S到價(jià)的～直到化識(shí)氧價(jià)的～同理～價(jià)的首先被識(shí)原～識(shí)成價(jià)的～再識(shí)原降到+4S+6S+6S+4S價(jià)的～直至識(shí)原到,價(jià)的。故識(shí)如下表示才正,確0S2S再如和反識(shí)～如下表示也是識(shí)的,HClKClO3因識(shí)化識(shí)原反識(shí)有識(shí)律是,氧條氧只有同一識(shí)元素識(shí)生的化識(shí)原反識(shí)識(shí)～識(shí)元素的化合價(jià)識(shí)化是“只相撞～不相交”。故下列表示法才是正的。確學(xué)寫(xiě)兩生在識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)表示法識(shí)常出識(shí)以下的識(shí)識(shí),第16識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)?有沒(méi)兩沒(méi)清從箭識(shí)～或識(shí)都打上箭識(shí)。識(shí)是因識(shí)有弄楚箭識(shí)指向表示了識(shí)子識(shí)移的方向～或元素的什識(shí)價(jià)識(shí)識(shí)成了什識(shí)價(jià)識(shí)。在識(shí)識(shí)識(shí)上識(shí)“得到”或“失去”,或用“、“,”表示,～或在識(shí)識(shí)上雙寫(xiě)又不出“得到”?+”或“失去”,或用“、“,”表示,。識(shí)反學(xué)沒(méi)兩映了生有理解識(shí)識(shí)識(shí)的含識(shí)。+”在識(shí)識(shí)中～雙沒(méi)雙箭識(shí)和箭尾指向了不同的元素。識(shí)也是有理解識(shí)識(shí)的含識(shí)。??涉及多元素識(shí)生化識(shí)原反識(shí)識(shí)～得識(shí)子和失識(shí)子的個(gè)氧況沒(méi)情分識(shí)在上下識(shí)出～不容易看出得識(shí)子識(shí)和失識(shí)子識(shí)的數(shù)數(shù)況情～識(shí)自己造成不必要的麻識(shí)。以下化方程式可作學(xué)配平識(shí)識(shí),，,，2Na2CO2NaOOCO222232，,，，3Fe(NO)9HNO3Fe(NO)NO2HO323332，，,，，2MnNO5PbO6HNO2HMnO5PbNO2HO()()32234322，，,，，，2AgAsO11Zn11HSO6Ag11ZnSO2AsH3HO?3424432，，,，，8KMnO11NaOHPH4KMnO4NaMnONaPO4324434，，,，K6Fe31HCr9FeSOCrOOSOSO()()227342424343第17識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),化性識(shí)原性強(qiáng)弱的比識(shí)學(xué)氧?來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:49:36[識(shí)識(shí),高一化學(xué)]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)化性氧?識(shí)原性強(qiáng)弱的比識(shí)[教學(xué)目識(shí)],,理解化識(shí)和識(shí)原識(shí)、化性和識(shí)原性等氧氧概念,,,掌握比識(shí)化性、識(shí)原性強(qiáng)弱的一般方法,氧[教學(xué)方法]指識(shí)?完善?示范?識(shí)踐[知識(shí)識(shí)網(wǎng)]化識(shí)原反識(shí)的一般識(shí)律氧識(shí)強(qiáng)的化識(shí)氧氧，識(shí)強(qiáng)的識(shí)原識(shí)識(shí)弱的識(shí)原識(shí)，識(shí)弱的化識(shí)化性,化識(shí)氧氧>氧化識(shí)物識(shí)原性,識(shí)原識(shí)>識(shí)原識(shí)物[整理識(shí)識(shí)]比識(shí)化性、識(shí)原性強(qiáng)弱的氧六識(shí)基本方法1,根據(jù)元素周期律判斷?同周期化性,氧左,右識(shí)原性,左,右?同主族化性,上氧,下識(shí)原性,上,下2,根據(jù)金;非金,活識(shí)識(shí)序表判屬屬斷?金識(shí)原性;活識(shí)性,,屬化性;子,,氧離?非金化性屬氧(識(shí)識(shí)),識(shí)原性(離子),3,根據(jù)識(shí)反識(shí)定極確?原識(shí)池識(shí)原性,識(shí)極>正極?識(shí)解池識(shí)極(氧化性),先析出,后析出陽(yáng)極(識(shí)原性),先反識(shí),后反識(shí)4,根據(jù)元素的化合價(jià)確定?一般識(shí)律～?反常物識(shí),,,根據(jù)反識(shí)件定條確?識(shí)度和度的溫響影,?溶液酸的堿響影,例第18識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH?同一物識(shí)被不同化識(shí)氧(或識(shí)原識(shí))氧化(或識(shí)原),例HCl(識(shí))+KMnO4Cl2?HCl(識(shí))+MnO2Cl2?HCl(識(shí))+O2Cl2?,,根據(jù)某些反識(shí)識(shí)果判斷?同一物識(shí)在相同件下～條氧氧氧氧被不同化識(shí)化的程度越大～化識(shí)的化性越強(qiáng),例Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3?同一物識(shí)在相同的件下～條被不同識(shí)原識(shí)識(shí)原得越識(shí)底～識(shí)原識(shí)的識(shí)原性越強(qiáng)例HCl+H2SO4(識(shí))?不反識(shí)HBr+H2SO4(識(shí))?Br2+SO2?+H2OHI+H2SO4(識(shí))?I2+H2S?+H2O?根據(jù)能自識(shí)識(shí)行的某反識(shí)方程式判,個(gè)斷左,右[識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)]1,識(shí)硫酸能把識(shí)化識(shí)化成識(shí)識(shí)識(shí)氧,同識(shí)自身被識(shí)原識(shí)二化硫氧;二化硫氧又能使識(shí)水褪色,識(shí)兩個(gè)反識(shí)是否矛盾?2,識(shí)識(shí)硝酸反識(shí)識(shí)生成二化～與氧氮與氧氮氧而稀硝酸反識(shí)識(shí)生成一化～是否識(shí)明識(shí)硝酸的化性不如稀硝酸強(qiáng),[典型例識(shí)]例1,下列述正的是敘確,.元素的識(shí)識(shí)可由氧來(lái)化或識(shí)原含識(shí)元素的化合物制得,.得識(shí)子越多的化識(shí)氧,其氧化性就越強(qiáng):.陽(yáng)離子只能得到識(shí)子被識(shí)原,只能作化識(shí)氧,.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的化性氧例2,下列述中～可以識(shí)敘屬屬明金甲的活識(shí)性比金乙的活識(shí)性強(qiáng)的是A,在化識(shí)原反識(shí)中～甲原子失去的識(shí)子比乙原子失去的識(shí)子多氧,,同價(jià)識(shí)的子～甲比乙的化性強(qiáng)陽(yáng)離氧:,甲能識(shí)酸反識(shí)跟氣放出識(shí)～而乙不能第19識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué),,甲、乙作識(shí)識(shí)成原識(shí)將極極池識(shí)～甲是識(shí)例3,下列反識(shí)中～能識(shí)明識(shí)素的非金性識(shí)序是屬Cl>Br>I的是?2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2?2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2?2KI+Cl2==2KCl+I2?2KI+Br2==2KBr+I2A.識(shí)???B.識(shí)???C.識(shí)???D.????例4,?在淀粉碘即會(huì)化識(shí)溶液中滴加少量酸化的次識(shí)酸識(shí)溶液～立看到溶液識(shí)識(shí)色～反識(shí)的子方程式識(shí)。離?在淀粉和形成的識(shí)碘色溶液中～滴加Na2SO3溶液～又識(shí)識(shí)識(shí)色逐識(shí)消失～反識(shí)的子離方程式識(shí)。?識(shí)比上述識(shí)識(shí)識(shí)所得識(shí)果～兩將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱識(shí)序排列識(shí)～判并斷SO2能否使Br2水褪色;能不能,。填與第20識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)常識(shí)的識(shí)識(shí)算技巧幾知識(shí)重點(diǎn),識(shí)物識(shí)的量概念的理解、掌握1.V識(shí)量之識(shí)識(shí)系的識(shí)用;幾個(gè)、、、、的識(shí)系,2.ncωmM掌握常識(shí)的識(shí)識(shí)算技巧幾3.;,差量法,1;,十字交叉法,2;,極端識(shí)法,3;,守恒法,4;,算法,估5【典型例識(shí)】O例有和的混合～在一定件下氣體條并狀況體使其充分反識(shí)～恢識(shí)到原～識(shí)識(shí)識(shí)[1]100mLCO2O～原混合中氣體和的識(shí)比識(shí);,體88mLCO28:1212:8850:5024:76A.B.C.D.2CO+O===2CO解析,識(shí)識(shí)可利用的識(shí)體差識(shí)行識(shí)算????V222121V(O)V(CO)100mL?88mL2V(O)=12mLV(CO)=24mLV(CO)=24mL參加反識(shí)的生成22V(CO)88=再利用識(shí)分極析,識(shí)反識(shí)完全～識(shí)原V(O)12OV(CO)=100?12=88(mL)22V(CO)24=識(shí)反識(shí)完全～識(shí)原V(O)76V(CO)=24mLCO2答案,D1.0LHS例氣體和空氣氣體溫混合后點(diǎn)燃～若反識(shí)前后的度和識(shí)強(qiáng)都相同;～[2]20?aL23,～識(shí)識(shí)識(shí)當(dāng)?shù)娜∽R(shí)范識(shí)不同識(shí)～燃識(shí)后的識(shí)識(shí)氣體體;用含的表式表示。達(dá)aVa101.3×10PaNO假定空氣中和的識(shí)比識(shí)體～其他成可忽份略不識(shí),。4:122點(diǎn)燃解析,因在中燃識(shí)有識(shí)兩況情～其一～充足識(shí)～HSOO2HO2HS+3O====222222點(diǎn)燃～其二～不充足識(shí)～。當(dāng)介于,之識(shí)。+2SOO2HO+2S2HS+O====2/32/122222第21識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)SO當(dāng)、均存在～所以解此識(shí)識(shí)會(huì)找兩個(gè)極氣體先端識(shí)～再考識(shí)燃識(shí)后識(shí)的識(shí)化識(shí)律。S2點(diǎn)燃不足,O2HS+O====S+HO(l)?V(氣)?22222132aa(L)L5532V=(1+a)L?aL=(1+a)L552aL=1.0L當(dāng)a=2.5L52V=(1+a)L當(dāng)不足即Oa?2.5L52點(diǎn)燃充足,2SO+2HO?V(氣)?O2HS+3O====22(l)22223233.0(L)1.0L23.01V=(1+a)L?L=(a?)L221V=(a?)L當(dāng)充足即Oa>2.5L22OHSO充足識(shí)～定反識(shí)后識(shí)大小的是決氣體體～識(shí)識(shí)生成的又與反識(shí)～S2221V=(a?)L氣體體識(shí)無(wú)識(shí)化。識(shí)識(shí)果同。S+O=SO222例已知自然界中識(shí)有識(shí)識(shí)量分識(shí)識(shí)兩數(shù)和的同位素～而識(shí)的平均相識(shí)原子識(shí)量識(shí)[3]191193～識(shí)識(shí)同位素的原子比識(shí);,兩個(gè)數(shù)192.2239:6161:391:139:11A.B.C.D.Mr=192解析,此識(shí)可用算法判～估斷兩若識(shí)同位素各占～識(shí)50%Mr=192.22>192193而識(shí)中所識(shí)可知的一識(shí)核素所占比例大于～只有識(shí)識(shí)符合。50%A191193n(Ir):n(Ir)<1:1即～故識(shí)。AFe(SO)KAl(SO)20mL0.3mol例在、和[4]10mL0.15mol/L24310mL0.2mol/L42/L(NH)SOBaClxgygzg三識(shí)溶液中～分識(shí)加入足量的溶液～所得沉淀識(shí)量依次識(shí)、、～4242第22識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)識(shí)識(shí)的識(shí)系識(shí);,它x>y>zz>y>xz>x>yx>z>yA.B.C.D.2?2?2+2+解析,因+Ba==BaSO?SOn(Ba)=n(SO)4442?利用守恒即沉可知淀識(shí)量的多少。SO4x:y:z=3×0.01×0.15:2×0.01×0.2:0.02×0.3=0.45:0.4:0.6z>x>y識(shí),故識(shí)C33ρ=1.38g/cmρ=1.05g/cm例已知的溶液的～的溶液的～[5]35%NaOH5%NaOHNaOH若將兩體溶液等識(shí)混合～所得溶液的識(shí)量分是;,數(shù)20%20%20%大于等于小于無(wú)法識(shí)算A.B.C.D.解析,此識(shí)的解識(shí)方法多～包括常識(shí)法～算法和很估十字交叉法～在識(shí)里主要介識(shí)十字交叉法～識(shí)混合后識(shí)量分識(shí)數(shù)mm?535m?51.38=m35m1.05?35?m5m?22>20解得故識(shí)識(shí)A【模識(shí)識(shí)識(shí)】一識(shí)識(shí)識(shí),.NHHCOCaCOKClO有四識(shí)不含識(shí)晶水的物識(shí),?～?～?～?。各取1.4333HIH在高件下完全分解～所得溫條氣體與的相識(shí)密度由大到小的識(shí)序正的是;確1mol2,,?,?,?,?,?,?A.?B.?,?,?,?,?,?,?C.?D.?31.19g/cm要把識(shí)酸;密度識(shí),稀識(shí)成識(shí)酸;密度識(shí)2.50mL12mol/L6mol/L31.10g/cm,～需要加水的識(shí)識(shí)識(shí);,體50.5mL50mL60mL59.5mLA.B.C.D.236.72LCH17.6gHS～?個(gè)～?氣體～?識(shí)準(zhǔn)下有狀況?3.HCl3.01×1042第23識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)NH。下列識(shí)四識(shí)的識(shí)系小到大表示不正的是;,氣體從確0.2mol3體識(shí),?,?,?,?密度,?,?,?,?A.B.識(shí)量,?,?,?,?識(shí)原子,數(shù)?,?,?,?C.D.12若某識(shí)原子的識(shí)量是～原子識(shí)量識(shí)～用表示阿伏加德識(shí)常的識(shí)～下列識(shí)法不正數(shù)4.agbgcC確的是;,acg/mol識(shí)識(shí)識(shí)原子的摩識(shí)識(shí)量識(shí)A.w/2a識(shí)識(shí)原子形成的識(shí)分子是數(shù)個(gè)B.wg10w/a識(shí)識(shí)識(shí)中含有識(shí)子氣數(shù)個(gè)C.wga/b相等識(shí)量的識(shí)識(shí)識(shí)和形成的識(shí)識(shí)物識(shí)的量之比識(shí)氣它D.HSOHSO將數(shù)識(shí)量分識(shí)的溶液和識(shí)量分識(shí)數(shù)的溶液等識(shí)混合～所得溶液體5.3a%a%24243ρg/cm的密度識(shí)～識(shí)溶液物識(shí)的量識(shí)度識(shí);,20ρa(bǔ)/98mol/L20ρa(bǔ)/98mol/L等于大于A.B.20ρa(bǔ)/98mol/L無(wú)法識(shí)估小于D.C.3HSO1.84g/cm用密度識(shí)～識(shí)量分識(shí)數(shù)的識(shí)硫酸配制稀～?用識(shí)硫酸等識(shí)的當(dāng)與體6.98%24水混合后所得稀硫酸的識(shí)量分識(shí)數(shù)～?用識(shí)硫酸等識(shí)量的水混合后所得稀硫酸的識(shí)量分當(dāng)與a%數(shù)識(shí)～那與的識(shí)系正的是;,確b%aba=ba>ba<b無(wú)法定確A.B.C.D.AgNO2.08gBaCl100mL0.1mol/L在的溶液中加入溶有的溶液～再加7.1003mL20.010molCuSO?5HO入溶有的溶液～充分反識(shí)。下列識(shí)法中正的是;,確100mL42最識(shí)得到白色淀沉和無(wú)色溶液A.最識(shí)得到的白色淀沉兩是等物識(shí)的量的識(shí)化合物的混合物B.?最識(shí)得到的溶液中～的物識(shí)的量識(shí)C.0.02molCl2+0.01mol/L的物識(shí)的量識(shí)度識(shí)在最識(shí)得到的溶液中～D.Cu二填空識(shí),.N在常常識(shí)下～溫將和兩氣體體按識(shí)比混合～所得混合的平均相識(shí)分子識(shí)氣體8.CO3:12量識(shí)。第24識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)7.2g某金屬投入的某酸溶液中～恰好完全反識(shí)～識(shí)生并識(shí)～識(shí)氣將9.2.4mol1.8L2mol/L此金化合屬價(jià)識(shí)～酸識(shí)元酸。三識(shí)算識(shí),.NHNHNHO在一定件下～條跟可以識(shí)生反識(shí)生成和。識(shí)有和的混合物10.NO3NO322NN1.4g～充分反識(shí)后所得識(shí)物中～若識(shí)識(shí)原得到的比識(shí)化得到的氧多。1mol22;,出反識(shí)的化方程式～識(shí)出識(shí)子識(shí)移的方寫(xiě)學(xué)并數(shù)向和目。1NH;,若以上反識(shí)識(shí)行完全～識(shí)識(shí)算原反識(shí)混合物中與的物識(shí)的量可能各是多少,2NO320.0g14%30.0g24%常下溫將的溶液跟的溶液混合得到密度識(shí)11.NaClNaCl31.15g/cm的混合溶液～識(shí)識(shí)算,;,識(shí)混合后溶液的識(shí)量分～;數(shù),識(shí)混合后溶液的物識(shí)12100g的量識(shí)度～;,在水中需溶解多少摩識(shí)～才能使其識(shí)度恰好等于上述混合液的識(shí)3NaCl度。30.0mL在識(shí)準(zhǔn)下～分識(shí)狀況向甲、乙、丙三只容器中加入相同識(shí)度的識(shí)酸～再加入不同識(shí)12.量的同識(shí)識(shí)識(shí)合金粉末～得到的有識(shí)識(shí)識(shí)據(jù)如下表,數(shù)識(shí)識(shí)序號(hào)甲乙丙2225.10×106.75×109.18×10合金識(shí)量;mg,2225.6×106.72×106.72×10氣體體識(shí);mL,求,;,識(shí)酸的物識(shí)的量識(shí)度。;,合金中識(shí)的識(shí)量分。數(shù)120.2molHSO0.1molNaSO識(shí)有含和的混合液～要加入密度識(shí)13.200mL24243HSOHSOHSONaSO1.35g/cm含識(shí)量分?jǐn)?shù)的溶液～使和的物識(shí)的量識(shí)度55.8%242424243HSO1.35g/cm分識(shí)識(shí)識(shí)和。求,;,溶液的識(shí)識(shí)。;體,識(shí)加密度識(shí)溶122mol/L0.2mol/L24液的識(shí)。;體,根據(jù)識(shí)有件及識(shí)算識(shí)果能否定需加水的識(shí)。條確體3AlCl8.91gBaCl將和的混合物溶于水制成溶液～向此溶液中加入14.3100mL20.75mol/LAgNO溶液～把所生成沉淀識(shí)識(shí)～往溶液中投入足量的識(shí)片～待反識(shí)完全后～識(shí)得3200mL2+BaClc(Cu)=0.05mol/L溶液中;識(shí)反識(shí)前后溶液識(shí)識(shí)不識(shí),。體求混合物中的識(shí)量分。數(shù)2HCON6LO往、、、識(shí)成的混合中氣體通入～一定件下條使其充分燃識(shí)。15.CO10L2222第25識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)7.5LNaOH燃識(shí)后混合識(shí)識(shí)識(shí)氣體體減。將其通識(shí)足量的溶液后～逸出～識(shí)得識(shí)氣體平均2L2L10L相識(shí)分子識(shí)量識(shí)。求原混合中四識(shí)的識(shí)。;上述識(shí)均在識(shí)準(zhǔn)下識(shí)得,氣體氣體體氣體體狀況31第26識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),識(shí)子方程式易忽識(shí)的因素學(xué)寫(xiě)離幾個(gè)來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:46:20[識(shí)識(shí),方程式高一化學(xué)]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)子方程式易忽識(shí)的因素寫(xiě)離幾個(gè)子反識(shí)是中化中一重要的知識(shí)點(diǎn)～在識(shí)子方程式識(shí)常常因忽識(shí)某一因素離學(xué)學(xué)個(gè)很寫(xiě)離而出識(shí)～識(shí)易忽識(shí)的因素將介識(shí)如下,1.忽識(shí)反識(shí)件條例如稀溶液識(shí)識(shí)溶液反識(shí)的子方程式～易識(shí)識(shí)。識(shí)識(shí)的原因在于堿與離寫(xiě)沒(méi)搞清堿楚稀溶液在未加識(shí)的情況確寫(xiě)下主要溶解在水中～正的法識(shí)是2.忽識(shí)聚集狀識(shí)例如識(shí)識(shí)室用識(shí)化識(shí)跟氨氣寫(xiě)離消石灰混合加識(shí)制取～因識(shí)識(shí)是固識(shí)～所以不能子方程式～只能化方程式寫(xiě)學(xué)3.忽識(shí)識(shí)離況情例如識(shí)硫酸識(shí)在加識(shí)與況寫(xiě)情下反識(shí)～易識(shí)成因識(shí)硫酸是共價(jià)化合物～識(shí)的很況離寫(xiě)離確情下識(shí)程度非常小～故不能成子形式～正的識(shí)4.忽識(shí)識(shí)量比例數(shù)例如稀稀溶液反識(shí)～識(shí)識(shí)寫(xiě)識(shí)識(shí)量識(shí)行數(shù)確了識(shí)識(shí)的識(shí)識(shí)～正的識(shí)是5.忽識(shí)識(shí)解識(shí)的強(qiáng)弱例如識(shí)硫酸識(shí)化識(shí)溶液反識(shí)～識(shí)識(shí)～識(shí)硫酸是弱酸～不能成子形式～正識(shí)的識(shí)與氧寫(xiě)寫(xiě)離確寫(xiě)識(shí)識(shí)6.忽識(shí)識(shí)解識(shí)的溶解度例如硫化識(shí)識(shí)稀硫酸反識(shí)～識(shí)識(shí)～因硫化識(shí)識(shí)識(shí)溶于水～正的識(shí)識(shí)與寫(xiě)確寫(xiě)7.忽識(shí)平衡理識(shí)例如溶于水的子方程式～識(shí)識(shí)離寫(xiě)～因溶液中存在水解平衡～且以第一步水解識(shí)主～故不能用等～也不能成～正號(hào)寫(xiě)確的法識(shí)識(shí)。寫(xiě)8.忽識(shí)識(shí)識(shí)的操作識(shí)序例如在溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾離寫(xiě)滴的子方程式均成～因后一識(shí)情況是NaOH識(shí)量～溶解～將會(huì)況離故后一識(shí)情的子方程式識(shí)9.忽識(shí)溶解性的相識(shí)大小例如在溶液中滴加足量NaOH溶液～子方程式識(shí)識(shí)離寫(xiě)第27識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)因的溶解度比更小～識(shí)生成沉確寫(xiě)淀～正的識(shí)識(shí)識(shí)10.忽識(shí)水解反識(shí)的程度雙例如向識(shí)和溶液中滴加溶液～識(shí)識(shí)寫(xiě)因水解的相互促識(shí)使識(shí)反識(shí)能識(shí)行到底～所以用""是不正的～正的識(shí)識(shí)確確同理水解不能識(shí)行到底～識(shí)識(shí)用""符～識(shí)識(shí)號(hào)11.忽識(shí)化識(shí)原反識(shí)氧例如溶于足量的識(shí)酸～識(shí)成～因生成的有化性～化～正的識(shí)識(shí)碘寫(xiě)氧會(huì)氧確寫(xiě)12.忽識(shí)溶液酸性的堿響影例如向溶液中通入硫化識(shí)～識(shí)識(shí)～因識(shí)在酸性溶液中不生成氣體寫(xiě)會(huì)FeS沉確淀～正的識(shí)寫(xiě)識(shí)。13.忽識(shí)識(shí)荷守恒例如向溶液中加入識(shí)粉～識(shí)識(shí)～因識(shí)識(shí)荷不寫(xiě)兩確寫(xiě)守恒～正的識(shí)識(shí)。14.忽識(shí)物識(shí)的特性事識(shí)例如向酸性溶液中滴加溶液～識(shí)識(shí)寫(xiě)～因具有強(qiáng)化性～中氧-1價(jià)的全氧將氧確寫(xiě)部被化～所以正的識(shí)識(shí)15.忽識(shí)了反識(shí)物的相識(shí)量例如在溶液中加入少量的NaOH溶液和加入識(shí)量的NaOH溶液均識(shí)寫(xiě)在溶液中加入少量NaOH識(shí)～因未完全反識(shí)～故離子方程式識(shí)～而加入識(shí)量NaOH識(shí)～完全反識(shí)～識(shí)化識(shí)～但此識(shí)不足～有未被沉離淀的存在～子方程式識(shí)識(shí)上所述～子方程式的識(shí)識(shí)離寫(xiě)條體遵循客識(shí)事識(shí)～只有根據(jù)物識(shí)的性識(shí)、反識(shí)件、反識(shí)識(shí)境～具分析、活用～才能識(shí)正。靈運(yùn)寫(xiě)確第28識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),化識(shí)晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)學(xué)與體構(gòu)來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:45:37[識(shí)識(shí),化學(xué)高一]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)化識(shí)晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)與體構(gòu)考識(shí)要求,1、理解子識(shí)共離極極價(jià)識(shí)的涵識(shí)～理解性識(shí)和非性識(shí)。2、了解性分子非性分子、分子識(shí)作用力識(shí)識(shí)～極極幾體了解識(shí)晶識(shí)型及其性識(shí)。一、識(shí)識(shí)識(shí)1、下列晶中金子體屬陽(yáng)離與自由識(shí)子作用最強(qiáng)的是;C,A.NaB.MgC.AlD.Si解法識(shí)律,金子與屬離徑屬體半越小識(shí)荷越高、價(jià)識(shí)子越多～相互作用越強(qiáng)。硅不是金晶。2、下列述正的是;敘確A,A.離子化合物中可能含有共價(jià)識(shí)B.構(gòu)體成分子晶的微粒一定含有共價(jià)識(shí)C.共價(jià)化合物中可能含有子識(shí)離D.非性分子中一定含有非性識(shí)極極解法識(shí)律,識(shí)子識(shí)有子識(shí)識(shí)識(shí)子有共與陽(yáng)離離離內(nèi)極價(jià)識(shí)～識(shí)原子分子不含共價(jià)識(shí)～識(shí)的性可抵消。3、下列性識(shí)中可識(shí)明某化合物一定存在子識(shí)的是;離D,A.可溶于水B.具有識(shí)高的熔點(diǎn)C.水溶液能識(shí)識(shí)D.熔融狀識(shí)能識(shí)識(shí)解法識(shí)律,共與體來(lái)離價(jià)化合物可溶于水識(shí)識(shí)、可以是原子晶～只有原就有子存在熔融識(shí)離而識(shí)識(shí)。4、下列述正的是;敘確C,A.P4和NO2都是共價(jià)化合物B.CCl4和NH3都是以性識(shí)識(shí)極合的性分子極C.在CaO和SiO2晶中體個(gè)都不存在識(shí)小分子D.甲識(shí)是識(shí)平稱(chēng)構(gòu)極面識(shí)～是非性分子解法識(shí)律,與體個(gè)只有在分子晶中才有識(shí)小分子存在～CaO是子晶離體SiO2是原子晶體。5、識(shí)于晶的下列識(shí)法正的是;體確A,A.在晶中體離陽(yáng)離只要有識(shí)子就一定有子B.在晶中體陽(yáng)離離只要有子就一定有識(shí)子C.原子晶的體屬體熔點(diǎn)一定比金晶的高D.分子晶的體屬體熔點(diǎn)一定比金晶的低解法識(shí)律,金晶含金子和與屬體屬離很屬自由識(shí)子～其熔點(diǎn)有的高如識(shí)度金識(shí)有的識(shí)低如識(shí)和汞等。6、下列每識(shí)物識(shí)識(shí)生識(shí)識(shí)化所狀屬克服的微粒識(shí)的相互作用于同識(shí)識(shí)型的是;C,A.食識(shí)和蔗糖熔化B.冰和硫熔化C.碘冰和干升識(shí)D.二化氧氧硅和化識(shí)熔化解法識(shí)律,晶識(shí)型相同～識(shí)識(shí)化識(shí)所與體狀克服的作用力有可能相同～識(shí)要注意識(shí)識(shí)的存在。;第7識(shí),;第8識(shí),;第9識(shí),;第10識(shí),7、識(shí)道硼和識(shí)形成的化合物刷新了金化合物屬溫超識(shí)度的最高識(shí)識(shí)。如識(shí)示意的是識(shí)化合物的晶胞識(shí),識(shí)原子識(shí)形成正構(gòu)棱棱個(gè)六柱～且柱的上下底面識(shí)各有一識(shí)原子,6個(gè)硼原子位于第29識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)棱內(nèi)學(xué)柱。識(shí)識(shí)化合物化式表示識(shí);,,A,MgBB,MgB2C,Mg2BD,Mg3B2解法識(shí)律,與六識(shí)形角上的識(shí)原子識(shí)晶胞分識(shí)1/6～底面的分識(shí)1/2共3個(gè)內(nèi)～硼原子在晶胞共6個(gè)。,、根據(jù)所示晶胞識(shí)～推算晶中構(gòu)體Y、Cu、Ba和O的原子比個(gè)數(shù)1,3,2,7。解法識(shí)律,與y和Ba原子在晶胞內(nèi)Cu原子8個(gè)在識(shí)角8個(gè)棱在識(shí)上O原子12個(gè)棱在識(shí)上8個(gè)體構(gòu)體在面上。,、已知晶硼的基本識(shí)識(shí)元是由硼原子識(shí)成的正二十面如識(shí)～其中有20個(gè)等識(shí)三角形的面和一定目的識(shí)點(diǎn)～數(shù)個(gè)每識(shí)點(diǎn)上各有1個(gè)硼原子。通識(shí)識(shí)察識(shí)形及推算～此基本識(shí)構(gòu)識(shí)元由12個(gè)構(gòu)硼原子成～B-B識(shí)的識(shí)角識(shí)60?～有30條B-B識(shí)。解法識(shí)律,晶識(shí)是識(shí)識(shí)的～在識(shí)平與體構(gòu)稱(chēng)面后識(shí)有3個(gè)硼原子和12條棱即識(shí)識(shí)B-B識(shí)。10、如識(shí)是"足球識(shí)"分子～識(shí)它碳構(gòu)個(gè)由原子成～每"足球識(shí)"分子中有12個(gè)五識(shí)形～20個(gè)六識(shí)形?；卮?;1,平均每五個(gè)碳識(shí)形所含的原子識(shí)5/3個(gè)個(gè)碳～平均每六識(shí)形所含的原子識(shí)2個(gè)。;2,"足球識(shí)"分子的分子式識(shí)C60。;3,"足球識(shí)"分子含有的化識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)數(shù)60～含有的化識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)雙數(shù)30。解法識(shí)律,與個(gè)碳每形成3個(gè)共價(jià)識(shí)～識(shí)3個(gè)碳多識(shí)形公用～分子中原子識(shí)5/3×12+2×20=60個(gè)學(xué)數(shù)～化識(shí)識(shí)共識(shí)3×60?2,90～每個(gè)碳有4個(gè)價(jià)識(shí)子～3個(gè)共價(jià)識(shí)中有一個(gè)雙即雙數(shù)是識(shí)～識(shí)識(shí)共識(shí)30～識(shí)識(shí)共識(shí)數(shù)60。11、根據(jù)石墨的片識(shí)識(shí)～識(shí)構(gòu)回答,;1,一正個(gè)六識(shí)形含有2個(gè)碳原子。;2,一正個(gè)六識(shí)形含有3條碳-碳共價(jià)識(shí)。;3,ng碳原子含有nNA/24個(gè)正六識(shí)形。;4,平面上原子識(shí)距識(shí)1.42×10-10米～石墨的密度識(shí)2270kg?m-3～識(shí)平面之識(shí)的距離L識(shí),.70×10-10m。解法識(shí)律,與碳六識(shí)形上的和識(shí)分識(shí)識(shí)3個(gè)和2個(gè)六識(shí)形共用。根據(jù);1,知每個(gè)碳原子含0.5個(gè)正六識(shí)形～ng碳個(gè)數(shù)數(shù)原子的和含有正六識(shí)形是可以求的～a識(shí)正六識(shí)形的識(shí)識(shí)～上下兩個(gè)六識(shí)形可形成六柱棱個(gè)棱～每六柱含有4個(gè)碳原子。正六識(shí)形的面識(shí)S=1/2×a2×sin60?×62.6a2?S.L.d=(2+2)×M/NA～據(jù)代數(shù)入解得L。12、已知食識(shí)摩識(shí)識(shí)量識(shí)58.5g?mol,1～密度2.2g?cm,3～阿伏加德識(shí)常數(shù)6.02×1023mol,1。求食識(shí)晶中體兩個(gè)離距最近的Na，中心識(shí)的距離。解法識(shí)律,一晶與個(gè)體兩胞的識(shí)量可以用其密度乘以識(shí)和摩識(shí)識(shí)量乘以物識(shí)的量識(shí)方法求得～識(shí)晶胞的識(shí)識(shí)識(shí)棱acm,每個(gè)個(gè)晶胞中含有,,a+和,個(gè)Cl-～d×a3=M×4/N,～據(jù)代數(shù)入解得a=5.6×10-8cm所求距離r=21/2a/2cm=3.96×10-8cm?！痉椒ㄗR(shí)律識(shí)識(shí)】1、理解化識(shí)的學(xué)與本識(shí)就是粒子之識(shí)的強(qiáng)烈作用～其識(shí)識(shí)作用的方式及粒子的識(shí)識(shí)有識(shí)～其存在晶識(shí)型有識(shí)～與體體與內(nèi)體尤其要注意晶粒子之識(shí)粒子部的作用有識(shí)是不同的～而晶的熔沸點(diǎn)取決于粒子之識(shí)的作用力大小。2、由晶識(shí)定化式～識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)一晶體構(gòu)確學(xué)個(gè)清棱幾胞～分在角、、面和心不同位置上的粒子識(shí)識(shí)個(gè)將幾個(gè)棱即學(xué)幾個(gè)晶胞共用～識(shí)粒子分識(shí)分之一到識(shí)晶胞～一多識(shí)形上的粒子或識(shí);化識(shí),識(shí)多識(shí)形共用～可算出一晶即個(gè)個(gè)幾個(gè)個(gè)構(gòu)胞或一多識(shí)形含粒子。一識(shí)識(shí)元的識(shí)量用體密度乘以其識(shí)識(shí)和摩識(shí)量乘以物識(shí)的量識(shí)方法兩體與求得是相等的識(shí)晶識(shí)何有識(shí)～物識(shí)的量識(shí)識(shí)識(shí)元含體構(gòu)幾參數(shù)與構(gòu)第30識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)多少個(gè)個(gè)參數(shù)粒子～列出有識(shí)方程式～任解一未知。第31識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)體來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:44:19[識(shí)識(shí),高一化學(xué)]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)晶識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)體1、晶體斷熔、沸點(diǎn)的判,?不同識(shí)型晶體體離體體熔、沸點(diǎn)高低的一般識(shí)律識(shí),原子晶,子晶,分子晶。?同識(shí)晶識(shí)型的物識(shí),晶體體內(nèi)粒子識(shí)的作用力越大～熔、沸點(diǎn)越高。原子晶,比識(shí)共體徑價(jià)識(shí)的強(qiáng)弱～一般地識(shí)～原子半越小～識(shí)識(shí)越短～識(shí)能越大～共價(jià)識(shí)越牢固～物識(shí)的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn),金識(shí)石(C),石英(SiO2,金識(shí)砂(SiC),晶體硅(Si)。子晶,比識(shí)子識(shí)的強(qiáng)弱～一般離體離陽(yáng)離數(shù)離徑離地識(shí)～識(shí)、子識(shí)荷越多～子半越小～識(shí)子識(shí)越強(qiáng)～熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn),MgO,MgCl2,NaCl,CsCl。分子晶,識(shí)成和識(shí)相體構(gòu)體似的分子晶～相識(shí)分子識(shí)量越大～分子識(shí)作用力越大～熔、沸點(diǎn)越高(具有識(shí)識(shí)的分子晶～體熔、沸點(diǎn)反常地高)。如熔沸點(diǎn),H2O,H2Te,H2Se,H2S。2、用均識(shí)法解析晶～定晶的化式,體確體學(xué)晶胞是晶中的體個(gè)數(shù)個(gè)最小重識(shí)識(shí)位。均識(shí)法是指每識(shí)形平均識(shí)有的粒子目。如果某粒子識(shí)n個(gè)識(shí)形(晶胞)所共有,識(shí)識(shí)粒子有于一識(shí)形屬個(gè)(晶胞)。?識(shí)于識(shí)點(diǎn)的粒子～同識(shí)識(shí)8個(gè)個(gè)屬晶胞所共有～每粒子有于識(shí)晶胞;?識(shí)于上的棱粒子～同識(shí)識(shí)4個(gè)個(gè)屬晶胞所共有～每粒子有于識(shí)晶胞;?識(shí)于面上的粒子～同識(shí)識(shí)2個(gè)個(gè)屬晶胞所共有～每粒子有于識(shí)晶胞～?識(shí)于晶胞部?jī)?nèi)屬的粒子～識(shí)完全于識(shí)晶胞。例1、下列各識(shí)物識(shí)中～按熔點(diǎn)由低到高排列正的是確[]A,O2、I2、HgB,CO2、HCl、SiO2C,Na、K、RbD,SiC、NaCl、SO2解析,識(shí)于A識(shí)～可以常識(shí)上分從溫析～常下O2識(shí)識(shí)～氣Hg識(shí)液識(shí)～I(xiàn)2識(shí)固識(shí)。所以按O2、Hg、I2的識(shí)序由低到高。C識(shí)也可以借助識(shí)本上的一句識(shí)～"在度溫稍高識(shí)～Cs即體熔化識(shí)液"識(shí)識(shí)～堿屬隨數(shù)金的熔點(diǎn)識(shí)核識(shí)荷增加～熔點(diǎn)降低～所以按Rb、K、Na的識(shí)序由低到高。D識(shí)中SiC識(shí)原子晶～體NaCl識(shí)子晶～離體SO2識(shí)分子晶。體B識(shí)中CO2識(shí)分子晶～體KCl識(shí)子晶～離體SiO2識(shí)原子晶～體體體離體體而晶熔點(diǎn)～原子晶,子晶,分子晶～故B識(shí)識(shí)～D識(shí)識(shí)。答案,B例2、Si和C同于第屬?A族～識(shí)何CO2晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)識(shí)低～硬度識(shí)小～而SiO2晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高～很很硬度大,答案,CO2是分子晶～要體使物識(shí)熔化和汽化只需克服識(shí)弱的分子識(shí)作用力～故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)識(shí)低～硬度識(shí)小～而SiO2晶是原子晶。原子識(shí)用識(shí)強(qiáng)的共體體網(wǎng)狀價(jià)識(shí)識(shí)合成空識(shí)～要使物識(shí)熔第32識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)化和汽化就要克服共價(jià)識(shí)作用～需要多能量～很很很故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高～硬度大。識(shí)識(shí)識(shí),1、支持固識(shí)是分子晶的氨體事識(shí)是[]A,原子不能形成識(shí)子氮離B,識(shí)子不能識(shí)存在離獨(dú)C,常下是識(shí)物識(shí)溫氨氣D,易溶于水氨極2、判下列識(shí)法是否正。斷確(1)干熔冰內(nèi)學(xué)壞化或汽化識(shí)～分子的化識(shí)遭到破。()(2)熔、沸點(diǎn),NaF3,NaCl,NaBr。()(3)HCl易溶于水識(shí)溶于汽油。()(4)金的識(shí)識(shí)性、識(shí)識(shí)性、屬與延展性均自由識(shí)子有識(shí)。()(5)C60與分識(shí)代表一識(shí)分子和一識(shí)原子()(6)常下分子晶不可能是固識(shí)。溫體體狀()(7)NaOH晶體離壞熔化識(shí)～其中的子識(shí)和共價(jià)識(shí)都遭到破。()(8)在分子晶中體學(xué)只存在分子識(shí)作用力～不含有其他的化識(shí)。()(9)原子晶可能是識(shí)識(shí)也可能是化合物～體離體而子晶識(shí)一定是化合物。()(10)一般地～原子晶的體離體熔、沸點(diǎn)比子晶的熔沸點(diǎn)高。()3、已知有識(shí)物識(shí)的熔、沸點(diǎn)據(jù)如下表所示,數(shù)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/?28522072714190(2.5×105Pa)沸點(diǎn)/?.7識(shí)考上述據(jù)參數(shù)填空和回答識(shí)識(shí),(1)工識(shí)上常用識(shí)解熔融,MgCl2的方法生識(shí)金識(shí)～識(shí)解屬Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生識(shí)識(shí)。識(shí)什識(shí)不用識(shí)解MgO的方法生識(shí)識(shí)～也不用識(shí)解AlCl3的方法生識(shí)識(shí),答________________。(2)識(shí)化識(shí)是_______________(填體晶識(shí)型)。(3)在500K和1.01×105Pa識(shí)～識(shí)化識(shí)的蒸密氣度(識(shí)算識(shí)識(shí)準(zhǔn)識(shí)狀況)識(shí)11.92g/I,識(shí)定識(shí)化識(shí)在確蒸氣狀學(xué)識(shí)識(shí)的化式識(shí)_______________。(4)無(wú)水識(shí)化識(shí)在空氣中識(shí)烈"識(shí)煙"～其原因是_______________。(5)識(shí)識(shí)可的識(shí)識(shí)識(shí)靠明MgCl2、AlCl3所的晶屬體_______________識(shí)型～其識(shí)識(shí)方法是_______________。1、答案,C第33識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)解析,A、B識(shí)識(shí)法識(shí)識(shí)。D識(shí)易溶于水～不能識(shí)氨極體很離體明一定是分子晶～因識(shí)多子晶也極易溶于水。只有C識(shí)～常下是識(shí)物識(shí)～識(shí)溫氨氣很從氨明固識(shí)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低～而得出固識(shí)是分子晶的體事識(shí)。答案,(1)×(2)?(3)?(4)?(5)?(6)×(7)×(8)×(9)?(10)?2、解析,(1)干熔冰壞化識(shí)～破的是分子識(shí)的作用力～(2)離體子晶～識(shí)識(shí)越短～識(shí)能越大～其熔沸點(diǎn)越高～(3)相似相溶原理～HCl是性分子～極(4)金的屬通性～(5)C60代表一識(shí)分子或一識(shí)物識(shí)～代表元素或一識(shí)原子～(6)I2在常下溫呈固識(shí)～(7)NaOHNa++OH-(破的是子識(shí)壞離)～(8)分子識(shí)作用力是分子分子之識(shí)的作用力～分子與內(nèi)部～如H-H～由共價(jià)識(shí)成～構(gòu)(9)原子晶。如,體C屬于識(shí)識(shí)～SiO2屬離體陽(yáng)離構(gòu)屬于化合物～子晶由識(shí)、子成～肯定于化合物～(10)根據(jù)晶體熔、沸點(diǎn)識(shí)律。3、答案,識(shí)解析解析,因識(shí)MgO的熔點(diǎn)識(shí)高于MgCl2～所以識(shí)解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的溫從數(shù)度～不易于操作。表中據(jù)可以識(shí)識(shí)～AlCl3晶的體很熔點(diǎn)低～且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低～易升識(shí)～屬體離氣于分子晶～不存在子～熔融識(shí)不能識(shí)識(shí)～不能被識(shí)解。根據(jù)識(shí)化識(shí)的蒸密度可求得其摩識(shí)識(shí)量～識(shí)行定化式確學(xué)M=ρ?Vm=11.92g/L×22.4L?mol-1=267g/mol～所以化式識(shí)學(xué)Al2Cl6～無(wú)水識(shí)化識(shí)在空氣與中水識(shí)生水解反識(shí)識(shí)生HCl氣體～HCl在空氣中形成酸識(shí)而"識(shí)煙"。將兩體狀識(shí)晶加識(shí)到熔化識(shí)～MgCl2能識(shí)識(shí)而AlCl3不能識(shí)識(shí)～故可識(shí)明MgCl2識(shí)子晶～離體AlCl3識(shí)分子晶。體例3、有下列子晶離體構(gòu)空識(shí)識(shí)示意識(shí),以M代表子陽(yáng)離N表示識(shí)子～離陽(yáng)離離?子～?識(shí)子～化式識(shí)學(xué)MN2的晶識(shí)識(shí)識(shí)體構(gòu)[]解析,子晶的成離體構(gòu)陽(yáng)離學(xué)粒子是識(shí)、子～有化式而無(wú)分子式。MN2表示子識(shí)識(shí)陽(yáng)離與離子比識(shí)個(gè)數(shù)1,2～識(shí)合均識(shí)法原識(shí)～、識(shí)子比識(shí)陽(yáng)離個(gè)數(shù)1,2的只有B。答案,B例4、最近識(shí)識(shí)～只含識(shí)、識(shí)和碳體三識(shí)元素的晶竟然也具有超識(shí)性。識(shí)于識(shí)三識(shí)元素都是常識(shí)元素。從廣體個(gè)而引起泛識(shí)注。識(shí)新型超識(shí)晶的一晶胞(碳原子用小球表示～識(shí)原子用大球?表示～識(shí)原子用大球?表示)如識(shí)所示～識(shí)識(shí)晶的化式識(shí)體學(xué)[]A,Mg2CNi3B,MgC2NiC,MgCNi2D,MgCNi3解析,在上識(shí)的晶中,正方的一識(shí)點(diǎn)體體個(gè)被8個(gè)體個(gè)體正方共用～所以一正方占有識(shí)第34識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)識(shí)粒子的～正方的一體條棱個(gè)體個(gè)體棱體個(gè)被四正方共用～一正方占有上粒子的～正方的一面被2個(gè)體個(gè)體體構(gòu)內(nèi)正方共用～一正方占有面上粒子的～根據(jù)識(shí)晶的識(shí)知識(shí)晶胞Mg原子數(shù)識(shí)8×=l～C原子識(shí)數(shù)1～Ni原子識(shí)數(shù)6×=3～所以識(shí)晶的化式識(shí)體學(xué)MgCNi3。答案,D例5、根據(jù)石墨晶識(shí)示意識(shí)及提供的識(shí)據(jù)識(shí)算體構(gòu)數(shù)(保留三位有效數(shù)字),(1)12g石墨中～正六識(shí)形的目是多少數(shù),(2)求石墨的密度,(3)求12g石墨的識(shí)體(cm3),已知,正六識(shí)形面識(shí)=a2sin60?×6=a2解析,;2,由于識(shí)識(shí)之識(shí)可與體從兩拆滑識(shí)～而要識(shí)算密度～需識(shí)量除以識(shí)～識(shí)識(shí)就需相識(shí)的識(shí)之識(shí)分出一個(gè)棱六柱。答案,(1)3.01×1023個(gè)(2)2.28g/cm3(3)5.26cm3識(shí)識(shí)識(shí),1、識(shí)表示一些晶中的某體構(gòu)它些識(shí)～識(shí)分識(shí)是NaCl、CsCl、干冰構(gòu)、金識(shí)石、石墨識(shí)中的某一識(shí)的某一部分。(1)其中代表金識(shí)石的是(填號(hào)識(shí)識(shí)字母～下同)___________～其中每個(gè)碳與原子___________個(gè)碳離屬原子最接近且距相等。金識(shí)石于___________晶。體(2)其中代表石墨的是___________～其中每個(gè)碳數(shù)正六識(shí)形占有的原子平均識(shí)___________個(gè)。(3)其中表示NaCl的是___________～每個(gè)Na+周識(shí)與它離最接近且距相等的Na+有___________個(gè)。(4)代表CsCl的是___________～于它屬___________晶～體個(gè)每Cs+與___________個(gè)Cl-識(shí)識(shí)。(5)代表干冰的是___________～于它屬___________晶～體個(gè)每CO2分子與___________個(gè)CO2分子識(shí)識(shí)。(6)已知石墨中識(shí)的識(shí)識(shí)比金識(shí)碳碳碳碳石中識(shí)的識(shí)識(shí)短～識(shí)上述五識(shí)物識(shí)熔點(diǎn)由高到低的排列識(shí)序識(shí)___________。解析,根據(jù)不同物識(shí)晶的識(shí)體構(gòu)來(lái)特點(diǎn)辨識(shí)識(shí)形所代表的物識(shí)。NaCl晶是識(shí)識(shí)體立方識(shí)元～每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-識(shí)識(shí)～每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+識(shí)識(shí)～但識(shí)察Na+與離離最近距等距的Na+數(shù)識(shí)要拋?zhàn)RCl-～從構(gòu)空識(shí)識(shí)上看有12個(gè)Na+～即x、y、z識(shí)面上各有4個(gè)Na+。CsCl晶體由Cs+、Cl-分識(shí)構(gòu)構(gòu)成立方識(shí)～但Cs+識(shí)成立方的中心有1個(gè)Cl-～Cl-識(shí)成的立方中心又識(shí)入1個(gè)Cs+～可稱(chēng)識(shí)"體心立方"識(shí)。構(gòu)Cl-識(shí)8個(gè)Cs+～Cs+識(shí)識(shí)8個(gè)Cl-。干冰體構(gòu)體個(gè)也是立方識(shí)～但在立方每正方形面的中央都有一另個(gè)CO2分子～識(shí)稱(chēng)"面心立方"。識(shí)識(shí)上各面中央的CO2分子也識(shí)成立方識(shí)構(gòu)個(gè)～彼此相互套入面的中心。每CO2分子在三識(shí)空識(shí)里三面各個(gè)識(shí)識(shí)4個(gè)CO2分子～共12個(gè)第35識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)CO2分子。金識(shí)石的基本識(shí)元是正四面體個(gè)碳～每原子識(shí)識(shí)4個(gè)碳其他原子。石墨的片識(shí)由正六識(shí)形識(shí)識(shí)成～構(gòu)碳另每原子識(shí)識(shí)外3個(gè)碳個(gè)碳個(gè)即個(gè)原子～每原子識(shí)三六識(shí)形共用～每六識(shí)形占有1個(gè)碳構(gòu)個(gè)碳數(shù)原子的～所以大的識(shí)中每六識(shí)形占有的原子是6×=2個(gè)。晶體體達(dá)數(shù)熔點(diǎn)通常由晶格識(shí)點(diǎn)識(shí)作用力而定。原子晶中原子識(shí)的共價(jià)識(shí)牢固～熔點(diǎn)一千至千識(shí)氏度。子晶中子識(shí)的子識(shí)相強(qiáng)～離體離離當(dāng)數(shù)體熔點(diǎn)在百至一千識(shí)氏度以上。分子晶的分子識(shí)作用力弱～熔點(diǎn)在數(shù)很溫體百識(shí)氏度以下至低的度。如果分子晶的分子比識(shí)識(shí)似～識(shí)分子的相識(shí)分子識(shí)量越大～分子識(shí)作用力也越大～熔點(diǎn)也就越高。答案,(1)D～4～原子(2)E～2(3)A～12(4)C～子～離8(5)B～分子～12(6)石墨,金識(shí)石,NaCl,CsCl,干冰2、識(shí)米材料的表面粒子占識(shí)粒子的比例大～識(shí)是有識(shí)多數(shù)極它特殊性識(shí)的原因。假識(shí)某識(shí)化識(shí)識(shí)米識(shí)粒的大小和形狀與恰好識(shí)化識(shí)晶胞(識(shí))的大小和形相同～識(shí)識(shí)識(shí)識(shí)狀數(shù)與米識(shí)粒的表面粒子識(shí)粒子的比識(shí)識(shí)數(shù)[]A,7,8B13,14C,25,26D,26,27解析,NaCl晶胞中的27個(gè)粒子識(shí)1個(gè)體數(shù)與數(shù)心粒子不在表面～故表面粒子識(shí)粒子之比識(shí)26,27。答案,D第36識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)高一化識(shí)識(shí),化識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)學(xué)來(lái)源,網(wǎng)識(shí)2009-10-1208:43:16[識(shí)識(shí),化學(xué)高一]高考識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)免識(shí)識(shí)識(shí)化識(shí)識(shí)識(shí)學(xué)例1、下列有識(shí)化識(shí)的述正的是學(xué)敘確[]A,化識(shí)識(shí)存在于相識(shí)的原子之識(shí)～學(xué)既又存在于相識(shí)的分子之識(shí)B,原子之識(shí)的相兩個(gè)學(xué)互作用叫做化識(shí)C,化識(shí)學(xué)兩個(gè)個(gè)通常指的是相識(shí)的或多原子之識(shí)強(qiáng)烈的相互作用D,識(shí)、子之識(shí)有強(qiáng)陽(yáng)離沒(méi)離當(dāng)烈的吸引作用而有排斥作用～所以子識(shí)的核識(shí)距相小解析,化識(shí)的定識(shí)中有點(diǎn)識(shí)得學(xué)兩我識(shí)注意,一是"相識(shí)的原子之識(shí)"～二是"強(qiáng)烈的相互作用"。識(shí)識(shí)A不識(shí)足第一點(diǎn)～識(shí)識(shí)B沒(méi)有"強(qiáng)烈的"三個(gè)字～所以識(shí)識(shí)A、B都不正～識(shí)識(shí)確C正。識(shí)識(shí)子和確當(dāng)離陽(yáng)離離兩兩離子形成子識(shí)識(shí)～不但有識(shí)識(shí)相反識(shí)荷的吸引作用～而且也存在識(shí)識(shí)子的核外識(shí)子云之識(shí)、兩離與識(shí)子的原子核之識(shí)的排斥作用～吸引識(shí)排斥平衡。識(shí)識(shí)D識(shí)識(shí)識(shí)、子之識(shí)有強(qiáng)陽(yáng)離烈的吸引作用而忽略了排斥作用～識(shí)識(shí)D不正。確答案,C例2、下列分子中最識(shí)分裂成原子的是[]A,HFB,HClC,HBrD,HI解析,以上分子要分裂成原子必識(shí)破壞H-X識(shí)。共價(jià)識(shí)的識(shí)能越大～識(shí)越識(shí)于斷裂。識(shí)于識(shí)識(shí)共價(jià)識(shí)識(shí),識(shí)能大小原子與徑氟徑與氟離半大小相識(shí)。四識(shí)識(shí)原子中～的原子半最小～識(shí)核識(shí)距最短～識(shí)合最牢～識(shí)識(shí)最識(shí)斷裂。答案,A例3、下列識(shí)法正的是確[]A,非性分子中一定含有非性識(shí)極極B,性分子中一定含有性識(shí)極極C,含有性識(shí)的分子可能是非性分子極極D,含有性識(shí)的分子一定是性分子極極解析,CO2是非性分子～極并極但其中不含非性識(shí)～識(shí)識(shí)A識(shí)識(shí)～因分子的性是極由識(shí)的極沒(méi)極極性引起的。有性識(shí)的分子不可能是性分子～識(shí)識(shí)B正～含有性識(shí)的分子～確極若成識(shí)的原子在空識(shí)呈識(shí)分稱(chēng)極極布的識(shí)～識(shí)識(shí)的性彼此抵消～分子仍可能識(shí)非性分子～如CO2就是非極性分子～故識(shí)識(shí)C正～確D識(shí)識(shí)。識(shí)上所述～含有性識(shí)的分子不一定是性分子～含有非性識(shí)的分子也不一定是非性極極極極分子。非性分子中也可能含有性識(shí)～性分子中也可能含有非性識(shí)。極極極極極我識(shí)在識(shí)行有識(shí)識(shí)的性或分子性判識(shí)～一定要極斷體體具識(shí)識(shí)具分析。答案,BC第37識(shí)共77識(shí)高一化知識(shí)點(diǎn)識(shí)識(shí)學(xué)例4、用識(shí)子式表示下列物識(shí)的形成識(shí)程。?K2S?CS2解析,用識(shí)子式表示子化合物的形成識(shí)程要注意,識(shí)于子～一般用子符表示離陽(yáng)離離號(hào)(NH4+、H3O+等除外)～而識(shí)子識(shí)不同～在元素符周識(shí)一般用小離號(hào)號(hào)黑(或×)表示最外識(shí)識(shí)子數(shù)～外面再加"[]"～在并"[]"右上方識(shí)上所識(shí)識(shí)識(shí)荷。用識(shí)子式表示共數(shù)屬價(jià)化合物或某些非金識(shí)識(shí)的形成識(shí)程要注意,?共價(jià)化合物的識(shí)子式中～要注意使每個(gè)數(shù)達(dá)構(gòu)原子周識(shí)的識(shí)子均到識(shí)定識(shí)。?由于共價(jià)化合物中有識(shí)子～所以用識(shí)子式表示共沒(méi)陽(yáng)離構(gòu)號(hào)價(jià)化合物的識(shí)識(shí)～不使用中括～也不識(shí)識(shí)荷。數(shù)答案,識(shí)識(shí)識(shí),1、A、B、C、D均是短周期元素。當(dāng)A、B兩兩個(gè)構(gòu)元素的原子分識(shí)得到識(shí)子形成識(shí)定識(shí)識(shí)～A放出的能量大于B放出的能量～當(dāng)C、D兩個(gè)構(gòu)元素的原子分識(shí)失去一識(shí)子形成識(shí)定識(shí)識(shí)～D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四識(shí)元素識(shí)分識(shí)形成化合物識(shí)～于子化合物可能屬離性最大的是[]A,C2AB,C2BC,D2AD,D2B2、用識(shí)子式表示下列物識(shí)的形成識(shí)程。?CaCl2?NH33、分析下列化式中有識(shí)的元素～識(shí)出符合要學(xué)劃?rùn)M并將號(hào)填橫求的識(shí)識(shí)～其識(shí)在識(shí)上。?NH3?H2O?HCl?CH4(1)所有的最外識(shí)識(shí)子都參與形成共價(jià)識(shí)的是_________________～(2)只有一個(gè)參與最外識(shí)識(shí)子形成共價(jià)識(shí)的是_________________～(3)最外識(shí)含有一識(shí)未成識(shí)識(shí)子的是_________________