中考化學總復(fù)習知識點總結(jié)

2013年中考化學總復(fù)習知識點總結(jié)最全的資料2013年中考化學總復(fù)習知識點總結(jié)最全的資料基本概念:1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別:有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別:在化學變化8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分中,是否可以9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分再分10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物區(qū)別:看化學式是不是只有一種元素符號11、化合物:由不同種元素組成的純凈物如:O2是單質(zhì)，CO2是化合物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=(單位為“1”,省略不寫)相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和、離子:帶有電荷的原子或原子團16質(zhì)子(+)17、原子的結(jié)構(gòu):原子核中子(0)注:在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子(—)得e得e陰離子原子陽離子原子、離子的關(guān)系:失e失e注:在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)18、四種化學反應(yīng)基本類型:?化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A+B=AB?分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B?置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A+BC=AC+B?復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系:緩慢氧化會引起自緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)燃，兩者都是氧化自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒反應(yīng)20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有MnO2變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2HO+O?此反應(yīng)MnO2是催化劑)2221、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物+-如:HCl==H+Cl+-HNO==H+NO33+2-H2SO4==2H+SO4堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物+-如:KOH==K+OH+-NaOH==Na+OH2+-Ba(OH)==Ba+2OH2鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物+-如:KNO==K+NO33+2-Na2SO==2Na+SO442+-BaCl2==Ba+2Cl25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物..26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO10H2O、CuSO45HO)3227、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化是化學變化，潮解是物理風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:?可燃物;?氧氣(或空氣);?可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論:1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物質(zhì)2223、其它常見氣體的化學式:NH(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、23NO(二氧化氮)、HS(硫化氫)、HCl(氯化氫)222--2--4、常見的酸根或離子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、4333---3-MnO(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯離子)、44---HCO(碳酸氫根)、HSO(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、34注意各酸根或---2-H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S(硫離子)、離子所帶的電荷數(shù)++2++NH(銨根或銨離子)、K(鉀離子)、Ca(鈣離子)、Na(鈉離子)、42+3+2+2+Mg(鎂離子)、Al(鋁離子)、Zn(鋅離子)、Fe(亞鐵離子)、3+2++2+Fe(鐵離子)、Cu(銅離子)、Ag(銀離子)、Ba(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)5、化學式和化合價:(1)化學式的意義:?宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);讀:直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個b.表示該物質(zhì)的元素組成;“氣”字或不加也可)?微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;?量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學式的讀寫?直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等?多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式:(氧氣)、ON(氮氣)、H(氫氣)讀:氣體單質(zhì)在其元素222名稱后加多個“氣”F(氟氣)、Cl(氯氣)、Br(液態(tài)溴)222多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧O3等(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀?兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)?酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO(錳酸鉀)MgSO44(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:?判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。?根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律:?每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))?最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):?先排滿內(nèi)層再排外層?最外層8電子注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)?第一層為最外金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。層2電子原子的最外層電子數(shù)?4，易得電子，化學性質(zhì)活非金屬元素潑。原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)稀有氣體元素定。7、書寫化學方程式的原則:?以客觀事實為依據(jù);?遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣單質(zhì)10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):存在狀態(tài)化合物宏觀組成元素表示方法元素符號質(zhì)子(+)原子核中子(0)結(jié)構(gòu)核外電子(—)原子表示方法元素符號相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成微觀構(gòu)成化學式分子表示方法相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團物質(zhì)表示方法離子符號離子相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量??和混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)氧化物稀有氣體酸無機化合物堿分類鹽純凈物化合物有機化合物11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:?表示一種元素;?表示該元素的一個原子。b(化學式:本知識點的第5點第(1)小點c(離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d(化合價符號:表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。元素符號:原子如:3S只表示3個硫原子符號前有數(shù)字時符化學式:分子如:5CO只表示5個二氧化碳分??子2號所表示的粒子2+如:4Mg只表示4個鎂離子離子符號:離子(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如:氫原子:Hb(分子的表示方法:用化學式表示如:二氧化碳分子:CO22+c(離子的表示方法:用離子符號表示如:鈣離子:Ca+2d(化合價的表示方法:用化合價符號表示如正二價的鎂元素:Mg注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。2+如:兩個氧原子:2O(而不是O2，O2是分子);7個二氧化碳分子:7CO;兩個鈣離子:2Ca2先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子??的個數(shù)～12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關(guān)系:同種元素組直接結(jié)合單質(zhì)成的純凈物原物構(gòu)成具有相同核電荷聚集元素分子數(shù)的一類原子分化質(zhì)子得或失不同種元素組結(jié)合離子化合物電子成的純凈物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度13、飽和溶液不飽和溶液加入溶劑、降低(或升高)溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置ACBacb[固(+固)][固+液]向上向下[固+液]排水法簡易裝置排空氣法排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣(O)二氧化碳(CO)22O)和二氧化錳雙氧水(H石灰石(大理石)22(MnO藥品)[固+液](CaCO3)和稀鹽酸2(HCl)[固+液]CaCO3+2HCl=CaCl2反應(yīng)2H2O2====2HO+O?+HO+222原理CO?2儀器14的B或C如14的B或C裝置用帶火星的木條,伸進通入澄清的石灰水，集氣瓶若木條復(fù)燃,,檢驗看是否變渾濁，若渾是氧氣;否則不是氧濁則是CO。2氣?排水法(不易溶于水)?瓶口向上排空氣法收集?瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)方法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)用帶火星的木條,平放用燃著的木條,平放在驗滿在集氣瓶口,若木條復(fù)集氣瓶口,若火焰熄滅(驗純)燃,氧氣已滿,否則沒,則已滿;否則沒滿滿放置正放正放?檢查裝置的氣密性注意?長頸漏斗的管口要事項插入液面下;?不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))物理性質(zhì)物質(zhì)化學性質(zhì)用途(通常狀況下)點燃==CO(發(fā)出白光，放出熱量)?C+O22點燃1、供呼吸?S+O==SO(空氣中—淡藍色火222、煉鋼焰;氧氣中—紫藍色火焰)3、氣焊無色無味的氣點燃?4P+5O==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生2氧氣(注:O2具體,不易溶于水成白色固體P2O5)(O)密度比空氣,略有助燃性，2點燃?3Fe+2O==Fe3O4(劇烈燃燒，火2大但不具有可星四射，放出大量的熱，生成黑色固燃性，不能體)燃燒。)?蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量無色無味的氣1、用于滅火CO+HO==H2CO3(酸性)22體，密度大于空(應(yīng)用其不二氧(H2CO3===HO+CO?)(不穩(wěn)定)22氣，能溶于水，可燃燒，也化碳CO+Ca(OH)==CaCO3?+HO(鑒別CO2222叫“干固體的CO不支持燃燒的2(CO))2冰”。性質(zhì))CO+2NaOH==Na2CO+HO2322、制飲料、化肥和純堿解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)22+藍色:Cu(OH)、含Cu溶液、2紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)3+黃色:含F(xiàn)e的溶液(黃色)2+綠色:含F(xiàn)e的溶液(淺綠色)無色氣體:N、CO、CO、O、H、CH22224有色氣體:NO(紅棕色)2有刺激性氣味的氣體:NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO323、常見一些變化的判斷:?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))?藍色沉淀:Cu(OH)、CuCO32?紅褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe2為白色絮(OH)淀3紅褐色沉?沉淀能溶于酸并且有氣體()放出的:不溶的碳酸CO鹽2?沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO+2NaOH==Na2CO+HO(H2CO3+2NaOH==Na2CO+2HO)23232OSO+2KOH==K2SO3+H22H2SO3+2KOH==K2SO3+2HO2SO+2NaOH==Na2SO+HO342H2SO4+2NaOH==Na2SO+2HO42?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)CO+H0==H2CO3SO+HO==H2SO32222SO+HO==H2SO4N0+HO==2HNO332252(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:?堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+HO2Cu(OH)+2HCl==CuCl2+2HO22CaO+2HCl==CaCl2+HO2Ca(OH)+2HCl==CaCl2+2HO22?堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))KO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOH2222BaO+HO==Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)2222?不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==CuO+HO22222Fe(OH)==Fe2O3+3HO2Al(OH)==Al2O3+3HO3232二、解實驗題:看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法:?除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO(并且可以檢驗雜4質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色?藍色)、生石灰等?除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無)、CNaOHO溶液、2KOH溶液、堿石灰等)、石灰水、?除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HClNaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。(二)、實驗注意的地方:?防爆炸:點燃可燃性氣體(如H、CO、CH)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要24檢驗氣體純度。?防暴沸:稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。?防中毒:進行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO、NO)的性質(zhì)實驗時，在22通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;SO、NO2用堿液吸收。2?防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理:?酸流到桌上，用NaHCO沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3?沾到皮膚或衣物上:?、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗;3?、堿用水沖洗，再涂上硼酸;?、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第?步。(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(HO)22、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)2(用稀硫酸沒此雜質(zhì))3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl)2除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色?4藍色)等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)](五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉)2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO中?，F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍4色。3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(六)、自設(shè)計實驗1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論?將蠟燭點燃，在火焰上方罩燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭一個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素?在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架階梯下層的有不支持放在燒杯里(如蠟燭先滅，燃燒和密圖)，點燃蠟燭，再上層的后滅。度比空氣沿燒杯壁傾倒CO2大的性質(zhì)三、解計算題:計算題的類型有:?有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算?根據(jù)化學方程式進行計算?由?和?兩種類型混合在一起計算(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=?100%溶液質(zhì)量(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算?原子個數(shù)某元素相對原子質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)=?100%化合物的相對分子質(zhì)量(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分數(shù)=?100%混合物質(zhì)量(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)=?100%混合物質(zhì)量或:某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)?該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)(五)、解題技巧1、審題:看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟:?設(shè)未知量?書寫出正確的化學方程式?寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量?列出比例式，求解?答。初中化學基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù),即質(zhì)子數(shù),的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中～分子可分～原子不可分。4元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子。數(shù)5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元。素9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷。數(shù)10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。成。14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。16.化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb,H,CuHgAgPtAu18.具有還原性的物質(zhì)是H、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H。屬于化合物的是CO。2219.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。+21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合。溶液中各部物分的性質(zhì)相。溶液不一定同是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;堿的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO23中性溶液pH=7。如:水、NaCl25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為，核電荷數(shù)為1212，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應(yīng)中易電子，成為陽離子失。26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。O28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2S、硝酸HNO。4329.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)等。230.化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮N。O2232.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O。235.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重??，不易溶于水，液態(tài)氧和固??態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固。在做此實驗體時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的。煙是固體白煙。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;(2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈??物。42.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和。稀鹽酸45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe3O4。247.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有。穩(wěn)定性48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣。CaCO350.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽。酸52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH。454.甲烷(CH)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。455.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會，因為濃鹽酸減少具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO、CO、HCl。2260.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH;一種藍色沉)淀是2Cu(OH);一種紅褐色沉淀是Fe(OH)。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和23BaSO。462.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒。杯64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用燒;取用粉末狀杯固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷。加熱時常用子酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣。法68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆。實驗結(jié)束時炸，應(yīng)先停止加，后停止通氫熱氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)。二氧化碳的燃驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄。滅72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2。溶液73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀;可用來改良硫酸酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干。冰76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無的氣體，比空氣重味，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)??所溶解的質(zhì)。量81、20?時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20?時，100克水中最多可以溶解食鹽3。6克82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓。強83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎(chǔ)知識第一部分元素化合物知識(一)三大氣體的性質(zhì)和用途:氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較:1)物理性質(zhì):三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體H2比空氣溶于水無色無味氣體O比空氣溶于水2無色無味氣體CO比空氣溶于水22)化學性質(zhì):?可燃性?還原性H2點燃?H+OH+CuO222?與金屬?與非金屬?與化合物點燃點燃+OC+OCH242點燃OMg+O22點燃點燃C2H5OH+OS+O22點燃Fe+O2點燃點燃P+OCO+O22?與水?與石灰水?與碳CO2高溫CO+HO=CO+Ca(OH)=CO+C222222、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途?滅火?填充氣球?支持燃燒?作工業(yè)原料(制飲料、純堿、化肥等)?高能燃料?供給呼吸?“干冰”用于人工降雨?植物的光合作用?冶煉重要金屬?用于煉鋼(二)具有可燃性的三種氣體:氫氣、一氧化碳、甲烷1(物理性質(zhì):顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體H2比空氣溶于水無色無味氣體CO比空氣溶于水無色無味氣體CH比空氣溶于水42(化學性質(zhì)(可燃性):、CO、CH4的檢驗可燃性H2H2點燃點燃后，?在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁H+O22沒有，該氣體是;?在火焰上方罩CO點燃CO+O2一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯??，石灰水變，CH點燃4CH+O該氣體是;另一氣體就是。42(三)具有可燃性和還原性的三種物質(zhì):氫氣、一氧化碳、碳1(物理性質(zhì):顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體H比空氣溶于水2無色無味氣體CO比空氣溶于水金剛石和石墨的物理性??質(zhì)不同，是因為它們中的不同。金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì);它們的物理性C質(zhì)，但化學性質(zhì)。(填:相同、不同)2(化學性質(zhì):可燃性?還原性H2點燃?H+OH+CuO222?CO點燃CO+CuOCO+O2高溫C點燃C+CuOC+O2(四)碳酸鈣:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣)1(物理性質(zhì):白色、固體、難溶于水2(化學性質(zhì):高溫?受熱會分解:CaCO3;?可溶于鹽酸:CaCO3+HCl=(五)鐵:1(物理性質(zhì):銀白色(有時黑色)、固體、質(zhì)軟2(化學性質(zhì):生銹:Fe+O+HO?(主要成分);防銹的方法有。22?鐵與氧氣點燃燃燒:Fe+O2?鐵與酸:Fe+HCl=置換反應(yīng)。Fe的化合價變化:價?價Fe+H2SO4=?鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4=3(鐵的合金:生鐵與鋼純鐵鋼生鐵0.03,2%2%,4.3%0組成(含碳量)小大硬度小大性能韌性好差練習:1(長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過程的化學方程式是;要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______(填名稱)溶解，反應(yīng)的化學方程式是。2(要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量(填名稱)，如果有產(chǎn)生(填現(xiàn)象)，就說明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應(yīng)的化學方程式是。3(右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可ab澄將混合氣體先通過，再通過，(填A(yù)、B)干清即得到純凈、干燥的氫氣;當混合氣體通過B時，氣體應(yīng)燥石劑灰從通入(填a、b)。水4(為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，AB將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末CuO變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮?澄干清燥石劑灰水ABC?裝置連接順序應(yīng)是:(填A(yù)、B、C)水煤氣???;?A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有;?C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。5(寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:?CO中混有少量CO2:;?FeSO4(CuSO4):;?NaCl(Na2CO):;3?Fe粉(Fe2O3):。第二部分化學基本概念和基本原理(一)物質(zhì)的組成只說種類，不說個數(shù)宏觀上由組成的;?物質(zhì)??既說種類，又說個數(shù)微觀上由等粒子構(gòu)成的;分子是由構(gòu)成的分子:是保持物質(zhì)的最小粒子;原子:是中的最小粒子;離子:帶電的或;元素:具有相同(即相同)的一類原子的總稱。例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由構(gòu)成的;甲烷是由構(gòu)成的;氯化鈉是由和構(gòu)成的。例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是;水電解過程中的最小粒子是和;水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的;B水是由水分子構(gòu)成的;C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的;D水分子是氫、氧元素組成的;E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。(二)原子的構(gòu)成質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)???決定了元素的原子核決定了原子的原子中子:中子數(shù)元素的電子:最外層電子數(shù)決定了元素的在原子中:核電荷數(shù)==;相對原子質(zhì)量?+。在陽離子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù);在陰離子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。+2+3++陽離子:Na、Mg、Al、NH4帶電的原子團離子-------2222陰離子:Cl、O、S、SO、CO、NO、OH433例4用化學符號表示:1個氫原子，2個氧分子，3個亞鐵離子，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子。(三)物質(zhì)的分類金屬:Mg、Al、Zn、Fe一般由構(gòu)成稀有氣體:He、Ne、Ar單質(zhì)固態(tài)非金屬:C、S、P非金屬、O、N氣態(tài)非金屬:H222、HO非金屬氧化物:CO22純凈物氧化物多數(shù)由構(gòu)成金屬氧化物:NaO、Fe2O32無機物HCl、H2SO4、H2CO3多數(shù)由構(gòu)成其它無機物NaOH、Ca(OH)物質(zhì)2化合物KCl、(NH)SO424有機物:CH、C2H5OH4混合物:空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物，也不是無機物的是A(COB(CC(H2CO3D(CH24例6用“?單質(zhì)?化合物?氧化物?有機物?非金屬?混合物”的序號填寫:氧氣屬于;水屬于;氯酸鉀屬于;硫酸屬于;二氧化碳屬于;酒精屬于;食醋屬于。(四)化學用語1、元素符號及其化合價:?元素及其化合價一價K、Na、*Cl、H、Ag;二、三Fe，二、四C，*三、五N;二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn;*二、四、六S都齊全;三Al，四Si，五價P;Cu、Hg二價最常見。注:上述帶*號的為負價。?常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨-1-1+1-2-2化學式及原子團HNONaOHNH4Cl3的化合價H2SO4H2CO3((帶點元素的化合價2、化學式及其名稱:1)單質(zhì)的化學式:?金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體:Fe、C、He?氣態(tài)非金屬:H、O、Cl、N22222)化合物的化學式:?氧化物:MgO、NaO、Fe2O3(某化某)2?金屬元素與非金屬元素組成的化合??物:KS、NaOH、NH4Cl;Na2CO、Al(SO)、NH4NO232433例7寫出下列個物質(zhì)的化學式:某化某某酸某氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學方程式及其書寫與配平:?寫:化學式1)化學方程式的書寫步驟?配:化學計量數(shù)(配平)?注:反應(yīng)條件、?、?高溫例Al+Fe3O4Fe+Al2O3?最小公倍數(shù)法請點燃配?奇數(shù)配偶法例FeS+OFe2O3+SO2222)化學方程式的配平方法平高溫?觀察法例Fe2O3+COFe+CO2例8寫出下列反應(yīng)的化學方程式:?電解水:;?實驗室用雙氧水制取氧氣:;?實驗室用鋅與硫酸制取氫氣:;?鐵與鹽酸反應(yīng):;?鋁與硫酸反應(yīng):;?實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳:;?二氧化碳使石灰水變渾濁:;?宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng):;?高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)所發(fā)生的反應(yīng):。(五)化學反應(yīng)類型1、化學反應(yīng)基本類型:(四大基本類型)1)化合反應(yīng):A+B+??C點燃2Mg+O2MgO2CO+HO=H2CO3有參加時，化合價改變22如點燃2CO+O2CO222)分解反應(yīng):A?B+C?通電2HO2H?+O?222高溫CaCO3CaO+CO?有生成時，化合價改變2如?2KMnO2K2MnO+MnO+O?44223)置換反應(yīng):A+BC?B+AC?H+CuOCu+HO(或C+CuO)22如Zn+H2SO4=ZnSO4+H?(金屬與酸)化合價變2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(金屬與鹽)4)復(fù)分解反應(yīng)(第8章學習。AB+CD?BD+AC如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?+Na2SO)245)例外的反應(yīng):??CO+CuOCu+CO(CO與金屬氧化物的反應(yīng))2點燃?CH+2O2HO+CO(有機物燃燒的反應(yīng))42222、氧化還原反應(yīng):有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);是還原劑，具有還原性;失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng);是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是。??Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?CO+FeOFe+CO2點燃?CH+2O2HO+CO?Fe2O3+6HCl=2FeCl+3HO422232點燃??2CO+O2CO?H2CO3CO?+HO2222高溫例10在Al+Fe2O3Fe+Al2O3中，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原劑。第三部分化學計算(一)根據(jù)化學式的計算:1(求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;2(求化合物中各元素的質(zhì)量比;3(求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù);4(求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量(二)根據(jù)化學方程式的計算:1(質(zhì)量守恒定律;2(化學反應(yīng)的質(zhì)量比。例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是。例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。例3在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對分子質(zhì)量32，則C的相對分子質(zhì)量為。例4煉鐵時用含F(xiàn)e2O360,的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)4,的生鐵多少噸,第四部分化學實驗(一)化學實驗基本操作一、藥品的取用:?做到“三不”:口、鼻、手注液體:1mL~2mL意?取“最少量”事固體:只要蓋滿試管底部項?用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1(固體藥品的取用:塊狀:鑷子粉末:試管傾斜取用試管粉末狀:藥匙或紙槽塊狀:試管橫放2(液體藥品的取用:規(guī)格選用:盡可能小;一次量取?瓶塞倒放量筒:讀數(shù):凹液面最低處注意?標簽向著手心取一定量液體?瓶口緊挨著試管口滴管:懸空滴加*3(濃酸、濃堿的使用:酸:碳酸氫鈉;水;抹布實驗臺堿:稀醋酸;水;抹布(濃硫酸:布;水;3%~5%NaHCO)酸:水;3%~5%NaHCO33酸:水堿:水;硼酸堿:皮膚眼睛二、托盤天平的使用:托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g調(diào)零:?游碼移零;?調(diào)整螺母放紙:稱量:?稱量物放在左盤?;?先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復(fù)原:使用步驟三、連接儀器裝置:連接順序:自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性:先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱:酒精?2/3焰心用火柴點燃內(nèi)焰?酒精燈?酒精燈的火焰用燈帽蓋滅外焰~加熱加熱液體:試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶?可受熱儀器加熱固體:試管、蒸發(fā)皿固體:先預(yù)熱，后固定加熱?用試管加熱液體?1/3液體:先預(yù)熱，后不時地移動試管?試管夾:試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部;手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾:?過濾能除去液體中混有的難溶固體。過濾要做到:*?“一角”:濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合;“二低”:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣;濾液的液面要低于濾紙邊緣;“三靠”:燒杯口要緊靠玻璃棒;玻璃棒末端要緊靠三層濾紙;漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā):蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。?用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。?當出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。八、洗滌儀器:油污:熱純堿溶液或洗衣粉洗滌試管:水洗;刷洗;難溶固體:稀鹽酸*干凈標志:內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(二)粗鹽提純:(除去粗鹽中難溶于水的泥沙)?溶解:加快溶解?溶解主要步驟玻璃棒的作用?過濾:引流?過濾?蒸發(fā):使液體受熱均勻?蒸發(fā)(三)三大氣體(O、H、CO)的制法?回收:轉(zhuǎn)移固體2221(工業(yè)制法:HOCO222原料?天然氣(主要含甲烷)分離法煅燒或或方法?水煤氣(含和)2(實驗室制法:?制取原料:制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)石灰水或大理石或高錳酸鉀與酸(稀硫酸或鹽酸)與稀鹽酸?反應(yīng)原理:MnO2?制取氧氣KClO3KMnO4?Zn+H2SO4=Zn+HCl=Mg+H2SO4=Mg+HCl=制取氫氣Fe+H2SO4=Fe+HCl=Al+H2SO4=Al+HCl=制取二氧化碳CaCO3+HCl=?制取裝置:制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱型型裝置圖?收集方法:收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排法向排空氣法向排空氣法例1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答:?過氧化氫(HO)俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧22化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填序號)。選擇該裝置的理由是。收集氧氣可選用。AB?實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取?氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)+2NH4ClCaCl2+2HO+2NH?。223氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，CDE氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用。?實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO)+4HO+2NO?。NO是無色氣322體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應(yīng)選，收集NO應(yīng)選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空:?作集氣瓶:?用排空氣法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從端通入;收集氧氣時，氧氣應(yīng)從端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。?用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛。收集氫氣時，氫氣應(yīng)從端通入;收集氧氣時，氧氣應(yīng)從端通入。?作貯氣瓶:若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往端逐漸通入。?作洗氣瓶:為除去(或稱洗去)CO中的少量CO，可在瓶中盛半瓶，將混有少量CO22的CO氣體從端通入，則另一端導管排出的即是純凈的CO。?對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶(裝半瓶水)的敘述錯誤的是()A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其他一、物質(zhì)的學名、俗名、化學式:學名俗名化學式學名俗名化學式汞水銀氯化鈉食鹽HgNaCl硫硫磺碳酸鈉純堿SNa2CO3金剛石、石墨甲烷沼氣CCH4氧化鈣生石灰乙醇酒精CaOC2H5OH固體二氧化碳干冰乙酸醋酸COCH3COOH2氯化氫水溶液鹽酸堿式碳酸銅銅綠HClCu(OH)CO223氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分:石灰石、大理石:CaCO3鐵銹:Fe2O3煤:C天然氣:CH4水煤氣:H2和CO生鐵、鋼:Fe三、物質(zhì)的顏色:黑色:C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2紅色:Cu、Fe2O3藍色:CuSO4溶液固體溶液紫黑色:KMnO4淺綠色:FeCl2溶液、FeSO4溶液淡黃色:S1,6章化學方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法:點燃1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2MgO2點燃2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2OFe3O42點燃3.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2P2O52點燃4.硫粉在空氣中燃燒:S+OSO22點燃點燃5.碳在氧氣中燃燒:C+OCO;2C+O2CO(碳不充分燃燒)222點燃6.氫氣中空氣中燃燒:2H+O2HO222點燃7.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2CO22點燃8.甲烷在空氣中燃燒:CH+2OCO+2HO4222點燃9.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2CO+3HO222MnO210.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣:2KClO2KCl+3O?32??11.加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnOK2MnO+MnO+O?4422二、氫氣的性質(zhì)和制法:點燃12.氫氣的可燃性:2H+O2HO222?高溫13.氫氣的還原性:H+CuOCu+HO;3H+Fe2O32Fe+3HO2222高溫14.氫氣的工業(yè)制法(水煤氣):HO+CH+CO2215.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4??+H?;Zn+2HCl=ZnCl2+H?2216.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣:Mg+H2SO4=MgSO4??+H?;Mg+2HCl=MgCl2+H?2217.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣:Fe+H2SO4=FeSO4??+H?;Fe+2HCl=FeCl2+H?2218.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣:2Al+3H2SO=Al(SO)+3H?;2Al+6HCl=2AlCl+3H?4243232三、碳的化學性質(zhì):點燃點燃19.