高二化學(xué)期末專題復(fù)習(xí)（選擇性必修1）期末專題復(fù)習(xí)六 弱電解質(zhì)電離與溶液酸堿性（詳細(xì)解析）

期末專題復(fù)習(xí)六弱電解質(zhì)電離與溶液酸堿性【感知高考】1．(2020·北京，11)室溫下，對(duì)于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案C解析1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯(cuò)誤?！局R(shí)梳理】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（1）在水溶液中完全電離的稱為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)等在水溶液中電離的稱為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、等（3）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3⑧氯化氫⑨CH3COOH⑩氨氣?CO2答案：（1）化合物鹽（2）部分化合物水（3）①④⑦⑧⑨⑤⑩?①④⑧⑦⑨弱電解質(zhì)的電離（1）電離平衡的建立與特征①開始時(shí)，v(電離)，而v(結(jié)合)為。②平衡的建立過程中，v(電離)v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）外因?qū)﹄婋x平衡的影響以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)升高溫度答案:（1）電離平衡的建立與特征①開始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。①向右增大減小減弱不變②向右增大增大增強(qiáng)不變③向左增大增大增強(qiáng)不變④向右減小減小增強(qiáng)不變⑤向左減小減小增強(qiáng)不變⑥向右增大增大增強(qiáng)增大3.電離平衡常數(shù)（1）表達(dá)式①一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA?H＋＋A－，可表示為Ka＝。②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH?B＋＋OH－，可表示為Kb＝。（2）特點(diǎn)①電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值。②電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易，酸性或堿性越。③多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第步電離。答案：（1）①Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)②Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。（2）①溫度增大。②電離強(qiáng)。③一。4.電離度（1）表示方法α＝×100%或α＝×100%（2）影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越。答案：（1）表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%或α＝eq\f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%（2）①小。②大。5.水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程(填“吸熱”或“放熱”)。水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝(2)影響水的電離平衡的因素①溫度：溫度升高，水的電離平衡向方向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH－)均(填“增大”“減小”或“不變”)。②加酸或堿會(huì)(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。③加能水解的鹽，可與水電離出的或結(jié)合，使水的電離平衡移動(dòng)。答案：(1)吸熱(填“吸熱”或“放熱”)。K＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。(2)①正增大②抑制③H＋或OH－，正向6．水的離子積(1)表達(dá)式：Kw＝。(2)影響因素：一定溫度時(shí)，Kw是個(gè)常數(shù)，Kw只與有關(guān)，越高，Kw越。25℃時(shí)，Kw＝，100℃時(shí)，Kw＝1×10－12。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于、、的稀溶液(4)外界條件對(duì)水的電離平衡的具體影響（圖1）答案：(1）Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)溫度，溫度越高，Kw越大Kw＝1×10－14。(3)酸、堿、鹽(4)①逆不變減小減小增大②逆不變減小增大減小③正不變?cè)龃笤龃鬁p?、苷蛔?cè)龃鬁p小增大⑤正增大增大增大增大⑥逆減小減小減小減小7．計(jì)算水電離的c(H＋)或c(OH－)（圖2）圖1：外界條件對(duì)水的電離平衡的具體影響圖2：計(jì)算各溶液中水電離的c(H＋)或c(OH－)答案：①1.0×10－21.0×10－121.0×10－12②1.0×10－131.0×10－11.0×10－13③1.0×10－51.0×10－91.0×10－5④1.0×10－101.0×10－41.0×10－48.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小酸性溶液c(H＋)c(OH－)中性溶液c(H＋)c(OH－)堿性溶液c(H＋)c(OH－)答案：酸性溶液c(H＋)>c(OH－)中性溶液c(H＋)＝c(OH－)堿性溶液c(H＋)<c(OH－)9.pH的計(jì)算(1)計(jì)算公式：pH＝。(2)單一溶液pH的計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸的稀溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝，pH＝。②強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝，pH＝。(3)混合溶液pH的計(jì)算類型①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出，再據(jù)此求pH。②兩種強(qiáng)堿混合：先求出，再根據(jù)Kw求出，最后求pH。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。(4)按要求計(jì)算下列溶液的pH(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：①0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。②0.1mol·L－1的氨水(NH3·H2O的電離度α＝1%，電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%)。③pH＝2的鹽酸與等體積的水混合。④常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合。⑤25℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合。答案：(1)計(jì)算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)單一溶液pH的計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸溶液：c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。②強(qiáng)堿溶液(25℃)：c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(3)混合溶液pH的計(jì)算類型①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再根據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－堿V堿|,V酸＋V堿)。(4)①2.9②11③2.3④2⑤1010．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.05.0～8.0>8.0甲基橙＜3.13.1～4.4>4.4酚酞＜8.28.2～10.0>10.0答案：（從左到右，上到下）紅色，紫色，藍(lán)色；紅色，橙色，黃色；無色，紅色，紅色。11.基本概念易錯(cuò)辨析（判斷下列說法是否正確，僅對(duì)的打“√”，錯(cuò)的訂正原因）()(1)當(dāng)氨水電離處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))()(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物()(3)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(4)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大()(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(6)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(c2H＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)()(7)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()(8)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大()(9)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()(10)相同溫度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()(11)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(12)溫度一定時(shí)，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動(dòng)，Kw不變()(13)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(14)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(15)pH＝7的溶液一定呈中性()(16)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙()(17)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()(18)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性答案：(1)(×)錯(cuò)因：弱電解質(zhì)的電離程度很小，只有少部分電離。(2)(×)錯(cuò)因：許多共價(jià)化合物如強(qiáng)酸、氯化鋁等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)(×)錯(cuò)因：0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小。(4)(×)錯(cuò)因：溫度不變時(shí)，向溶液中加入弱電解質(zhì)，電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。(5)(×)錯(cuò)因：溶液的導(dǎo)電能力(電導(dǎo)率)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，它決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)目。(6)(×)錯(cuò)因：多元弱酸的電離常數(shù)分步書寫。(7)(×)錯(cuò)因：電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與平衡移動(dòng)的方向無關(guān)。(8)(×)錯(cuò)因：酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)。(9)(×)錯(cuò)因：相同溫度下，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)相同，而溶液的濃度越小電離度越大。(10)(√)(11)(×)錯(cuò)因：濃硫酸滴入水中放熱，溶液溫度升高，Kw變大。(12)(×)錯(cuò)因：二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸抑制水的電離。(13)(√)(14)(×)錯(cuò)因：CH3COONH4溶液中的醋酸根離子和銨根離子均能水解，促進(jìn)水的電離。(15)(×)錯(cuò)因：水的電離受溫度的影響，因而溶液的pH也與溫度有關(guān)。(16)(×)錯(cuò)因：用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于稀釋待測(cè)液。（17）×錯(cuò)因：廣范pH試紙只能讀取1～14的整數(shù)。(18)(√)【習(xí)題演練】1.已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍答案B解析c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離方向移動(dòng)，c(H＋)將增大，pH會(huì)減小；電離常數(shù)表達(dá)式Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈eq\f(10－42,0.1)＝1×10－7；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，故選B。2.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)K＝3.0×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO.答案C解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)。A項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)＋ClO－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學(xué)方程式是CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，錯(cuò)誤。3.[2017·全國(guó)卷Ⅰ，28(1)]下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反應(yīng)，說明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均為二元酸，同濃度時(shí)，H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明溶液中離子濃度大，即電離程度大，酸性強(qiáng)，B可以；同濃度時(shí)，H2SO3酸性強(qiáng)，C可以；還原性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D不可以。4.(2020·浙江7月選考，17)下列說法不正確的是()A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大答案A解析對(duì)于2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中，水電離出的c(H＋)相對(duì)來說不是很小，不能忽略，故該鹽酸中c(H＋)＞2.0×10－7mol·L－1，A錯(cuò)誤；升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，水電離出的c(H＋)增大，則溶液的pH減小，由于KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，故其溶液仍呈中性，B正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN－發(fā)生了水解，則HCN為弱電解質(zhì)，C正確；常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，由于Kw不變，則溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正確。5.下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的是()A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅B．常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1C．MOH溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱D．等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)答案B解析0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，但不能說明MOH的電離程度，所以不能說明MOH是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中，c(OH－)<0.1mol·L－1，說明MOH沒有完全電離，則MOH為弱堿，B正確；等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸混合，無論MOH是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項(xiàng)中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說明溫度為25℃，故混合溶則c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。7.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－答案CD解析A項(xiàng)，向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正確；B項(xiàng)，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解，使得c(OH－)增大，可能引起由b向a的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度地增大，所以可能引起由a向c的變化，正確；C項(xiàng)，由圖像知T℃時(shí)Kw＝10－12，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NOeq\o\al(－,3)、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－不能大量存在，錯(cuò)誤。8.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下水的離子積為(填具體數(shù)值)；該溫度(填“高于”“低于”或“等于”)常溫。(2)該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH為。(3)除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性：AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。則該溫度下，0.01mol·L－1鹽酸的酸度AG＝。答案(1)10－12高于(2)10(3)8解析(1)根據(jù)圖像可知x＝4時(shí)，y＝8，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是10－4×10－8＝10－12>10－14，所以溫度高于常溫。(2)0.01mol·L－1NaOH溶液中OH－的濃度是0.01mol·L－1，所以氫離子的濃度為eq\f(10－12,0.01)mol·L－1＝10－10mol·L－1，因此pH＝10。(3)0.01mol·L－1鹽酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，所以O(shè)H－的濃度是10－10mol·L－1。因此該溫度下，0.01mol·L－1鹽酸的酸度AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝8。9．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是