有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的選擇題題型分析和預(yù)測(cè)

有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的選擇題題型分析和預(yù)測(cè)蘇州第十中學(xué)高三化學(xué)備課組邵燕有機(jī)化學(xué)是歷年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)占必考部分內(nèi)容比例約18%，約18分。考查的主要形式有選擇題和填空題，填空題突出考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，選擇題突出考查有機(jī)化學(xué)的主干知識(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)。在2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（選修科目）說(shuō)明中，有機(jī)化合物及其應(yīng)用共有10點(diǎn)具體考點(diǎn)，與2008年考試說(shuō)明11點(diǎn)具體考點(diǎn)相比沒(méi)有明顯區(qū)別，只是把“（1）了解測(cè)定有機(jī)物化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量一般方法，能根據(jù)其確定有機(jī)化合物的分子式。”改成“了解測(cè)定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法?！眲h去了“（7）能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響?！币?、考題內(nèi)容：有機(jī)化學(xué)二、考題類型：選擇題（單選題、多選題）三、幾套各地模擬卷：★（南京市2009年高三第一次）10．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應(yīng)

C．乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰

D．羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面答案：D分析：A.羥基扁桃酸分子中還有醇羥基、羧基，所以A錯(cuò)B．1mol羥基扁桃酸能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，所以B錯(cuò)C．乙醛酸在核磁共振氫譜中只有2個(gè)吸收峰，所以C錯(cuò)D．羥基扁桃酸分子中有苯環(huán)，所以D對(duì)★（南通市2009年高三第一次）12．酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是A．所有原子可能共平面

B．核磁共振氫譜中有7個(gè)峰

C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D．1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)答案：BD分析：A．分子中有一個(gè)手性碳原子，4根鍵所連的碳原子不可能共平面，所以A錯(cuò)B．核磁共振氫譜中有1+2+4=7個(gè)峰，所以B對(duì)C．沒(méi)有不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以C錯(cuò)D．分子中有一個(gè)酯基水解，有兩個(gè)酚羥基，所以D對(duì)★（蘇北四市2009年高三第三次）11．下圖是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個(gè)手性碳原子D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2nmolNaOH答案：A分析：A．A水解有三種產(chǎn)物，B水解有兩種產(chǎn)物，所以A錯(cuò)B．A水解生成的高分子化合物的單體，雖其中苯環(huán)可旋轉(zhuǎn)，但仍共平面，所以B對(duì)C．與羧基相連的碳原子是手性碳原子，所以C對(duì)D．A中有2n個(gè)酯基和B中有n個(gè)酯基和n個(gè)羧基，所以1molA、B均最多消耗2nmolNaOH，所以D對(duì)★（南通、揚(yáng)州、泰州三市2009年高三第一次）5．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說(shuō)法正確的是A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面D．與氫氣完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1答案：B分析：A．分子中沒(méi)有苯環(huán)，也就沒(méi)有酚羥基，所以A錯(cuò)B．有醛基、有醇羥基、有氫原子等等，所以B對(duì)C．因?yàn)橛蠧=C分子中應(yīng)是至少有5個(gè)碳原子共平面，所以C錯(cuò)D．與氫氣完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶3，所以D錯(cuò)四、高考真題：★（2007江蘇高考）8．花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：（GlC＝葡萄糖基）下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是A．花青苷可作為一種酸堿指示劑B．I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)答案：B分析：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A．由題意知花青苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍(lán)色，故可作酸堿指示劑，所以A對(duì)B．仔細(xì)觀察兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)I中含有兩個(gè)苯環(huán)，而結(jié)構(gòu)Ⅱ中只含有一個(gè)苯環(huán)，所以B錯(cuò)C．兩種結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，所以C對(duì)D．I、Ⅱ結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，所以D對(duì)★（2008江蘇高考）11．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面答案：D分析：A．丁香酚既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，A錯(cuò)B．丁香酚中有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣加成，C錯(cuò)D．香蘭素分子中含有苯環(huán)，所以D對(duì)★（2008江蘇高考）14．某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物答案：AD分析：n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1=2∶6∶2，可知乙二醇滿足，甲醇與丙三醇的混合物也滿足。五、總結(jié)歸納：有機(jī)選擇題一般考查有機(jī)的基本知識(shí)，常常①試題一定是提供一種新物質(zhì)，這種物質(zhì)是新科技、新材料、新藥物或與社會(huì)重大事件相聯(lián)系，具有比較復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，往往是多官能團(tuán)的復(fù)合體。②有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必含有苯環(huán)，苯環(huán)上連有多個(gè)基團(tuán)，借以考查官能團(tuán)的性質(zhì)。③有機(jī)物的結(jié)構(gòu)信息往往使用學(xué)生易錯(cuò)的鍵線式。總結(jié)近年各地高考試卷的命題趨勢(shì)和命題特點(diǎn)，不難發(fā)現(xiàn)有機(jī)選擇題的考查重點(diǎn)和難點(diǎn)主要在以下幾個(gè)方面：考查有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。圍繞有機(jī)分子構(gòu)成原子在空間共線或共面，根據(jù)分子式來(lái)確定分子結(jié)構(gòu)。對(duì)于復(fù)雜的有機(jī)分子，采用分割法將其分解為多個(gè)常見(jiàn)的基本單元：在運(yùn)用空間想象能力，面與面、線與線、面與線之間的空間關(guān)系，不難解決問(wèn)題。2．考查有機(jī)分子的官能團(tuán)的性質(zhì)。試題雖然提供一種含苯環(huán)的多官能團(tuán)的新物質(zhì)，但解決問(wèn)題的基本原理都是非?；A(chǔ)的知識(shí)。3．考查有機(jī)高分子單體的判斷，或由單體合成有機(jī)高分子化合物。要看清楚由單體合成高分子化合物的途徑有兩種，一是通過(guò)加聚反應(yīng)，二是通過(guò)縮聚反應(yīng)，兩者有根本的區(qū)別。4．考查新教材涉及的鍵線式、手性碳原子、核磁共振氫譜等。新教材中新增加的知識(shí)點(diǎn)要引起重視，特別是加強(qiáng)鍵線式的識(shí)別和書寫。5．考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算。2009年的考綱對(duì)純數(shù)字的計(jì)算要求降低，將化學(xué)計(jì)算穿插分布在各模塊的不同部分，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。6．考查同分異構(gòu)體的知識(shí)。同分異構(gòu)體的書寫往往出現(xiàn)在填空題中，偶爾也會(huì)出現(xiàn)在選擇題中。7．考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)。8．考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫。阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算的總結(jié)歸納蘇州第十中學(xué)高三化學(xué)備課組邵燕關(guān)于NA的計(jì)算在歷年高考化學(xué)試題多以選擇題出現(xiàn)，且多以單選題出現(xiàn)，難度不大，但阿伏加德羅常數(shù)涉及整個(gè)高中化學(xué)的大部分章節(jié)的內(nèi)容，學(xué)生容易出錯(cuò)。一、考題內(nèi)容：阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算二、考題類型：選擇題（單選題較多）三、幾套各地模擬卷：南京市高三第一次)3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molD318O+離子中含有的中子數(shù)為10NAB．1molSiC晶體中含有的Si—C鍵數(shù)為2NAC．44g乙醛與乙酸乙酯混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAD．22.4LCl2含有的分子數(shù)為NA(2009南通2009市高三第一次)6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．0.1mol·L-1的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAB．1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC．5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA(蘇北四市2009年高三第三次)3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對(duì)共用電子B．25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NC．100mL3mol?L-1鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子(南通、揚(yáng)州、泰州三市2009年高三第一次)6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是A．1.0L0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)為0.1NAB．常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NAD．高溫高壓下，1.4gN2與0.3gH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA四、高考真題：(2007江蘇高考)8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×10C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10(2008江蘇高考)3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO3五、總結(jié)歸納：雖然阿伏加德羅常數(shù)涉及的內(nèi)容多，但多為基本內(nèi)容和基本概念，只要加強(qiáng)對(duì)基本知識(shí)的歸納總結(jié)，在練習(xí)中不斷反思，就能提高正確率。解題一般注意以下易錯(cuò)點(diǎn)：1．狀況條件：考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。只有體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑學(xué)生，如SO3、CCl4、C8H18、CHCl3等。一般標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)機(jī)物中常見(jiàn)的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機(jī)物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：對(duì)于結(jié)構(gòu)題，首先注意對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見(jiàn)的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對(duì)于某晶體，先回顧如二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型的基本特征，然后再解決化學(xué)鍵數(shù)目的問(wèn)題。4．氧化還原反應(yīng)：常考氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)還要注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算。5．電化學(xué)基本知識(shí)：運(yùn)用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極反應(yīng)式，然后根據(jù)電極式來(lái)判斷；其次對(duì)氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。6．電離、水解等常識(shí)：對(duì)于有弱酸根或弱堿陽(yáng)離子存在的晶體，在固態(tài)時(shí)，不水解，只有在水溶液中，