甘肅省張掖四中學2022年中考考前最后一卷化學試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．廚房中的下列物品，所使用的主要材料屬于天然纖維的是（）A．塑料保鮮膜 B．橡膠手套 C．棉布圍裙 D．不銹鋼盆2．古代的“打火機”——“火折子”是用草紙卷成密集的紙卷，用火點燃，再將其吹滅放入竹筒中，需要的時候取出輕輕吹一下即可生火。以下關于“火折子”制作及使用的說法錯誤的是A．制作“紙卷”的草紙是可燃物B．準備放入竹筒中的“火折子”要留些火星C．紙卷放入竹筒后，蓋子不能將竹筒完全密封D．“火折子”吹了會燃燒是因為降低“紙卷”的著火點3．下列圖示的實驗操作中，正確的是A．連接儀器B．滴加液體C．取用石灰石D．CO2驗滿4．酒后駕車是一種違法行為?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其化學反應原理為:，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，X為氧化物。下列說法不正確的是A．c的值為2B．X可能為一氧化碳C．6a+2b=18D．如果CrO3顏色不變，說明未酒后駕車5．新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應。B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HClC．納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應D．實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用6．下列變化屬于化學變化的是A．夜幕降臨，街道兩旁霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光B．“侯氏制堿法”用空氣、水、食鹽生產純堿和化肥C．青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品D．自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水7．將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學反應有（）A．4個 B．5個 C．6個 D．7個8．下列事實能用同一原理進行解釋的是A．金和鋁在空氣中都不易被腐蝕B．實驗室收集CO2和O2都能用向上排空氣法C．實驗室和工業(yè)上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色9．下列敘述中都正確的一組是A缺鈣會導致甲狀腺腫大缺乏維生素A會引起壞血病B區(qū)別羊毛線與棉線可以灼燒聞氣味煤、酒精、天然氣都屬于不可再生資源C合金、陶瓷、橡膠屬于合成材料汽油去油污與洗滌劑去油污的原理相同D化學電池可直接將化學能轉化為電能用鐵礦石煉鐵時尾氣要凈化處理A．A B．B C．C D．D10．根據實驗現(xiàn)象，得出正確的結論，是化學研究、學習的常用方法。下列四項對化學實驗做出的解釋或結論中，不正確的是A．一根燃著的木條伸入一集氣瓶中，木條熄滅：集氣瓶中氣體一定為CO2B．Ag片伸入CuSO4溶液許久后取出，Ag片沒有明顯變化：Ag沒有Cu活潑C．雞蛋清溶液中滴加少量甲醛產生白色沉淀：甲醛能使蛋白質變性，對人體有害D．一粒烘干的花生在白色的濾紙上擠壓，濾紙上留下一些油跡：花生中含有油脂二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下圖是元素圖期表的一部分，試回答。(1)從表中查出硼(B)元素的相對原子質量是______。(2)11號元素屬于______元素(選填“金屬”或“非金屬”)。(3)表中不同種元素最本質的區(qū)別是_________(填序號)。A相對原子質量不同B中子數不同C質子數不同(4)由1、8、16號元素中的任意兩種組成的一種物質的化學式為______。(5)幾年前，科學家宣布已人工合成了115號元素，則此元素的核電荷為_______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀鹽酸中溶質的質量為___________g。原混合物中NaCl的質量分數為________________(結果保留一位小數)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．材料是人類社會物質文明進步的重要標志之一，納米材料具有特殊的性質和功能。甲醛（CH2O）是一種無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精。家庭裝修材料中常常釋放出甲醛而污染空氣，甲醛可以在納米二氧化鈦（TiO2）的催化作用下，在空氣中被氧化生成甲酸（CH2O2），從而降低室內甲醛的濃度。正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可以制得納米二氧化鈦。寫出甲醛的一條物理性質____。寫出甲醛氧化成甲酸的化學方程式______。寫出正鈦酸分解的化學方程式_______。14．H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如圖。H2O2分解的化學方程式為____________________。分析如圖得到的結論是_______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。生活中的鋁制品和銅器表面一般不用防銹，而鐵制品則需防銹處理。這三種金屬的活動性強弱到底如何呢？同學們將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸溶液中：操作片刻后現(xiàn)象緩慢產生少量氣泡無氣泡無氣泡幾分鐘后現(xiàn)象緩慢產生少量氣泡快速產生大量氣泡無氣泡（討論交流）分析上述現(xiàn)象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是______。鋁絲插入稀鹽酸的實驗中，請你分析隨著時間變化而出現(xiàn)的現(xiàn)象，并猜測該過程中還發(fā)生了什么反應？______。（用文字敘述）氧化鋁與稀鹽酸反應做驗證金屬的性質實驗前，需對金屬進行怎樣的處理？______。有同學提出“只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需調整金屬絲的插入順序，也能證明三種金屬的活動性順序”。則金屬絲的插入順序可以為______（填一種順序即可）。將一定質量的鋁粉放入含有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，過濾。向濾出的固體中滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生。濾液中一定含有的溶質是______（填化學式）。該過程中產生氣體時，一定發(fā)生的反應的方程式為______。16．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，產生大量氣泡和綠色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。（1）將產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，則該氣體為__________。（2）某同學經過濾、洗滌等操作得到綠色固體和無色溶液，并進行如下探究。[資料]常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]和堿式硫酸銅[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能與酸反應。Na2SO4固體受熱不易分解。I.綠色固體成分的探究[實驗1]取洗凈后的綠色固體，加入足量的_________溶液，產生大量氣泡，振蕩后滴加___________，無現(xiàn)象，則該固體只含堿式碳酸銅。II.溶液成分的探究[猜測]取一定量溶液經蒸發(fā)、低溫干燥等操作得到白色固體，作如下猜測:白色固體可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3[實驗2]取該白色固體8.4g充分加熱至質量不再改變?yōu)橹?，測得剩余固體的質量_______（選填“<”、“=”或“>”）5.3g，則猜測①、②、③都不成立。[實驗3]有同學查閱資料得知上述固體應為Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過下圖_______（選填“甲”或“乙”）裝置，測定生成氣體的質量。[數據]①濃硫酸增重2.7g；②堿石灰增重2.2g。則固體中各成分的質量比為_____________。[結論]寫出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、塑料保鮮膜是一種塑料，不是纖維，錯誤；B、橡膠手套用的是合成橡膠，不是纖維，錯誤；C、棉布圍裙是用棉花纖維制的，棉花纖維是天然纖維，正確；D、不銹鋼盆是金屬材料，不是天然纖維，錯誤。故選C。2、D【解析】

A、草紙具有可燃性，制作“紙卷”的草紙是可燃物，故正確；

B、準備放入竹筒中的“火折子”要留些火星，故正確；

C、紙卷放入竹筒后，蓋子不能將竹筒完全密封，要能進入空氣，故正確；

D、“火折子”吹了會燃燒是，空氣流動草紙接觸了更多的氧氣，故錯誤。

故選：D。3、B【解析】

A、不能把試管放在桌子上使勁塞塞子，容易壓壞試管，應左手拿試管，右手拿塞子，輕輕轉動著塞進試管口，不符合題意；B、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方0.5cm處，圖中操作正確，符合題意；C、取用石灰石應用藥匙或鑷子，不能用手，把石灰石放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把石灰石放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使石灰石滑到容器底部，以免打破容器，圖中操作錯誤，不符合題意；D、二氧化碳驗滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經集滿，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。4、B【解析】

根據質量守恒定律，該反應的方程式為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。A、由鉻原子的數目不變可知，c的值為2，故A正確；

B、根據化學方程式，X為二氧化碳，故B不正確；

C、由氫原子的數目不變可知，6a+2b=18，故C正確；

D、如果CrO3顏色不變，說明沒有酒精，未酒后駕車，故D正確。

故選：B。5、D【解析】試題分析：A選項將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應是正確的敘述；B選項B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl是正確的敘述；C選項納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應，有題的敘述可知是正確；D選項實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用是錯誤的敘述，還可起到隔絕氧氣的作用．考點：物質的性質6、B【解析】A、霓虹燈發(fā)光的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤；B“侯氏制堿法”，有新物質生成，屬于化學變化．正確C、青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品，沒有產生新物質，是物理變化；，錯誤D、自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．錯誤；故選B7、C【解析】試題分析：碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳；氧化銅屬于金屬氧化物，與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。故在一定條件下能發(fā)生的化學反應有6個，選項C正確?？键c：考查碳、氧氣、一氧化碳、酸、鹽的化學性質的知識。8、B【解析】

A、金由于本身性質穩(wěn)定不易被腐蝕，而鋁本身活潑很容易和空氣的氧氣反應生成致密的氧化膜而阻止了內部的鋁和氧氣的接觸，從而不易被腐蝕，原理不同，故選項錯誤；B、實驗室收集二氧化碳和氧氣采用向上排空氣法都是因為其密度大于空氣，原理相同，故選項正確；C、實驗室制取二氧化碳時用大理石或者石灰石和稀鹽酸反應得到，是借助復分解反應；而工業(yè)上制取二氧化碳時煅燒石灰石，是分解反應，反應原理和類型都不相同，故選項錯誤；D、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸是反應而導致氫氧化鈉被消耗而褪色，是化學變化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理變化，原理不同，故選項錯誤。故選B。9、D【解析】

A、缺碘會導致甲狀腫大，錯誤；缺乏維生素C會引起壞血病，錯誤；

B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉線沒有，故區(qū)別羊毛線與棉線可以灼燒聞氣味，正確；

煤、天然氣都屬于不可再生資源，酒精不是，錯誤；

C、合金、陶瓷都不屬于合成材料，錯誤；

汽油去油污與洗滌劑去油污的原理不相同，汽油是溶解油污，而洗滌劑是乳化油污，錯誤；

D、化學電池可直接將化學能轉化為電能，正確；

用鐵礦石煉鐵時尾氣一氧化碳會污染空氣，要凈化處理，正確；

故選：D。10、A【解析】

A、將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則說明該氣體不能支持燃燒，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮氣，故說法錯誤；

B、Ag片伸入CuSO4溶液許久后取出，Ag片沒有明顯變化，說明Ag沒有Cu活潑，不能把Cu從其鹽溶液中置換出來，故說法正確；

C．甲醛能使蛋白質發(fā)生變性，對人體有害，故C正確；

D、人們常用花生在白色的濾紙上擠壓劃動，會留下油跡來判斷花生中含有油脂，故正確；

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、10.81金屬CH2O(或H2S、SO2、SO3)115【解析】

（1）硼（B）元素的相對原子質量是10.81。（2）11號元素是鈉元素，鈉元素屬于金屬元素。（3）元素是具有相同質子數（或核電荷數的一類原子的總稱），表中不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數不同，故選：C。（4）由1（氫元素）、8（氧元素）、16（硫元素）號元素中的任意兩種組成的一種物質的化學式可以是H2O或H2S、SO2、SO3。（5）幾年前，科學家宣布已人工合成了115號元素，核電荷數=原子序數，則此元素的核電荷數是115。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、7.3g47%【解析】

（1）設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，參加反應的鹽酸中溶質質量為z。解得：x=10.6gy=11.7gz=7.3g稀鹽酸中溶質的質量為7.3g；（2）原混合物中氯化鈉的質量為：100g×21.1%-11.7g=9.4g原混合物中NaCl的質量分數=。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、無色氣體或有特殊的刺激氣味或易溶于水和酒精2CH2O+O22CH2O2H4TiO42H2O+TiO2【解析】

（1）甲醛的物理性質有：無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水和酒精，故填無色氣體或有特殊的刺激氣味或易溶于水和酒精。（2）甲醛與氧氣在二氧化鈦（TiO2）的催化作用下反應生成甲酸，故反應的化學方程式寫為：2CH2O+O22CH2O2。（3）正鈦酸在一定條件下分解生成水和二氧化鈦，故反應的化學方程式寫為：H4TiO42H2O+TiO2。14、2H2O2=2H2O+O2↑；在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。【解析】

（1）H2O2分解生成氧氣和水，反應化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根據圖中信息判斷在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Al＞Fe＞Cu稀鹽酸先與表面的氧化鋁反應生成氯化鋁和水，后與里面的鋁反應生成氯化鋁和氫氣除去金屬表面的氧化層Cu、Fe、AlAl2（SO4）3Fe+H2S04＝FeS04+H2↑【解析】

討論交流：對上述現(xiàn)象進行分析，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Cu。鋁絲插入稀鹽酸的實驗中，隨著時間的變化出現(xiàn)了開始沒有氣泡，后來產生氣泡的現(xiàn)象，猜測該過程中還發(fā)生的反應為Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。反思改進：做驗證金屬的性質實驗前，需對金屬進行的處理為：打磨除銹，除去表面的氧化膜。銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動性比鐵強。故若只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需調整金屬絲的插入順序為Cu、Fe、Al，也能證明三種金屬的活動性順序。拓展遷移：在金屬活動性順序中，銅、鋁、鐵、氫的活動性順序為鋁＞鐵＞氫＞銅。所以向FeSO4和CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些鋁粉，發(fā)生的反應依次有：鋁與硫酸銅的反應，生成硫酸鋁和銅；鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鋁與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋁和鐵。由于向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵和銅，“可能”含有鋁，則濾液中“一定”含有硫酸鋁，可能含有硫酸亞鐵，一定不含硫酸銅和稀硫酸。故將一定質量的鋁粉放入含有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，過濾。向濾出的固體中滴加稀硫酸有氣泡產生。濾液中一定含有的金屬化合物是硫酸鋁。該過程中有氣體生成時一定發(fā)生的反應的化學方程式Fe+H2S04＝FeS04+H2↑?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬