2024屆青海省百所名校高三下學(xué)期二模理科綜合試題-高中化學(xué)

青海省百所名校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期二模理科綜合化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Mn55第Ⅰ卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列不涉及化學(xué)變化的是A.干冰擺盤 B.燃放煙花 C.食醋除水垢 D.秸稈漚肥2.下列實驗裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．加熱FeCl3溶液得到無水FeCl3固體B．實驗室用海水制取蒸餾水C．驗證鐵析氫腐蝕D．制備并收集乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D3.用脯氨酸()催化合成酮醛的反應(yīng)如圖，下列說法錯誤的是A.a的分子式為 B.b不能與溶液反應(yīng)C.b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D.c中所有碳原子可能共面4.聯(lián)合制堿法利用食鹽水、氨氣和二氧化碳制純堿，涉及的反應(yīng)之一為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，含氧原子的數(shù)目為B.中含離子數(shù)目為C.溶液中含數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中數(shù)目為5.已知藍(lán)色環(huán)保顏料由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z、R五種短周期主族元素組成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外電子數(shù)是其周期序數(shù)的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序數(shù)之和為54，且只有Y、Z相鄰；X的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子半徑： B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸 D.W、Z形成的二元化合物為離子化合物6.自由基因為化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基（·OH）有極強的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計的一種能將苯酚（）氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是A.該裝置工作時，電流方向為電極b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極aB.當(dāng)電極a上有1mol生成時，c極區(qū)溶液仍為中性C.電極d的電極反應(yīng)為D.當(dāng)電極b上有0.3mol生成時，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）7.常溫下，用HCl（g）調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在通入HCl（g）的過程中，體系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。AB.L2表示的變化情況C.隨著HCl加入，SrF2溶解度逐漸增大D.m、n點對應(yīng)的溶液中均存在第Ⅱ卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.Fe(OH)2具有較強的還原性，新制的白色Fe(OH)2會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學(xué)生誤認(rèn)為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長時間觀察到白色Fe(OH)2，某實驗小組做了如下探究實驗。（1）配制實驗所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過的蒸餾水配制實驗所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是___________。（3）甲同學(xué)按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請分析固體變色的原因：___________。（4）乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后設(shè)計了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)，能較長時間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應(yīng)的原理為___________(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點分析能較長時間觀察到白色Fe(OH)2的原因：___________。（5）實驗試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進(jìn)行實驗，記錄如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間3.5min9min24min1.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速13min15min22min穩(wěn)定時間2.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時間3min8min30min①由以上實驗可得到的規(guī)律是___________。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）實驗創(chuàng)新：延長Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時間還可以采取的措施為___________(任寫一條)。9.工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是其余為等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的：離子開始沉淀的4.12.210.68.19.1沉淀完全的4.73.213.110.111.1③“焙燒”過程中主要反應(yīng)為。（1）結(jié)合圖1、2、3，分析“焙燒”過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為___________、___________、___________。（2）對浸出液“凈化除雜”時，需先加入，作用是___________，再調(diào)節(jié)溶液的范圍為___________，將和變?yōu)槌恋矶?，然后加入將變?yōu)榉锍恋沓ァ＃?）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)離子方程式為___________。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中完全轉(zhuǎn)化為(其中轉(zhuǎn)化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為；用酸性溶液恰好除去過量的。①酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為___________。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。10.人類利用二氧化碳合成淀粉對社會的發(fā)展起著重要作用，合成過程首先是利用二氧化碳制備甲醇，合成甲醇的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①；②；③a、b均為大于零的數(shù)，且a＞b。_______（用含a、b的式子表示）。某研究小組設(shè)計合成的路線及的部分應(yīng)用如圖所示，圖中熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應(yīng)式為__________________。（2）研究合成甲醇的催化劑時，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如圖所示。在以上催化劑中，該反應(yīng)應(yīng)選擇的最佳催化劑為________________。（3）在研究該反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對該反應(yīng)機制的內(nèi)在影響，我國學(xué)者利用計算機模擬，研究添加適量水蒸氣前后對能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響（如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。①依反應(yīng)歷程圖所示，寫出有水參與時反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。②結(jié)合圖3及學(xué)過知識推測，有水參與的歷程，反應(yīng)速率加快的原因是_____________________。（4）在T℃時，將6mol（g）和12mol（g）充入容積為10L的恒容容器中，只發(fā)生，初始壓強為kPa，測得體系中剩余（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。①T℃時，0～1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式）②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，與狀態(tài)Ⅰ相比，狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是___________________。(二)選考題：共45分。請考生從以下2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計分。[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.二氯草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料，他們的合成方法如下：（1）基態(tài)核外電子排布式為___________，C、N、O第一電離能由小到大的順序是___________。（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子的雜化軌道類型是___________，草酸分子中含有σ鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。（3）與互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。（4）易溶于水，除了它是極性分子外，還因為___________。（5）鑭錳合金的晶胞如圖所示，錳原子除了1個在體心外，其余都在面心上。該合金中錳原子和鑭原子的個數(shù)比為___________。（6）鋁錳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁錳合金的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鋁、錳的最短核間距(d)為___________。[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)]12.有機物H是合成一種新型藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示．（1）A的名稱為____________,B中含氧官能團(tuán)的名稱為____________,的反應(yīng)類型為____________；（2）的化學(xué)方程式為_______________________________；（3）設(shè)計和兩步反應(yīng)的目的為___________________