黑龍江省海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三次考試（期末）化學(xué)試卷

20232024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期末考試卷相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過氧化鈉——呼吸面具氧氣來源 B.純堿——治療胃酸過多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.三氧化二鐵——制作紅色顏料【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，也可以和H2O反應(yīng)生成氧氣，是呼吸面具氧氣來源，故A正確；B.純堿是Na2CO3，Na2CO3的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C.次氯酸鈉在溶液中水解生成HClO，HClO具有強氧化性，可以作消毒劑，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色的，可以制作紅色顏料，故D正確；故選B。2.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制取的是A.NaCl B. C.HCl D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與鈉在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉，故A不符合；B．氯氣與銅在點燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，故B不符合；C．氯氣與氫氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，故C不符合；D．氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故D符合；本題選D。3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式正確；A項正確；B．氯化氫是共價化合物，其電子式為，B項錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為，C項錯誤；D．二氧化碳分子中C與每個O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，D項錯誤；答案選A。4.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A.有七個主族，八個副族B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）【答案】C【解析】【詳解】A.元素周期表有七個主族，七個副族，1個0族和1個第VIII族，A錯誤；B.1、2、3周期為短周期，1、2、3周期分別含2、8、8種元素，4、5、6、7周期為長周期，4、5、6、7周期分別含18、18、32、32種元素，B錯誤；C.零族位于元素周期表的第18列（從左到右），C正確；D.第IIIA族位于元素周期表的第13列（從左到右），D錯誤；答案選C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鎂變成鎂離子失去2個電子，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA，B錯誤；C．1molAl3+含有核外電子數(shù)為1×10NA=10NA，C錯誤；D．17g氨氣的物質(zhì)的量為17g÷17g/mol=1mol，所含有的電子數(shù)為1×10NA=10NA，D正確；正確答案為D。6.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN、Cl B.Fe3+、K+、OH、SOC.Fe2+、K+、Cl、MnO D.Na+、H+、SO、CO【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.Fe3+、SCN在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Fe3+、OH在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Fe2+、MnO之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子而不能大量共存，故C選；D.H+、CO在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。7.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能振蕩試管【答案】C【解析】【分析】實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣溶有氧氣，故C錯誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若振蕩試管，會增大沉淀與空氣的接觸的機會，使沉淀更易被氧化，故D正確?！军c睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機溶劑）隔絕氧氣。8.下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是①②③④Na2O2A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④【答案】D【解析】【詳解】①鐵在氧氣中燃燒可生成，，可通過化合反應(yīng)制取，①正確；②可通過制取，屬于化合反應(yīng)，②正確；③可通過制取，屬于化合反應(yīng)，③正確；④Na在氧氣中燃燒可生成Na2O2，，屬于化合反應(yīng)，④正確；所以①②③④均可通過化合反應(yīng)制取；故選D。9.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是A.分散系的分類：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體D.如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

【答案】C【解析】【詳解】A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m時，為溶液，當(dāng)介于10－9m～10－7m時，為膠體，當(dāng)大于10－7m時，是濁液，A正確；B、用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，B正確；C、Fe（OH）3膠體的制備是將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，C錯誤；D、大氣是膠體，被陽光照射時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。答案選C。【點睛】本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì)和制備，應(yīng)注意膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應(yīng)，題目難度不大。10.下列說法正確的是A.0.5mol所占體積為11.2LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gCO與的混合氣體的體積約為11.2LD.22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氫氣的體積，A錯誤；B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；C．CO與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則14gCO與物質(zhì)的量為0.5mol，則混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，C正確；D．未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法通過氯化氫的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。11.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液、②NaOH溶液、③H2O、④濃硫酸A.① B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】干燥氯氣沒有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會使C處的紅布條無明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，故①不符合題意；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，故②符合題意；③水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會混有水蒸氣，故③不符合題意；④濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣得到干燥的氯氣，故④符合題意；答案選C。12.下列分類或歸類正確的是A.液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物B.明礬、水銀、燒堿、碳酸鈣均為電解質(zhì)C.CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物D.堿性氧化物：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，A錯誤；B．水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，C正確；D．屬于酸性氧化物，屬于兩性氧化物，D錯誤；故選C。13.下列物質(zhì)中含有共價鍵、范德華力和氫鍵的是A.碘 B.氫氧化鈉 C.液態(tài)氦 D.冰水【答案】D【解析】【詳解】A．碘含有共價鍵和范德華力，A不符合；B．氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，B不符合；C．液態(tài)氦只含有范德華力，C不符合；D．冰水含有共價鍵、范德華力和氫鍵，D符合；故選D。14.“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U化學(xué)性質(zhì)相同D.Pu與Pu最外層電子數(shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Pu與U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B．Pu與Pu是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同兩種核素，互為同位素，故B錯誤；C．Pu與U子數(shù)不同，價電子不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，故C錯誤；D．Pu與Pu互為同位數(shù)，最外層電子數(shù)相同，故D正確；故選D。15.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A.Na與O2 B.Na2O2與CO2 C.C與O2 D.NaOH與CO2【答案】B【解析】【詳解】A.Na與O2不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件和用量對生成物沒有影響，故正確；C.C與O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故錯誤；D.NaOH與CO2可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故錯誤，故選B。16.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋OH－=H2OB.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋【答案】B【解析】【詳解】A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，選項A錯誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，選項B正確；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，選項D錯誤。答案選B。17.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸的電子式中，應(yīng)該是氧原子寫在中間，A項錯誤；B．M2+離子核外有a個電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，B項正確；C．氯化鎂形成過程中，箭頭方向標(biāo)示錯誤，C項錯誤；D．圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項錯誤；所以答案選擇B項。【點睛】活學(xué)活用八電子理論來寫電子式。做此類題時，需要特別的細心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。18.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉加入到稀鹽酸溶液中，溶液質(zhì)量增加B.實驗室未用完的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D金屬鈉著火，可以用泡沫滅火器滅火【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和氫離子反應(yīng)生成鈉離子和氫氣，氫氣的質(zhì)量小于鈉離子的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量增大，故A正確；B．鈉是很活潑的金屬，從安全角度考慮，未用完的金屬鈉或金屬鉀應(yīng)放回原瓶，故B正確；C．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，故C正確；D．鈉在著火有過氧化鈉產(chǎn)生，與二氧化碳、水都反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤。答案選D。19.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為11549=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為6649=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。20.圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B.R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、2價，W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻緼、氧元素的非金屬性很強，因此氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是共價鍵，A錯誤；B、氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，B錯誤；C、硫化氫是含有共價鍵的共價化合物，C錯誤；D、D．Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者溶液能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確；答案選D。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：（1）原子半徑最大的元素是___________。（2）非金屬性最強的元素是___________。（3）金屬性最強的元素是___________。（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿的化學(xué)式為___________。（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是___________。（6）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是___________?！敬鸢浮浚?）Na（2）F（3）Na（4）NaOH（5）（6）HF【解析】【小問1詳解】同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，故在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na；【小問2詳解】同周期元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱故在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，非金屬性最強的元素是F；【小問3詳解】同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強，故在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，金屬性最強的元素是Na；【小問4詳解】金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強；【小問5詳解】最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；【小問6詳解】元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。F的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定。22.現(xiàn)需要0.2mol/LNa2CO3溶液240mL，實驗室除蒸餾水外還提供無水Na2CO3固體和4mol/LNa2CO3溶液兩種試劑以配制該溶液。(1)無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。(2)若用無水Na2CO3固體進行配制，需用托盤天平稱取無水Na2CO3固體質(zhì)量為_______g；如果用4mol/LNa2CO3溶液稀釋配制，需用量筒量取_______mL。(3)用4mol/LNa2CO3溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：a往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫b用量筒量取一定體積4moL/LNa2CO3溶液于一燒杯中c計算所需4mol/LNa2CO3溶液的體積d蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e加水至液面離容量瓶刻度線處改用膠頭滴管進行定容f洗滌燒杯和玻璃棒2—3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻g將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序為___________。(4)配制過程中，以下情形使所得溶液濃度偏高的是___________。Ad步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線Be步驟中，俯視刻度線Cg步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水Db步驟中，量取碳酸鈉溶液時，仰視讀數(shù)【答案】①.容量瓶②.檢查是否漏水③.5.3④.12.5⑤.cbagfed⑥.BD【解析】【分析】【詳解】（1）配制0.2mol?L1Na2CO3溶液240mL，一定需要250mL的容量瓶；因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要Na2CO3的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；如果用4mol/L的Na2CO3溶液稀釋配制，設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250mL，解得：V=12.5mL，故答案為：5.3；12.5；（3）用4mol?L1的Na2CO3溶液配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：cbagfed；（4）A．d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏小，故A錯誤；B．e步驟中，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故B正確；C．g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C錯誤；D．b步驟中，量取碳酸鈉溶液時，仰視讀數(shù)，量取碳酸鈉溶液過多，所得溶液濃度偏大，故D正確，故答案為：BD。23.Ⅰ.按要求回答下列問題：（1）某粒子有1個原子核、核中有17個質(zhì)子、20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是___________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH___________Cl2___________NH4I___________。（3）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S___________。H2O___________。Ⅱ.如圖為元素周期表一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：（4）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是___________。(填化學(xué)式)。（5）10種元素中，原子半徑最小的是___________(填序號)。（6）元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。（7）元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（8）元素⑩的原子序數(shù)為___________。（9）元素⑨的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。【答案】（1）（2）①.②.③.（3）①.②.（4）（5）①（6）Cl2+H2O=H++Cl+HClO（7）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（8）26（9）紫【解析】【小問1詳解】某粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子、20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，為帶1個單位負電荷的陰離子，該粒子符號為；【小問2詳解】NaOH為含極性鍵