黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三12月月考化學(xué)試題

哈爾濱市第六中學(xué)2018級(jí)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、選擇題（每題2分，共42分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．干電池即使不用，放置過(guò)久也可能漏液失效，其原因是電解質(zhì)溶液NH4Cl顯酸性和外殼鋅反應(yīng)B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)B.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同C.硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物D.二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是一種兩性氧化物3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB．1L2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于AC．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．常溫常壓下2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA4．每逢春節(jié)，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物就會(huì)刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．該有機(jī)物的分子式：C8H4O2ClFB．該分子最多有12個(gè)原子共面C．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2D．具有相同官能團(tuán)且2個(gè)醛基在鄰位的同分異構(gòu)體還有5種5．下列類比關(guān)系正確的是()A．少量碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2↑+H2O，則與次氯酸反應(yīng)也生成CO2(HC1OKa=2.98×108，H2CO3K1=4.3×107K2=5.6×1011)B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成FeI3C．FeCl3加熱蒸干、灼燒得Fe2O3，則FeCl2加熱蒸干、灼燒得FeOD．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)6．化合物甲是一種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”可表示單鍵或雙鍵)，其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()A．W與X、W與Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價(jià)鍵C．X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镈．甲的水溶液中的分布分?jǐn)?shù)大于的分布分?jǐn)?shù)7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒀b置、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式均正確的是()選項(xiàng)目的裝置現(xiàn)象離子方程式或化學(xué)方程式A鑒別Br2(g)與NO2(g)通入NO2所得溶液呈無(wú)色；通入Br2(g)所得溶液呈黃色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br+BrOB驗(yàn)證SO2的性質(zhì)①中出現(xiàn)渾濁②中顏色變淺①SO2+Ba2++2OH=BaSO3↓+H2O②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣產(chǎn)生黃綠色氣體2Cl+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD檢驗(yàn)NH藍(lán)色石蕊試紙變紅NH+OHNH3↑+H2O8．下列說(shuō)法不正確的是()A．按有機(jī)物系統(tǒng)命名法，某有機(jī)物的名稱為：3，3—二乙基戊烷B．石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片后，將生成氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明蒸氣中有乙烯C．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別乙酸、苯、乙醇和溴苯四種無(wú)色液體D．兩個(gè)碳環(huán)共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，如，該烴的二氯代物有4種9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()①在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3molH2發(fā)生加成；②該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③該有機(jī)物分子式為C12H22O2；④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④B．①④⑤C．②④⑤D．①②③10.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol1B.HNC比HCN穩(wěn)定C.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度11．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()AB平衡后升溫，NO2含量降低0～2s內(nèi)，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1CDv正：b點(diǎn)>a點(diǎn),b點(diǎn)：v逆>v正恒溫，t1時(shí)再充入O312．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：OH、Na+、CrO42、SO42B．c(S2O32)=0.1mol·L1的溶液中：Na+、K+、CO32、SO42C．水電離出的c(H+)=1.0×1013mol·L1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH4+、F、Cl2CO >0B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)C當(dāng)一量的鋅粉和過(guò)量的6ol?L－1向反應(yīng)器中加入少量的溶液14．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol·L－1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BC將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性D向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L－1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)15．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降16．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)為B．隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽D．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:117．我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是()A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br+2e=2I+BrB．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極D．充電時(shí)，b電極每增重0.65g,溶液中有被氧化18.關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．已知：Ca(OH)2的Ksp為5.5×106，若將濃度均為0.02mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等體積混合，則會(huì)有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生19．常溫下，將NaOH溶液滴加到含等物質(zhì)的量濃度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知，常溫下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．L1表示的是HY的變化關(guān)系B．常溫下，Ka(HX)>Ka(HY)C．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)20.M為pRY點(diǎn)：c(Ca2+)＞C(SO42),Z點(diǎn)：c(CO32)＞C(Mn2+)B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3D.T℃時(shí)，22的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10321.25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是()A．圖乙中pH＝7的溶液：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－C．圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)二、簡(jiǎn)答題（共58分）22.（14分）環(huán)境問(wèn)題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無(wú)害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時(shí)的pH9沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解（1）如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器________、。（2）經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出此反應(yīng)的離子方程式：（3）調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因（方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明，從平衡移動(dòng)角度）（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有。（5）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是________(填編號(hào))，A．NaCl

B．K2CrO4C．KI

D．NaCN②如何確定該滴定過(guò)程的終點(diǎn)：。23.（15分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，常用作分析化學(xué)中的滴定劑。某課題組采用下列方案制備該晶體，并對(duì)其熱穩(wěn)定性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有________(填離子符號(hào))。（2）利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學(xué)方程式。（3）Ⅱ.硫酸亞鐵銨晶體的熱分解產(chǎn)物探究:該小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)。查閱資料:隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解，產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，先打開彈簧夾，通一段時(shí)間N2，其目的是（4）選用上述部分必要的裝置完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，填寫橫線上的內(nèi)容。檢驗(yàn)可能產(chǎn)物裝置連接順序裝置作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2O、NH3ACBGD①B的作用________②C中________；D中________。有H2O、NH3SO2、SO3③AG_____④E中HCl的作用________E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色⑤________（5）為證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，需要選用的試劑有________(選下列字母)；A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．H2O2溶液

3[Fe(CN)6]溶液24.（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬(wàn)人口生存問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的?H=________kJ?mol1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為________

kJ?mol1。（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：①500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(100MPa)________

Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留3位有效數(shù)字），Kp=_____(MPa)2（列出計(jì)算式）。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為。②下列說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能B．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C．選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置25.（15分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：（1）Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為________，其固體的晶體類型為________。（2）NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______，鍵角由大到小的順序?yàn)開_______。（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有________mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原