高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)

2024年哈三中高三學(xué)年第一次模擬考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間75分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Sn119一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.冰城哈爾濱的走紅不是偶然，是整個東北的厚積薄發(fā)。東北擁有得天獨(dú)厚的冰雪資源，更孕育了一大批攻關(guān)研發(fā)國之重器的領(lǐng)軍企業(yè)。下列說法錯誤的是A.冰密度小于液態(tài)水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙B.國產(chǎn)大飛機(jī)首度服務(wù)春運(yùn)，其機(jī)翼壁板是東輕公司生產(chǎn)的鋁合金材料，屬于金屬材料C.冰雪大世界存冰保溫材料巖棉是由玄武巖等巖石生產(chǎn)的像棉花纖維一樣的保溫材料，屬于天然有機(jī)高分子材料D.航天服使用了多種合成纖維，合成纖維是以石油等為原料制成有機(jī)小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.Ag位于元素周期表ds區(qū)B.的球棍模型為C.基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過程：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.1.8g中含有中子數(shù)目為B.1L0.1mol/L的NaClO溶液中數(shù)目為0.1C.32g和的混合物中所含硫原子數(shù)目為D.22.4L與足量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為24.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法正確的是A.海水提溴：B.制硫酸：C.制硝酸：D.制漂白粉：5.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>XC.第一電離能：X>Y>Z D.化合物結(jié)構(gòu)中是sp雜化6.類比是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A.的沸點(diǎn)高于，則單晶硅的沸點(diǎn)高于金剛石B.分子間可以形成氫鍵，則分子間也可以形成氫鍵C.NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HID.酸性強(qiáng)于，則酸性強(qiáng)于7.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下圖，下列說法錯誤的是A.X可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOHD.Y、Z可用新制氫氧化銅鑒別8.高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時Zn作負(fù)極，反應(yīng)式為，負(fù)極區(qū)溶液pH減小B.放電時正極反應(yīng)式為C.充電時電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極增重65gD.充電時中性電解質(zhì)NaCl的濃度減小9.2丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.2丁炔分子通過縮聚反應(yīng)生成ZB.2丁炔轉(zhuǎn)化為X的過程中，鍵和鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化C.Y的同分異構(gòu)體中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.X、Y、Z均難溶于水10.下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論A取少量硫代硫酸鈉樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液有沉淀生成，則硫代硫酸鈉已變質(zhì)生成了硫酸鈉B向溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉水溶液中觀察到苯酚鈉溶液變渾濁，則碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚C常溫下，測定溶液酸堿性若溶液呈堿性，則為弱酸D相同溫度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液先出現(xiàn)淡黃色沉淀，則A.A B.B C.C D.D11.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯誤的是A.酸浸：用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當(dāng)升高溫度，加快攪拌速度B.還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否完全還原C.沉鐵：將提純后的溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀的離子方程式為D.沉鐵步驟中為防止生成，應(yīng)在攪拌下向氨水混合溶液中緩慢加入溶液12.科研人員利用一種吩噻嗪基有機(jī)氧化還原聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，這種材料制作的電池容量高于傳統(tǒng)石墨電池，有望在未來取代相關(guān)的電池材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A.充放電時b極電勢均高于a極電勢B吩噻嗪基有機(jī)氧化還原聚合物具有導(dǎo)電性C.該鋁離子電池使用了陰離子交換膜D.該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為13.燃油汽車尾氣含有大量的NO，用活化后的作催化劑，在有氧條件下氨氣將NO還原成的一種反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.反應(yīng)③涉及鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.不能改變反應(yīng)熱，但可以加快反應(yīng)速率14.氧化鈰（）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性能。假設(shè)晶胞參數(shù)為apm，下列說法錯誤的是A.晶胞中與最近的核間距為pmB.立方晶胞中的配位數(shù)為8C.晶胞中填充在構(gòu)成的四面體空隙中D.若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為10%15.MB是一種難溶鹽，是一種二元弱酸（，），難揮發(fā)，不發(fā)生水解。室溫下，將MB溶于一定濃度的一元強(qiáng)酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中有如圖所示線性關(guān)系，（已知：，忽略溶液體積的變化），下列說法錯誤的是A.在圖示實(shí)線對應(yīng)的pH范圍內(nèi)，溶液中B.MB的溶度積C.溶液中存在D.將0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，所需HA的最低濃度為0.26mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。氮化鎵是制作發(fā)光二極管的新材料，用于雷達(dá)、衛(wèi)星通信設(shè)備等。某工廠利用鋁土礦（主要成分為、，還有少量等雜質(zhì)）制備氮化鎵流程如下：已知：①鎵性質(zhì)與鋁相似，金屬活動性介于鋅和鐵之間。②當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡。③金屬離子氫氧化物的溶度積（25℃）④、均為兩性，的酸性略強(qiáng)于?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素鎵在周期表中的位置______，其簡化電子排布式為______。（2）“焙燒”后所得產(chǎn)物主要有______（寫化學(xué)式）。（3）“一次酸化”目的是______。（4）“二次酸化”中與足量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）“電解”可得金屬鎵（鋁不干擾鎵鹽的電解），寫出陰極電極反應(yīng)式______。（6）“合成”得到的三甲基鎵與氨反應(yīng)得到氮化鎵，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（7）25℃時，已知：可溶于氨水中，，反應(yīng)的平衡常數(shù)，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)______。17.無水四氯化錫（）用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化和薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置使熔融狀態(tài)下的Sn與反應(yīng)制備?！鞠嚓P(guān)藥品的性質(zhì)】藥品顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）其他性質(zhì)Sn銀白色固體2312260較活潑金屬，能與、HCl等氣體反應(yīng)無色液體33114極易水解產(chǎn)生溶膠無色晶體246652具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______，堿石灰的作用是______。（2）裝置乙、丙中的試劑分別為______、______（填名稱）。（3）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)裝置戊處具支試管中______（現(xiàn)象）時，再點(diǎn)燃裝置丁處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有，除了通入過量外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為______。（4）水解的化學(xué)方程式為______。（5）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得樣品中含有少量的，測定樣品純度的方案如下：取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉浴液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液ymL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：?。ⅲň磁淦剑﹦t樣品的純度為______%；若滴定時間過長，會使測量結(jié)果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。18.利用1甲基萘（1MN）制備四氫萘類物質(zhì)（MTLs，包括1MTL和5MTL）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（1MD）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：回答下列問題：．（1）1甲基萘（1MN）中的大Π鍵可表示為______，提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。（2）已知一定條件下反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則反應(yīng)的焓變?yōu)開_____（用含、、的代數(shù)式表示）。（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。①a、b分別為反應(yīng)和的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為______。②已知反應(yīng)的速率方程，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。③下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．四個反應(yīng)均放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質(zhì)C．由上述信息可知，400K時反應(yīng)速率最快D．反應(yīng)體系中1MD最穩(wěn)定．（4）1MN在的高壓氛圍下反應(yīng)（壓強(qiáng)近似等于總壓）。不同溫度下達(dá)平衡時各產(chǎn)物的選擇性（某生成物i的物質(zhì)的量與消耗lMN的物質(zhì)的量之比）和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（表示物種i與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比）隨1MN平衡轉(zhuǎn)化率y的變化關(guān)系如圖乙所示，y為65%時反應(yīng)的平衡常數(shù)______（列出計(jì)算式）。19.依折麥布（J）和辛伐他?。↘）是兩種重要的調(diào)脂藥，依折麥布的合成路線如下，部分條件省略。已知：①②B生成C經(jīng)過多步反應(yīng)，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)請回答下列問題：（1）J、K中具有的相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是______。（2）A、B、C的沸點(diǎn)由大到小的順序是______。（3）D中含有“”基團(tuán)，寫出C→D的化學(xué)方程式______。（4）H的分子式為______，的反應(yīng)類型為______。（5）已知E的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比數(shù)值為114，核磁共振氫譜峰面積之比為2∶1，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）K、J中有多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，某五元環(huán)狀化合物L(fēng)是K中“”結(jié)構(gòu)的同類別異構(gòu)體，寫出一種只含一個手性碳原子的L的結(jié)構(gòu)簡式：______。（7）題中的（M），可由某分子N脫去一分子水得到，N可以為______。2024年哈三中高三學(xué)年第一次模擬考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間75分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Sn119一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.冰城哈爾濱的走紅不是偶然，是整個東北的厚積薄發(fā)。東北擁有得天獨(dú)厚的冰雪資源，更孕育了一大批攻關(guān)研發(fā)國之重器的領(lǐng)軍企業(yè)。下列說法錯誤的是A.冰的密度小于液態(tài)水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙B.國產(chǎn)大飛機(jī)首度服務(wù)春運(yùn)，其機(jī)翼壁板是東輕公司生產(chǎn)的鋁合金材料，屬于金屬材料C.冰雪大世界存冰保溫材料巖棉是由玄武巖等巖石生產(chǎn)的像棉花纖維一樣的保溫材料，屬于天然有機(jī)高分子材料D.航天服使用了多種合成纖維，合成纖維是以石油等為原料制成有機(jī)小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的【答案】C【解析】【詳解】A．冰的密度小于液態(tài)水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙，體積變大，密度變小，A正確；B．金屬材料包括純金屬和金屬的合金，則鋁合金屬于金屬材料，B正確；C．巖棉屬于無機(jī)材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，C錯誤；D．航天服使用了多種合成纖維，合成纖維是以石油、天然氣、煤、農(nóng)副產(chǎn)品等為原料，將其轉(zhuǎn)化為單體，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到的，D正確；

故選C。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.Ag位于元素周期表ds區(qū)B.的球棍模型為C.基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．銀是47號元素，基態(tài)價電子排布式為：4d105s1，位于第五周期ⅠB，則Ag位于元素周期表ds區(qū)，A正確；B．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，為四面體結(jié)構(gòu)，但原子半徑Cl＞C＞H，則不能表示的球棍模型，B錯誤；C．鉻是24號元素，基態(tài)價電子排布式為：3d54s1，基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：，C錯誤；D．氯化鎂為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D錯誤；答案選A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.8g中含有中子數(shù)目為B.1L0.1mol/L的NaClO溶液中數(shù)目為0.1C.32g和的混合物中所含硫原子數(shù)目為D.22.4L與足量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2【答案】C【解析】【詳解】A．1.8g的物質(zhì)的量為=0.9mol，D2O中含有10個中子，0.09mol的D2O中含有的中子數(shù)為10×0.09mol×NA=0.9NA，故A錯誤；B．NaClO溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的NaClO溶液中數(shù)目小于0.1，故B錯誤；C．和的混合物中只有硫元素，32g和的混合物中n(S)==1mol，所含硫原子數(shù)目為，故C正確；D．未說明所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法正確的是A.海水提溴：B.制硫酸：C.制硝酸：D.制漂白粉：【答案】A【解析】【詳解】A．溴元素在海水中以Br存在，可在酸性條件下通氯氣氧化其為溴單質(zhì)，然后利用空氣吹出法富集溴，富集過程經(jīng)歷了先還原后氧化兩個階段，最終得到含量較高的溴單質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)制硫酸的方法是：，故B錯誤；C．氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，故C錯誤；D．工業(yè)上通過將氯氣通入冷的石灰乳中來制備漂白粉，故D錯誤；故選A。5.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>XC.第一電離能：X>Y>Z D.化合物結(jié)構(gòu)中是sp雜化【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素，Z能形成6個化學(xué)鍵，則Y為氧、Z為硫；W形成1個共價鍵為氯；X形成3個共價鍵為氮，綜上，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，以此分析?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：S2>Cl>N3>O2，A錯誤；B．非金屬性：O>N，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，B正確；C．同周期從左到右，電離能增大，但ⅤA族為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電負(fù)性N＞O，同主族元素，從上到下，電離能減小，第一電離能：N>O>S，C正確；D．該化合物中N原子形成兩個鍵，且沒有孤電子對，N原子為sp雜化，D正確；故選A。6.類比是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A.的沸點(diǎn)高于，則單晶硅的沸點(diǎn)高于金剛石B.分子間可以形成氫鍵，則分子間也可以形成氫鍵C.NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HID.酸性強(qiáng)于，則酸性強(qiáng)于【答案】D【解析】【詳解】A．單晶硅、金剛石中形成的晶體都是原子晶體，由于鍵長CC<SiSi，鍵能CC>SiSi，則熔點(diǎn)為金剛石＞晶體硅，A錯誤；B．氧元素電負(fù)性很大，C2H5OH中含有OH，分子間可以形成氫鍵，但CH3CHO中O原子與C原子相連，分子間不可以形成氫鍵，B錯誤；C．HCl是揮發(fā)性酸，濃硫酸不揮發(fā)，NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，NaI具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到HI，C錯誤；D．F和Cl是電負(fù)性高的元素，F(xiàn)和Cl原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使CF3COOH和分子中羧基的極性增大，更加容易電離出H+，則酸性強(qiáng)于，酸性強(qiáng)于，D正確；故選D。7.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下圖，下列說法錯誤的是A.X可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOHD.Y、Z可用新制氫氧化銅鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．X中含有酚羥基，則X可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B．羰基和苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，甲氧基靠單鍵可旋轉(zhuǎn)至一個平面，故Y分子中所有碳原子可能共平面，B正確；C．苯環(huán)上的溴原子水解產(chǎn)生的酚羥基也能消耗氫氧化鈉，故苯環(huán)上的溴原子消耗2molNaOH，羧基、酚羥基各消耗1molNaOH，1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，C不正確；D．Z中含有醛基，可使新制氫氧化銅懸出現(xiàn)濁液，Y不能和新制氫氧化銅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故Y、Z可用新制氫氧化銅鑒別，D正確；答案選C。8.高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時Zn作負(fù)極，反應(yīng)式為，負(fù)極區(qū)溶液pH減小B.放電時正極反應(yīng)式為C.充電時電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極增重65gD.充電時中性電解質(zhì)NaCl的濃度減小【答案】B【解析】【分析】高電壓水系鋅有機(jī)混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e+2H+═FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=；充電時電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=，負(fù)極區(qū)消耗氫氧根離子則溶液pH減小，故A正確；B．放電時為原電池，正極反應(yīng)式為2FQ+2e+2H+═FQH2，故B錯誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極增重1molZn，質(zhì)量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，故C正確；D．充電時電解池，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，故D正確；故選：B。9.2丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.2丁炔分子通過縮聚反應(yīng)生成ZB.2丁炔轉(zhuǎn)化為X的過程中，鍵和鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化C.Y的同分異構(gòu)體中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.X、Y、Z均難溶于水【答案】B【解析】【分析】2丁炔和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2丁烯，X為CH2CH=CHCH3，2丁炔和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y為CH3CH=CH(OH)CH3，2丁炔中含有碳碳三鍵，通過加聚反應(yīng)生成Z，以此解答?！驹斀狻緼．2丁炔中含有碳碳三鍵，通過加聚反應(yīng)生成Z，故A錯誤；B．2丁炔和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2丁烯，鍵的數(shù)目減小，鍵數(shù)目增大，故B正確；C．Y為CH3CH=CH(OH)CH3，含有雙鍵且雙鍵上連接的基團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；D．Y、Z為烴，難溶于水，Y中含有羥基，是親水基團(tuán)，可以溶于水，故D錯誤；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論A取少量硫代硫酸鈉樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液有沉淀生成，則硫代硫酸鈉已變質(zhì)生成了硫酸鈉B向溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉水溶液中觀察到苯酚鈉溶液變渾濁，則碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚C常溫下，測定溶液酸堿性若溶液呈堿性，則為弱酸D相同溫度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液先出現(xiàn)淡黃色沉淀，則A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫代硫酸鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成S沉淀，后加氯化鋇可能生成硫酸鋇沉淀，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能判斷硫代硫酸鈉已變質(zhì)生成了硫酸鈉，故A錯誤；B．向溶液中加入醋酸，醋酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有醋酸氣體，觀察到苯酚鈉溶液變渾濁，說明生成了苯酚，但不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故B錯誤；C．常溫下，測定溶液酸堿性，說明NH的水解程度小于HCO的水解程度，則NH3·H2O電離常數(shù)大于，為弱酸，故C正確；D．NaCl、NaBr的混合溶液中中Cl和Br的濃度不一定相等，逐滴加入溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，不能說明，故D錯誤；故選C。11.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯誤的是A.酸浸：用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當(dāng)升高溫度，加快攪拌速度B.還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否完全還原C.沉鐵：將提純后的溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀的離子方程式為D.沉鐵步驟中為防止生成，應(yīng)在攪拌下向氨水混合溶液中緩慢加入溶液【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，縮短酸浸時間會降低鐵元素浸出率，故A正確；B．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原，故B正確；C．FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與CO結(jié)合生成FeCO3沉淀，促進(jìn)了HCO的電離，離子方程式為，故C正確；D．Fe(OH)2開始沉淀的pH約為6.5，沉鐵步驟中為防止生成，應(yīng)控制溶液的pH不大于6.5，與緩慢加入溶液無關(guān)，故D錯誤；故選D。12.科研人員利用一種吩噻嗪基有機(jī)氧化還原聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，這種材料制作的電池容量高于傳統(tǒng)石墨電池，有望在未來取代相關(guān)的電池材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A.充放電時b極電勢均高于a極電勢B.吩噻嗪基有機(jī)氧化還原聚合物具有導(dǎo)電性C.該鋁離子電池使用了陰離子交換膜D.該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】由研究人員利用一種吩噻嗪基有機(jī)氧化還原聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，可知b電極為原電極的正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電過程電子流動方向?yàn)樘摼€箭頭所示，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al+73e=4；充電時，b極是電解池的陽極，電子流動方向?yàn)閷?shí)線箭頭所示?！驹斀狻緼．b電極為原電極的正極，電解池的陽極，電勢均高于a電極，故A項(xiàng)正確；B．吩噻嗪基有機(jī)氧化還原聚合物可作鋁離子電池正極材料，說明其具有導(dǎo)電性，故B項(xiàng)正確；C．由圖可知，該鋁離子電池使用了陰離子交換膜，故C項(xiàng)正確；D．該電池負(fù)極放電時的電極反應(yīng)式為：Al+73e=4，故D項(xiàng)錯誤；故選D。13.燃油汽車尾氣含有大量的NO，用活化后的作催化劑，在有氧條件下氨氣將NO還原成的一種反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.反應(yīng)③涉及鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.不能改變反應(yīng)熱，但可以加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；B．反應(yīng)③中釩氧雙鍵斷裂，同時生成N2，N2中含有氮氮三鍵，則反應(yīng)③涉及鍵的斷裂和形成，故B正確；C．由圖可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯誤；D．由圖可知，為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)熱，但可以加快反應(yīng)速率，故D正確；故選C。；14.氧化鈰（）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性能。假設(shè)晶胞參數(shù)為apm，下列說法錯誤的是A.晶胞中與最近的核間距為pmB.立方晶胞中的配位數(shù)為8C.晶胞中填充在構(gòu)成的四面體空隙中D.若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為10%【答案】D【解析】【詳解】A．CeO2晶胞中與最近的核間距為晶胞對角線長度的四分之一，即pm，選項(xiàng)A正確；B．由圖知，CeO2立方晶胞中Ce位于頂點(diǎn)和面心，O位于8個小立方體的體心，則鈰離于的配位數(shù)為8，選項(xiàng)B正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，CeO2晶胞中氧離子填充在鈰離子構(gòu)成的四面體空隙中，選項(xiàng)C正確；D．氧化鈰(CeO2)立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，則未摻雜前每個晶胞中含4個Ce、8個O，若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=0.8∶0.1的晶體，每個晶胞中Ce與Y共4個時含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6個O，則此晶體中O2?的空缺率=5%，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。15.MB是一種難溶鹽，是一種二元弱酸（，），難揮發(fā)，不發(fā)生水解。室溫下，將MB溶于一定濃度的一元強(qiáng)酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中有如圖所示線性關(guān)系，（已知：，忽略溶液體積的變化），下列說法錯誤的是A.在圖示實(shí)線對應(yīng)的pH范圍內(nèi)，溶液中B.MB的溶度積C.溶液中存在D.將0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，所需HA的最低濃度為0.26mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．在圖示實(shí)線對應(yīng)的pH范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)為MB+2HA=MA2+H2B，H2B電離程度很小，可以忽略不計(jì)，M2+與H2B的濃度幾乎相等，故A正確；B．由題中：MB+2H+=M2++H2B，，Ka1×Ka2=，由Ka1、Ka2可知H2B酸性極弱，故，所以Ka1×Ka2≈，即有c2(H+)≈，代入一組數(shù)據(jù)得，故B正確；C．由質(zhì)子守恒可得出，故C正確；D．由圖可知，c(M2+)=0.02mol/L時，溶液中c(H+)=，再加上溶液中溶解0.02molMB時需消耗0.04molHA，故所需的最低濃度為0.3mol/L，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。氮化鎵是制作發(fā)光二極管的新材料，用于雷達(dá)、衛(wèi)星通信設(shè)備等。某工廠利用鋁土礦（主要成分為、，還有少量等雜質(zhì)）制備氮化鎵流程如下：已知：①鎵性質(zhì)與鋁相似，金屬活動性介于鋅和鐵之間。②當(dāng)溶液中可溶組分濃度時，可認(rèn)為已除盡。③金屬離子氫氧化物溶度積（25℃）④、均為兩性，的酸性略強(qiáng)于?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素鎵在周期表中的位置______，其簡化電子排布式為______。（2）“焙燒”后所得產(chǎn)物主要有______（寫化學(xué)式）。（3）“一次酸化”的目的是______。（4）“二次酸化”中與足量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）“電解”可得金屬鎵（鋁不干擾鎵鹽的電解），寫出陰極電極反應(yīng)式______。（6）“合成”得到的三甲基鎵與氨反應(yīng)得到氮化鎵，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（7）25℃時，已知：可溶于氨水中，，反應(yīng)的平衡常數(shù)，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期IIIA族②.[Ar]3d104s24p1（2）NaAlO2、NaGaO2（3）將NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3除去（4）CO2+2=2Ga(OH)3↓+CO+H2O（5）+3e=Ga+4OH（6）Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4（7）1×1034【解析】【分析】粉煤灰(主要成分為、，還有少量等雜質(zhì))與純堿反應(yīng)，鎵轉(zhuǎn)化為可溶性偏鉀酸鈉、氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，加入堿性溶液碳酸鈉，只有氧化鐵不反應(yīng)不溶解，過濾除去氧化鐵，得到濾液通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，“二次酸化”生成氫氧化鎵沉淀，氫氧化鎵沉淀加入氫氧化鈉溶解得到，電解得到鎵，最終轉(zhuǎn)化為氮化鎵，以此解答。【小問1詳解】鎵是31號元素，核外有31個電子，在元素周期表中的位置是第四周期IIIA族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1?！拘?詳解】由分析可知，“焙燒”后轉(zhuǎn)化為NaAlO2，轉(zhuǎn)化為NaGaO2?！拘?詳解】“一次酸化”步驟中發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，然后過濾除去氫氧化鋁?！拘?詳解】“二次酸化”步驟中與足量反應(yīng)生成Ca(OH)3和Na2CO3，離子方程式為CO2+2=2Ga(OH)3↓+CO+H2O?！拘?詳解】電解過程中，陰極上得電子，化合價降低，因此陰極上是得電子轉(zhuǎn)化成Ga，其電極反應(yīng)式為+3e=Ga+4OH?！拘?詳解】“合成”得到的三甲基鎵與NH3反應(yīng)時，反應(yīng)為：Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4?！拘?詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)==≈1×1034。17.無水四氯化錫（）用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化和薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置使熔融狀態(tài)下的Sn與反應(yīng)制備?！鞠嚓P(guān)藥品的性質(zhì)】藥品顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）其他性質(zhì)Sn銀白色固體2312260較活潑金屬，能與、HCl等氣體反應(yīng)無色液體33114極易水解產(chǎn)生溶膠無色晶體246652具有還原性，可被空氣中氧氣氧化請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______，堿石灰的作用是______。（2）裝置乙、丙中的試劑分別為______、______（填名稱）。（3）為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)裝置戊處具支試管中______（現(xiàn)象）時，再點(diǎn)燃裝置丁處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有，除了通入過量外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為______。（4）水解的化學(xué)方程式為______。（5）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得樣品中含有少量的，測定樣品純度的方案如下：取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉浴液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液ymL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：?。ⅲň磁淦剑﹦t樣品的純度為______%；若滴定時間過長，會使測量結(jié)果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.吸收未反應(yīng)的氯氣，防止空氣污染，防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（3）①.充滿黃綠色氣體②.231℃~652℃（4）SnCl4+3H2O=SnO2???H2O?↓?+4HCl↑（5）①.②.偏大【解析】【分析】由圖可知，甲中A為蒸餾燒瓶，發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，乙中飽和食鹽水可除去HCl，丙中濃硫酸干燥氯氣，丁中Sn+2Cl2SnCl4，戊中冷卻，冷凝管可冷凝回流、提高SnCl4的產(chǎn)率，己中堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，防止空氣污染，吸收水，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入戊中，以此來解答。【小問1詳解】儀器a的名稱是球形冷凝管，堿石灰的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止空氣污染，防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解?！拘?詳解】由分析可知，裝置乙、丙中的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸?！拘?詳解】將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置戊處具支試管中充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知應(yīng)控制溫度在231℃~652℃范圍內(nèi)?！拘?詳解】SnCl4遇水強(qiáng)烈水解，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn(OH)4、HCl，化學(xué)方程式為：SnCl4+3H2O=SnO2H2O+4HCl↑?！拘?詳解】根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式：、，可得關(guān)系式：3Sn2+~IO，則有n(Sn2+)=3n(IO)=3×0.0100mol/L×V×103L=3×105Vmol，故產(chǎn)品純度為（1）×100%=。若滴定時間過長，空氣中氧氣會氧化I生成I2，消耗的KIO3將減少，故測量結(jié)果偏大。18.利用1甲基萘（1MN）制備四氫萘類物質(zhì)（MTLs，包括1MTL和5MTL）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（1MD）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：回答下列問題：．（1）1甲基萘（1MN）中的大Π鍵可表示為______，提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。（2）已知一定條件下反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則反應(yīng)的焓變?yōu)開_____（用含、、的代數(shù)式表示）。（3）四個平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。①a、b分別為反應(yīng)和的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為______。②已知反應(yīng)的速率方程，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。③下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質(zhì)C．由上述信息可知，400K時反應(yīng)速率最快D．反應(yīng)體系中1MD最穩(wěn)定．（4）1MN在的高壓氛圍下反應(yīng)（壓強(qiáng)近似等于總壓）。不同溫度下達(dá)平衡時各產(chǎn)物的選擇性（某生成物i的物質(zhì)的量與消耗lMN的物質(zhì)的量之比）和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（表示物種i與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比）隨1MN平衡轉(zhuǎn)化率y的變化關(guān)系如圖乙所示，y為65%時反應(yīng)的平衡常數(shù)______（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮?8.①.②.催化劑的活性19.20.①.d②.>③.AD21.【解析】【小問1詳解】1甲基萘（1MN）中成環(huán)的C原子雜化方式為sp2，未雜化的p軌道上有1個電子，則10個C原子提供10個電子形成大Π鍵，表示為，提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑活性?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)R1可由R3+R4R2得到，R4的焓變?！拘?詳解】①由于生成十氫萘(1MD)的總反應(yīng)是相同的，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)在一定溫度下為定值，則K1K2=K3K4，c、d分別為反應(yīng)R1和R3的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線，由圖像可知，相同溫度下K1>K3，則K2<K4，結(jié)合圖像可知，表示反應(yīng)R3的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線為d；②反應(yīng)達(dá)平衡時，v正=v逆，則=，平衡常數(shù)K=，T1溫度時，KT1==1.5，T2溫度時，KT2==3，由